2018版化學浙江版必修一講義：專題1化學家眼中的物質(zhì)

1、第 3 課時 溶液的配制及分析知識內(nèi)容必考要求加試要求1物質(zhì)的量濃度的概念。bb2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。bb目標定位1能夠根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念表達式進行簡單的計算。2 .學會容量瓶的使用方法、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗操作，會 進行誤差分析。一 物質(zhì)的量濃度n n 導(dǎo)學探究夯實基礎(chǔ)突破要點1概念：溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量，符號為CB。-12.單位：mol L 。3.表達式：CB=nB。4.將 58.5 g NaCI 溶解于 1 L 水中，所得溶液是否為1 mol L-1?答案不是，因最后所得溶液的體積不知，所以無法計算溶液的濃度。歸納總結(jié)】

2、物質(zhì)的量濃度的理解(1) 以單位體積溶液作標準，即1 L 溶液，不是 1 L 溶劑，也不是溶液的質(zhì)量是1 000 g。(2) 以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為標準，而不是溶質(zhì)的質(zhì)量。(3) 溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物、離子或其他特定組合。(4) 分析溶質(zhì)時要注意可能發(fā)生的變化，如膽磯(CUSO45H2O)溶于水得到 CuSO4溶液，溶質(zhì)是CuSO4； Na?。、SO3溶于水后溶質(zhì)是 NaOH、H2SO4。(5) 從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任一體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 或質(zhì)量會因體積的不同而不同。1 .下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol L-1的是()A .將 1 mol CuSO45H2

3、O 溶解在 1 L 水中B .將 22.4 L HCl 氣體溶于水配成 1 L 溶液C .將 1 L 10 mol L-1的濃鹽酸加入 9 L 水中活學即時即練鞏固提升D.將 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為答案 D解析 根據(jù)公式 c= V, n 為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V 為溶液的體積。選項 A: n(CuS04)= 1 mol, 但 V(水)=1 L ,V(溶液)不是 1 L,錯誤；選項 B : 22.4 L 并不一定是在標準狀況下的體積， 錯誤；選項 C: n(HCI) = 10mol，但溶液體積不是 10 L,錯誤；選項 D: n(NaOH) = 0.25 mol

4、, V(溶液)=0.25 L,正確。2. (1)將 53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成 500 mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是。配制 250 mL 0.200 mol LNaCI 溶液，需要 g NaCl 固體。答案(1)1.00 mol L 廠1(2)2.925二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制n n 導(dǎo)學探究夯實基礎(chǔ)突破要點配制 100 mL 1.00 mol L NaCl 溶液，請回答下列問題：1 .所用儀器：100 mL 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙等。2 .容量瓶的構(gòu)造與規(guī)格(1) 構(gòu)造：容量瓶由瓶體和瓶塞兩部分組成，瓶上標有溫度、規(guī)格、刻度線。_(2)

5、常見規(guī)格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。3 .實驗步驟(1) 計算：需稱量 NaCl 的質(zhì)量是 585 g。(2) 稱量：若用托盤天平稱量，則應(yīng)稱量的質(zhì)量是59 g。(3) 溶解：在燒杯中加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌并冷卻至室溫。(4) 轉(zhuǎn)移：用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)_23 次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5) 定容：將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶瓶頸刻度線下12 cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。(6) 振蕩、搖勻?！練w納總結(jié)】1 .容量瓶的選擇與使用(1) 容量瓶是配制一定物質(zhì)的量

6、濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2) 使用容量瓶注意 “五不”：a.不能溶解固體；b.不能稀釋濃溶液；c.不能加熱；d.不能作反應(yīng)容器；e.不能長期貯存溶液。(3) 使用前要檢驗容量瓶是否漏水。(4) 向容量瓶中注入液體時，應(yīng)該用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度線以下。(5) 溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫。250 mL2 . 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程3.誤差分析根據(jù)公式 c= V=MV可知，在判斷誤差時，要分清是“m”還是“V”引起的誤差，具體情況如下：3 .用無水 Na2CO3固體配制 250 mL 0.100 0 mol 1

7、的溶液。請回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是(填字母)。A 燒杯B .量筒C .玻璃棒E.容量瓶D .膠頭滴管定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。可能引起誤差的一些操作過程分析對 c 的影響mV移液前容量瓶內(nèi)有少量烝餾水不變稱量 1.06 g Na2CO3時，物碼放反減小一偏低未冷卻至室溫就注入定容減小偏咼定容時，水加多后用滴管吸出減小一偏低定容搖勻時液面下降再加水一增大偏低定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜臵液面下降一一不變定容時俯視刻度線一減小偏咼定容時仰視刻度線一增大偏低即時即練鞏固提升活學5.9 g NaCI下列操作會使配得的 Na2CO3溶液濃度

8、偏低的是。A .稱取相同質(zhì)量的 Na2CO3IOH2O 固體進行配制B .定容時俯視容量瓶的刻度線C 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D 轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制答案（1）B （2）用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切（3）AC解析（1）用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液時，需要的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、 玻璃棒、膠頭滴管，量筒不是必要的玻璃儀器。（2）定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上 下顛倒，搖勻。（3）稱取相同質(zhì)量的 Na2CO310H2O

9、 固體進行配制，由于W2CO310 出 0 晶體 中含有結(jié)晶水，使得稱量的固體中Na2CO3的物質(zhì)的量變小，從而引起所配溶液的濃度偏低，A 正確；定容時俯視容量瓶的刻度線，會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高，B 錯誤；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線， 是因為搖動時有一部分溶液附著在了刻度線上方的瓶頸 壁和瓶塞上，如此時再滴加蒸餾水至刻度線，相當于稀釋了溶液，所以溶液濃度降低，C 正確；轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制時，由于未清洗的容量 瓶內(nèi)壁上附著有殘留的極少量溶質(zhì)，會致所配溶液濃度偏高，D 錯誤。理解感悟 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若溶質(zhì)是固體時，按要求計算所需

10、溶質(zhì)的質(zhì)量， 用天平進行稱量；若溶質(zhì)是液體或溶液時，要換成體積，用量筒量?。贿x擇容量瓶時，應(yīng)遵 循“大而近”的原則。4 .下列配制的溶液濃度偏高的是（）A 配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B .配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線-1C.稱量 4.0 g NaOH 配制 0.1 mol L- NaOH 溶液 1 000 mL 時，砝碼錯放在左盤D.NaOH 溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線答案 D解析 A 項俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B 項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏低；C 項由于所稱 NaOH 固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得

11、固體 NaOH 的質(zhì)量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D 項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。理解感悟容量瓶俯視、仰視對結(jié)果的影響（如下圖）（1）仰視刻度線：由于操作時以刻度線為基準加水，故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏大, 小圖（a） 。（2）俯視刻度線：加水量偏少，溶液體積偏小，故c 偏高圖（b）。-表達式：時器-悅器、容呈瓶便用-步昭計算、稱臥溶解舄卻 轉(zhuǎn)移、洗謙、定容.播勻 裝瓶.貼醸L沃差分析依據(jù)咼.VMV1.將 5 mol L1的鹽酸 10 mL 稀釋到 200 mL ,從中取出 5 mL ,這 5 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為（）11A

12、 . 0.5 mol L-B. 0.25 mol L 11C.0.1 mol L-D. 1 mol L答案 B解析 設(shè)稀釋后的鹽酸的濃度為c,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后 HCI 的物質(zhì)的量相同，則：5 mol L1x10 mL = 200 mLxc,解得：c= 0.25 mol L1O2 .在 0.5 L 某濃度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na十，下列對該溶液的說法中不正確的是（）A .該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol L1B .該溶液中含有 58.5 g NaClC .配制 100 mL 該溶液需用 5.85 g NaClD.量取 100 mL 該溶液倒入燒杯中，燒杯中 Na*的物

13、質(zhì)的量為 0.1 mol答案 BB 項錯誤；100 mL 溶液中含 NaCl 的質(zhì)量為 5.85 g,物質(zhì)的量為 0.1 mol , C、D 項正確。3 .實驗室中需要配制 2 mol L1的 NaOH 溶液 950 mL ,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的 NaOH 的質(zhì)量分別是（）11mol Lx40 g mol = 80.0 g。團學習小結(jié)物質(zhì)的準濃度-解析c(NaCl)=0.5 mol0.5 L=1 mol LA 項正確;1m(NaCl)=0.5 molx58.5 g mol=29.25 g,A . 950 mL,96.0 gB.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,80.

14、0 g答案 CD.1 000 mL,76.0 g解析配制 950 mL 溶液需選用1 000 mL 的容量瓶，所需稱取NaOH 固體的質(zhì)量為 1 Lx24精確配制 250 mL 一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液，下列實驗操作正確的是 ( )A .選擇儀器時，使用 500 mL 容量瓶B 將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C .在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D 將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中答案 D解析 配制 250 mL 一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液需選擇 250 mL 容量瓶，A 錯誤；將稱量 好的 NaOH固體在燒杯中溶解，

15、待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶 解，故 B、C 錯誤；所用容量瓶無需干燥，但必須潔凈，D 正確。5.某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時， 造成所配溶液濃度偏高的原因是 ()A .向容量瓶中加水未到刻度線B .所用 NaOH 已經(jīng)潮解C .有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里D 用帶游碼的托盤天平稱 2.4 g NaOH 時誤用了“左碼右物”方法答案 A解析 向容量瓶中加水未到刻度線， V 偏小，造成所配溶液濃度偏高， A 正確；所用 NaOH 已經(jīng)潮解，n 偏小，造成所配溶液濃度偏低， B 錯誤；有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里， n 偏小，造成所配溶液濃度

16、偏低， C 錯誤；用帶游碼的托盤天平稱 2.4 g NaOH 時誤用了 “左碼 右物”方法，實際 NaOH 質(zhì)量為 2.4 g 0.4 g = 2 g , n 偏小，造成所配溶液濃度偏低，D 錯誤。 6實驗室用氫氧化鈉固體配制 1.00mol L1的 NaOH 溶液 500 mL,回答下列問題。(1) 關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是(填字母 )。a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液b 用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d .為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻e. 用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液f.當用容量

17、瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑(2) 請補充完整實驗的簡要步驟：1計算；稱量 NaOH 固體 g;溶解；冷卻并移液；洗滌并轉(zhuǎn)移；搖勻。(3) 本實驗用到的基本儀器已有燒杯、 天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒， 還缺少的儀器是、 。(4) 上述實驗操作都要用到小燒杯，其作用分別是和。(5) 如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：1;2。(6)在配制過程中， 其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是(填字母)。A 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面B 定容時俯視刻度線C 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

18、線，再加水至刻度線答案 (1)ad(2)20.0 定容(3)500 mL 容量瓶膠頭滴管用燒杯稱量 NaOH 固體，防止 NaOH 腐蝕天平的托盤用燒杯做溶解用的容器(5) 沒有用玻璃棒引流應(yīng)選用 500 mL 的容量瓶(6) BC解析(1)容量瓶使用前要檢驗是否漏水，a 正確；容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來溶解固體，也不可以用來稀釋濃溶液，不能長期貯存溶液，不能加熱，因此，b、c、f 均不正確；500 mL 容量瓶只能配制 500 mL 溶液，不能直接配制 480 mL 溶液， e 不正確。(2) m(NaOH) = 1.00 mol L 0.500 Lx40 g mo

19、1= 20.0 g。配制時，要遵循計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進行配制。(3) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平(帶砝碼)、量筒。(4) NaOH 固體具有強腐蝕性，為防止腐蝕天平托盤，稱量時常用小燒杯盛放。NaOH 固體溶解時要在小燒杯中進行。配制 500 mL 的溶液，應(yīng)選用 500 mL 的容量瓶；在轉(zhuǎn)移溶液時，一定要用玻璃棒引流，防止溶液濺到瓶外，引起所配溶液濃度偏低。(6)A 項的操作使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C 項的操作使溶液體積減小，濃度偏高；D 項的操作多加了水，體積偏大，濃度偏低。課時作業(yè)經(jīng)典基

20、礎(chǔ)題1.配制 500 mL 0.050 0 mol1的 Na2CO3溶液，不需要的儀器有()A . 500 mL 容量瓶B .錐形瓶C .燒杯D .玻璃棒答案 B2 關(guān)于容量瓶的四種敘述：標有使用溫度；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 ()A .B .C .D .答案 A解析 容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的精確儀器，它是一種帶有磨口玻璃塞的、 細長頸的、梨形的平底玻璃瓶，標有溫度和規(guī)格，頸上有刻度；使用時要先檢驗是否漏水， 容量瓶不能進行加熱，只能用于配制溶液，不能長時間貯存溶液。3 .從 2 L 物質(zhì)的量濃度為 1 mol 1的 NaOH 溶液中

21、取出 100 mL 溶液，下面關(guān)于這 100 mL溶液的敘述錯誤的是 ()1物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol -12物質(zhì)的量濃度為 1 mol L-13含 100 mL 水4含 0.1 mol 氫氧化鈉A .B .C .D .答案 B解析 從 2 L 物質(zhì)的量濃度為 1 mol L一1的 NaOH 溶液中取出 100 mL 溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，含有 NaOH 的物質(zhì)的量為 0.1 LX1 mol L_1=0.1 mol，其質(zhì)量為 0.1 molX40 g mol一1=4 g,但溶劑水不一定是 100 mL。14.使用膽磯配制 1 L 0.1 mol L -的 CuSO4溶液，正確的做法是(

22、)1將膽磯加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g 溶于 1 L 水中2稱取膽磯 25 g 溶于 1 L 水中3將 25 g 膽磯溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1 L4將 16 g CuSO4溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1 LA .B .C .D .答案 B解析 物質(zhì)的量濃度指的是單位體積溶液內(nèi)所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,在該題中用CuSO45H2O來配制 CuSO4溶液要注意兩點：(1) 找到 CuSO45H2O 和 CuSO4之間的質(zhì)量關(guān)系。(2) 溶液的體積最終為 1 L。一1一11 L 0.1 mol L 的 CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n（CuSO4）= 1 Lx0.1 mol L- = 0.1

23、 mol，其質(zhì)量為 16 g，若要稱取 CUSO45H2O,應(yīng)稱取 25 g。所以有 2 種方案：稱取 16 g CUSO4溶于水配成 1 L 溶液或稱取 25 g 膽磯溶于水配成 1 L 溶液，故正確。5 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）乩稱戢u.涪解u 轉(zhuǎn)尊rx足容答案 B解析 A 項，托盤天平稱量時，應(yīng)為 “左物右碼”，錯誤；B 項，用玻璃棒攪拌能加速溶解， 正確；C項，轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，錯誤； D 項，定容時，膠頭滴管不能伸入容量 瓶內(nèi)，錯誤。一16 .為了配制 100 mL 1 mol L - Na

24、OH 溶液，其中有下列幾個操作：1NaOH 用紙盛放進行稱量； 選剛用蒸餾水洗凈的100 mL 容量瓶進行配制； NaOH 在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，洗滌液都移入容量瓶中；使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與 刻度線相切。其中操作錯誤的是（）A .B .C .D .答案 D解析 溶液的配制分為五個步驟：（1）計算；（2）稱量（或量取）；（3）溶解（或稀釋）；轉(zhuǎn)移（洗滌）；（5）定容（搖勻）。用托盤天平稱量像氫氧化鈉等易潮解或有腐蝕性的藥品時，須用干燥而潔凈的燒杯或表面 皿，先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入NaOH，再稱出

25、它們的總質(zhì)量，用差減法得出氫氧化鈉的質(zhì)量；步驟中，應(yīng)把冷卻至室溫的稀釋溶液沿玻璃棒注入容量瓶（“引流”），并用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23 次，洗滌液也一并注入容量瓶（“洗滌”）；步驟中，定容時，先往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直到液面接近刻度12 cm 處，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度相切。7.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了2溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌3轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水4定容時，俯視容量瓶的刻度線5定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，

26、重新達到刻度線A .B .C .D .答案 A解析 天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位臵放顛倒了，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量 游碼的質(zhì)量， 質(zhì)量偏小， 濃度偏低； 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后， 燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌， 質(zhì)量偏小，濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，沒有影響；定容時，俯視容量瓶 的刻度線，體積偏小，濃度偏高；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻 度線，體積偏大，濃度偏低。8.配制 100 mL 0.1 mol L Na2CO3溶液，下列操作正確的是（）A .稱取 1.06 g 無水碳酸鈉，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B .稱取 1.06 g

27、無水碳酸鈉于燒杯中，加入100 mL 蒸餾水，攪拌、溶解C .轉(zhuǎn)移 Na2CO3溶液時，直接倒入容量瓶中D 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻答案 D1解析 A 項，不能在容量瓶中溶解 Na2CO3, A 錯；B 項 n（Na2CO3）= 1.06 g/106 g mol=0.01 mol，溶液的體積不等于 0.1 L , B 錯；轉(zhuǎn)移 Na2CO3溶液時要用玻璃棒，C 錯；D 項正確。9下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol LNaCI 溶液所含的 C物質(zhì)的量濃度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol1MgCI2溶液B . 200 mL 0.25 mol L1AICI3溶液1C

28、.50 mL 1 mol L - NaCl 溶液D.25 mL 0.5 mol L1HCl 溶液答案 D11解析 0.5 mol L NaCl 溶液所含 Cl 的物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L 。A 項，溶液中 Cl 的物11 1質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L一X2= 1 mol L；B項，溶液中 C的物質(zhì)的量濃度為 0.25 mol L一X3 =0.75 molL一1;C 項，C的物質(zhì)的量濃度為 1 mol LT；D項，C的物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L1。能力提升題 10.配制 NH4Fe（SO4）2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還 需要圖中的 （填字

29、母 ）。答案 ac解析 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要使用天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器。11.實驗室欲用 NaOH 固體配制 1.0 mol L1的 NaOH 溶液 240 mL :配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序為(填序號)。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、 。(2)某同學欲稱量 NaOH 的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為g,要完成本實驗該同學應(yīng)稱出g NaOH。(3) 使用容量瓶前必須進行的一步操作是。(4) 在配制過程中，其他操作都是正確的

30、，下列操作會引起誤差偏高的是(填字母)。A .所用 NaOH 已經(jīng)潮解B .向容量瓶中加水未到刻度線C .有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里D 用帶游碼的托盤天平稱 5.4 g NaOH(1 g 以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法答案 250 mL 容量瓶、膠頭滴管(2)27.4 10.0 (3)查漏(4)B解析 配制 1.0 mol L1NaOH 溶液的步驟：計算所需 NaOH 固體的質(zhì)量 宀用托盤天平稱量T在燒杯中溶解T冷卻至室溫T向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液T洗滌燒杯及玻璃棒T搖動容量瓶T向 容量瓶中加水定容T上下顛倒搖動容量瓶。根據(jù)實驗步驟即可判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。(

31、2) 該同學將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質(zhì)量為(20 g+ 10 g)- 2.6 g= 27.4 g,應(yīng)稱-1-1NaOH 質(zhì)量為 1.0 mol L-x0.25 Lx40 g mol = 10.0 g。(3) 使用容量瓶的第一步操作為查漏。(4) A 項，所稱 NaOH 的質(zhì)量(物質(zhì)的量)偏小，誤差偏低；B 項，所得溶液體積偏小，誤差偏高；C 項，所得溶液 NaOH 的物質(zhì)的量偏小，誤差偏低；D 項，左物右碼稱量時，m物+ m游碼=m砝碼，故所稱物體質(zhì)量偏小，誤差偏低。12.用 98%的濃 H2SO4(尸 1.84 g cm )配制 1 mol L 稀 H2SO4100 mL。(1)實驗中應(yīng)選用的儀器是A . 100 mL 量筒B .托盤天平C .玻璃棒D. 50 mL 容量瓶E.10 mL 量筒F. 50 mL 燒杯G. 100 mL 容量瓶H .膠頭滴管實驗操作1用 100 mL 量筒量取 98%的濃 H2SO4mL ；2選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏水，將稀釋并冷卻至室溫的稀H2SO4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；3用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23 次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；4在小燒杯內(nèi)稀釋濃 H2SO4，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；5向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12 cm 處；6蓋上容量瓶塞子