化學(xué)必修一知識網(wǎng)絡(luò)圖

1、必修一第一章從實驗學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)歸納一、混合物的分離與提純依據(jù)：狀態(tài)不同過濾 從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)舉例:出去食鹽中的泥沙依據(jù)：揮發(fā)性不同蒸發(fā) 從溶液中分離出溶質(zhì)舉例：從NaCl溶液中分離出NaCl依據(jù)：溶解度隨溫度變化結(jié)晶 把兩種可溶性固體從溶液中分開舉例：NaCl和KNO3的分離物理方法 依據(jù)：沸點不同蒸餾 把兩種互溶的液體分開舉例：石油分離為汽油、煤油、柴油等?；旌衔锏姆蛛x與提純依據(jù)：二者互補相容分液 把兩種互不相容的液體分開舉例：分離四氯化碳和水依據(jù)：溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同萃取 把溶質(zhì)從溶劑中提取到另一種另一種溶劑中舉例：用四氯化碳提取碘水中的碘原則：不增、不減、易分、復(fù)原

2、化學(xué)方法 沉淀法：如除去：SO42-、Ca2+、Mg2+、等 方法 氣化法：如除去CO32+等一、 高考中常考的離子檢驗 從外觀觀察其顏色、狀態(tài) 步驟 配成溶液，觀察溶液顏色、有無沉淀或氣體生成離子檢驗 用化學(xué)試劑檢驗 稀鹽酸、BaCl2溶液 SO42- 生成白色沉淀化學(xué) BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl方法 稀HNO3、AgNO3溶液Cl- 生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 AgNO3+ NaCl=AgCl+NaNO3二、 物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的微粒（分子、原子、離子、電子等）數(shù)N物質(zhì)的質(zhì)量m（g） NA M 物質(zhì)的量 NA n（mol） M 溶質(zhì)的微粒（分子、離子等）數(shù)

3、N物質(zhì)的質(zhì)量 （g）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 NA m 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 NA 、 溶質(zhì)的體積（L) 溶質(zhì)的體積（L) 物質(zhì)的量濃度 CB(mol/L) 溶質(zhì)摩爾質(zhì)量 1000 1000 溶質(zhì)摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)第二章化學(xué)物質(zhì)及其分類知識網(wǎng)絡(luò)歸納 一、物質(zhì)的分類。 金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純 鹽氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無氧酸：HCl強酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化

4、 一元酸：HCl、HNO3合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強堿：NaOH、Ba(OH)2物 按強弱分質(zhì) 弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3堿 一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等 化合反應(yīng)：AB AB聚反應(yīng)物和生成物類別 分解反應(yīng)： AB AB以及 反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少 置換反應(yīng)：ABC BA

5、C 復(fù)分解反應(yīng)：ABCD ADCB 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 氧化 特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化還原 根據(jù) 反應(yīng) 概念 氧化劑有氧化性 得電子 化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 反應(yīng) 及其 反 中是 相互 應(yīng) 同時存在 同時體現(xiàn) 總數(shù)相等 總數(shù)相等 同時發(fā)生 同時產(chǎn)生 化 否有 關(guān)系 物 學(xué) 電子 還原劑有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物 反 轉(zhuǎn)移 應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 定義：有離子參加的一類反應(yīng)反 發(fā)生條件（復(fù)分解類型）：生成難容物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì) 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 離子反應(yīng) 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 書寫方法 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式

6、兩端刪去 離子方程式 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 根據(jù)反應(yīng)中是 否有離子參加 表示一類化學(xué)反應(yīng) 特點 揭示了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 分子反應(yīng)三、三類分散系的比較 第三章金屬及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)歸納 一、部分金屬與其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2O2 CO2 O2 點 燃SCO2、H2OCa(OH)2 OCa(OH)2 Na2S Na H2O NaOH C 2 NaCO3 NaHCO3 HCl NaCl 熔融電解2、鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 NaOH Al HCl Cl 加熱 電解 O2點燃 Fe2O3高溫 Al2O3 HClNH3H2O NaAlO3

7、 NaOH Al(OH)3 AlCl3 H2O KAl(SO4)23、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 常溫下：NaO2 Na2O點燃 鈉與氯氣反應(yīng)點燃 加熱時：2NaO2 Na2O2 鋁與氧氣反應(yīng)：4Al3O2 2Al2O3點燃 金屬與氧氣反應(yīng) 鎂與氧氣反應(yīng)：2MgO2 2MgO點燃 金屬 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe2O2 Fe3O4 的 鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O 2NaOHH2化學(xué) 常溫下，鐵與水不反應(yīng)高溫性質(zhì) 鐵與水反應(yīng) 金屬 在高溫下，鐵跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g) Fe

8、3O44H2 與水 與冷水反應(yīng)緩慢反應(yīng) 鎂與水反應(yīng) 與沸水反應(yīng)迅速：Mg2H2O Mg(OH)2H2 與冷水很難反應(yīng)緩慢高溫鋁與水反應(yīng) 與沸水能發(fā)生反應(yīng)：2Al6H2O(沸水) 2Al(OH)33H2三、 幾種重要的金屬化合物 MgO的制備、性質(zhì)和用途 Al2O3的制備、性質(zhì)和用途 氧化物 CuO的制備、性質(zhì)和用途 FeO 鐵的氧化物 Fe2O3 Fe3O4 幾 Fe(OH)2 的制備、性質(zhì)和用途種 鐵的氫氧化物 Fe(OH)3 的制備、性質(zhì)和用途重 氫 Fe(OH)2與Fe(OH)3的相互轉(zhuǎn)化要 氧 物理性質(zhì)：白色膠狀物質(zhì)，有吸附性的 化 Al(OH)3 制備：Al3+3NH3H2O Al(

9、OH)33NH3+金 物 化學(xué)性質(zhì)：具有兩性，受熱分解屬 Mg(OH)2的制備和性質(zhì)化 溶解性合 Na2CO3和NaHCO3 熱穩(wěn)定性物 用途鹽 硫酸鋁鉀（復(fù)鹽）：無色晶體，易溶于水，可做凈水劑 亞鐵鹽：Fe2+的檢驗，F(xiàn)e2+的還原 鐵鹽和亞鐵鹽 鐵鹽： Fe3+的檢驗，F(xiàn)e3+的氧化 Fe2+和Fe2+的轉(zhuǎn)換 含義 焰色反應(yīng) 操作方法：洗、燒、蘸、燒第四章非金屬及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)歸納 一、硅 性質(zhì)：導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間1、單質(zhì)硅 用途：應(yīng)用于制造晶體管、光電池、硅芯片等高科技產(chǎn)品的重要部件 存在：地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12%，其存在形態(tài)有結(jié)晶性和無定形兩種 性質(zhì)：不溶

10、于水的固體；可跟強堿反應(yīng)；易和氫氟酸反應(yīng)，但不和一般的酸反應(yīng)；在高溫條件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等 反應(yīng)：有弱氧化性，在高溫條件下可被碳還原 2、 用途 CaSiO3 Si SiO2 H2SiO3(或H4SiO4) Na2SiO3 用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多種傳統(tǒng)的無機非金屬材料，又可用于制造壓電材料、光導(dǎo)纖維等多種個性非無機非金屬材料 制法：SiO22NaOH Na2SiO3H2O Na2SiO3 性質(zhì)：可溶于水，水溶液呈堿性、有粘性、不燃燒 用途：用作肥皂填料、木材防火劑及膠黏劑等 3、硅酸鹽 硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、水泥、陶瓷、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等 二

11、、氯 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，密度大，較容易液化，有刺激性氣味，有毒，能溶于水 Cl2H2O HClOHCl 與水反應(yīng) Cl2應(yīng)用于消毒和漂白 1、 氯氣 2NaOHCl2 NaClNaClOH2O NaOH化 NaClO應(yīng)用于消毒劑和漂白劑 學(xué) 與堿反應(yīng) 性 2Ca(OH)22HCl CaCl2Ca(ClO)2H2O 質(zhì) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2應(yīng)用于消毒劑和漂白劑點燃 NaCl2 2NaCl 點燃 與金屬反應(yīng) FeCl2 FeCl3 點燃CuCl2 CuCl2 離子方程式：Cl-Ag+ AgCl 2、Cl-離子的檢驗 試劑：AgNO3溶液和稀硝酸三、 硫及其化合物 物理性質(zhì)：無色、

12、有刺激性氣體、有毒氣體、易液化、易溶于水SO3 品紅 褪色恢復(fù)酸性氧化物 二氧化硫 化學(xué)性質(zhì)可逆反應(yīng)：SO2H2O H2O3 H2O催化劑O2大氣污染物：SO2 SO3 H2SO4,形成 硫 酸雨，酸雨P(guān)h5. 6 酸雨的形成及防治 稀H2SO4:酸的通行 脫水性 吸水性：干燥劑 硫酸 濃H2SO4 Cu2H2SO4(濃) CuSO42H2OSO2 強氧化性 用途 C2H2SO4(濃) CO22H2O2SO2 四、 氮及其化合物 存在：占空氣體積的4/5 單質(zhì) N2O2 2NO 無色有毒、不溶于水 性質(zhì) 2NOO2 2NO2紅棕色、有毒、易溶于水、易液化 3NOH2O 2HNO3NO 形成酸雨 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、極易容易水 水：NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 弱堿性 化學(xué)性質(zhì) 酸：NH3HCl NH4Cl 氨 原理：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O