高考化學(xué)壓軸題之鹵素及其化合物(高考題型整理,突破提升)

1、曲考化學(xué)壓軸題之鹵素及其化合物(曲考題型整理,突破提升)一、鹵素及其化合物練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.已知GD、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)回答：(1)工業(yè)上制C用A不用H的原因。(2)寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量(填大于”或小于”生成物總能量。(3)L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解E水溶液的化學(xué)方程式。(4)寫出E物質(zhì)的電子式。(5) J與H反應(yīng)的離子方程式為。(6)寫出G與熟

2、石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式。【答案】氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2Al+FeO3Al2O3+2Fe大于電明2KCl+2H?O=2KOH+H2f+C2fK4:Cl:2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O【解析】【分析】【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則D為O2；K為紅棕色固體粉末，K為Fe2O3;由于電解A得到C與D,則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為AkO3,L為Fe,C為Al；黃綠色氣體G為Cl2,與C反應(yīng)得到H為AlCl3；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、

3、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClQ,E為KCl,電解KCl溶液生成KOHH2和C2,過量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J,則I為H2,F為KOH,J為KAlO2；Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3$(1)H為AlC3,氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；(2)C與K反應(yīng)的化學(xué)萬程式為：2AI+Fe2O3=Al2O3+2Fe,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2AI+Fe2O3=Al2O3+2Fe；大于;(3)Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短

4、時(shí)間)電解KCI小,電解.、水溶敝的化學(xué)萬程式為：2KCI+2性O(shè)=2KOH+H4+C2f,故答案為電解2KCI+2H2O=2KOH+H4+C2f；(4)E為KCI,KCI的電子式為K+:Cl：(5)J與H反應(yīng)的離子方程式為：AI3+3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3$，故答案為AI3+3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3$；(6)G為CI2,G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2CI2+2Ca(OH/=CaC2+Ca(CIO2+2H2O,故答案為2CI2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(CIO2+2H2O?！军c(diǎn)晴】本題考查無機(jī)推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等

5、是推斷突破口，是對(duì)元素化合物知識(shí)及學(xué)生綜合能力的考查，需對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：(1)焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；(2)使品紅溶液褪色的氣體：SC2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3(由白色灰綠 r 紅褐色)；(4)在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO;(5)氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在C2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CQH2、CM；(6)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；(7)空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。2.常見物質(zhì)AK之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

6、，其中A、D、E、H為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題。(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式是：C,H。(2)反應(yīng)“I-J離子方程式是。(3)檢驗(yàn)J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。,故答案為K:Cl:；【答案】AIC3Fe2F(e+Cb=2Fe3+2CF在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說明J溶液含有Fe3+【解析】【分析】溶液C與氨水反應(yīng)生成白色沉淀F,白色沉淀F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶液G,說明G為NaAlO2,F為Al(OH)3,金屬A與溶液B反應(yīng)生成氣體D,金屬A為Al,氣體D和黃綠色氣體E(C2)反應(yīng)生成氣體B,氣體B溶于水， 溶液B與金屬H反應(yīng)生成

7、溶液I,根據(jù)后面紅褐色沉淀， 得到金屬H為Fe,則B為HCl,溶液C為A1C&,貝UD為H2,溶液I為FeC2,溶液J為FeC3,K為Fe(OH)jo【詳解】(1)根據(jù)前面分析得到物質(zhì)的化學(xué)式是：C為AlCl3,H為Fe；反應(yīng)IUFe2+與Cl2反應(yīng)生成Fe3+和Cl,其離子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；(3)檢驗(yàn)J溶液中的金屬離子的方法是主要是用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，變紅，說明溶液中含有鐵離子。3.現(xiàn)有單質(zhì)A、B、C及化合物D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)反應(yīng)是D物質(zhì)的水溶液與

8、金屬鋁反應(yīng)，金屬鋁被氧化(寫化學(xué)式)；(2)步驟中剛生成的白色沉淀顏色會(huì)迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀H,請(qǐng)寫出由白色沉淀變成H的化學(xué)方程式：；(3)檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，在G溶液中加入硫停化鉀溶液，離子方程式為：；(4)工業(yè)上將氯氣通入D溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子mol;消毒液中的有效成分是(填名稱)；(5)將0.1molA的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：A.將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；B.將E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中；理論上產(chǎn)生氣體比較多的是(填序號(hào))，多一mol?！敬鸢浮縃2O4Fe(OH)2O22

9、H2O4Fe(OH)3Fe33SCNFe(SCN)32NaOHCl2NaClNaClOH2O1次氯酸鈉A0.025【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na,由反應(yīng)Na水氣體CD,故C為H2、D為NaOH,則E為HCl,HCl溶于水形成鹽酸。 金屬B能與鹽酸反應(yīng)生成F,F與氯氣反應(yīng)生成G,而G能與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀H,故B為Fe、F為FeCl?、H為Fe(OH)3,據(jù)此解答?！驹斀狻?反應(yīng)是NaOH水溶液與金屬鋁反應(yīng)，本質(zhì)是Al與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，金屬鋁被H2O氧化，故答案為：H2O；2步驟中剛生成的白色沉淀氫氧化亞鐵易被氧化，顏

10、色會(huì)迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；3檢驗(yàn)FeCl3中所含的金屬離子時(shí)，在FeCl3溶液中加入硫氤化鉀溶液，溶液變紅，離子方程式為：Fe33SCNFe(SCN)3,故答案為：Fe33SCNFe(SCN)3；4工業(yè)上將氯氣通入NaOH溶液中制取消毒液NaClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOHCl2NaClNaClOH2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)規(guī)律可知，氯氣中的Cl有一半化合價(jià)升高，一半化合價(jià)降低，即反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占一半，1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mo

11、l電子，消毒液中的有效成分是次氯酸鈉，故答案為：2NaOHCl2NaClNaClOH2O；1；次氯酸鈉；5A.將碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：1Na2CO32nHCl2NaClH2OCO2，生成CO?為0.15mol0.075mol；2B.將鹽酸逐滴加入到含碳酸鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HClNaHCO3NaCl,剩余0.05molHCl、生成0.1molNaHCO3,而后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HClNaClH2OCO2，生成0.05molCO2；故理論上產(chǎn)生氣體比較多的是A,多產(chǎn)生CO2為0.075mol0.05mol0.025mol。故答案為：A；0.025。4.化合物X由

12、三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):*做X水2.07;城性L(I.IMinol中性足M兩種沉淀溶液11(1溶液八共 7 做已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714gL-1;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1) X中非金屬元素的名稱為,X的化學(xué)式。(2) X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明丫的晶體類型o(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉗絲，,蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。【答案】碳、漠NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CHif將Y加熱至熔化，然后測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶

13、體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】【分析】X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液， 氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714gL-1X22.4L/mol=16g/mol， 則A是CH4,說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)C守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74,gX中含有的另外一種元素位于第四周期， 可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為漠元素，貝UX的組成

14、元素為Na、GBr三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mol,X中含有Br-0.01mol，其質(zhì)量為0.01molx80g/mol=0.80g吉合堿性溶液中加入0.04molHCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH，產(chǎn)生0.01molNaBr，還有過量0.04molNaOH，貝 UX中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07g-0.05molx23g/

15、mol-0.80g)+12g/mol=0.01mnl(Na):n(Br)：n(C)=0.05:0.01:0.01=5:1:1,貝 UX化學(xué)式為NasCBr,NasCBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CHf,據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Na5CBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4:1混合得到的混合物， 中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCkAgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1;(1) X化學(xué)式為Na5CBr,其中非金屬元素的名稱為碳、漠；(2) X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4

16、NaOH+NaBr+CHf;(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實(shí)驗(yàn)是：將NaBr加熱至熔化，測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉗絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。5.根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題:

17、(i)寫出反應(yīng)的離子方程式：；寫出反應(yīng)的離子方程式：。推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E；I。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?寫化學(xué)式)?！敬鸢浮縈n研2C1+4H+己MrT+CI2f+2WOB-+2I=2Br+I2KClAgBrI2vB-vCl2VMnO【解析】【詳解】H中加入淀粉溶液變藍(lán)，說明H為I2單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為漠水，即F是Br2單質(zhì)，其通過反應(yīng)即加入G(鉀鹽)溶液后有單質(zhì)I2生成， 說明G溶液一定是KI溶液， 則D為KBr,因?yàn)镃+KBLBr+E，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比Br2單質(zhì)氧化性強(qiáng)的應(yīng)是Cl2,所以C應(yīng)該是Cl2,B為黑色粉末， 可想到

18、A和B的反應(yīng)是制C2的反應(yīng)， 貝UA為HCl,E為KCl,I為AgBr。(1)反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2+2Cl+4印=Mn2+C2f+2H2O，反應(yīng)是Br2與的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2+2I=2B+、故答案為MnO2+2Cl+4H+-Mn2+Cbf+2H2O;Br2+2I=2Br+I2(2)C為Cl2,C2與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl,所以E為KCl,D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr,故答案為KCl；AgBr。(3)B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強(qiáng)的

19、順序?yàn)镮2VBr2vC2vMnO2,故答案為I2Br2Cl2+2H2OH：CWC：HCaO+(NH4)2SQ=CaSO+2NH3f+仔O2C2+H2O+CaCQ=Ca2+2C+2HClO+CQf【解析】【分析】(1)反應(yīng)in是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉等，焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)含有鈉元素；四氧化三鐵一種有磁性的物質(zhì)，據(jù)此分析解答；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)m是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此分析解答。(6)86.4g銀的物質(zhì)的量是86.4g108g/mol0.

20、8mol,生成硝酸銀的物質(zhì)的量是0.8mol,根【詳解】(1)反應(yīng)m是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉等。1焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故答案為：C;2反應(yīng)中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4HbO(g)F&O4+4H2,故答案為：3Fe+4H2O(g)-土F&O4+4H2；3金屬與水或酸反應(yīng)置換氫氣的越容易，金屬性越強(qiáng)

21、，根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；金屬與酸反應(yīng)的難易程度或NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿等；(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)m是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。1反應(yīng)m是氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH/=CaC2+Ca(ClO2+2H2O,故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O；2反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙快和氫氧化鈣，乙快的電子式為頂頃:H,故答案為：|H：CmC；H;3反應(yīng)n是化合反應(yīng)，乙可與硫酸俊共熱反應(yīng)制氨氣，則乙是

22、氧化鈣，氧化鈣和硫酸俊反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：CaO+(NHi)2SO4=CaSQ+2NH3f+H2O,故答案為：CaO+(NH)2SQ=CaSQ+2NH3f+H2O；4氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl2+H2O+CaCQ=Ca2+2C+2HClO+COf，故答案為：2C2+H2O+CaCQ=Ca2+2C+2HClO+CQf。【點(diǎn)睛】明確化合物的性質(zhì)，正確判斷框圖中的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意有機(jī)化學(xué)中生成氫氧化鈣的反應(yīng)的聯(lián)想和應(yīng)用。8.現(xiàn)有A、

23、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。(1) A、B、GD的分子式分別為：ABCD。(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與BB與水B與NaOH溶液C與澄清石灰水【答案】H2C2CQHClH+C22HClC2+H2O=HCl+HClOQ+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2C2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O【解析】【分析】2NaOH=NaCl+NaClO+HO;氯氣與氫氧化

24、鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,Ca(ClO)2+2H2O。9.室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的，請(qǐng)回答：(3)反應(yīng)的離子方程式為：。【答案】FeC2H24Fe(OH)?+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【解析】【分析】由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F,只有當(dāng)C為H2,F為一種氯化物時(shí)才能

25、滿足這一過程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D,F又是一種氯化物， 所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為FeC2,G為Fe(OH)2,【詳解】【詳解】(1)密度最小的氣體為氫氣，所以A是氫氣；B為黃綠色氣體，則B是氯氣；發(fā)出蒼白色的火焰并生成D,則D是HCl;無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，則C是二氧化碳。把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀AgCl,純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒。所以四種氣體的化學(xué)式是C：CO2；D：HCl；(2)氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，化學(xué)方程式是氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)方程式是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、

26、水，A:H2;B:Cl2；H2+C/2HCl;Cl2+H2O=HCl+HClO化學(xué)方程式是Cl2+化學(xué)方程式是2C2+2Ca(OH2=CaC2+A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物Fe,所以A為Fe,B為C2,C為H2,D為FeC3,E為HCl,F為H為Fe(OH)3。(1)A是Fe,B是C2,Fe(OH)2在很容易氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:為：4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3；C是H2,故答案為：Fe；Cl2；H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)j。故答案(3)亞鐵離子能被氯氣氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+C2=2Fe3+2C；故答案為：2Fe2+

27、Cl2=2Fe3+2Cl?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關(guān)鍵，從化合價(jià)變化的角度分析，學(xué)習(xí)中注意常見元素化合物的知識(shí)的積累。10.A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由12種短周期元素組成,在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：(1)若常溫下A為有色氣體。1當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：。2當(dāng)C為直線形分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為;D中所含化學(xué)鍵的類型為。(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，請(qǐng)用離子方程式表

28、示F的水溶液呈酸性的原因：。(3)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的-，將B和D分別溶于水，5所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：;B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縁e+4H+NO3=Fe3+N6+2此0:;1：6：離子鍵、極性共價(jià)鍵Al3+3H2OAl(OH)3+3H+Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3f4NH3+催化劑5O24NO+6H2O【解析】【詳解】(1)若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，F(xiàn)為鐵，B與鐵反應(yīng)生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E,則A為NO2,B為HNO3,E

29、為NO,C為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2；B與適量F反應(yīng)生成C和氣體E的離子方程式為：Fe+4H+NO3-=Fe3+N/+2H2O；A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E,E具有漂白性，則A為Cl2,B為HCl,E為HClO,物質(zhì)F的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3,C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：6：；D為碳酸鹽顯酸性是因?yàn)殇X離子水解造成的，離子方程式為:Al+3H2OAl(OH)3+3H氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵。(2)若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和E,則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對(duì)分子質(zhì)量相同，貝UB為氫

30、氧化鈉，C為偏鋁酸鈉，F(xiàn)為鋁鹽，D為氫氧化鋁，E為氧氣；鋁(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1,貝U該元素為鎂，B和5D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為俊鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2,B為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3?,B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)八催化劑八八萬程式為：4NH3+5024NO+6H2O。11.有X、Y、Z三種元素：(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；(2)X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色；(3)XZ極易

31、溶于水， 在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；(4)每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；(5)Z單質(zhì)溶于X2丫中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：X_,Y_Z_,化合物的分子式：XZ_,X2Y_O【答案】HOClHClH2O【解析】【分析】根據(jù)特殊顏色(蒼白色)以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！驹斀狻縓單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色，所以X為H2,Z為Cl2,HCl為HCl;XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和C，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗(yàn)證了剛才的結(jié)論；Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，

32、可以確定X2Y為H2O,所以Y為O;Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H,Y為O,Z為Cl。XZ為HCl,X2Y為H2O。常溫下， 用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,電解一段時(shí)間后， 讓溶液復(fù)原的方法為，若M溶液為0.5L,電解一段時(shí)間后，兩極共生成氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為(忽略溶液的體積變化)。12.某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示M進(jìn)行探究。已知C可在(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去D中燃燒發(fā))：(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造

33、玻璃，則(3)若A是CO2氣體，將一定量的A通入B溶液，得到溶液W,再向溶液W中滴入鹽酸,相關(guān)量如圖所示，則溶液W中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為、。(4)若A是一種化肥。A和B反應(yīng)可生成氣體E,E與D相遇產(chǎn)生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應(yīng)檢查輸送D的管道是否泄漏，是因?yàn)镋與D可發(fā)生反應(yīng)：(寫化學(xué)方程式)?！敬鸢浮?C+2H2O 畫電 2OH+H2f+Cl2f通入HCl13水玻璃Na2CO3,0.005molNaHCO3,0.005mol3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl【解析】【分析】C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，貝UC為H2,D為Cl2；其生成的產(chǎn)物為HCl,F為HCl;用惰性電極電解M溶液

34、，產(chǎn)生H2、Cl2,則M為NaCl,B為NaOH?！驹斀狻?1)常溫下，用惰性電極電解NaCl溶液(足量)時(shí)，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則反應(yīng)的離子方程式為2C+2H2姻電 2OH+H2f+Cl2f；溶液中出來的為氫氣和氯氣，則溶液還原1.12時(shí)，應(yīng)加入HCl恢復(fù)；兩極共生成氣體1.12L,則生成n(H2)=n(Cl2)=0.025mol,則222.4溶液中產(chǎn)生0.05mol的OH,c(OH 戶二。.。，則c(H+)=10-13mol/L,pH=13;(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A為二氧化硅，與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，其溶液俗稱水玻璃；(3)若A是CQ氣體，根據(jù)

35、圖像可知，開始時(shí)未產(chǎn)生氣體，且生成氣體消耗鹽酸與未生成氣體消耗的鹽酸的體積比為2:1,則溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合液，且其物質(zhì)的量之比為1:1,貝UNa2CO3,0.005mol;NaHCG,0.005mol;(4)若A是一種化肥，E與HCl相遇產(chǎn)生白煙，貝UE為氨氣，氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然」腆w，方程式為3Cb+8NH3=N2+6NH4CL13.A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。E溶液的俗稱是請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:1若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。1A中含有的金屬元素

36、在元素周期表中的位置為,向水中加入X物質(zhì)，X對(duì)水的電離平衡的影響是 （填促進(jìn)”、抑制”或無影響”）。2A與C的水溶液混合后生成B,反應(yīng)的離子方程式為。2若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時(shí)A在X中燃燒,生成（AX3和AX5）白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。1若A為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為A4，則ImolA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為NA,B的電子式為。2X與水反應(yīng)的離子方程式為。3若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應(yīng)生成C,常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。1A中所含有的化學(xué)鍵類型是。2B

37、溶液中離子濃度由小到大的順序是?！敬鸢浮康谌芷诘趍A族抑制Al3A。6H2O4AlOH.36:crCl2H2OHClHClO離子鍵、共價(jià)鍵cHcHCO3cOHc CO2cNa【解析】【分析】A、B、GX是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成；（1）若A、RC中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉；1A中含有的金屬元素為Al;加入X為氫氧化鈉，抑制水的電離程度；2A與C的水溶液混合后生成B,是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白

38、色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)，同時(shí)A在X中燃燒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；依據(jù)磷單質(zhì)分子式為P4分析共價(jià)鍵數(shù)，三氯化磷是共價(jià)化合物，寫出電子式；X與水反應(yīng)是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；若A、8C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；1A為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，據(jù)此分析化學(xué)鍵類型；2C為NaHCQ,碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性?！驹斀狻?若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由轉(zhuǎn)化

39、關(guān)系可知，A含有鋁離子，B為氫氧化鋁，C含有偏鋁酸根，x為氫氧化鈉。1A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為Al,在周期表中位置是第三周期，mA族，向水中加入X氫氧化鈉是堿，對(duì)水的電離平衡的影響是抑制；2A的水溶液含有鋁離子，C水溶液含有偏鋁酸根，混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離、一3子方程式為Al3A1O26H2O4Al(OH)3；2若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為白磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；1A是白磷，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以ImolA單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為6NA；B為三氯化磷，各原子都滿

40、足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷B的電子式為一.如.；CHCk2X為Cl2,與水反應(yīng)，生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2H2OHClHClO；3若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，x為二氧化碳；1A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，為共價(jià)鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵；2C為NaHCO3,溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的順序是：cCO；cHcOHcHCO3cNa?！军c(diǎn)睛】解

41、無機(jī)推斷題常見思維方法：正向思維：根據(jù)題設(shè)條件，結(jié)合有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，依題目的意思，按一定的層次結(jié)構(gòu)逐步推理，從而得出結(jié)論；逆向推理：以最終產(chǎn)物(或題中某一明顯特征)為起點(diǎn)，層層逆推，以求得結(jié)論；猜想論證：先根據(jù)題意憑直覺猜想初步得出結(jié)論然后將結(jié)論代入到題中去驗(yàn)證，若與題中所給條件、題意吻合，即為答案；綜合分析：根據(jù)題設(shè)條件、過程產(chǎn)物、最終產(chǎn)物的特征、反應(yīng)規(guī)律、數(shù)據(jù)等進(jìn)行綜合分析，逐步得出結(jié)論。14.現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)

42、方程式1純凈的A在B中安靜地燃燒生成C2將氣體B通入到水中：。3將氣體B通入到NaOH溶液中：4將氣體B通入到適量石灰乳中：(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是(用字母表示)。(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)觀察到(填現(xiàn)象)。3白色渾濁物D因具有漂白性又稱為，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。點(diǎn)燃【答案】H2+Cl2=2HClC2+H2O?HCl+HClOC2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O202+2Ca

43、(OH=CaC2+Ca(ClO+2H2OBCCaQl+Na2CC3=CaCO$+2NaClCa(ClO)+Na2CC3=CaCO$+2NaClO生成白色沉淀漂白粉Ca(ClO2+H2O+CO2=2HClO+CaCQ、光照2HClO=2HCl+O2f【解析】【分析】A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為C2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D,則D為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D,則D為CaC2和Ca(ClO的混合物，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為C2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D,則D為HCl，把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D,則D為CaC2和Ca(ClO的混合物，(1)A與B反應(yīng)是氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+點(diǎn)燃Cl2=2HCl,點(diǎn)燃故答案為：H2+Cl2=2HCl;2氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO,故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；