第一章第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用-- 物質(zhì)的量濃度

1、 1-2 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用1、什么叫溶液？、什么叫溶液？ 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量2、如何表示溶質(zhì)的含量？、如何表示溶質(zhì)的含量？濃度在日常生活中的應用濃度在日常生活中的應用酒精度酒精度4.3%(V/ V)4.3%(V/ V)閱讀閱讀（一）物質(zhì)的量濃度（一）物質(zhì)的量濃度mol/m3(molm-3)CB = nBV（溶液）（溶液）三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用三、物質(zhì)的量在化學實驗中的

2、應用1、什么是物質(zhì)的量濃度？其符號及常用、什么是物質(zhì)的量濃度？其符號及常用 單位是什么？單位是什么？2、物質(zhì)的量濃度的數(shù)學表達式是什么？、物質(zhì)的量濃度的數(shù)學表達式是什么？1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的的 物質(zhì)的量來表示溶液組成的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量物理量，叫，叫 做溶質(zhì)做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。符號符號c，單位：，單位： mol / L 18.4mol/ L的的H2SO4 含義：含義：1 L1 L溶液中含溶液中含H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1818.4mol.4mol 0.3 mol/ L的的CuSO4溶液含

3、義：溶液含義：1 L1 L溶液中含溶液中含CuSOCuSO4 4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.3 0.3molmol 質(zhì)量質(zhì)量 48 g48 g 溶于水，配成溶于水，配成1L1L溶液溶液判斷真假判斷真假A、將將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則C=1mol/L; ( ） B、若從若從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，則，則 C=1mol/L； ( )；注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。x 從一定濃度的溶液中取出部分其濃度不變從一定濃度的溶液中取出部分其濃度不變（二）一定（二）一定C C的溶液的配制的溶液的配制如何配制如何

4、配制100g10%NaCl 溶液？溶液？如何配制如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？溶液？計算計算 稱量稱量 、量取量取 溶解溶解 裝瓶（貼標簽）裝瓶（貼標簽）1 1、實驗儀器、實驗儀器 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 容量瓶容量瓶 容量瓶的使用容量瓶的使用2. 特點：特點：容量瓶上標有容量瓶上標有溫度溫度和和容積容積 容量瓶上容量瓶上有刻線有刻線而無刻度而無刻度1. 用途：用來配制一定體積準確濃度的溶液用途：用來配制一定體積準確濃度的溶液4. 注意事項：使用前要檢查注意事項：使用前要檢查是否漏水是否漏水 不能不能溶解、稀釋、溶解、稀釋、存放溶液、

5、進行反應存放溶液、進行反應3.3.規(guī)格規(guī)格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml加水加水倒立倒立觀察觀察瓶塞瓶塞旋轉旋轉 180oC倒立倒立觀察觀察2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）計算）計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 m=5.9g2）稱量）稱量3）溶解）溶解在在燒杯燒杯中用中用適量適量蒸餾水溶解蒸餾水溶解 5.9冷卻冷卻2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）計算）計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 m=5.9g2）稱量）稱量3）溶解）溶

6、解在在燒杯燒杯中用中用適量適量蒸餾水溶解并蒸餾水溶解并冷卻冷卻 4）轉移）轉移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1）計算）計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 m=5.9g2）稱量）稱量3）溶解）溶解在在燒杯燒杯中用中用適量適量蒸餾水溶解并蒸餾水溶解并冷卻冷卻 4）轉移）轉移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5）洗滌）洗滌用用少量少量蒸餾水蒸餾水洗滌洗滌23次次2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液

7、溶液1)計算計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量m=5.9g2)稱量稱量3)溶解溶解在在燒杯燒杯中用中用適量適量蒸餾水溶解并蒸餾水溶解并冷卻冷卻 4)轉移轉移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5)洗滌洗滌用用少量少量蒸餾水蒸餾水洗滌洗滌23次次晃動晃動6)定容定容)定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。n俯視俯視V液液偏小，偏小，c偏高偏高n仰視仰視V液液偏大，偏大，c偏低偏低2、實驗步驟、

8、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)計算計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量m=5.9g2)稱量稱量3)溶解溶解在在燒杯燒杯中用中用適量適量蒸餾水溶解并蒸餾水溶解并冷卻冷卻 4)轉移轉移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5) 洗滌洗滌用用少量少量蒸餾水蒸餾水洗滌洗滌23次次6)定容定容12cm用用膠頭滴管膠頭滴管至刻度線至刻度線水平相切水平相切2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)計算計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量m=5.9g2)稱量稱量3)

9、溶解溶解在在燒杯燒杯中用中用適量適量蒸餾水溶解并蒸餾水溶解并冷卻冷卻 4)轉移轉移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5) 洗滌洗滌用用少量少量蒸餾水蒸餾水洗滌洗滌23次次晃動晃動6)定容定容12cm用用膠頭滴管膠頭滴管至刻度線至刻度線水平相切水平相切7) 搖勻搖勻) ) 搖勻搖勻將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。2 2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)計算計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量n=CV=0.1molm=5.85g2)稱量稱量3)溶解溶解在在燒杯燒杯中

10、用中用適量適量蒸餾水溶解并蒸餾水溶解并冷卻冷卻 4)轉移轉移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容量瓶容量瓶 5)洗滌洗滌用用少量少量蒸餾水蒸餾水洗滌洗滌23次次晃動晃動6)定容定容12cm處處用用膠頭滴管膠頭滴管至刻度線至刻度線相切相切7)搖勻搖勻反復上下顛倒反復上下顛倒2、實驗步驟、實驗步驟 配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液1)計算計算 需要稱量的需要稱量的 NaClNaCl的質(zhì)量的質(zhì)量 m=5.9g2)稱量稱量3) 溶解溶解在在燒杯燒杯中用中用適量適量蒸餾水溶解并蒸餾水溶解并冷卻冷卻 4)轉移轉移用玻璃棒用玻璃棒引流引流或沿玻璃棒或沿玻璃棒注入注入容

11、量瓶容量瓶 5) 洗滌洗滌用用少量少量蒸餾水蒸餾水洗滌洗滌23次晃動次晃動6)定容定容12cm處處用用膠頭滴管膠頭滴管至刻度線至刻度線相切相切7)搖勻搖勻反復上下顛倒反復上下顛倒8)8)裝瓶裝瓶貼標簽貼標簽一算二量三溶后冷卻一算二量三溶后冷卻 四移五洗六定再搖勻四移五洗六定再搖勻cB溶液配制溶液配制小結：溶液的配制都需要哪些儀器小結：溶液的配制都需要哪些儀器托盤天平托盤天平、量筒、量筒、燒杯、燒杯、玻璃棒、玻璃棒、容量瓶（標容積）、容量瓶（標容積）、膠頭滴管。膠頭滴管。1容量瓶上標有：容量瓶上標有：溫度溫度 濃度濃度 容量容量 壓強壓強 刻度線刻度線 酸式或堿式六項中的（酸式或堿式六項中的（

12、）A B C D 2.2.用已準確稱量的用已準確稱量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固體配制固體配制0.100molL0.100molL- -1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為，所需要的儀器為：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 已已 準準 確確 稱量稱量課堂練習課堂練習B、D課堂練習課堂練習3、下列說法正確的是：、下列說法正確的是：A將將1molNaCl溶于溶于1L水中，所得溶液的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為1mol/L。B將將2molKCl溶于適量水中，配成

13、溶于適量水中，配成1L溶溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。C在在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取溶液中取出出100mL,則取出溶液的濃度為則取出溶液的濃度為1mol/L。D.1mol/LNaOH溶液中，溶液中，Na+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度為濃度為1mol/L。( )4)、配制、配制1L0.1mol/LNaOH過程所必須的操作，過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（按操作先后順序編號，為（ ）1. 用適量蒸餾水洗滌燒杯用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。容量瓶，使混合均勻。2. 用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶

14、液凹液面與刻度用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。相切。3. 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǚQ取（ ）g NaOH .4. 將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。5. 向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。其溶解，并使其恢復室溫。6. 將溶液沿玻璃棒注入（將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶容量瓶。 356124100045、用、用5molNaOH配成配成500mL溶液，其濃度為溶液，其濃度為mol/L.將將40gNaOH配成配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

15、溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L。要配置要配置100mL0.100mol/LNa2CO3溶液需溶液需Na2CO3固體固體_克?？?。6、從、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出溶液中，分別取出100mL、10mL和和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？10.課堂練習課堂練習誤差分析：誤差分析：（）（）1 1）稱量時左盤高）稱量時左盤高, ,右盤低右盤低2 2）稱量時稱量物放在右盤）稱量時稱量物放在右盤, ,而砝而砝碼放在左盤碼放在左盤）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯

16、視讀數(shù)）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)6 6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7 7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中液缸中）溶解過程中有少量液體濺）溶解過程中有少量液體濺出燒杯出燒杯9 9）定容時俯視刻度）定容時俯視刻度10)10)定容時液面低于刻度線定容時液面低于刻度線11 11）未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容8 8）定容時仰視刻度）定容時仰視刻度1212）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶誤差、定溶誤差13)13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水

17、加水14.14.原容量瓶洗凈后未干燥原容量瓶洗凈后未干燥15.15.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16.16.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響均無影響誤差分析誤差分析1、配制一定物質(zhì)的量濃度的配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，在燒杯溶液時，在燒杯中溶解中溶解NaOH后，所得溶液未冷卻至室溫就轉移、后，所得溶液未冷卻至室溫就轉移、洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度2 2、樣品溶解轉移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃、樣品溶解轉移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃度比欲配值度比欲配值偏偏_。4、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，又加水至刻度。濃度線，又加水至刻度。濃度比欲配值比欲配值偏偏 。 定容加水過量越過刻度線，又取出部分溶液，定容加水過量越過刻度線，又取出部分溶液， 使液面降至刻度線，濃度使液面降至刻度線，濃度比欲配值比欲配值偏偏 。3、定容時俯視刻度線，濃度、定容時俯視刻度線，濃度比欲配值比欲配值偏偏 定容時仰視刻度線，濃度定容時仰視刻度線，濃度比欲配值比欲配值偏偏小小大大大大小小小小小小容積容積溫度溫度 三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用1、定義：、定義：以以單位體積溶液單位體積溶液里所含