江門一中高二上學(xué)期期中考試及答案(人教版必修4)

1、II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)A.B.C.D.3.在一定的溫度下，向 0.2mol/LCH3COOH 的溶液里加水稀釋， 下列各種量的變化中， 變大的是c（H+）的物質(zhì)的量濃度 c（H+） c（OH_）A .B. c(OH-)的物質(zhì)的量濃度 c (CH3COO-_)/c(CH3COOH)C.D.4.在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2SO2+ 02=2SO已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻A、SO2為 0.4mol/L、O2為 0.2mol/LC、SO2、SO3都為 0.15mol/LB、SO2為 0.25mol/LD、SO2為 0.4mol/L5.溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（氣

2、）+ nB（氣）pC（氣）,達(dá)到平 衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C 的濃度為原平衡時(shí) C的濃度的 1 .9 倍，則下列敘述中正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C.氣體 A 的轉(zhuǎn)化率升高D. m + n p6.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g) + N(g)敘述正確的是A.正反應(yīng)吸熱，L 是氣體B. 正反應(yīng)吸熱，L 是固體C. 正反應(yīng)放熱，L 是氣體上學(xué)期江門一中咼期中考試化學(xué)試卷（X 科）第 I 卷（選擇題，共 74 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 Cu 64 O 16一、選擇題（本題共 14 小題，每小題 3 分，共 4

3、2 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、關(guān)于溶液的酸性、酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法中，正確的是A.只要溶液里有 H+,溶液就顯酸性B.日+濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng)C.日+濃度大于 0H濃度，溶液一定顯酸性D.強(qiáng)酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)2.將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法中正確的是：鹽酸過(guò)量 氨水過(guò)量 恰好完全反應(yīng) c （NH4+） = c（C）c （NH4+）vc（C）II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼13.下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(g) + Q(g)衡狀態(tài)的是A .容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)

4、間的變化而改變D.正反應(yīng)放熱，L 是固體或液體7. 25C四種水溶液 HCI，F(xiàn)eC KOHNSPCO 其 PH 值依次為 4、4、10、10,而溶 液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是A.二嶇=B.C.二=OD.二皿二8.將 1molSO2和 1moIO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下， 反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3為 0.3mol。此時(shí)若移走 0.5molO2和 0.5molSO2,則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)， SO3的物質(zhì)的量為：A . 0.3molB. 0.15molC.小于 0.15molD.大于 0.15mol,小于 0.3mol9.含20.0 克NaOHA . NaOH(aq

5、)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2。(1);H=+28.7kJ/molB.NaOH(H=-28.C. NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H20(1);H=+57.4kJ/moID.NaOH(H=-57.10.右圖曲線 a 表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g)-隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按曲線進(jìn)行，可采取的措施是Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中 X 的轉(zhuǎn)化率A .升高溫度B .加大 X 的投入量C.加催化劑D .增大體積11.、恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)再向容器內(nèi)通入一定量 NO?，又達(dá)到平衡時(shí),A.不變B.增大12.物質(zhì)的量濃度相同的下

6、列各物質(zhì)的溶液中，1NHAI(SO4)2 NTHCO NTHSOA B 、C 、2NO2(g)，N2O4(g)達(dá)到平衡后,N2O4的體積分?jǐn)?shù)C.減少D.無(wú)法判斷NH+濃度由大到小的是 NHNOD、II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼C .混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化14.吸熱反應(yīng)一定是釋放能量吸收能量反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量A、B、C、 D二、選擇題(本題共 8 小題，每題 4 分，共 32 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)15.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸c(Na+)c(X)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤.的是HX 溶液與 NaX 溶

7、液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中B. c(HX)c(H+)- +C. c(X )+c(HX)=2c(Na )D16. pH 值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此卜列說(shuō)法止確的是A .反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲=乙B .反應(yīng)所需時(shí)間：甲v乙C反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲v乙D 反 應(yīng) 完 后 溶 液 的 p H 值 ： 甲v乙17. 常溫下設(shè) a 代表 Ba(0H)2, b 代表 NaOH 溶液，c 代表 NH3出 0 溶液。下列說(shuō)法正確的是A、 同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH: a bcB、 同 pH 時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH : a=bv

8、cC、 同 pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=cD、 同 pH 時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、pH 仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a b c18. 在常溫下，將 PH=11 的某堿溶液與 PH=3 的某酸溶液等體積混合， 對(duì)此下列說(shuō)法正確的 是A. 若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B. 若所得的溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)C. 若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)D. 若所得溶液的 PH=5，則可能強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)19 .把 Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2( s)2+、.Ca (aq)+2OH-(aq).當(dāng)向懸濁液

9、中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正 確的是A .溶液中 Ca2+數(shù)目減少B .溶液中 c(Ca2+)增大C.溶液 pH 值不變D.溶液 pH 值增大20.已知某溶液中只存在OH-：H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系，其中不可能的是R(g) + S(g)在恒溫條件下已達(dá)到平B. P 和 R 的生成速率相等D.容器內(nèi) P、Q、R、S 共存精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼A、c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)B、c(C 廠)c(NH4+) c(OH-) c(H+)- +- +- +C、c

10、(Cl ) c(H ) c(NH4) c(OH ) D、c(NH4) c(Cl ) c(OH ) c(H )21.在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2Ar B (g)+ C (g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且 A 不是氣態(tài)B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且 A 是氣態(tài)C. 其他條件不變，加入少量 A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響22.在 100C時(shí)，將 0.50 mol N2O4氣體通入到體積為 5.0 L 的真空密閉容器中立即出現(xiàn)紅棕 色，反應(yīng)進(jìn)行到 2 秒時(shí)，NO?的濃度為 0.02 mol/L , 60 秒時(shí)體系已達(dá)平

11、衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng) 為開(kāi)始的 1.6 倍，下列說(shuō)法正確的是A .前 2 秒以 N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.010 mol/(L s)B .在 2 秒時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1 倍C.平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4為 0.25molD 平衡時(shí)如果壓縮容器體積，則可以提高N2O4的轉(zhuǎn)化率精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼上學(xué)期江門一中高二期中考試II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼化學(xué)試卷第 II 卷（非選擇題，共 76 分）三、（本題包括 2 小題，共 20 分）23、（ 9 分）現(xiàn)有 0.1mol?L-1的純堿溶液，試用 PH 試

12、紙測(cè)定溶液的PH,其正確的操作是。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是-，你認(rèn)為該溶液 PH 的范圍一定介于。為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。24、（ 11）如圖某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容，該小組在課外資 料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強(qiáng)，溶于水時(shí)釋放大量的熱，濃硫酸的硫酸分步電離。- +H2SO4 rHSO4+ H向-_2-+HSO4 -SO4+ H甲認(rèn)為可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的C（H+）,若 C（H+） =36.8 mol?L-1,該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.98;乙認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析

13、法來(lái)測(cè)。具體設(shè)想：取一 定體積該硫酸和足量 BaCl2反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量丙則建議用“中和滴定”進(jìn)行測(cè)量，設(shè)想如下：A、準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入 2-3 滴酚酞；C、用一定濃度的 NaOH 溶液滴定，直 到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；D、記錄消耗的 NaOH 溶液的體積?；卮鹣铝袉?wèn)題：。（1）乙推斷“甲同學(xué)方案不可行”的理由是：。（2）乙方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：確保5。42-完全反應(yīng)，洗滌沉淀，確保沉淀不夾雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)中如何認(rèn)定 5。42-完全反應(yīng)？（3 ）如何稀釋濃硫酸溶液?（4）丙方案下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大。1在滴定前未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)

14、溶液潤(rùn)洗滴定管2滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失3錐形瓶用水洗干凈后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗硫酸 化學(xué)純 （CP） 品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.98g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符,確定開(kāi)展研究精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想.鑼點(diǎn)亮心燈/()照亮人生 .鑼4開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視讀數(shù)(5)丙在實(shí)驗(yàn)中，分別取硫酸5.00mL,用 5.00mol/L NaOH 滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的 NaOH的體積依次為 35.65mL、40.62mL、35.55mL,試通過(guò)計(jì)算該硫酸是否合格 (要計(jì)算過(guò)程)四、

15、(本題包括 5 小題，共 43 分)25、 (10 分)(1 )把 FeCI3溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是 _。(2)工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過(guò)量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的 PH 到 4,應(yīng)加入的試劑是 _。(3)3mol/L 100mL 的 H2SO4溶液與足量的 Zn 反應(yīng)，為使產(chǎn)生的 出速率減慢，但產(chǎn)生H2的總量不變，可采取的措施 _。(請(qǐng)?zhí)钕铝羞x項(xiàng)的序號(hào))加固體 CHCOONa BaCb 溶液NHCI 溶液加氨水(4)_若 1 體積硫酸恰好與 10 體積 PH=11 的氫氧化鈉的溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量 濃度之比是_ 。126、 ( 4 分)已知：2H2(g

16、) + O2(g) = 2H2O ; H= -483.6 kJ - mol , H2(g) + 1/2O2(g) = H2OQ)的厶厶 H= 85.8 kJ mol，由此可知，在等溫下蒸發(fā) 45g 液態(tài)水需吸收 _ kJ 的熱量。27、 (3 分)甲同學(xué)向自制的少量Mg(OH)2沉淀中加入濃的 CH3COONH 溶液，結(jié)果沉淀完全溶解，已知 CHCOON4溶液顯中性，試用有關(guān)理論解釋這一事實(shí)：28、(12 分)某二元酸(化學(xué)式用H2A 表示)在水中的電離方程式是：+- _+ 2H2A=H +HAHA -H +A回答下列問(wèn)題：(1)Na2A 溶液顯_(填 酸性” 中性”或 堿性”)。理由是_ (

17、用離子方程式表示)(2)在 0.1mol.L-1的 Na2A 溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是 _2-1+Ac(A ) +c( HA )+c( H2A)=0.1mol L-B c(OH )=c(H ) +c( HA )+ + _ 2+2Cc(Na )+ c(H ) =c(OH )+c( HA )+2c(A) Dc(Na )= 2c(A ) +2c( HA)(3)已知 0.1mol LNaHA 溶液的 pH=2，貝 U 0.1mol H2A 溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_0.11 mol L1(填“”或“=),理由是：1(4)0.1mol L NaHA 溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

18、 _精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想.鑼點(diǎn)亮心燈/()照亮人生 .鑼29、(14 分)tC時(shí)，將 3mol A 和 ImolB 氣體通入體積為 2L 的密閉容器中(容積不變)，發(fā) 生如下反應(yīng)：3A (g)+ B(g)xC(g)2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了 0.8molB,并測(cè)得 C 的濃度為 0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)?寫下列空白：(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成 C 平均反應(yīng)速率為x=;平衡常數(shù) K=.(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C 都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)；A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、平衡不移動(dòng)(4)若向原平衡混合物的

19、容器中再充入amolC,在 tC時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí) B 的物質(zhì)的量為 n (B) = mol 。(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量 n (A)、n ( B)、n (0 之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：五、(本題包括小題，共 13 分)30.在真空密閉容器內(nèi)加入 amolPH4l 固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：PH4I (s)=PH3(g)+ HI (g)4PH3(g) P4(g) + 6H2( g)2HI (g) -. J H2(g)+丨2(g)以上三反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI 為 bmol、I2(g)為 cmol、H2為

20、 dmol。求：(1)平衡后，容器內(nèi) P4(g)和 PH3的物質(zhì)的量(用代數(shù)式表示)：n (P4) =； n (PH3)=(2)a、b、c 三者服從 a(填 b、c 的代數(shù)式)；b、c、d 三者的關(guān)系服從 b(填 c、d 的代數(shù)式)(3)平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi) n (I2), n( PHII )(填增大、減小、不變)上學(xué)期江門一中高二期中考試化學(xué)試卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)1234567891011答案CDBBACCCDCA題號(hào)1213141516171819202122精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想.鑼點(diǎn)亮心燈/()照亮人生 .鑼答案BBCBACABADACBAB三、（本題包括 2 小題，共 20 分）23、（ 9 分）把一小塊試紙放在表面皿（玻璃片）上,用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的PH。（ 2 分）CO32-+H2OLH CO3-+OH-，（2 分） 7-13。（ 2 分），（2）（ 3 分）向純堿溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶 液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去。說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的。24、（11）答案：（1）濃硫酸屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離（ 2 分）（2）在上層清