電化學(xué)分析習(xí)題答案

1、電化學(xué)分析習(xí)題、選擇題1不屬于電化學(xué)分析法的是_CA .電位分析法B.極譜分析法 C.電子能譜法D.庫侖滴定2. Ag-AgCI參比電極的電極電位取決于電極內(nèi)部溶液中的BA . Ag +活度B. CI-+和Cl-活度之和BA. Hg/Hg 2Cl21mol/L/KCI飽和B. Hg/Hg 2Cl2固/KCI飽和C. Hg/Hg 2Cl2固/KCI1mol/LD. Hg/HgCl2固/KCI飽和4. pH玻璃電極的膜電位產(chǎn)生是由于測定時，溶液中的 DA. H +C. Na+與水化玻璃膜上的Na +與水化玻璃膜上的 H+交換作用5. 玻璃電極使用前，需要CC.在水溶液中浸泡 24hD.測量的pH不

2、同，浸泡溶液不同6. 氟離子選擇電極對氟離子具有較高的選擇性是由于BA 只有F-能與晶體膜進(jìn)行離子交換C.由于F-能被吸附在晶體膜上7. 在電位法中離子選擇性電極的電位應(yīng)與待測離子的濃度DA.成正比B.的對數(shù)成正比C.符合擴(kuò)散電流公式的關(guān)系D.符合能斯特方程式8. 當(dāng)金屬插入其金屬鹽溶液時，金屬外表和溶液界面會形成雙電層，所以產(chǎn)生了電位差。此電位差為BA.液接電位E.電極電位C.電動勢D.膜電位9. 用pH玻璃電極測定pH為13的試液，pH的測定值與實際值的關(guān)系為BA.測定值大于實際值E.測定值小于實際值C.二者相等D.不確定10. 直接電位中，參加 TISAB的目的是為了 CA .提高溶液酸

3、度B .恒定指示電極電位C.固定溶液中離子強(qiáng)度和消除共存離子干擾D .與待測離子形成配合物11. 測量pH時，需要用標(biāo)準(zhǔn) pH溶液定位，這是為了 D12. 玻璃電極不包括CA . Ag-AgCI內(nèi)參比電極E. 定濃度的HC1溶液C.飽和KC1溶液D.玻璃膜-含量時，參加TISAB溶液，其中NaC1的作用是BA.控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)B.使溶液的離子強(qiáng)度保持一定值C.掩蔽Al "和Fe 2干擾離子D.加快響應(yīng)時間14用離子選擇性電極測定離子活度時，與測定的相對誤差無關(guān)的是CA.待測離子的價態(tài)E.電池電動勢的本身是否穩(wěn)定C.溫度D.攪拌速度15. pH玻璃電極玻璃膜屬于D16. 通常

4、組成離子選擇電極的局部為 AA 內(nèi)參比電極、內(nèi)參比溶液、功能膜、電極管 B .內(nèi)參比電極、飽和KC1溶液、功能膜、電極管C. 內(nèi)參比電極、pH緩沖溶液、功能膜、電極管D. 電極引線、功能膜、電極管17. 測量溶液pH通常所適用的兩支電極為_AA.玻璃電極和飽和甘汞電極E.玻璃電極和 Ag-AgCI電極C.玻璃電極和標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極D.飽和甘汞電極和 Ag-AgCI電極18液接電位的產(chǎn)生是由于BA兩種溶液接觸前帶有電荷液中離子擴(kuò)散速度不同所產(chǎn)生的C電極電位對溶液作用的結(jié)果D溶液外表張力不同所致19. 電位滴定法是以測量電位的變化為根底的，以下因素中對測定影響最大的是BA.內(nèi)參比電極電位E.待測離子的

5、活度C.液接電位D.不對稱電位20. 用電位法測定溶液的 pH值時，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度濃度的_C_ 。A.金屬電極，B.參比電極， C.指示電極， D.電解電極。21用氟離子選擇性電極測定F-時，0H-的干擾屬于22. 用pH玻璃電極測定pH為1的試液，pH的測定值與實際值的關(guān)系為AA.測定值大于實際值E.測定值小于實際值C.二者相等D.不確定23. 電位滴定中，通常采用C24. pH玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡幾小時，目的在于A.清洗電極B.活化電極 C.校正電極 D.除去沾污的雜質(zhì)25. 離子選擇電極的電位選擇系數(shù)可以用來估計B

6、 A.電極的檢測極限C.二者均有26. 電位法測得的是_A.物質(zhì)游離離子的量27. 電位滴定法測得的是A.物質(zhì)游離離子的量28. 氯離子選擇性電極與CBE.共存離子的干擾D.電極的響應(yīng)時間C.二者之和D.物質(zhì)的濃度BE.物的質(zhì)總量1濃度符合能斯特方程，其電極電位隨試液中C1C.二者之和D.物質(zhì)的濃度濃度A.增加而增加E.增加而減小29.為使pH玻璃電極對H +響應(yīng)靈敏,A、自來水中B、稀堿中C.不變D.減小而減小pH玻璃電極在使用前應(yīng)在 _ C 浸泡24小時以上。C、純水中D、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中30.二、填空題1無論是原電池還是電解池，發(fā)生氧化反響的電極都稱為陽極，發(fā)生復(fù)原反響的電極都稱為 陰極

7、。2電位分析中，電位保持恒定的電極稱為參比電極，常用的有 甘汞電極 、Ag-AgCI電極。3甘汞電極或銀-氯化銀的電極電位值，主要取決于電極內(nèi)溶液的CI-活度。4在兩種溶液的接觸界面存在著液接 電位,這是由于不同離子經(jīng)過界面時具有不同的擴(kuò)散速率所引起的。5離子選擇性電極雖然有多種，但其根本結(jié)構(gòu)是由內(nèi)參比電極、內(nèi)參比溶液、和敏感膜三局部組成。6離子選擇性電極的關(guān)鍵部件稱之為敏感膜 ，測pH所使用的電極的關(guān)鍵部件稱為玻璃膜 。Ag-AgCI電極,電極管內(nèi)溶液為一定濃度的HCI溶液。Ag-AgCI電極，電極管內(nèi)溶液為KCI和 KF 9測量溶液pH時，使用 飽和甘汞 電極為參比溶液,玻璃電極為指示電極

8、。3+和F0的溶液中參加配位劑，假設(shè)此配位劑只和 Fe3+配位，那么鐵電對的電極將降低 ，假設(shè)此配位劑只和 Fe2*配位，那么鐵電對的電極電位將升高11. 原電池的寫法，習(xí)慣上把負(fù)_極寫在左邊， 正 _極寫在右邊，故以下電池中 ZnI ZnSO CuSO Cu Cu極為正極，_Zn極為負(fù)極。12. 在電位滴定中，幾種確定終點方法之間的關(guān)系是：在E-V圖上的拐點就是一次微商曲線上的 _的最高點 也就是二次微商的 _等于零 點。13玻璃電極在使用前，需在蒸餾水中浸泡電極使用溫度不得超過 80 24h以上，目的是恒定不對稱電位 _，飽和甘汞C,這是因為溫度較高時 電位值不穩(wěn)三、判斷題1參比電極的電極

9、電位是隨著待測離子的活度的變化而變化的。X 2. 玻璃電極的優(yōu)點之一是電極不易與雜質(zhì)作用而中毒。V 3. pH玻璃電極的膜電位是由于離子的交換和擴(kuò)散而產(chǎn)生的，與電子得失無關(guān)。V 4. 電極電位隨被測離子活度的變化而變化的電極稱為參比電極。X 5. 強(qiáng)堿性溶液pH> 9中使用pH玻璃電極測定pH值，那么測得pH值偏低。V 6pH玻璃電極可應(yīng)用于具有氧化性或復(fù)原性的溶液中測定pH值。V 7. 指示電極的電極電位是恒定不變的。X 8. 原電池的電動勢與溶液pH的關(guān)系為E =K，但實際上用pH計測定溶液的pH值時并不用 計算K值。V 9. 普通玻璃電極不宜測定pHV 1的溶液的pH值，主要原因是

10、玻璃電極的內(nèi)阻太大。X 10Ag AgCI電極常用作玻璃電極的內(nèi)參比電極。V11用玻璃電極測定溶液的 pH值須用電子放大器。V 12.在直接電位法中，可測得一個電極的絕對電位。X 13酸度計是專門為應(yīng)用玻璃電極測定pH值而設(shè)計的一種電子儀器。V 14普通玻璃電極應(yīng)用在 pH11的溶液中測定pH值，結(jié)果偏高。(X )15用玻璃電極測定 pH V 1的酸性溶液的pH值時，結(jié)果往往偏高。(V )16.pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于電子的得失與轉(zhuǎn)移的結(jié)果。(X )17指示電極的電極電位隨溶液中有關(guān)離子的濃度變化而變化，且響應(yīng)快。(V)18.25 C 時，甘汞電極的電極電位為= (Hg2CI2 Hg)

11、 0.059lga(CI-)。( V)19參比電極必須具備的條件是只對特定離子有響應(yīng)。X 20參比電極的電極電位不隨溫度變化是其特性之一。X 21. 甘汞電極的電極電位隨電極內(nèi)KCI溶液濃度的增加而增加。X 22. 參比電極具有不同的電極電位，且電極電位的大小取決于內(nèi)參比溶液。V 23玻璃膜電極使用前必須浸泡24h，在玻璃外表形成能進(jìn)行H+離子交換的水化膜，故使用膜電極使用前都必須浸泡較長時間。 X 24用總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖溶液TISAB丨保持溶液的離子強(qiáng)度相對穩(wěn)定，故在所有電位測定方法中都必須參加 TISAB 。 X 25.pH測量中，采用標(biāo)準(zhǔn) pH溶液進(jìn)行定位的目的是為了校正溫度的影響及校

12、正由于電極制 造過程中電極間產(chǎn)生的誤差。 X 四、簡答題1、簡述使用甘汞電極的考前須知。答：使用前將橡皮帽及側(cè)管口橡皮塞取下，管內(nèi)應(yīng)充滿飽和KCI 溶液，且有少許 KCI 晶體存在，并注意隨時補(bǔ)充 KCI 溶液。不能將甘汞電極長時間浸在待測液中，以免滲出的 KCI 污染待測溶液。 檢查電極是否導(dǎo)通。用完后洗凈，塞好側(cè)管口及橡皮帽，以防止KCI 溶液滲出管外，將甘汞電極浸泡在飽和KCI 溶液里。2、 在用離子選擇性電極測定離子濃度時，參加TISAB 的作用是什么？ 答： 1 恒定離子強(qiáng)度 2緩沖 PH 3掩蔽干擾3、何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。答：指示電極： 用來指示溶液中離子活度變

13、化的電極， 其電極電位值隨溶液中離子活度的變 化而變化，在一定的測量條件下，當(dāng)溶液中離子活度一定時，指示電極的電極電位為常數(shù)。 例如測定溶液 pH 時，可以使用玻璃電極作為指示電極，玻璃電極的膜電位與溶液pH 成線性關(guān)系，可以指示溶液酸度的變化。參比電極： 在進(jìn)行電位測定時， 是通過測定原電池電動勢來進(jìn)行的， 電動勢的變化要表達(dá)指 示電極電位的變化， 因此需要采用一個電極電位恒定， 不隨溶液中待測離子活度或濃度變化 而變化的電極作為基準(zhǔn)，這樣的電極就稱為參比電極。例如，測定溶液pH 時，通常用飽和甘汞電極作為參比電極。4、說明直接電位法、電位滴定法和永停滴定法的測量電池分別是哪種化學(xué)電池。 答

14、：直接電位法離子選擇性電極法 ：選擇適宜的指示電極和參比電極，浸入待測溶液中 組成原電池，測定原電池的電動勢或電極電位，利用 Nernst 方程直接求出待測物質(zhì)含量的方法。 電位滴定法：根據(jù)滴定過程中指示電極的電位或電動勢變化確定滴定終點 直接電位法、電位滴定法的測量電池為原電池。永停滴定法：把兩個相同的惰性電極鉑電極插入滴定溶液中，在兩個電極之間外加一小電壓，觀察滴定過程中通過兩個電極間的電流突變，根據(jù)電流的變化情況確定滴定終點。 永停滴定法的測量電池為電解池。5. 圖示并說明電位滴定法及各類永停滴定法如何確定滴定終點。四、計算題1用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液，其電極電位為 43.5

15、 mV，測定另一未知溶液時，其 電極電位為14.5mV,假設(shè)該電極的響應(yīng)斜率為58.0 mV/pH,試求未知溶液的pH值。pH =2.以0.05mol/kg KHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH 4.004丨為下述電池的電解質(zhì)溶液，測得其電池電動勢為0.209V,玻璃電極 |KHP0.05mol/kg|S.C.E.當(dāng)分別以三種待測溶液代替KHP溶液后，測得其電池電動勢分別為：10.312V, 20.088V, 3-0.017V，計算每種待測溶液的pH值。(a)(b)0.059? PHPHPHPH0.059 PH S0.3120.209=1.95;0.0594.00(c)PH3、.用電位滴定法測定硫酸含量，稱

16、取試樣，與小燒杯中，在電位滴定計上用c(NaOH)=0.5001mol/L的氫氧化鈉溶液滴定，記錄終點時滴定體積與相應(yīng)的電位值如下:滴定體積/mL電位值/mV滴定體積/mL電位值/mV183316194340233351滴定管在終點附近的體積校正值為-0.03mL，溶液的溫度校正值為-0.4mL/L，請計算試樣中硫酸含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的相對分子質(zhì)量為98.08丨.解：做E-V曲線確定滴定終點在曲線的兩個拐電處作兩條切線，然后再兩條切線中間做一條平行線，平行線與曲線的交點即為滴定終點。得:0.5 (和3 O.°3 0.4) 10 3 波0848.97%WH2so=2 1.19094、用電位的定法測定碳酸鈉中NaCI含量，稱取試樣，加HNO中和至溴酚籃變黃，以c(AgNQ