廣東省深圳高級中學(xué)高一下學(xué)期期末考試(化學(xué)).doc

1、廣東省深圳高級中學(xué)高一下學(xué)期期末考試（化學(xué)）本試卷分為第I 卷（選擇題）和第II 卷（非選擇題）兩部分，第一卷為1-共50 分，第 II 卷為 21-25題，共 50 分。全卷共計100 分。考試時間90 分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐-1O-16 N-14 C-12注意事項：1、 答第 I 卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2、 每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再涂寫其他答案，不能答在試卷上。3、 考試結(jié)束后，監(jiān)考員將本答題卷和答題卡一并收回。第 I 卷 （本卷共計50 分）一、 選擇題：（ 每小題只有一

2、個正確選項，每小題2 分，共計30 分 ）1下列實驗操作中不正確的是A 新制的氯水、濃氨水、濃硝酸等裝在棕色試劑瓶中B NaOH 溶液、 KOH 溶液、水玻璃等裝在帶橡皮塞的無色試劑瓶中C.制NO可以用Cu和稀HNO3反應(yīng)，用排水法收集D.分離溶液中的Fe3+和A13+,可以在溶液中加入過量的氨水然后過濾2我國成功研發(fā)出133Cs 原子鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從3 不差一秒提高到60 不差一秒，標(biāo)志著我國在此領(lǐng)域進入世界先進行列，已知133cs的質(zhì)子數(shù)為55。下列說法正確的是A. 133cs的核電荷數(shù)為133B 133Cs 原子核內(nèi)中子數(shù)與原子核外電子數(shù)之差為23C. 133cs原子質(zhì)量與

3、12C原子質(zhì)量之比為133:6D 銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更緩慢3依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是A 依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B 依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小C.依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點的高低D 依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性4對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是A 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的C.化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)速率無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等5.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗， A

4、、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極 C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由 8 導(dǎo)線-D A、C相連后，同時浸入稀H2SO4 ， C 極產(chǎn)生大量氣泡 B 、 D 相連后，同時浸入稀H2SO4 中，D 極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為：A ABCDB CABDC ACDBD BDCA6已知反應(yīng)X+Y= M+N 為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A X 的能量一定低于M 的， Y 的能量一定低于N 的B 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D X 和 Y 的總能量一定低于M

5、 和 N 的總能量7人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池 銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=ZnO+H 2 T, Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH -。據(jù)此判斷氧化銀是A 負極，并被氧化B 正極，并被還原C.負極，并被還原D.正極，并被氧化8下列對非金屬元素（稀有氣體除外）的相關(guān)判斷正確的是非金屬元素都是主族元素單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素（除氟外）必定呈現(xiàn)正價A.B.C.D.9甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和

6、與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說法中，不正確 的是A 乙是地殼中含量最多的元素B 丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱C.乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維D 甲、乙兩種元素形成的化合物一定是離子化合物10某元素的原子最外層只有一個電子,它跟鹵素相結(jié)合時,可形成的化學(xué)鍵A 一定是共價鍵B 一定是離子鍵C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵D 上述說法都不正確11當(dāng)兩個原子形成共價鍵時，將A 吸收能量B 放出能量C.可能吸收能量也可能放出能量D 能量不會改變12下列過程中，共價鍵被破壞的是B 溴蒸氣被木炭吸附D HCl 氣體溶于水A 碘升華C NaCl 溶于水1

7、3.某原電池總反應(yīng)為 2Fe3+Fe= 3Fe2+,不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為 FeCl3B.正極為C,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為 Fe(NO)3C.正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)3D.正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為 Fe2(SO4)314下列各組中的兩個反應(yīng)，前一個反應(yīng)放出的熱量比后一個反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計量數(shù)計算，且 g、1、s分別表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣、液、固態(tài)) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) C(s)+ O2(g)

8、 = CO2(g)C(s)+ O2(g) = CO(g)A.只有 B.只有 C. D,都不符合題意15.將1mo1 N2和3 mol H2通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測得出的物質(zhì)的量為2.1 mol,現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率： V(H 2) = 0.45 mol/ (L min) V(N 2) = 1.05 mol/ (L min) v(NH 3) = 0.30 mol/ (L min) 其中正確的是A.B.C.D,二選擇題(本題包括5 小題，每小題4 分，共每小題有一或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0 分；若正確答案包括兩個選項

9、，只選一個且正確給2 分，但只要選錯一個，該小題就為 0 分)16. 1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6,下列敘述錯誤的A, N5+共有24個核外電子B. N5+中N-N原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合彳介為+l價 D .化合物N5ASF6中F化合彳介為-1價17下列離子方程式不正確 的是A . SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 J +2HClOB 在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+ 2H + + 2NO3 = 3BaSO42NOT + H2OC.碳酸鈉溶液中通入少

10、量SO2： 2CO32 + SO2+H2O = 2HCO3- + SO32-. 一 一一 一、 一 -一 一_ . . + 一 一 2+一D.氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H = 2Fe + 3心018 .下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A . a cB . a fC . d gD . b g19 .下列說法不正確的是A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D.化學(xué)反應(yīng)的過程，都可以看成是 貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程 剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一

11、定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為 Qi和Q2,下列說法錯誤的是A. Qi （用化學(xué)式表不）O（3）、用電子式表示 b元素與氧形成的化合物 b2O的形成過程： 。信息：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。（1）根據(jù)信息：X 一定不是 （填序號）.A.氫 B.碳 C.氧 D.硫信息：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26。（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？ 。信息：向上述四種元素單質(zhì)組

12、成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過里.的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化學(xué)式為 。信息：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過里.的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的離子方程式為 。信息：X與W同主族（5） X與濃硫酸力口熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。五、計算題（共8分）25. （8分）拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：共價鍵H-HN三NN-H吸收的能量/ kJ436946391 1mol N2完全反應(yīng)為 NH3 （填：吸收或放出） kJ能量 事實上，將1molN2和3mo

13、lH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計算值，原因是一選擇題：（每小題2分，共計30分）題號1234567答案DBCBCDB89101112131415CDCBDCBC二選擇題：（每小題4分，共計題號1617181920答案ACADBDCDB（1）儀器編號、（共2分）（2）化學(xué)方程式（任意2個）。（各2分）MnO2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl2 T + 2H2O 一 - -2Al + 3cl 2 = 2A1C1 3 或 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H ：O（3）的作用是吸收過量的 Cl2 ；防止空氣中的水蒸氣進入試管中使AlCl3變質(zhì)（共4分）22. （8 分）編R改變的條件生成S03的速率降低溫度減小壓縮體積增大增大氧氣的濃度增大使用催化劑增大23. 與空2分蕓X分（