純物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類

1、.自然與生活科技第三冊(cè)第五章一、 純物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類1. 概念結(jié)構(gòu)圖：物質(zhì)：組成成分不固定的物質(zhì)：具有一定的組成與特性的物質(zhì)：由兩種或兩種以上的元素化合而成的純物質(zhì)：不能再用普通的化學(xué)方法分解出其他更簡(jiǎn)單的物質(zhì)2. 常見(jiàn)元素的性質(zhì)：物質(zhì)共同性質(zhì)備註金屬新切開(kāi)面具有金屬光澤。外表顏色大多數(shù)都是色金和銅除外具較高的沸點(diǎn)與熔點(diǎn)，所以在常溫（25）常壓下大都以固態(tài)的方式存在。除外具有較佳的延展性；導(dǎo)電與導(dǎo)熱性亦較佳。非金屬顏色與熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異性大。硫：色體溴：色體氯：色體固態(tài)的非金屬延展性較差，所以易被敲碎。大多數(shù)是電與熱的不良導(dǎo)體?？蓪?dǎo)電3. 金：具有最佳的延展性、活性?。ú灰籽趸?，可永久保存）、導(dǎo)熱

2、僅次於、導(dǎo)電僅次於銀和。4. 銀：具有最好的導(dǎo)電及導(dǎo)熱性；接觸到氣體（常見(jiàn)於溫泉區(qū)），很容易反應(yīng)在表面生成黑色斑點(diǎn)。5. 銅：導(dǎo)電性僅次於銀，且價(jià)格較銀低廉，故一般電線都使用純銅來(lái)製造。也常和其他金屬混合做成合金；例如青銅是銅和的合金，而黃銅是銅和的合金。6. 鋁：導(dǎo)熱性良好，鋁的合金有質(zhì)輕強(qiáng)度佳的特性。鋁和鈦的表面易氧化形成一層緻密的氧化膜，可保護(hù)內(nèi)部，使其不再繼續(xù)氧化。7. 鐵：種類含碳量特性備註生鐵最質(zhì)硬而脆、溶點(diǎn)低，適合鋼次之兼具生鐵與熟鐵的優(yōu)點(diǎn)主要是鎳、鉻和鋼的合金熟鐵最富延展性，適合高溫接近純鐵8. 碳：鑽石、石墨和芙都是由碳元素所組成，但性質(zhì)卻不相同；其中鑽石為無(wú)色透明，是所有物

3、質(zhì)中最高；而石墨質(zhì)地較軟，是色可導(dǎo)電的物體；芙的結(jié)構(gòu)則與石墨類似，但性質(zhì)也不一樣，像以上三種由同一元素組成，但原子排列方式不同，性質(zhì)也不一樣的物質(zhì)，我們稱為。9. 汞、鈦、銫、鎵。在氣溫高達(dá)35炎熱的夏天裡，與其他三者的狀態(tài)不同是。10. 我們將純金定為24K；所以18K金應(yīng)含有的純金。二、 元素符號(hào)與分類1. 元素符號(hào)與命名：化學(xué)元素符號(hào)是世界共同的語(yǔ)言；它是根據(jù)英文或拉丁文名稱的第一個(gè)字母以大寫表示，若有兩個(gè)元素名稱的開(kāi)頭字母相同時(shí)，其中一個(gè)元素會(huì)表示。（1）. 我國(guó)對(duì)於元素的命名原則，是採(cǎi)用一個(gè)字代表一種元素。其中古代已知的元素採(cǎi)用俗名（例如：）。其他元素則循以下規(guī)則：固態(tài)金屬元素以字旁

4、、液態(tài)元素從字旁、氣態(tài)的非金屬元素以字頭、固態(tài)非金屬元素以字旁表示。（2）. 根據(jù)科學(xué)家的研究結(jié)果，目前已確認(rèn)的元素逾110種，其中有88種元素存在於自然界中，其他元素則為。（3）. 有一元素，其中文命名為砷，由其名稱我們可以確定該元素是。2. 下列敘述正確的是。(A)鋁、鐵與水作用後，會(huì)產(chǎn)生鹼性物質(zhì)(B)鋅投入稀鹽酸的反應(yīng)比鎂投入稀鹽酸的反應(yīng)劇烈(C)銅不會(huì)與水或稀鹽酸反應(yīng)(D)鎂、鋁、鐵、銅、鉛被歸類為鹼金族元素。三、 原子與週期表1. 原子說(shuō)： （1）. 物質(zhì)是由所構(gòu)成，原子為最小粒子，不可再分割（後來(lái)陸續(xù)發(fā)現(xiàn)電子、質(zhì)子和中子）。（2）. 同一元素的原子具有相同的質(zhì)量和性質(zhì)，不同元素的原

5、子質(zhì)量和性質(zhì)不同（的性質(zhì)相同，但質(zhì)量不同）。（3）. 不同元素的原子能以簡(jiǎn)單整數(shù)比例結(jié)合成（非計(jì)量化合物，如高溫合成的氧化鎳，不符合簡(jiǎn)單整數(shù)比）。（4）. 是原子間以新的方式重新結(jié)合成另一物質(zhì)。在此過(guò)程中，原子不會(huì)改變它的質(zhì)量或大小，也不會(huì)產(chǎn)生新原子，或使任一原子消失（核反應(yīng)時(shí)，某些原子會(huì)轉(zhuǎn)變成另一種原子）。（5）. 下列不是道耳吞原子說(shuō)內(nèi)容的是。(A)原子為最小粒子，不可再分割(B)化學(xué)變化只是原子重新排列組合而已(C)不同元素的原子能以簡(jiǎn)單整數(shù)比例結(jié)合成化合物(D)電子繞著原子核運(yùn)轉(zhuǎn)。2. 道耳吞為了化學(xué)計(jì)量的需要，採(cǎi)用不同原子間的相對(duì)質(zhì)量倍數(shù)，以表示不同原子的質(zhì)量關(guān)係，此倍數(shù)關(guān)係稱為 。

6、而他選定為標(biāo)準(zhǔn)，並指定其原子量為1，其他元素則以此為標(biāo)準(zhǔn)定出相對(duì)原子量。3. 原子的結(jié)構(gòu)：電性質(zhì)量位置發(fā)現(xiàn)時(shí)間發(fā)現(xiàn)者質(zhì)子帶電電子的 倍原子核內(nèi)其次 中子不帶電電子的 倍 查兌克電子帶電最小 4. 原子核中的質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)的和，稱為 。5. 不同元素，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)就不同，性質(zhì)也不同，因此質(zhì)子數(shù)（又稱為 ）是判斷原子種類的主要依據(jù)，也是判斷是否為同一種元素的依據(jù)。且因原子為電中性，所以電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)。6. C、C、C，對(duì)於左列三種碳原子的敘述正確的是。(A)此三種碳原子中的中子數(shù)不同(B)此三種碳原子中的電子數(shù)不同(C)此三種碳原子中的原子數(shù)不同(D)此三種碳原子中的質(zhì)子數(shù)不同。7. 左圖為

7、某電中性原子的原子模型，、代表組成原子的三種基本粒子，則決定此原子的化學(xué)性質(zhì)的粒子為。8. 週期表：（1）. 科學(xué)家們依元素的由小至大予以排列，並將化學(xué)性質(zhì)相似的元素排在同一行，經(jīng)歸納與修正後完成。（2）. 元素週期表中，每一列稱為一週期，每一行稱為。同一族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如鈉和鉀是屬於第族，都可與水反應(yīng)，產(chǎn)生鹼性物質(zhì)，又稱為族。（3）. 氦、氖、氙等氣體是屬於第18族，在常溫下很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)安定，又稱為或高貴氣體。四、 純物質(zhì)的組成與表示1. 化合物形成時(shí)，不同的原子的核外部分電子會(huì)發(fā)生或以結(jié)合在一起，成為安定的物質(zhì)。2. 原子因得失電子而帶電，則稱為。當(dāng)一個(gè)原子

8、得到電子而帶負(fù)電，稱為；當(dāng)一個(gè)原子失去電子而帶正電，稱為。3. 有關(guān)鈉離子（Na）和鈉原子（Na）的比較，下列敘述正確的是。(A)兩者的化學(xué)性質(zhì)相同(B)兩者所帶的電荷相等(C)兩者所含的質(zhì)子數(shù)相等(D)兩者所含的電子數(shù)相等。4. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由多個(gè)原子組成的原子團(tuán)會(huì)緊密結(jié)合在一起而整團(tuán)參與反應(yīng)；這種原子團(tuán)又稱為。5. 化學(xué)式（1）. 在元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子，稱為。它不僅可以表達(dá)元素分子的組成原子數(shù)目，也可以表示化合物分子的組成元素與結(jié)合原子的比例關(guān)係。（2）. 化學(xué)式的寫法應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)決定，一個(gè)化學(xué)式中的正負(fù)總電荷數(shù)的和為。（3）. 化學(xué)式表示法的通則為1.

9、金屬元素等號(hào)寫在，非金屬元素等號(hào)寫在，即中文名稱和書寫順序正好相反。2.氧化物的氧寫在。3.有機(jī)化合物的化學(xué)式按、氫、的順序書寫。4.化合物中元素的原子結(jié)合個(gè)數(shù)，書寫在元素符號(hào)的。（4）. Ca(OH)2、OCu、IK、H2SO4、C6H1206；以上的化學(xué)式中，寫錯(cuò)的有個(gè)。（5）. 有關(guān)CO2的化學(xué)式，下列敘述錯(cuò)誤的是。(A)稱為二氧化碳的分子式(B)表示二氧化碳分子是由3種原子所組成(C)代表一個(gè)二氧化碳分子是由3個(gè)原子所組成(D)表示二氧化碳是一種化合物五、 物質(zhì)變化的粒子觀點(diǎn)1. 物質(zhì)的三態(tài)變化三態(tài)粒子距離自由運(yùn)動(dòng)性體積形狀固態(tài)緊密無(wú)變化極小不會(huì)隨容器改變液態(tài)較大有，但仍有吸引力限制變

10、化小氣態(tài)隨存在空間或容器改變2. 從粒子的觀點(diǎn)而言，物質(zhì)吸收或放出熱能時(shí)，只改變，而粒子本身並沒(méi)有改變，所以稱為 變化。3. 左圖為水三態(tài)變化時(shí)的粒子示意圖，下列敘述正確的是。(A)在狀態(tài)甲時(shí)，其體積和形狀不隨容器改變(B)狀態(tài)乙是水蒸氣(C)蒸發(fā)是由狀態(tài)丙轉(zhuǎn)變成狀態(tài)乙的現(xiàn)象(D)由狀態(tài)乙轉(zhuǎn)變成狀態(tài)甲時(shí)，需吸收熱量。4. 若以粒子觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別物理變化與化學(xué)變化，則變化的過(guò)程中，原有的分子分解，原子重新組合成另一分子。而變化的過(guò)程中，原有的分子並未分解，原子重新組合成另一分子。5. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，其組成如下圖，其中、表示兩種不同的原子。下列敘述正確的是。(A)甲、乙是元素，丙、丁是混合物(B)甲、乙是純物質(zhì)，丙、丁是混合物(C)甲、乙、丙是純物質(zhì)，丁是化合物(D)甲、乙、丙是純物質(zhì)，丁是混合物。(甲)(乙)(丙)(丁)6. 取一滴紅墨水滴到一杯清水中，紅色顏料會(huì)慢慢均勻分布在整杯水中。下列敘述錯(cuò)誤的是。(A)這