2022-2022學年九年級化學下冊第八單元海水中的化學復(fù)習題新版魯教版

1、第八單元海水中的化學復(fù)習題一、選擇題1. 20C 時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各 20g，分別加入到四個各盛有 50g 水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：（溫度保持在 20C） 物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量是/g4.2209.2 下列說法正確的是A所得四杯溶液都是飽和溶液B升高溫度后，甲中溶解的固體一定減少C所得四種溶液的質(zhì)量關(guān)系為：甲 = 乙 = 丙 = 丁D溶液中所含溶質(zhì)最多的為丙2. 下列有關(guān)溶液及溶解度的說法正確的是A同一種溶質(zhì)的水溶液，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B在 TC 時，某物質(zhì) A 的溶液，若蒸發(fā)掉 5 克水時，析出 A（不含結(jié)晶水）2

2、克；若蒸發(fā)掉 10 克水時，析出 A5 克。則 TC 時，A 的溶解度為 40 克C室溫下，5mL 水和 5mL 酒精混合后總體積為 10mL D現(xiàn)要配制 10% 的稀硫酸 2940g，用 98% 的濃硫酸進行稀釋，需加水 2640g 3. 在 20C 時，將 40g 氯化鈉固體加入 100g 水中，充分攪拌后，有 4g 固體未溶解。下列說法正確的是A 20C 時，氯化鈉的溶解度為 36g B該溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體C所得氯化鈉溶液的質(zhì)量為 140g D將該溶液倒出一半，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小4. 下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是A與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B食鹽的飽和溶液變成不飽和

3、溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定變小C一定溫度下，攪拌可以增加食鹽的溶解的質(zhì)量D飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變5. 能證明硝酸鉀在 20C 時已達到飽和狀態(tài)的是A取少量該溶液，升溫后沒有硝酸鉀晶體析出B溫度不變，向該溶液中加入少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小C溫度不變，向該溶液加入少量硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D取少量該溶液，降溫到 10C，有硝酸鉀晶體析出6. 根據(jù)你的化學知識和生活經(jīng)驗判斷，下列說法錯誤的是A打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動B滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污C吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性

4、物質(zhì)的澀味D海水曬鹽是海水中溶解的氯化鈉因蒸發(fā)溶劑而結(jié)晶析出7. 下列有關(guān)說法正確的是A地殼中含量最多的金屬元素是 Al B空氣中含量最多的物質(zhì)是 O2 C海水中含量最多的物質(zhì)是 NaCl D人體中含量最多的元素是 H 8. 下列關(guān)于海洋資源的說法錯誤的是A海水中質(zhì)量最多的元素是氯元素B除鎂之外，還可以從海洋中提取溴、碘等物質(zhì)C可燃冰的主要成分是甲烷，被科學家譽為“未來能源”D區(qū)分海水和淡水可以用硝酸銀溶液9. 下列做法錯誤的是A干冰用于食品的冷藏保鮮和冷藏運輸，以及醫(yī)療上血液制品的儲存和運輸B電器失火最好使用水基型滅火器C用蒸餾的方法可以降低水的硬度D防止大米霉變，應(yīng)將大米儲存在干燥通風的地

5、方10. 化學科學的發(fā)展為人類提供了更多的生活、生產(chǎn)資料，下面做法利用了物理變化的是A煤的焦化、氣化、液化B用石灰漿涂抹墻壁后，表面有水珠生成C大棚蔬菜生產(chǎn)施用二氧化碳氣體提高產(chǎn)量D海員蒸餾海水獲取淡水11. 劉公島四面環(huán)海，淡水資源缺乏。通過幾代人的不斷努力，終于解決了這個難題。下列說法不正確的是A島上有一口水質(zhì)很好的水井，可以用肥皂水判斷該井水是硬水還是軟水B島上發(fā)現(xiàn)我國最早的海水淡化蒸餾塔，海水蒸餾塔海水加壓過程中水分子發(fā)生了改變C島上使用膜法淡化海水：如圖所示，對海水施以壓力，水分子可以透過半透膜，其他粒子不能透過，從而獲得淡水，膜法淡化海水屬于物理變化D將天然水進行沉降、過濾、吸附、

6、殺菌消毒后可獲得自來水12. 下列實驗操作正確的是A制取蒸餾水時，將溫度計水銀球插入水中B過濾時，將玻璃棒輕靠在單層濾紙的一邊C給試管中的液體加熱時，試管中的液體不應(yīng)超過試管容積的二分之一D量取一定體積的液體時，視線要與液體凹液面的最低處保持水平13. 實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是 A錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液B實驗時冷卻水應(yīng)從 a 進入，從 b 流出C蒸餾燒瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸D該裝置不需要石棉網(wǎng)14. 科學家用石墨烯膜制成“篩子”，可以篩掉鹽類物質(zhì)。當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水分子卻能通過（如圖）。下列關(guān)于石墨烯膜“篩

7、掉”氯化鈉的說法不正確的是 A保持水的化學性質(zhì)的是水分子B該過程可應(yīng)用于海水淡化C“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作D“篩掉”氯化鈉后的海水中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大15. 海洋是人類千萬年來取之不盡，用之不竭的資源寶庫，下列說法中錯誤的是A利用膜法可淡化海水，其原理與過濾的原理相似，都是選擇合適的孔徑將直徑大小不同的粒子（或顆粒）分開B海水制鎂時，加入石灰乳的目的是將鎂離子沉降聚集C近年來海水因二氧化碳等非金屬氧化物的增加而酸化。因為這些氧化物溶于海水中會使海水 pH 值增加D海水酸化嚴重將影響珊瑚和其他分泌碳酸鈣的海洋生物生存，因為海水氫離子的濃度增加，這些海洋生物的碳酸鈣外殼會遭到破壞16. 分離

8、混合物是人們改造、利用自然界中物質(zhì)的重要方法。分離混合物要根據(jù)各成分不同的性質(zhì)選用不同的方法，下列說法不正確的是A過濾法是根據(jù)混合物各種成分的粒子大小不同B結(jié)晶法是利用混合物各成分在水中的溶解度或溶解度受溫度影響不同C蒸餾法是利用混合物各成分的熔點不同D化學沉淀法是根據(jù)混合物各成分的化學性質(zhì)不同17. 淡化海水可采用膜分離技術(shù)（如圖所示），水分子可以透過淡化膜（海水中其他離子不能透過）進入左側(cè)的池子，從而得到淡水。以下分析中正確的是 A右側(cè)池中海水的密度不變B右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C淡化膜可用濾紙代替D用膜分離技術(shù)得到的淡水為硬水18. 化學對生產(chǎn)和生活有著重要的意義，下列選項中涉及化學變

9、化的是A玻璃破碎B干冰降雨C食醋除垢D石油蒸餾19. 生活中的下列現(xiàn)象，能說明氣體的溶解度隨壓強變化而變化的是A夏天，魚塘中的魚常常會浮在水面呼吸B燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生C打開飲料瓶蓋會有大量氣泡冒出D喝了汽水以后，常常會打嗝20. 下列關(guān)于溶解度的說法正確的是A 20C 時，20g 某物質(zhì)加入水里形成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為 20g B 20C 時，20g 某物質(zhì)溶解在 100g 水里，所以該物質(zhì)的溶解度為 20g C 20g 某物質(zhì)在 100g 水里恰好飽和，所以該物質(zhì)的溶解度為 20g D 20C 時，100g 水里最多溶解某物質(zhì) 20g，所以該物質(zhì)在 20C 時的溶解度為

10、 20g 二、計算題21. 某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取 2g 樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入 10% 的 BaCl2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入 BaCl2 溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。 某鉀肥主要成分:K2CO3(K2CO3含量70%) (1) 20.8gBaCl2 溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g (2) 通過計算，判斷該鉀肥中 K2CO3 的質(zhì)量分數(shù)是否符合圖的包裝說明？（寫出計算過程）22. 某興趣小組需要配制 100g 質(zhì)量分數(shù)為 9.8% 的稀硫酸，假設(shè)常溫下該稀硫酸的 pH 值為 0。在裝有 100g 該稀硫酸的燒杯中加入 104.4gN

11、a2CO3 溶液，怡好完全反應(yīng)，溶液呈中性。(1) 實驗室只有 98% 的濃硫酸，密度為 1.84g/cm3。需要用量筒量取 。(2) 在如圖中，畫出燒杯內(nèi)溶液的 pH 值變化圖象。（標出 Na2CO3 溶液的質(zhì)量）(3) 計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）23. 某氯化鈉樣品中含有少量的氯化鈣，樣品中鈉元素和鈣元素的質(zhì)量比為 23:20。取一定量的該樣品，向其中加入適量的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到 10g 沉淀和 112.8g 濾液。請計算：(1) 原樣品中氯化鈣的質(zhì)量；(2) 加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量。24. 某純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定該純堿樣品中碳酸鈉

12、的質(zhì)量，取 15g 樣品，全部溶解在 100g 水中，再加入 217g 氯化鈣溶液。恰好完全反應(yīng)，過濾干燥，得到 10g 沉淀。計算：(1) 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；(2) 所加氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到 0.1%）；(3) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。25. 現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物 12.6g，其中含氧元素 4.8g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到 137g 氯化鈉溶液，計算：(1) 原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至 0.1%）(2) 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至 0.1%）三、綜合題26. 下圖是工業(yè)上制取氫氧化鈉的流

13、程圖。(1) 操作 a 的名稱是 ，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有 。(2) 生石灰的主要成分 (填化學式),步驟 2 屬于 (填“物理”或“化學”)變化。(3) 圖中固體的主要成分是 ,該成分的用途： (填一種用途即可)。(4) 步驟 3 的基本反應(yīng)類型為 。27. 夏天來臨，同學們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：(1) 不要在陽光下爆曬；(2) 不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請你用所學的化學知識加以解釋。28. 實驗室采用下列三種方法制取氣體：制取 O2： 制取 CO2：CaCO3(固體)+HClCaCl2+H2O+CO2 制取 Cl2：MnO2+4HCl(

14、濃)加熱MnCl2+Cl2+2H2O 【查閱資料】 Cl2 是一種黃綠色、有刺激性氣味、密度比空氣大的氣體，能溶于水但不溶于飽和氯化鈉的溶液；濃鹽酸是一種有強揮發(fā)性的氣體，能揮發(fā)出有刺激性氣味的氯化氫（HCl）氣體，該氣體極易溶于水。(1) 【反應(yīng)原理】寫出實驗室用氯酸鉀制取氧氣的符號表達式 。(2) 【進行實驗】下列有 A 、 B 、 C 三種發(fā)生裝置和 D 、 E 兩種收集裝置，請回答下列問題：i 寫出圖中儀器 III 的名稱是 。ii 用圖 A 連接排水法制取氧氣時，有很多需要注意的先后順序，下列順序你認為正確的有 。A.先連接裝置檢查氣密性，再裝藥品B.先將導管放入裝滿水的集氣瓶，再點

15、燃酒精燈加熱試管C.加熱時，先預(yù)熱，再對準藥品加熱D.實驗結(jié)束時，先將導管撤岀集氣瓶放在水槽中，再熄滅酒精燈(3) 【分析討論】i 根據(jù)氯氣的反應(yīng)原理，你會選擇 （填裝置序號）作為氯氣的發(fā)生裝置，用 D 裝置收集 Cl2 時，Cl2 應(yīng)從 管口（填導氣管接口處的字母）進入瓶中。ii 為了制取純凈干燥的氯氣，某同學連續(xù)使用了三次 D 裝置，連接的順序依次為：CDDDE，其中第一個 D 裝的是 ，第二個 D 的作用是 ，第三個 D 用于收集氯氣。iii 下列對制取三種氣體的分析中正確的是 。A.制取 CO2 和 Cl2 的發(fā)生裝置分別是上述的 B 、 C 裝置B. O2 、 CO2 和 Cl2 都

16、能用向上排空氣法收集C.制取 Cl2 的反應(yīng)中 MnO2 不是催化劑(4) 【拓展延伸】氫氣（H2）是初中常見氣體，常用稀硫酸和鋅粒在常溫下生成硫酸鋅來制取氫氣，該反應(yīng)的符號表達式為 ，如圖將產(chǎn)生的氣體點燃，會看到的現(xiàn)象有 。29. 已知 A 、 B H 八種初中化學常見的物質(zhì)，有如圖所示關(guān)系：其中 A 與 C 的元素組成相同，E 與 F 都是白色固體，B 和 H 都是黑色固體氧化物。試推斷：(1) 寫出 A 在加熱條件下反應(yīng)的符號表達式 。(2) 標出 C 物質(zhì)中金屬元素的化合價 。(3) 寫出構(gòu)成 E 物質(zhì)的陰離子的符號 。(4) 寫出兩個與 H 具有相同元素組成的物質(zhì) 、 。(5) 反應(yīng)

17、結(jié)束后，實驗室要分離 B 與 F，可采用溶解 過濾 等系列操作方法。i 其中過濾所使用到的玻璃儀器有 。ii 要得到純凈的 F，過濾后需要繼續(xù)的操作名稱是 。iii 若得到的 F 中有少量黑色固體，可能原因是 。30. 如圖是工業(yè)上制取氫氧化鈉的流程圖。(1) 操作 a 的名稱是 ，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有 。(2) 生石灰的主要成分 （填化學式），步驟 2 屬于 （填“物理”或“化學”）變化。(3) 圖中固體的主要成分是 ，該成分的用途 （填一種用途即可）。(4) 步驟 3 的基本反應(yīng)類型為 。31. 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。請回答下列問題：(1) t3C 時，將 3

18、0g 甲物質(zhì)加入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為 g。(2) 在 C 時，甲和丙的溶解度相同。(3) 若在 P 點對應(yīng)的丙溶液中，加入少量的下列固體，則溶液中將有晶體析出的是 （所加物質(zhì)既不是丙，也不與丙發(fā)生反應(yīng)）。A.冰塊 B.甲物質(zhì) C.燒堿 D.硝酸銨(4) 下列說法正確的是 （填序號）。 t1C 時，甲、丙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 t3C 時，向 100g20% 甲的溶液中加 100g 水，充分攪拌，溶液的質(zhì)量分數(shù)為 10% t2C 時，將甲和乙混合溶液（兩者均已達到飽和）降溫至 t1C，析出的晶體含有甲和乙 t3C 時，用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制成三種物質(zhì)的飽和溶液，

19、所需溶劑的質(zhì)量為甲 < 乙 < 丙32. 為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設(shè)計了如圖實驗。請回答：(1) 利用如圖所示裝置不能驗證質(zhì)量守恒定律，請說明理由。(2) 如何改進如圖裝置使其能夠驗證質(zhì)量守恒定律。33. 如圖是利用海水提取粗鹽的過程。(1) 圖中是 （填“蒸發(fā)”或“冷卻”）池。(2) 在中，海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)逐漸 （填“變大”或“變小”）。(3) 母液為氯化鈉的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。34. 溶液的應(yīng)用非常廣泛。甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1) 圖中 P 點的含義是 。(2) 40C 時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲 乙（填“>”、“=”或“&

20、lt;”）。20C 時，將 50g 乙物質(zhì)放入 100g 水中，升溫至 40C，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 。（用最簡整數(shù)比表示）35. 依據(jù)實驗和溶解度曲線回答下列小題。 40C 時，向下列 4 只盛有 100g 水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的 KCl 固體，充分溶解。(1) 中溶液的質(zhì)量為 。A. 30g B. 100g C. 130g D. 140g (2) 上述所得溶液為飽和溶液的是 。A.B.C.D.(3) 能將飽和 KCl 溶液變?yōu)樵摐囟认虏伙柡腿芤旱姆椒ㄊ?。A.加水B.倒出部分溶液C.加 KCl 固體D.加熱蒸發(fā)水，再降溫至該溫度(4) 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為 。A. 20%

21、 B. 29% C. 37% D. 40% 答案一、選擇題1. 【答案】D【解析】丙中無固體剩余，故丙可能是恰好飽和溶液，可能是不飽和溶液，A項錯誤；升高溫度，固體的溶解度可能增大，不變或減小，故不能判斷甲物質(zhì)的增加還是減少，B項錯誤；溶解的丙最多，故溶液質(zhì)量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液質(zhì)量小于丙，溶解的甲的質(zhì)量第三多，故甲溶液質(zhì)量小于乙，溶解的丁最小，故丁溶液的質(zhì)量最小，C項錯誤；丙中無固體剩余，所以溶解的固體最多，形成的溶液中所含溶質(zhì)最多，D項正確。2. 【答案】D【解析】同一種溶質(zhì)的水溶液，相同溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溫度未知，無法比較，A

22、項錯誤；在 TC 時，某物質(zhì) A 的溶液，若蒸發(fā)掉 5 克水時，析出 A（不含結(jié)晶水）2 克；若蒸發(fā)掉 10 克水時，析出 A5 克。說明該溶液一開始是不飽和溶液，該溫度下，5g 水中，最多能溶解 3gA，100g 水中能溶解 60gA，則 TC 時，A 的溶解度為 60 克，B項錯誤；由于分子之間存在間隔，故室溫下，5mL 水和 5mL 酒精混合后總體積小于 10mL，C項錯誤；根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)所需濃硫酸的質(zhì)量為 x，則：2940g×10%=98%x，x=300g，故需加水的質(zhì)量為：2940g-300g=2640g，D項正確。答案選D。3. 【答案】A【解析】 20

23、C 時，40g 氯化鈉固體加入 100g 水中，充分攪拌后，有 4g 固體未溶解，說明此時的溶液為飽和溶液，則溶解的氯化鈉質(zhì)量為 40g-4g=36g，因此 20C 時，氯化鈉的溶解度為 36g，A項正確；此時的溶液僅為氯化鈉的飽和溶液，仍可繼續(xù)溶解硝酸鉀，B項錯誤；此時的溶液為飽和溶液，多余的 4g 未溶解的氯化鈉不屬于溶液，因此溶液質(zhì)量為 100g+40g-4g=136g，C項錯誤；將此時溶液倒出一半后，所余溶液仍是飽和溶液，溫度溶劑均為變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)未變，D項錯誤。答案選A。4. 【答案】C【解析】與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻，A項正確；食鹽的飽和溶液由于溶解度變大變成

24、不飽和溶液時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，所以食鹽的飽和溶液變成不飽和溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定變小，B項正確；一定溫度下，攪拌可以加快食鹽的溶解速率，不能增加食鹽的溶解的質(zhì)量，C項錯誤；溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，所以飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，D項正確。答案選C。5. 【答案】C【解析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液。硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，升溫后溶解度增大，取少量該溶液，升溫后沒有硝酸鉀晶體析出，不能證明硝酸鉀在 20C 時已達到飽和狀態(tài)，A項錯誤；溫度不變，向該溶液中加入少量水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，不能證明硝酸鉀在

25、 20C 時已達到飽和狀態(tài)，B項錯誤；溫度不變，向該溶液加入少量硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，說明加入的硝酸鉀沒有繼續(xù)溶解，說明硝酸鉀在 20C 時已達到飽和狀態(tài)，C項正確；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能證明硝酸鉀在 20C 時已達到飽和狀態(tài)，D項錯誤。答案選C。6. 【答案】B【解析】打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為氯化氫分子是在不斷的運動的，A項正確；滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，是因為洗滌劑有乳化作用，能將大的油珠分散成細小的油滴隨水沖走，B項錯誤；吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能與蛋中所含堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，能消除蛋中

26、所含堿性物質(zhì)的澀味，C項正確；海水曬鹽是海水中溶解的氯化鈉因蒸發(fā)溶劑而達到飽和結(jié)晶析岀，D項正確。7. 【答案】A【解析】地殼中含量最多的金屬元素是 Al，A項正確；空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，約占空氣體積的 78%，B項錯誤；海水中含量最多的物質(zhì)是水，C項錯誤；人體中含量最多的元素是 O，D項錯誤。8. 【答案】A【解析】海水中質(zhì)量最多的元素是氧元素，A項錯誤；從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，B項正確；“可燃冰”是未來潔凈的新能源，主要成分為甲烷，C項正確；海水和淡水的主要區(qū)別就是所含的氯化物的含量不同，硝酸銀會與氯離子生成沉淀，可以鑒別出海水，D項正

27、確。答案選A。9. 【答案】B【解析】干冰升華吸熱，可用于食品的冷藏保鮮和冷藏運輸，以及醫(yī)療上血液制品的儲存和運輸，A項正確；電器失火不能使用水基型滅火器，因為水可以導電，B項錯誤；用蒸餾的方法可以除去水中的可溶性、不溶性物質(zhì)，可以降低水的硬度，C項正確；水是生命之源，微生物的生長也需要水，防止大米霉變，應(yīng)將大米儲存在干燥通風的地方，D項正確。答案選B。10. 【答案】D【解析】煤的液化、焦化、氣化過程中生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，A項錯誤；用石灰漿涂抹墻壁后，石灰漿中的氫氧化鈣和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以表面有水珠生成，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B項錯誤；大棚蔬菜生

28、產(chǎn)施用二氧化碳氣體提高產(chǎn)量，是利用植物的光合作用，過程中有新物質(zhì)氧氣和有機物生成，屬于化學變化，C項錯誤；海員蒸餾海水獲取淡水過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D項正確。答案選D。11. 【答案】B【解析】可以用肥皂水判斷該井水是硬水還是軟水，加入肥皂水混合后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是軟水，A項正確；島上發(fā)現(xiàn)我國最早的海水淡化蒸餾塔，海水蒸餾塔海水加壓過程中水分子沒有發(fā)生了改變，屬于物理變化，B項錯誤；島上使用膜法淡化海水：如圖所示，對海水施以壓力，水分子可以透過半透膜，其他粒子不能透過，從而獲得淡水，膜法淡化海水沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，C項正確；將天然水進行沉

29、降、過濾、吸附、殺菌、消毒后可獲得自來水，D項正確。答案選B。12. 【答案】D【解析】制取蒸餾水時，應(yīng)該將溫度計放在蒸餾燒瓶的支管口附近，A項錯誤；過濾時，應(yīng)該將玻璃棒靠近三層濾紙的一側(cè)，避免玻璃棒將濾紙戳破，從而使得到的水不干凈，B項錯誤；給試管中的液體加熱時，試管中的液體不能超過試管容積的 13，C項錯誤；量取一定體積的液體時，視線應(yīng)該與凹液面處的最低點保持相平，否則所得數(shù)據(jù)會有誤差，D項正確。13. 【答案】C【解析】蒸餾是通過加熱汽化的方法而將物質(zhì)分離的一種方法，結(jié)合注意事項進行分析判斷。錐形瓶中能收集到蒸餾水，A項錯誤；制取蒸餾水時，為增強冷凝效果，下端管口是進水管，上端管口是出水

30、管，水應(yīng)從 b 進入，從 a 流出，B項錯誤：蒸餾燒瓶中加入沸石，作用是防止暴沸，C項正確；燒瓶不能直接進行加熱，該裝置需要石棉網(wǎng)，D項錯誤。答案選C。14. 【答案】D【解析】分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，保持水的化學性質(zhì)的是水分子，A項正確；該過程只允許水分子通過，所以可應(yīng)用于海水淡化，B項正確；過濾是除去難溶性的固體物質(zhì)，“篩掉”氯化鈉過程是類似于過濾操作，C項正確；“篩掉”氯化鈉后的海水中氯化鈉質(zhì)量減少了，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，D項錯誤。15. 【答案】C【解析】利用膜法可淡化海水，其原理與過濾的原理相似，都是選擇合適的孔徑將直徑大小不同的粒子（或顆粒）分離，A項正確；海水制鎂時，加入

31、石灰乳的目的是將鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉降聚集，使鎂離子從海水中分離出來，B項正確；近年來海水因二氧化氮和二氧化硫等非金屬氧化物的增加而酸化。因為這些氧化物溶于海水中會使海水 pH 值減小，C項錯誤；海水酸化嚴重將影響珊瑚和其他分泌碳酸鈣的海洋生物生存，因為海水氫離子的濃度增加，氫離子能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生鈣離子、水和二氧化碳氣體，這些海洋生物的碳酸鈣外殼會遭到破壞，D項正確。答案選C。16. 【答案】C【解析】過濾法是根據(jù)混合物中各種成分的粒子大小不同將混合物分開，A項正確；結(jié)晶法是利用混合物中國各成分在水中的溶解度受溫度的影響不同，將溶解度受溫度影響較大的通過降溫成為晶體而析出，溶解度受溫度影響小

32、的物質(zhì)通過蒸發(fā)結(jié)晶而析岀，從而將混合物分離，B項正確；蒸餾法是利用混合物各成分的沸點不同將混合物分開，C項錯誤；化學沉淀法是根據(jù)混合物各成分的化學性質(zhì)不同，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，D項正確。17. 【答案】B【解析】水分子可以透過淡化膜（海水中其他離子不能透過）進入左側(cè)的池子，右側(cè)池中溶劑水不斷減少，而氯化鈉等鹽的質(zhì)量不變，密度增大，A項錯誤；水分子可以透過淡化膜（海水中其他離子不能透過）進入左側(cè)的池子，右側(cè)池溶劑水質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，B項正確；該淡化膜是只能水分子通過，而水分子和海水中的離子都能通過濾紙，故不能用濾紙代替淡化膜，C項錯誤；因為水分子可以透過淡

33、化膜，而海水中其他離子不能透過，所以用膜分離技術(shù)得到的淡水中不含可溶性鈣、鎂化合物，為軟水，D項錯誤。18. 【答案】C【解析】玻璃破碎，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A項不符合題意；干冰降雨，是因為干冰升華吸熱，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B項不符合題意；食醋除垢，是因為水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，C項符合題意；石油蒸餾，是利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D項不符合題意。答案選C。19. 【答案】C20. 【答案】D二、計算題21. 【答案】(1) 2.08

34、 (2) 解：設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 x， K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl138208x2.08g 138x=2082.08 x=1.38g 1.382=69% 69%<70% 不符合說明。22. 【答案】(1) 5.43 (2) (3) 所得溶液的溶質(zhì)為 Na2SO4， Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O981429.8gm(Na2SO4) 989.8g=142mNa2SO4mNa2SO4=14.2g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) wNa2SO4=mNa2SO4m(液)×100%=14.2g200g×100%=7.1%。23. 【答案】

35、(1) 11.1g (2) 100g 【解析】(1) 設(shè)樣品中含有氯化鈣的質(zhì)量為 x， CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111100x10g 111100=x10g x=11.1g。(2) 11.1g 氯化鈣中含有的鈣元素質(zhì)量 =11.1g×40111=4g，則樣品中氯化鈉含有的鈉元素質(zhì)量為 4g×2320=4.6g，則樣品中氯化鈉的質(zhì)量為 4.6g2358.5=11.7g，即原樣品的質(zhì)量 =11.1g+11.7g=22.8g，則加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量 =112.8g+10g-22.8g=100g。24. 【答案】(1) 10.6g (2) 5.1% (3)

36、5% 【解析】(1) 設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為 y，生成氯化鈉的質(zhì)量為 z， 106100=x10g，111100=y10g，117100=z10g， x=10.6g，y=11.1g，z=11.7g，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 10.6g。(2) 所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：11.1g217g×100%5.1%。(3) 反應(yīng)后的溶液是氯化鈉溶液，其中的溶質(zhì)為氯化鈉，其質(zhì)量為：1.7g+(15g-10.6g)=16.1g，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：15g+100g+217g-10g=322g，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：16.1g322g×1

37、00%=5%。25. 【答案】(1) 原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 84.1% (2) 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 5.7% 【解析】(1) 碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物 12.6g，其中含氧元素 4.8g，由于只有碳酸鈉中含有氧元素，所以對應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為 4.8g÷16×323×2+12+16×3=10.6g 設(shè) 10.6g 的碳酸鈉完全反應(yīng)消耗的 HCl 的質(zhì)量為 x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106734410.6gxy 10610.6g=73x=44y x=7.3g y=4.4g 原固體

38、混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 10.6g12.6g×100%84.1%。(2) 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7.3g137g+4.4g-12.6g×100%5.7%。三、綜合題26. 【答案】(1) 過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒。(2) CaO；化學。(3) 碳酸鈣；作建筑材料。(4) 復(fù)分解反應(yīng)【解析】(1) 操作 a 為固體和液體的分離，屬于過濾，過濾操作中需要用到鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙等，屬于玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2) 生石灰的主要成分是 CaO ;氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，有新的物質(zhì)生成，屬于化學反應(yīng)。(3) 氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化

39、鈉和碳酸鈣，固體的成分是碳酸鈣，碳酸鈣可以用作建筑材料。(4) 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)。27. 【答案】(1) 溫度升高二氧化碳在水中的溶解度減小，會有大量的二氧化碳氣體逸出從而增大瓶內(nèi)的壓強，使瓶炸裂，造成危險；(2) 水結(jié)冰，體積膨脹，造成瓶的炸裂【解析】(1) 汽水是將二氧化碳氣體加壓降溫制成的，在陽光下暴曬，則氣體的溶解度減小，會有大量的二氧化碳氣體逸出從而增大瓶內(nèi)的壓強，使瓶炸裂，造成危險。(2) 長時間貯藏在冰箱的冷凍室里，則水結(jié)冰，體積膨脹，造成瓶的炸裂。28. 【答案】(1) KC

40、lO3MnO2KCl+O2 (2) i 鐵架臺ii AC(3) i C；a ii 飽和氯化鈉溶液；干燥氯氣iii ABC(4) Zn+H2SO4ZnSO4+H2；燒杯壁有水珠【解析】(1) 實驗室用氯酸鉀制氧氣的符號表達式為 KClO3MnO2KCl+O2。(2) i 儀器 III 為鐵架臺。ii A選項：將裝置連接好后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，再裝藥品，故A正確；B選項：應(yīng)先點燃酒精燈，當看到導管中的氣泡連續(xù)均勻冒出時，再收集氧氣，故B錯誤；C選項：加熱時，應(yīng)先預(yù)熱再拿準藥品集中加熱，防止受熱不均使試管炸裂，故C正確；D選項：實驗結(jié)束后，不能將導管放入水槽中，再熄滅酒精燈，不然會使水槽中的水倒吸

41、入試管中，使試管炸裂，故D錯誤；故選AC。(3) i 實驗室制氯氣，是固液混合，加熱型，故選擇 C 作為氯氣的發(fā)生裝置；因為氯氣的相對分子質(zhì)量為 35.5×2=71，空氣的平均相對分子質(zhì)量為 27，所以氯氣的密度大于空氣的密度，用 D 裝置收集氯氣時，應(yīng)從 a 口進入。ii 新生成的氯氣中，會含有 HCl 氣體和水蒸氣應(yīng)先用飽和氯化鈉吸收 HCl 氣體，再用濃硫酸除水蒸氣，最后收氯氣。iii A選項：實驗室制 CO2，屬于固液混合常溫型，應(yīng)選擇 B 為發(fā)生裝置。實驗室制 Cl2，屬于固液混合加熱型，應(yīng)選擇 C 為發(fā)生裝置，故A正確；B選項：O2，Cl2，CO2 的密度均大于空氣且不與

42、空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，故可用向上排空氣法收集，故B正確；C選項：制取 Cl2 時，MnO2 參加了反應(yīng)，是反應(yīng)物，故C正確；故選ABC。(4) 稀硫酸和鋅粒反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，符號表達式為：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；點燃氫氣，會產(chǎn)生水，看到的現(xiàn)象為燒杯壁有水珠。29. 【答案】(1) KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (2) K2+1Mn+6O2 (3) ClO3- (4) 氧化亞鐵；氧化鐵(5) i 燒杯、玻璃棒、漏斗ii 蒸發(fā)iii 過濾時濾紙破損【解析】(1) A 是高錳酸鉀，在加熱的條件下分解生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，其符號表達式為 KMnO4K2MnO4+MnO2

43、+O2。(2) C 是錳酸鉀（K2MnO4），其中鉀元素的化合價為 +1 價，氧元素化合價為 -2 價，設(shè)錳元素化合價為 x，化合物中正負化合價為零，故有 (+1)×2+2+(-2)×4，解得 x=+6。(3) E 是氯酸鉀（KClO3），其陰離子的符號為 ClO3-。(4) H 是四氧化三鐵，鐵的氧化物還有氧化亞鐵和氧化鐵。(5) i B 是二氧化錳，不溶于水的物質(zhì)，F(xiàn) 氯化鉀溶于水。過濾操作中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺，其中除了鐵架臺都是玻璃儀器。ii 從濾液中得到氯化鉀，采用的方法為蒸發(fā)結(jié)晶，將水以蒸氣的形式除掉，最后留下氯化鉀固體。iii F 中有少

44、量的黑色固體，可能原因是在過濾時濾紙破損，導致部分二氧化錳進入到濾液中。30. 【答案】(1) 過濾；燒杯、漏斗、玻璃棒(2) CaO；化學(3) 碳酸鈣；建筑材料(4) 復(fù)分解反應(yīng)【解析】(1) 操作 a 得到的是固體和液體，故該操作時過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2) 生石灰的主要成分是氧化鈣，其化學式為 CaO，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故步驟 2 屬于化學變化。(3) 圖中固體的主要成分是碳酸鈣，可以用作建筑材料。(4) 步驟 3 是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。31. 【答案】(1) 75 (2) t1 (3) C(4) 【解析】(1) t3C，甲的溶解度是 50g，100g 水中最多溶解 50g 甲，將 30g 甲加入到 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得溶液的質(zhì)量為 75g。(2) 由圖可以看出，在 t1C 時，甲和丙的溶解度相同，為 25g。(3) A選項：在 P 點對應(yīng)的并溶液中加入冰塊，冰塊會使溶液的溫度降低，溫度降低，丙物質(zhì)的溶解度增大，故不會析出晶體，故A錯誤；B選項：在 P 點對應(yīng)的并溶液中加入甲物質(zhì)，是不會影響丙物質(zhì)的溶解度的，故不會有晶體析出，故B錯誤；C選項：在 P 點對應(yīng)的并溶液中加入燒堿，燒堿溶于水放熱，溶液溫度升高，丙物質(zhì)溶解度降低，會析岀晶體，故