第二十一章-鑭系元素課件

1、p ng t d鑭系元素的性質(zhì)鑭系元素的性質(zhì)鑭系元素的重要化合物鑭系元素的重要化合物鑭系元素的應(yīng)用鑭系元素的應(yīng)用 (Lanthanides)包括從鑭包括從鑭(57)到镥到镥(71)的的15個第個第六周期的六周期的 用用Ln 表示。表示。鑭系元素與化學(xué)性質(zhì)相鑭系元素與化學(xué)性質(zhì)相近的鈧近的鈧(Sc)和釔和釔(Y)，共，共17個元素總稱為個元素總稱為，用，用 RE 表示表示 。稀土的英文是。稀土的英文是 Rare Earths，18 世紀(jì)得名，世紀(jì)得名，“稀稀”原指稀貴，原指稀貴，“土土” 是指其氧化物難溶于水的是指其氧化物難溶于水的 “土土” 性性. 其實(shí)稀土元素在地殼中的含量并不稀少，性質(zhì)也不象

2、土，其實(shí)稀土元素在地殼中的含量并不稀少，性質(zhì)也不象土，而是一組活潑金屬，而是一組活潑金屬， “稀土稀土” 之稱只是一種歷史的習(xí)慣之稱只是一種歷史的習(xí)慣 。 ：有電子填充在內(nèi)層的：有電子填充在內(nèi)層的(n-2)f 能級。但對能級。但對于鑭系和錒系來講并不規(guī)則，電子也會填入于鑭系和錒系來講并不規(guī)則，電子也會填入5d 或或6d 能能級：這是由于級：這是由于4f 和和 5d, 5f 和和6d 能級的能量較為接近的原能級的能量較為接近的原因。因。? 17種稀土元素在地殼中占種稀土元素在地殼中占0.0153%，其中，其中豐度最大的是豐度最大的是鈰鈰，在地殼中占，在地殼中占0.0046%，含量高于錫；其次是釔

3、，含量高于錫；其次是釔 釹釹 鑭等。鑭等。釔含量高于鉛，銩也比我們所熟悉的銀或汞多。釔含量高于鉛，銩也比我們所熟悉的銀或汞多。所所以，以，“稀土稀土”元素并不稀少。元素并不稀少。 世界上目前已發(fā)現(xiàn)的稀土礦物約有世界上目前已發(fā)現(xiàn)的稀土礦物約有250多種，其中含量多種，其中含量較高的有較高的有60多種，實(shí)際上有開采價值的只有多種，實(shí)際上有開采價值的只有10多種。我國多種。我國稀土礦藏遍及十多個省，稀土礦藏遍及十多個省，是世界上儲量最多的國家是世界上儲量最多的國家。白云。白云鄂博礦床距包頭鄂博礦床距包頭 150 公里，它是世界上最大的稀土資源，公里，它是世界上最大的稀土資源，目前的稀土產(chǎn)量占全國的目

4、前的稀土產(chǎn)量占全國的 60%。 具有重要工業(yè)意義的稀土礦物有具有重要工業(yè)意義的稀土礦物有磷釔礦磷釔礦(YPO4) 氟碳氟碳鈰鈰(Ce(CO3)F)礦礦 褐釔鈮礦褐釔鈮礦(YNbO4)等等。等等。：包頭、攀枝花和江西包頭、攀枝花和江西. E q q元素元素 Ln電子組態(tài)電子組態(tài) Ln3+電子組態(tài)電子組態(tài) 常見氧化態(tài)常見氧化態(tài) 原子半徑原子半徑/pm Ln3+半徑半徑 /pm /V57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm 63Eu 64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu4f05d16s24f15d16s24f3 6s24f4 6s24f5 6s24f6 6s24f

5、7 6s24f75d16s24f9 6s24f10 6s24f11 6s24f12 6s24f13 6s2 4f14 6s24f145d16s24f04f14f24f3 4f44f54f64f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14(3)(3),4(3),4 (3),2(3) (3),2(3),2(3)(3),4 (3),2(3)(3) (3),2(3),2(3)187.7182.4182.8182.1181.0180.2204.2180.2178.2177.3176.6175.7174.6194.0173.4106.1103.4101.3 99.5 97.9 96

6、.4 95.0 93.8 92.3 90.8 89.4 88.1 86.9 85.8 84.8-2.38-2.34-2.35-2.32-2.29-2.30-1.99-2.28-2.31-2.29-2.33-2.32-2.32-2.22-2.30 由上表可以看出，鑭系元素電子層結(jié)構(gòu)很接近，且最由上表可以看出，鑭系元素電子層結(jié)構(gòu)很接近，且最外兩個電子層將外兩個電子層將4f 軌道很好地屏蔽軌道很好地屏蔽了起來，盡管了起來，盡管4f 電子電子結(jié)構(gòu)不同，但鑭系元素的化學(xué)性質(zhì)受結(jié)構(gòu)不同，但鑭系元素的化學(xué)性質(zhì)受4f 電子數(shù)的影響很電子數(shù)的影響很小，因而性質(zhì)十分相似。小，因而性質(zhì)十分相似。 從上圖中可以看出，

7、鑭系元素的從上圖中可以看出，鑭系元素的原子半徑和離子半徑原子半徑和離子半徑在總的在總的趨勢上都隨著原子序數(shù)的增加而縮小趨勢上都隨著原子序數(shù)的增加而縮小，這叫做，這叫做鑭系鑭系收縮收縮現(xiàn)象現(xiàn)象. 鑭系收縮的結(jié)果，使金屬原子半徑從鑭系收縮的結(jié)果，使金屬原子半徑從La (187.7 pm) 到到Lu (173.4 pm)共縮小共縮小15 pm, 平均平均1 pm/核電荷核電荷.1. 是由于是由于4f 電子對原子核的屏蔽作用比較弱電子對原子核的屏蔽作用比較弱，隨著原子序，隨著原子序數(shù)的遞增，數(shù)的遞增，外層電子所經(jīng)受的有效核電荷緩慢增加外層電子所經(jīng)受的有效核電荷緩慢增加，外外電子殼層依次有所縮小電子殼層

8、依次有所縮小。 2. 由于由于f 軌道的軌道的形狀太分散形狀太分散，4f 電子互相之間的電子互相之間的屏蔽也非常屏蔽也非常不完全不完全，在填充，在填充 f 電子的同時，每個電子的同時，每個4f 電子所經(jīng)受的電子所經(jīng)受的有效有效核電荷也在逐漸增加核電荷也在逐漸增加，結(jié)果使得，結(jié)果使得4f 殼層也逐漸縮小殼層也逐漸縮小。 在鑭系元素原子半徑總的收縮在鑭系元素原子半徑總的收縮趨勢中，銪和鐿的原子半徑比相鄰趨勢中，銪和鐿的原子半徑比相鄰元素的原子半徑大很多，為什么？元素的原子半徑大很多，為什么？這在其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上分別這在其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上分別有何體現(xiàn)？有何體現(xiàn)？ 因?yàn)樵阡B和鐿的電子層結(jié)構(gòu)中

9、，分別有半充滿的因?yàn)樵阡B和鐿的電子層結(jié)構(gòu)中，分別有半充滿的4f 7和和4f 14電子，這種結(jié)構(gòu)比起電子，這種結(jié)構(gòu)比起4f 電子層沒有充滿的其他狀態(tài)來電子層沒有充滿的其他狀態(tài)來對原子核對原子核有較大的屏蔽作用有較大的屏蔽作用，所以其，所以其半徑突出地增大半徑突出地增大?；；诖?，于此， Eu和和Yb的的密度密度 熔點(diǎn)比它們各自左右相鄰的兩個熔點(diǎn)比它們各自左右相鄰的兩個金屬都小金屬都?。凰鼈兊男再|(zhì)同；它們的性質(zhì)同Ca Sr Ba相近，如都能相近，如都能溶于溶于液氨形成深藍(lán)色溶液液氨形成深藍(lán)色溶液。使釔使釔Y3+(88 pm)在離子半徑的序列中落在鉺在離子半徑的序列中落在鉺Er3+(88.1 pm

10、)的附近，因而在自然界中常的附近，因而在自然界中常同鑭系元素共生同鑭系元素共生，成為稀土元，成為稀土元素的一員素的一員.使鑭系后面各族過渡元素的原子半徑和離子半徑分別與使鑭系后面各族過渡元素的原子半徑和離子半徑分別與相應(yīng)同族上面一個元素的原子半徑和離子半徑極為接近相應(yīng)同族上面一個元素的原子半徑和離子半徑極為接近：例：例： IV B族的族的Zr4+(80 pm)和和Hf4+(79 pm); V B族的族的Nb5+(70 pm)和和Ta5+(69 pm);VI B族的族的Mo6+(62 pm)和和W6+(62 pm)，離子半徑極為接近，化學(xué)性質(zhì)相似。結(jié)果造成鋯與鉿，鈮離子半徑極為接近，化學(xué)性質(zhì)相似

11、。結(jié)果造成鋯與鉿，鈮與鉭，鉬與鎢這三對元素在分離上的困難與鉭，鉬與鎢這三對元素在分離上的困難.第第VIII族中兩排鉑系元素在性質(zhì)上的極為相似，也是鑭族中兩排鉑系元素在性質(zhì)上的極為相似，也是鑭系收縮所帶來的影響系收縮所帶來的影響. Ln 和和O2的反應(yīng)非常劇烈。的反應(yīng)非常劇烈。Ce Pr Nd的燃點(diǎn)依次為的燃點(diǎn)依次為165 C 290 C 270 C。因此鈰。因此鈰-鐵合金可被用做來制造鐵合金可被用做來制造打火石。打火石。 氫氧化物氫氧化物 草酸鹽草酸鹽 碳酸鹽碳酸鹽 硝酸鹽硝酸鹽 硫酸鹽在空氣中硫酸鹽在空氣中灼燒，或?qū)㈣|系金屬直接氧化灼燒，或?qū)㈣|系金屬直接氧化 Ln2O3。 但但Ce生成白色生

12、成白色CeO2，Pr生成黑色生成黑色Pr6O11，Tb生成生成暗棕色暗棕色的的Tb4O7。CeO2 PrO2比比Al2O3 SiO2還要穩(wěn)定。還要穩(wěn)定。 Ln2O3難溶于水和堿性介質(zhì)中，但是易溶于強(qiáng)酸中。難溶于水和堿性介質(zhì)中，但是易溶于強(qiáng)酸中。 Ln2O3在空氣中吸收二氧化碳而形成堿式碳酸鹽。在空氣中吸收二氧化碳而形成堿式碳酸鹽。白白白白淺綠淺綠紫紅紫紅黃黃白白白白白白黃黃黃黃淺紅淺紅綠綠白白白白白白La(OH)3Ce(OH)3 Pr(OH)3 Nd(OH)3 Sm(OH)3 Eu(OH)3 Gd(OH)3 Tb(OH)3 Dy(OH)3Ho(OH)3 Er(OH)3Tm(OH)3 Yb(OH

13、)3 Lu(OH)3 Y(OH)3 開始沉淀的開始沉淀的 pH 硝酸鹽硝酸鹽 氯化物氯化物 硫酸鹽硫酸鹽Ln (OH)3 顏色顏色qspK7.827.607.357.316.926.916.846.766.406.306.306.958.037. 417.057.026.836.787.417.357.176.956.706.686.756.506.216.186.186.831.0 10-19 1.5 10-20 2.7 10-22 1.9 10-21 6.8 10-22 3.4 10-22 2.1 10-22 2.0 10-22 1.4 10-22 5.0 10-231.3 10-23 3

14、.3 10-242.9 10-242.5 10-24 : Ln3+ (aq) + NH3 H2O (或或 NaOH) Ln (OH)3 根據(jù)上表，說明如何控制根據(jù)上表，說明如何控制pH值使值使Ln(OH)3沉淀沉淀出來。出來。v考慮考慮Ln3+離子的堿度。離子的堿度。Ln3+離子的堿度是隨離離子的堿度是隨離子半徑的縮小而減弱的。離子堿度越弱，對陰離子半徑的縮小而減弱的。離子堿度越弱，對陰離子子OH-的引力越強(qiáng)，因此需要越少的的引力越強(qiáng)，因此需要越少的OH-，即，即pH值降低，值降低，Ln(OH)3開始從溶液中沉淀出來。開始從溶液中沉淀出來。v除除Yb(OH)3和和Lu(OH)3外，其余外，其余

15、Ln(OH)3不溶于不溶于過量的氫氧化鈉溶液中。過量的氫氧化鈉溶液中。vLn(OH)3的溶解度隨溫度的升高而降低。的溶解度隨溫度的升高而降低。 Ln(OH)3分解溫度從分解溫度從La(OH)3到到Lu(OH)3逐漸逐漸降低。降低。Ln(OH)3的受熱分解：的受熱分解：LnCl3 xH2O易溶易溶 易潮解易潮解 (x = 6或或 7 的結(jié)晶較為常見的結(jié)晶較為常見)。不能加熱水合氯化物來制備無水氯化物：因其發(fā)生水解而不能加熱水合氯化物來制備無水氯化物：因其發(fā)生水解而生成氯氧化物生成氯氧化物 LnOCl。 LnCl3 nH2O = LnOCl+2HCl + (n- -1) H2O無水無水LnCl3熔

16、點(diǎn)高，在熔融狀態(tài)易導(dǎo)電。熔點(diǎn)高，在熔融狀態(tài)易導(dǎo)電。制備無水制備無水LnCl3的的最好方法是最好方法是加熱加熱LnCl3 xH2O和和NH4Cl的混合物的混合物制備無水制備無水LnCl3 電解制單質(zhì)電解制單質(zhì)Ln。通常要在氯化氫氣流中或氯化銨存通常要在氯化氫氣流中或氯化銨存在下或真空脫水的方法制備在下或真空脫水的方法制備. 氯化銨存在下會抑制氯化銨存在下會抑制 LnOCl 的生成：的生成：HClNHOHLnClClNHOHLnCl323423xxLnCl3nH2OHClHCl,H2O在氫氧化物，氧化物或碳酸鹽中加入鹽酸即可在氫氧化物，氧化物或碳酸鹽中加入鹽酸即可得氯化物。得氯化物。但僅僅用蒸發(fā)濃

17、縮的方法很難將水合但僅僅用蒸發(fā)濃縮的方法很難將水合氯化物結(jié)晶出來?？梢酝ㄈ肼然瘹錃怏w并使其飽氯化物結(jié)晶出來?？梢酝ㄈ肼然瘹錃怏w并使其飽和時，冷卻濃溶液可析出結(jié)晶。和時，冷卻濃溶液可析出結(jié)晶。在稀土工業(yè)中，礦石可處理為無水氯化稀土，在稀土工業(yè)中，礦石可處理為無水氯化稀土，作為電解制取混合稀土金屬的原料。作為電解制取混合稀土金屬的原料。LaOClLaOCl和和LnOBrLnOBr可用做可用做X X射線熒光的增感劑。射線熒光的增感劑。 當(dāng)分別用當(dāng)分別用H+濃度相同的濃度相同的HCl或或HNO3溶解鑭溶解鑭系元素的難溶鹽時，往往是在系元素的難溶鹽時，往往是在HCl中更易溶解，中更易溶解，為什么？為什么

18、？形成形成LnCl4-及及LnCl63-配離子。配離子。鑭系元素硫酸鹽和硫酸鋁相似，易溶于水，含結(jié)晶水鑭系元素硫酸鹽和硫酸鋁相似，易溶于水，含結(jié)晶水Ln2(SO4)3xH2O；脫水時經(jīng)歷以下三步：；脫水時經(jīng)歷以下三步： Ln2(SO4)3xH2O Ln2(SO4)3 Ln2O2SO4 Ln2O3Ln2(SO4)3 和和稀土硫酸復(fù)鹽稀土硫酸復(fù)鹽的溶解度從的溶解度從La 到到Lu逐漸增大；逐漸增大；復(fù)鹽的溶解度還隨溫度上升而下降，且按復(fù)鹽的溶解度還隨溫度上升而下降，且按NH4+Na+K+的順序降低。的順序降低。 xLn2(SO4)3+yM2SO4+zH2O = xLn2(SO4)3 yM2SO4

19、zH2OCe(SO4)2是常用的氧化劑，其電極電勢值因介質(zhì)而異是常用的氧化劑，其電極電勢值因介質(zhì)而異(定定量分析鈰量法量分析鈰量法)。 1）非鑭系元素的難溶草酸鹽可以溶于稀的強(qiáng)酸，非鑭系元素的難溶草酸鹽可以溶于稀的強(qiáng)酸，而而鑭系元素草酸鹽不易溶于稀強(qiáng)酸鑭系元素草酸鹽不易溶于稀強(qiáng)酸。在酸中的溶解在酸中的溶解度比在水中的大，重鑭系元素尤其明顯度比在水中的大，重鑭系元素尤其明顯。酸越濃，酸越濃，溶解度增加的越多。溶解度增加的越多。2) 鑭系元素草酸鹽都含有結(jié)晶水，其中十水合物最鑭系元素草酸鹽都含有結(jié)晶水，其中十水合物最為常見，此外還有為常見，此外還有6 6，7 7，9 9，1111水合物。水合物。3

20、) 鑭系元素草酸鹽受熱最終分解為氧化物，而且在鑭系元素草酸鹽受熱最終分解為氧化物，而且在加熱過程中生成相應(yīng)的碳酸鹽。加熱過程中生成相應(yīng)的碳酸鹽。4) 鑭系元素草酸鹽可溶于堿金屬草酸鹽溶液中，但鑭系元素草酸鹽可溶于堿金屬草酸鹽溶液中，但溶解度有明顯的區(qū)別。溶解度有明顯的區(qū)別。 Ln(NO)3 xH2O: 鑭系元素硝酸鹽以鑭系元素硝酸鹽以x=6較為常較為常 見見。 Ln(NO)3易溶于水，也能溶于有機(jī)溶劑，如醇易溶于水，也能溶于有機(jī)溶劑，如醇 酮酮 醚中。醚中。 Ce(NO)4能和能和NH4NO3形成較穩(wěn)定的配合物形成較穩(wěn)定的配合物(NH4)2Ce(NO3)6，易溶于水，也能溶于有機(jī)溶，易溶于水，

21、也能溶于有機(jī)溶劑，可用與水不混溶的有機(jī)溶劑將其從水溶液劑，可用與水不混溶的有機(jī)溶劑將其從水溶液中萃取出來。中萃取出來。 CeO2：不溶于酸或堿；強(qiáng)氧化劑：不溶于酸或堿；強(qiáng)氧化劑(被被H2O2還原還原) 常見的常見的+4價鈰鹽有硫酸鈰價鈰鹽有硫酸鈰Ce(SO4)22H2O和硝酸和硝酸 鈰鈰 Ce(NO3)43H2O。能溶于水，還能形成復(fù)鹽。能溶于水，還能形成復(fù)鹽。 正正 4 價的價的 Ce(IV) 具有氧化性具有氧化性:在在+4價的鑭系元素中，只有價的鑭系元素中，只有+4價鈰既能存在于價鈰既能存在于 水溶液中，又能存在于固體中；水溶液中，又能存在于固體中； Ce4+與其它與其它Ln3+的差別：的

22、差別：1. CeO2H2O在在pH為為0.71.0時沉淀，其它時沉淀，其它Ln3+要要在在pH為為68時才能沉淀析出。時才能沉淀析出。2. Ce4+生成配位化合物的傾向很大生成配位化合物的傾向很大。將將+3價鈰氧化成價鈰氧化成+4價，然后利用價，然后利用+4價鈰在化學(xué)價鈰在化學(xué)性質(zhì)上與其它性質(zhì)上與其它+3價鑭系元素的顯著差別，用其價鑭系元素的顯著差別，用其它化學(xué)方法將鈰快速分離出來。常用的氧化分它化學(xué)方法將鈰快速分離出來。常用的氧化分離方法有：離方法有：空氣氧化空氣氧化 氯氣氧化氯氣氧化 臭氧氧化臭氧氧化 各種氧化劑各種氧化劑 電解氧化電解氧化等等。鑭系金屬的鑭系金屬的+2價離子價離子Sm2+

23、 Eu2+ Yb2+同堿土金同堿土金屬的屬的+2價離子價離子Mg2+ Ca2+ ，特別是特別是Sr2+ Ba2+在在某些性質(zhì)上較為相似某些性質(zhì)上較為相似。如：。如：EuSO4和和BaSO4的溶解的溶解度都很小，而且是類質(zhì)同晶。度都很小，而且是類質(zhì)同晶。由下圖中看出：由下圖中看出： Zn能將能將Eu3+還原為還原為Eu2+，卻不能將，卻不能將Sm3+ Yb3+還原為還原為Sm2+ Yb2+。據(jù)此可將銪同釤。據(jù)此可將銪同釤 鐿分離。鐿分離。a）鑭系配合物鑭系配合物中，中，Ln3+離子的離子的4f軌道很難參與成軌道很難參與成 鍵，且鍵，且Ln3+與配體間的配位鍵主要為離子性，鍵的穩(wěn)定化能與配體間的配

24、位鍵主要為離子性，鍵的穩(wěn)定化能也小，故也小，故穩(wěn)定性較低穩(wěn)定性較低。b）Ln3+離子電荷高離子電荷高，半徑較大半徑較大，外層空軌道多外層空軌道多，導(dǎo)致，導(dǎo)致配配位數(shù)一般比較大位數(shù)一般比較大，最高可達(dá)，最高可達(dá)12，常顯出教特殊的配位，常顯出教特殊的配位幾何形狀，如四方反錐體，十二面體等，配位原子的幾何形狀，如四方反錐體，十二面體等，配位原子的配位能力順序?yàn)榕湮荒芰樞驗(yàn)?0NS， 。c）鑭系稀土配合物的）鑭系稀土配合物的類型主要有類型主要有離子締合物離子締合物、不溶加合不溶加合物物和和鰲合物鰲合物三種。其中三種。其中離子締合物穩(wěn)定性不高離子締合物穩(wěn)定性不高，僅存，僅存在溶液中；在溶液中；鰲合物

25、廣泛用于稀土的萃取分離。鰲合物廣泛用于稀土的萃取分離?；旌闲途V混合型精礦濃硫酸焙燒濃硫酸焙燒HF,SO2,CO2,SiF4,H2O吸收吸收冷凝冷凝分解產(chǎn)物分解產(chǎn)物浸浸 出出水水伯胺萃取伯胺萃取渣渣清液清液復(fù)鹽沉淀復(fù)鹽沉淀濾液濾液復(fù)復(fù) 鹽鹽濾液濾液稀土氫氧化物稀土氫氧化物氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液優(yōu)先溶解優(yōu)先溶解稀土氯化物稀土氯化物鐵、釷氫氧化物鐵、釷氫氧化物 永磁材料永磁材料：永磁體最基本的作用是：永磁體最基本的作用是 在某一特定空間產(chǎn)生一恒定磁場，在某一特定空間產(chǎn)生一恒定磁場， 維持此磁場并不需要任何外部能維持此磁場并不需要任何外部能 源源. 圖中的磁體能吸起自重的圖中的磁體能吸起自重的 8

26、00 倍倍. 磁光材料磁光材料：指在紫外到紅外波段，：指在紫外到紅外波段， 具有磁光效應(yīng)的光信息功能具有磁光效應(yīng)的光信息功能.如磁如磁 光光盤等光光盤等. 超磁致伸縮材料超磁致伸縮材料：指稀土：指稀土鐵汞化鐵汞化 合物，具有比鐵、鎳等大得多的磁合物，具有比鐵、鎳等大得多的磁 場伸縮值場伸縮值. 可做聲納系統(tǒng)、驅(qū)動器可做聲納系統(tǒng)、驅(qū)動器 等等. 發(fā)光、激光材料發(fā)光、激光材料：因因 f-f、f-d 躍遷而使發(fā)出的光能量躍遷而使發(fā)出的光能量差大、波長差大、波長 短而成短而成 為發(fā)光寶庫為發(fā)光寶庫. 玻璃陶瓷材料玻璃陶瓷材料：光學(xué)玻璃、光纖：光學(xué)玻璃、光纖 Y2O2S:Eu + Fe2O3 紅色熒光粉

27、的性質(zhì)紅色熒光粉的性質(zhì)廠廠 家家 陜西（大顆粒）陜西（大顆粒） 東芝東芝SPD-586SPD-586發(fā)發(fā) 射射 峰峰 626nm 626nm626nm 626nm色度值色度值 x 0.642 x 0.642 0.010 0.652 0.010 0.652 0.020 0.020 y 0.350 y 0.350 0.010 0.341 0.010 0.341 0.020 0.020粒粒 度度 9.5 9.5 2.0 2.0 m m 6.1 6.1 1.0 1.0 m m 反反 射射 率率 500 nm 500 nm 處處,46-56 % 450nm:52 ,46-56 % 450nm:52 5%

28、,625nm:5%,625nm: 83.0% 83.0%氧化鈰在電子陶瓷中的應(yīng)用氧化鈰在電子陶瓷中的應(yīng)用稀稀 土土 用用 途途 功功 能能 材材 料料 陶瓷電容器陶瓷電容器 轉(zhuǎn)換劑轉(zhuǎn)換劑 (BaCe)TiO3 半導(dǎo)體電容器半導(dǎo)體電容器 低阻抗化低阻抗化 (SrCe)TiO3 鈰鈰 PTC熱敏電阻熱敏電阻 半導(dǎo)體化半導(dǎo)體化 (BaCe)TiO3 非線性電阻非線性電阻 半導(dǎo)體化半導(dǎo)體化 (SrCe)TiO3 陶瓷振子陶瓷振子 微粒子化微粒子化 (PbCe)TiO3 LaNi5 +3 H2 LaNi5H6微熱微熱（23） 105 Pa貯氫合金的多種功能貯氫合金的多種功能氫氫 + 合金合金 氫化物氫化物放熱放熱吸熱吸熱壓力壓力機(jī)械能機(jī)械能化學(xué)能化學(xué)能熱能熱能電能電能熱泵熱泵充電電池充電電池氫的貯存、運(yùn)輸氫的貯存、運(yùn)輸氫的分解、提純氫的分解、提純催化劑催化劑傳感器、控制器傳感器、控制器超導(dǎo)體的排斥磁場效應(yīng)超導(dǎo)體的排斥磁場效應(yīng) 超導(dǎo)材料的兩大特性：臨界溫度超導(dǎo)材料的兩大特性：臨界溫度 Tc 以下電阻為零，以下電