高二寒假化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：水溶液中的離子平衡

1、2019學(xué)年高二寒假化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：水溶液中的離子平衡化學(xué)在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中 ,得到了迅速的開展 ,也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的開展。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二寒假化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn) ,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題 ,加油 ,查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。一、弱電解質(zhì)的電離1、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì) ;強(qiáng)電解質(zhì) 、弱電解質(zhì)以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A、能溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì) ,不溶于水的鹽是非電解質(zhì);B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子;弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子;C、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 ,也一定是強(qiáng)電解質(zhì);D、Na2O2和SO2溶液于水后

2、所得溶液均能導(dǎo)電 ,故兩者均是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：在一定條件下(溶于水或熔化)能否電離(以能否導(dǎo)電來證明是否電離)電解質(zhì)離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物與共價(jià)化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A、非電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物;離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì);B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電;非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電;C、濃度相同時(shí) ,強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng);D、相同條件下 ,pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離(或是否存在電離平衡)注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 SO2

3、、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水 ,但溶于水的BaSO4全部電離 ,故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))4、強(qiáng)弱電解質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判定的方法(以HAc為例)：(1)溶液導(dǎo)電性比照實(shí)驗(yàn); (2)測0.01mol/LHAc溶液的pH(3)測NaAc溶液的pH值; (4)測pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH(5)將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積大于10mL;(7)將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性(8)比擬物質(zhì)的

4、量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反響產(chǎn)生氣體的速率最正確的方法是 和 ;最難以實(shí)現(xiàn)的是 ,說明理由。(提示：實(shí)驗(yàn)室能否配制0.1mol/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?為什么? )5、強(qiáng)酸HA與弱酸HB的區(qū)別：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí) ,pH(HA)(2)pH值相同時(shí) ,溶液的濃度CHA(3)pH相同時(shí) ,加水稀釋同等倍數(shù)后 ,pHHApHHB物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液 ,pH最小的是 ,pH最大的是體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反響 ,消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液 ,物質(zhì)的量濃度最小的是 ,最大的是體積相同時(shí)分別與同

5、種NaOH溶液反響 ,消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。甲酸和乙酸都是弱酸 ,當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí) ,甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍 ,欲使兩溶液中c(H+)相等 ,那么需將甲酸稀釋至原來的 3倍(填、或=試推測丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱 。二、水的電離和溶液的酸堿性1、水離平衡：H2OH+ OH-水的離子積：KW= H+OH-25時(shí), H+=OH- =10-7mol/L KW= H+OH- = 10-14注意：KW只與溫度有關(guān) ,溫度一定 ,那么KW值一定KW不僅適用于純水 ,適用于任何溶液(酸、堿、鹽)2、水電離特點(diǎn)：(1)可逆 (2)吸熱 (3)極弱3、影響水電離平衡的外界因素：酸、堿 ：抑制水的電離(pH之和為14的酸和堿的水溶液中水的電離被同等的抑制)溫度：促進(jìn)水的電離(水的電離是吸熱的)易水解的鹽：促進(jìn)水的電離(pH之和為14兩種水解鹽溶液中水的電離被同等的促進(jìn))試比擬pH=3的HAc、p