山東省濰坊市2019屆高三下學(xué)期高考模擬(二模)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(word版帶答案)

1、山東省濰坊市2019屆高三下學(xué)期高考模擬（二模）考試?yán)砭C化學(xué)試卷（word版帶答案）試卷類型：A濰坊市高考模擬考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)部分本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共 12頁(yè)。滿分300分?？荚囅?定用時(shí)150分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項(xiàng)：1 .答題前，考生務(wù)必用 0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、縣區(qū)和科類填寫到答題卡 和試卷規(guī)定的位置上。2 .第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3 .第II卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答， 答案必須寫在

2、答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位 置；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正 帶。不按以上要求作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一 項(xiàng)是符合題目要求的。7 .化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上用2 -乙基蔥醍經(jīng)氫化、氧化、萃取等化學(xué)變化過程制得雙氧水8 .低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該

3、反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用9 .下列說法錯(cuò)誤的是A.甘氨酸溶于過量鹽酸中生成的離子在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)8 .植物油和動(dòng)物油都能發(fā)生皂化反應(yīng)C.可以用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別苯和直儲(chǔ)汽油D.向雞蛋清溶液中滴加 CuSO4溶液變渾濁，再加蒸儲(chǔ)水，振蕩無明顯變化9 .用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荌ffKA.加熱裝置I中的燒杯分離I2和高鎰酸鉀固體B.用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化錢受熱分解生成的兩種氣體10

4、.主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物，水溶液呈堿性，乙是 Y元素的單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如下3 / 9轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是催化劑A.原子半徑的大小 W<X<Y<ZB.戊與丁反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C. 丫與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵D. X元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸11.有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙：1:2甲COrO( IIA.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.甲分子中所有原子共

5、平面C.乙的一氯代物有2種D.丙在酸性條件下水解生成和 CH3180H12.新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長(zhǎng)等優(yōu)勢(shì)，其工作原理如圖所示。下列說 法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：3I2e I3C.若將陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變D.放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大-1-1 、13.常溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol L 的CH3CH2COOH溶液中滴加 0.1 mol L的NaOH溶液,溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是山東省濰坊市2019屆高三下學(xué)期高考模擬(二模)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(w

6、ord版帶答案)A. a 點(diǎn)溶液中 c(CH3CH2COO ) <c(Na+)B.圖中四點(diǎn)，水的電離程度：c>d>b>ac CH3CH2COOH4C. c點(diǎn)溶液中10c CH3CH2COOD. d 點(diǎn)溶液中 c(Na+) +c(OH ) =c(H+) +4CH3CH2COO ) +c(CH3CH 2COOH) 第II卷注意事項(xiàng)：1 .用0.5毫米黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。2 .作答選考題時(shí)，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)。三、非選擇題：共 174分。第22 32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第 3338題 為選

7、考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26. (14分)無水MgBr2常用于催化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置(夾持裝置略)采用鎂屑與液澳為原料制備無水MgBr 2。BCD已知：在濃硫酸存在下， 加熱到140 c時(shí)乙醇脫水生成乙醛(C2H5OC2H5),加熱到170c時(shí) 乙醇脫水生成 CH2 = CH2。乙醛的熔點(diǎn)為 34.6 C,沸點(diǎn)為132C。Mg和Br2劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；MgBr2能與乙醛發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 ? MgBr 2 ? 3c2H5OC2H5。實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣

8、密性。向裝置中加入藥品。II .加熱裝置A,迅速升溫至140 C,并保持140 c加熱一段時(shí)間，停止加熱。III .通入干燥的氮?dú)?，讓液澳緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。IV .裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾反應(yīng)物，將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醛合澳化鎂粗產(chǎn)品。V .用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醛合澳化鎂，將其加熱至160c分解得無水 MgBr 2?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是。(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a(填小寫字母)。裝置D的作用是。(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 。(4)步

9、驟V中用苯洗滌三乙醛合澳化鎂的目的是 。(5)步驟V采用減壓過濾(使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，以達(dá)到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是(填序號(hào))。7 / 9(6)實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng)，裝置B中會(huì)產(chǎn)生 CH2Br CH2Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br 一CH2Br的存在：從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br-CH2Br, 。27. (15分)CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含 CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1) CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:能i I量 過渡態(tài)7?£2=33.9kJ-mul 1ICl而助)/ E =241).1 kJ *

10、nifll '1a反應(yīng)進(jìn)程能*I -過渡態(tài)7R.9kJ - n nCOJ0+4H,A?-243.9 kJ 1-J反應(yīng)進(jìn)程過程I的熱化學(xué)方程式為。關(guān)于上述過程II的說法不正確的是 (填序號(hào))。a.實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b.可表示為 CO2+H2=H2O (g) +COc. CO未參與反應(yīng)d. Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的H其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng) CH4(g) + CO 2(g) =2CO(g) +2H 2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點(diǎn)所代表的狀態(tài) (填“是”或“不是")平衡狀態(tài)；b點(diǎn)CH

11、4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，原因是 。(2)在一剛性密閉容器中， CH4和CO2的分壓分別為 20kPa、25 kPa,加入Ni/%AI2O3催化劑 并加熱至 1123K 使其發(fā)生反應(yīng) CH4(g) + CO 2(g) =2CO(g) +2H 2(g) o研究表明 CO的生成速率v(CO) 1.3 10 2 p(CH4) p(CO2)mol?gT?s,某時(shí)刻測(cè)得 p (CO) =20kPa,則 p (CO2) =kPa, v(CO) =mol ?g 1 ?s 1達(dá)到平衡后測(cè)得體系壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式為Kpp=(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算)(3) CH

12、4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H 2c2。4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2c2O4) =c(C2O4 ),則此時(shí)溶液的25.pH=。(已知常溫下 H2c2O4 的 Ka1 6 10 ,Ka2 6 10 ,lg6 0.8)28. (14分)鋪(Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含 SiO2、 F及O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì))為原料，采用多種方法回收鋪。請(qǐng)回答下列問題：(1)濕法空氣氧化法回收鈾的部分流程如下：稀鹽酸 稀鹽皴.H.O, 、hOH.已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。濾渣的成分

13、是 ,反應(yīng)的離子方程式是 。(2)干法空氣氧化法回收鈾是把Ce(OH)3被空氣氧化成 Ce(OH)4,氧化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。兩種制備Ge(OH)4的數(shù)據(jù)如下表：干法空氣氧化法氧化溫度/C氧化率/%氧化時(shí)間/h暴露空氣中110? 1209018在對(duì)流空氣氧化爐中110? 120998在對(duì)流空氣氧化爐中大大縮短氧化時(shí)間的原因是 。(3)利用電解方法也可以實(shí)現(xiàn)鈾的回收。在酸性條件下電解 Ce2O3 (如圖)：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ，離子交換膜為 (填 “陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。電解產(chǎn)物 Ce(SO4)2是重要的氧化劑，將其配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，在酸性條件下能測(cè)定工業(yè)鹽中NaNO2的含量，寫出發(fā)生

14、反應(yīng)的離子方程式 。山東省濰坊市2019屆高三下學(xué)期高考模擬(二模)考試?yán)砭C化學(xué)試卷(word版帶答案)上洋Va. 一，一 I二"選. H，0:4與比南L禺子交換膜 混各液.（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作 答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）日華子本草中已有關(guān)于雄黃的記載“雄黃，通赤亮者為上，驗(yàn)之可以蟲死者為真?！毙埸S（As4s4）和雌黃（As2s3）是提取神的主要礦物原料， 二者在自然界中共生。回答下列問題：（1）基態(tài)神原子的價(jià)電子軌道排布圖為 ,核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪

15、廓圖 形狀為。（2） S、P和N三種元素第一電離能由大到小的順序是 。雄黃（As4s4）的結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子的雜化形式為 。（4） SO2分子中的 劇數(shù)為 個(gè)，分子的空間構(gòu)型為 。分子中的大兀鍵可用符 號(hào)A表示，其中m代表參與形成大 兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大 曲1的電子數(shù)（如果分 子中的大 罐可表示為 假），則SO2中的大 罐應(yīng)表示為 。 SO2分子中SO鍵的鍵角 NO3一中NO鍵的鍵角（填“ > ”、“<”、“=”）。.、一,、 .一 一 、 . ,_. -、一 _一一 一（5）神化錢是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料， 號(hào)度為pg ? cm ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所不。Ga和As原子 半

16、徑分別為 門pm和r2 pm ,阿伏加德羅常數(shù)值為 Na ,則神化錢晶體的空間利用率為 。36.【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下:回答下列問題：(1)A的名稱是, B含有的官能團(tuán)名稱是 。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)？中引入-SO3H的作用是 。(5)滿足下列條件的 C的同分異構(gòu)體共有 種(不含立體異構(gòu))。能使FeCl3溶液顯紫色；能發(fā)生水解反應(yīng)。苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為 3:2:2:2:1 ,且含有-CH2CH3,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(任寫一種)。(6)以CH3C

17、H2CH20H為原料，設(shè)計(jì)制備0II-E-0CHCH3CH,的合成路線:9 / 9山東省濰坊市2019屆高三下學(xué)期高考模擬（二模）考試?yán)砭C化學(xué)試卷（word版帶答案）什學(xué)部分答案7. A S. C 級(jí) D 10, B IL D 12. C 13. C2，（14 分）3）使系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)相等,便于液體順利流卜門分）（2） tfbcT （2分.4可版倒、k可顏倒 防止倒吸門分）（3）停止加熱,冷卻后樸加碎用片（2分）沁）除去乙艇里乙靜（2分）（5） be （2 分） 取少量HeRlC地Er子試管中,加入N2H涔液.加熱,再加入稀硝酸酸 化，滴加"N5帶液，有淡黃色沉淀生成證明有CH泗IH#口

18、（3分）27. （15 分）（1）OMG + C5（G=2CO（a *都式8） 川二24工44*呻>2分）士d （2分）不是（1分）b和二都未達(dá)平衡，L點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率 高（2分）（2） 15 （2 分）1.9512 分）嚓非仁分）（3） N7（2分）28. （N 分）（1）小。小 SiO2 （2 i） 2CeO. +H302 +611 , =2Cen +0 +411;0 （2 5>）（2） 4Ce（0H）j + 0j +2H20 =4Ce（ OH （2 分）不氣對(duì)流能使氣氣濃度增大；使也化表面增大（2分）（3）+6H* ±2C/+ -3H?O 2 分） 陽(yáng)。分）2Ce4+ +N0； +1t0 NO； 4-2CeM +2H* （2 f»35.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)站構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（D 口I1卜一分）幼錘形或啞鈴形C分）84|»（2） N>P>S （2分）（3）（1分）理科