2018年4月28日周末培優(yōu)-試題君之每日一題君2017-2018學年下學期高一化學期中復習含解析

1、4月28日O典例在線如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中,咼考頻度：難易程度：A B C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題:(1)該反應的化學方程式為 _。(2) 0tis內(nèi)B氣體的平均反應速率為 _。(3) (ti+ 10) s時，A的轉(zhuǎn)化率為 _，此時v(A)正_v(B)逆(填“”、“(i分)(4)bc (5)9:i3ti【解析】(1楝據(jù)圖像可知，隨著時阿的推礬，A. B 的翦質(zhì)的量液度不斷減少的揚質(zhì)的量濃度不斷曙枷. 所說 Z B 為反應物.C 為生虛勒，化學計量數(shù)之此為(OKTQ： (0 5-0.3 : (0.4-C)=3 : 1：2,該反應希3A+B-L2C*

2、0 2ii由圖像可知，0tis內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度減少0.2 mol/L,則B氣體的平均反應速率為 molL-s-oti(3)(ti+ i0) s時，A的轉(zhuǎn)化率為(0.8 -0.2)十0.8Xi00%=75%在(ti+i0)s時，反應達到平衡狀態(tài)，用相同物質(zhì)表示的化學反應速率，正反應速率等于逆反應速率，而化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，根據(jù)周末培優(yōu)Kj 1L:03： 0-2(4)下列關于該反應的說法正確的是(填字母)。0,0暫(屮呵賈的4!4!濃度化學反應3A+B垐 Q2C,可知v(A)正v(B)逆。(4)a根據(jù)圖像可知，到達ti時刻反應處于平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，該反應沒有停止，

3、錯誤；b在ti時刻之前，反應正向移動，B氣體的消耗速率大于它的生成速率，正確；c.在ti時刻，可逆反應達到平衡狀態(tài)，C氣體的正反應速率等于逆反應速率，正確；答案選bc。設容器的體積為V起始物質(zhì)的量為(0.8+0.5+0)V=1.3V,平衡物質(zhì)的量為(0.4+0.3+0.2)V=0.9V,相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以容器中(ti+10) s時的壓強與起始時的壓強之比為0.9V：1.3V=9：13。、化學平衡建立過程中反應速率變化圖像根據(jù)圖像可進行如下分析:、化學平衡建立過程中物質(zhì)的量變化圖像根據(jù)圖像可進行如下分析：1分清反應物和生成物，物質(zhì)的量減小的是反應物，物質(zhì)的量增加的是生成物

4、，生成物多數(shù)是以原點為起 點。.0.9.S.7.6X2根據(jù)相同時間內(nèi)反應物和生成物的物質(zhì)的量變化，可計算各物質(zhì)的化學反應速率，再根據(jù)化學反應速率 之比等于各自的化學計量數(shù)之比，可推出反應的化學方程式。3找出反應達到平衡的時間點，進而通過圖中數(shù)據(jù)， 可計算得到反應達到一定時間下，反應物的物質(zhì)的量、生成物的物質(zhì)的量以及反應物的轉(zhuǎn)化率等。學霸推薦1.下圖是可逆反應X2(g)+3Y2(g)垐 p2Z2(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是A.11時，只有正方向反應B. tlt2時，X2的物質(zhì)的量越來越多C. t2t3,反應不再發(fā)生D. t2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生

5、變化2.把2.5 mol A和2.5 mol B通入容積恒為1 L的密閉容器里發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)垐程xC(g)+2D(g),容器里的壓強逐漸降低，經(jīng)5 s后保持不變。在此5 s內(nèi)C的平均反應速率為0.1 molL-1s-1。則下列說法中正確的是A.達平衡時，A的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/LB.達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%C.此5 s內(nèi)D的平均反應速率為0.2 molL-1min-1D. x33.在容積為5 L的密閉容器中，加入0.2 mol CO和0.2 mol H20(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，催化劑發(fā)生反應：CO(g)+fO(g)廠二二CO(g)+H2(g)，

6、并放出熱量。反應中CO的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為 _ ;反應達到平衡時C(H2)= _。(2)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _(填字母)。A.單位時間內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量和CO消耗的物質(zhì)的量相等B. CO H2O CQ H2的濃度都相等C. CO H2OCO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D.正、逆反應速率都為04.1.某溫度時，在一個10 L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線 如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)_該反應的化學方程式為。反應開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應速率為 _。平衡

7、時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時 _(填“變大”，“變小”或“相等”，下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 _ 。將amol X與bmol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a : b=_。n.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，混合氣體的顏色。(1)一定能證明2SQ(g)+O2(g)垐?2SO(g)達到平衡狀態(tài)的是 _(填序號，下同)。一定能證明I2(g) +H2(g)垐 Q2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _參考答案1.【答案

8、】D【解析】ti時v(正)v(逆)0,A項錯；由于tit2時v(正)v(逆)0，反應物X2或丫2物質(zhì)的量逐漸減少 至t2時刻保持不變，B項錯；t2t3達到平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)豐0,C項錯。2.答案】B【解析】A.在反應過程中，零器中的展強是降低的，則正血應是毛體物質(zhì)的量威卜的可逆反應，3+lx+2,騎以滬 1：5s JC 的平均辰應建率為 O lmolL-1rh 所以生減的 C 的液辰是 0 5 mW囲此祗據(jù)方程式可獰消耗 A* B 的濃麼分別是 1,5 mol/L 0.5 mol/L,騎以達節(jié)飾時，A 的物質(zhì)的 滾屢為 2.5moVL-1.5 moKL=l.0 mol/L,咼錯誤：B

9、. B 的轉(zhuǎn)比率育字 X100%尸 20%, B 正瑙；C.2.5搖反應建舉之比等于帕庖的杞曙計量戟之比可金， D 的平均&應建拿是 OrnolL1s- CX: D, 擴吸上分浙可知 D 借泯.窖案選 B.1 1 13.答案】(1)0.003 molL-min-0.03 molL-(2)AC解析】(1)由題圖可知從第10 min時反應達到平衡狀態(tài)，則v(CO)=v(CQ)=0.003 molL-1min-1;反應時轉(zhuǎn)化的濃度之比=化學方程式中化學計量數(shù)之比，所以C(H2)=C(H2)=c(CO2)=0.03 molL-1。(2)達到化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的百分含量保持一定，濃度保持

10、不變，正、逆反應速率相等且不為0。4.答案】I.(1)3X+Y垐 2Z(2) 0.01 mol/(Lmi n)(3)相等變大(4) 7:5n.(1)(2)解析】I.(1)根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減小，說明作反應物，Z的物質(zhì)的量增大，說明作生成物，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡前，同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化等于化學計量數(shù)之比，即X、Y、Z三者物質(zhì)的量變化之比為(1-0.7):(1-0.9):0.2=0.3:0.1:0.2=3:1:2，反應方程式為II!I；3X+Y垐弋2Z。：II(2)v(Z)=0.2 mol-10 L-2 min=0.01 mol/(Lmin)。II(3)組分都是氣體

11、，容積不變，因此反應前后混合氣體密度不變，根據(jù)M=mn,組分都是氣體，氣體質(zhì)量！|I不變，向正反應方向進行，氣體總物質(zhì)的量減小，則M增大。(4)3X + Y垐 *?2Z起始/molab0變化/mol 3xx2x某時刻/mola-3xb-x2xn(X)=n(Y)=2n(Z)，因此有a-3x=b-x,a-3x=4x,a=7x,b=5x，因此a:b=7x:5x=7:5。In.(1)反應前后氣體總物質(zhì)的量不相等，因此混合氣體壓強不變，說明反應達到平衡，故正確；組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，又容器的體積不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故錯I誤；向正反應方向進行，氣體總物質(zhì)的量減少，因此混合氣體總物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡，1故正確；根據(jù)M=mn,組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，向正反應方向進行，氣體總物質(zhì)的量減小，I因此當M不變，說明反應達到平衡，故正確；組分都是無色氣體，因此顏色不變，不能說明反應達1到平衡，故錯誤。I(2)反應前后氣體的總物質(zhì)的量相等，因此混合氣體壓強不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；I組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，又容器的體積不變， 因