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文檔簡介
1、四、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的四、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志標(biāo)志:直接標(biāo)志:直接標(biāo)志:速率關(guān)系:速率關(guān)系: v正正 v逆逆注意:注意:“正正” “逆逆”指的是反應(yīng)方向必須指的是反應(yīng)方向必須對立對立 “ v ” 指的是速率關(guān)系指的是速率關(guān)系含量關(guān)系:含量關(guān)系:反應(yīng)體系中各組分的反應(yīng)體系中各組分的質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比分子數(shù)之比等保持不變等保持不變方法:方法:方向相反,比例計量方向相反,比例計量例例1:aA(g)+bB (g) cC(g) 反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為:平衡的標(biāo)志為: A的的消耗消耗速率與速率與A的生成速率的生成速
2、率A的的消耗消耗速率與速率與C的的速率之比等于速率之比等于B的的生成生成速率與速率與C的的速率之比等于速率之比等于A的的生成生成速率與速率與B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗a :c生成生成b :c消耗消耗a :b方法:方法:方向相反,比例計量方向相反,比例計量練練1下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N23H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是已達(dá)到平衡狀態(tài)的是() A3v正正(N2)v正正(H2) Bv正正(N2)v逆逆(NH3) C2v正正(H2)3v逆逆(NH3) Dv正正(N2)3v逆逆(H2)練練2、一定條件下,反應(yīng)、一定條件下,反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g
3、)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗同時消耗n mol B2 練練3、一定條件下,反應(yīng)、一定條件下,反應(yīng)N2+3H2 2NH3 達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A、一個、一個NN鍵斷裂的同時,有三個鍵斷裂的同時,有三個HH鍵形成鍵形成 B、一個、一個NN鍵斷裂的同時,有三個鍵
4、斷裂的同時,有三個HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個、一個NN鍵斷裂的同時,有六個鍵斷裂的同時,有六個NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個、一個NN鍵斷裂的同時,有六個鍵斷裂的同時,有六個NH鍵形成鍵形成 間接標(biāo)志:間接標(biāo)志:aA(g)+bB (g) cC(g)1、對有氣體參加或生成的反應(yīng)、對有氣體參加或生成的反應(yīng)、若、若a+bc體系體系壓強壓強不隨時間改變不隨時間改變氣體氣體體積體積不隨時間改變不隨時間改變其他條件恒定時:其他條件恒定時:氣體氣體分子總數(shù)分子總數(shù)不隨時間改變不隨時間改變混合氣體混合氣體平均分子量平均分子量不隨時間改變不隨時間改變化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)處于處于平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)、若、若a+bc 以上判斷
5、依據(jù)都不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡以上判斷依據(jù)都不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡例如例如N23H2 2NH3 例如例如I2 (g) H2 (g) 2HI (g)、特殊標(biāo)志:、特殊標(biāo)志:對于有色物質(zhì)參加反應(yīng),如果體系顏色不變,對于有色物質(zhì)參加反應(yīng),如果體系顏色不變,反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡對于吸熱或放熱反應(yīng),如果體系溫度不變,對于吸熱或放熱反應(yīng),如果體系溫度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡例:例: 2NO2 N2O4 H0(紅棕色)(紅棕色)(無色)(無色)例例2、在一定溫度下,向、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入密閉容器中加入1molX氣體和氣體和2mol Y氣體發(fā)生如下反應(yīng):氣體發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g
6、) 2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗、單位時間消耗0.1molX的同時生成的同時生成0.2molZ練練1、 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molA,同時生同時生3n molBC.A、B、C
7、的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC練練2、 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是()的是() A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 B(1)混合氣體的顏色不再改變)混合氣體的顏色不再改變 ( )(2)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變)混合氣體的平均相對分子
8、質(zhì)量不變 ( )(3)混合氣體的密度不變)混合氣體的密度不變 ( )(4)混合氣體的壓強不變)混合氣體的壓強不變 ( )(5)單位時間內(nèi)消耗)單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成的同時生成2nmolO2 ( ) (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 ( )練練3、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2NO2 2NO + O2 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是: 練練4、在一定溫度下的恒容容器中、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時不再發(fā)生變化時,表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g
9、)已已達(dá)平衡狀態(tài)的是達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A、混合氣體的壓強不變、混合氣體的壓強不變 B、混合氣體的密度、混合氣體的密度不變不變 C、B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度不變不變 D、氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總物質(zhì)的量不變不變 BC練練5、 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成a molA,同時生成同時生成3a molB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化的分壓強不再變化
10、混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 A、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D. ( A )N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)達(dá)平衡的是(達(dá)平衡的是( )I2 (g) H2 (g) 2HI (g)達(dá)平衡的是(達(dá)平衡的是( )A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)達(dá)平衡的是(達(dá)平衡的是( )A (g) +2B (g) 2C (g) +D (g)達(dá)平衡的是(達(dá)平衡的是( )A、混合氣體的壓強不變、混合氣體的壓強不變 B、混合氣體的密度不變、混合氣體的密度不變 C、方程中
11、某物質(zhì)的量濃度不變、方程中某物質(zhì)的量濃度不變 D、氣體的總物質(zhì)的量不變、氣體的總物質(zhì)的量不變 討論:討論: 以下說法能否說明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?以下說法能否說明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)? (1)反應(yīng))反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫、恒容在恒溫、恒容的容器中,氣體密度不再變化。的容器中,氣體密度不再變化。 (2)反應(yīng))反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫、恒壓在恒溫、恒壓的容器中,氣體密度不再變化。的容器中,氣體密度不再變化。 (3)反應(yīng))反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在恒溫、恒容的容器在恒溫、恒容的容器中,氣體密度不再變化。中,氣體密
12、度不再變化。 (4)反應(yīng))反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在恒溫、恒壓的容器在恒溫、恒壓的容器中,氣體密度不再變化。中,氣體密度不再變化。1. 在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng): A(g)+2B(g) 3C(g); H0,達(dá)到平衡的標(biāo)志是,達(dá)到平衡的標(biāo)志是: A. 混合氣體的壓強不再變化混合氣體的壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化 C. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 D. 混合氣體的溫度不再變化混合氣體的溫度不再變化D2 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+
13、Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是()的是() A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 B 3、在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不、在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時,表明反應(yīng):再改變時,表明反應(yīng): A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是已達(dá)平衡的是 ( ) A混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B混合氣體的密度混合氣體的密度 C混合
14、氣體的相對分子質(zhì)量混合氣體的相對分子質(zhì)量 D氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量4、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時變化時,表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強不變混合氣體的壓強不變 B.混合氣體的密度混合氣體的密度不變不變 C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度不變不變 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量不變不變 BC5、 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 達(dá)到平衡的標(biāo)達(dá)到平衡的標(biāo)志的
15、是(志的是( )C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:26.可逆反應(yīng):可逆反應(yīng):2NO2 2NO+O2在恒容的密閉容器中在恒容的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成的同時
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