初中化學(xué)金屬及金屬材料知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)

1、-點(diǎn)燃金屬和金屬材料金屬材料一、金屬材料的開(kāi)展與利用1、從化學(xué)成分上劃分，材料可以分為金屬材料、非金屬材料、有機(jī)材料及復(fù)合材料等四大類。2、金屬材料包括純金屬和合金。金屬材料：純金屬90多種；合金幾千種 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。純金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。1金屬材料的開(kāi)展 石器時(shí)代青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代鋁的應(yīng)用高分子時(shí)代 2金屬材料的應(yīng)用 最早應(yīng)用的金屬是銅，應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，公元一世紀(jì)最主要的金屬是鐵 現(xiàn)在世界上產(chǎn)量最大的金屬依次為鐵、鋁和銅 鈦被稱為21世紀(jì)重要的金屬二、金屬的物理性質(zhì)1、金屬

2、共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性又稱可塑性金屬所具有的展性和延性：在外力的作用下能夠變形，而且在外力停頓作用以后仍能保持已經(jīng)變成的形狀和性質(zhì)。各種金屬的可塑性有差異；金屬的可塑性一般是隨著溫度的升高而增大。，密度較大，熔沸點(diǎn)較高等。2、金屬的特性： 純鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色； 常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體； 各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大。3、金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁Al人體中含量最多的金屬元素鈣Ca導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀Ag目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵Fe延展

3、性最好的金屬金Au熔點(diǎn)最高的金屬鎢W熔點(diǎn)最低的金屬汞Hg硬度最大的金屬鉻Cr密度最小的金屬鋰Li密度最大的金屬鋨Os最貴的金屬 锎kiCf4、金屬的用途：金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用，不同的用途需要選擇不同的金屬?！揪毩?xí)】（1） 為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制.答：因?yàn)殍F的硬度比鉛大，且鉛有毒。（2） 銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制.答：銀和銅的導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，經(jīng)濟(jì)上不劃算。（3） 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況.答：因?yàn)殒u的熔點(diǎn)(3410)高，而錫的熔點(diǎn)(232)太低。如果用錫制的話，通電時(shí)

4、錫易熔斷，減少燈泡的使用壽命，還會(huì)造成極大浪費(fèi)。 （4） 為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻.如果鍍金怎么樣.答：因?yàn)殍F制品會(huì)生銹，鍍上一層光亮且不易生銹的鉻，能起到很好的保護(hù)作用，鉻的硬度大，耐磨。由于金價(jià)格昂貴，如果鍍金，雖然美觀但本錢太高。三、合金1、合金：在金屬中加熱熔合*些金屬或非金屬所制得的具有金屬特征的物質(zhì)。2、合金的特點(diǎn)一般來(lái)說(shuō)，合金比組成他們的純金屬的硬度和強(qiáng)度大，抗腐蝕的性能也更好有的合金比組成他們的純金屬的熔點(diǎn)低。多種多樣的合金黃銅銅、鋅機(jī)械零件儀表、日用品等青銅銅、錫機(jī)械零件如軸承、齒輪等白銅銅、鎳銀幣、代替銀做首飾焊錫鉛、錫焊接金屬硬鋁鋁、銅、鎂、硅飛機(jī)、輪船、火箭、門

5、窗18K黃金金、銀、銅制作金飾品錢幣電子元件18K白金金、銀、鎳、鋅制作金飾品3、21世紀(jì)重要的金屬材料鈦和鈦合金 鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料物理性質(zhì)與性能：銀白色、熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、尤其是抗腐蝕性能非常好，用途：廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。 鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來(lái)制造人造骨骼。 4、鈦鎳形狀記憶合金形狀記憶合金具有形狀記憶效應(yīng)的合金。廣泛用于人造衛(wèi)星、宇宙飛船的天線、牙齒矯正、水暖系統(tǒng)等方面。5、淬火和回火 淬火和回火是金屬熱處理中常用的兩種方法.(1)淬火：把金屬工件加熱到一定溫度，然后浸入冷卻劑(如冷水

6、等)中急速冷卻以增加硬度。例如經(jīng)過(guò)淬火后的鋼，其硬度和耐磨性增強(qiáng)，塑性和韌性卻降低. (2)回火：把淬火后的工件用較低溫度加熱，然后自然冷卻，使其能保持一定的硬度，增加韌性。例如，淬火后的鋼再經(jīng)回火后，其韌性可局部恢復(fù)。 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反響常溫下金屬與氧氣的反響4Al+3O2=2Al2O3現(xiàn)象：銀白色的鋁的外表逐漸變暗生成一層致密的薄膜2Mg+O2=2MgO 現(xiàn)象：銀白色的鎂條在空氣中外表會(huì)逐漸變暗，生成白色固體2Cu+O22CuO常溫下銅與氧氣不反響點(diǎn)燃的條件下金屬與氧氣的反響 c、在氧氣中點(diǎn)燃鋁現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種白色固體即使高溫條件下金、鉑也不與氧

7、氣反響金屬活動(dòng)性：鎂>鋁>鐵>銅>金二、金屬與酸反響反響物反響現(xiàn)象反響速度反響方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鎂劇烈反響，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡很快Mg + 2HCl=MgCl2 + H2Mg + H2SO4=MgSO4 + H2鋅鋅劇烈反響，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡較快Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2鐵反響緩慢，有氣泡生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色較慢Fe+2HCl =FeCl2+ H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2銅不反響結(jié)論： Mg>Zn>Fe>Cu置換反響：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一

8、種化合物的反響A+BCAC+B三、金屬與鹽溶液反響實(shí)驗(yàn)1鋁絲浸入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象：鋁絲外表覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu實(shí)驗(yàn)2銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲外表覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag實(shí)驗(yàn)3把鋅片放入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋅片外表有紅色物質(zhì)析出。實(shí)驗(yàn)4銅絲放入硫酸鋅溶液中現(xiàn)象：放入硫酸鋅溶液中的銅絲無(wú)變化。得出結(jié)論金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)椋篫nCuAg四、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

9、b H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不是氫原子在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)(K、Ca、Na除外) 。注意：酸一般指鹽酸和稀硫酸，假設(shè)是硝酸或濃硫酸，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金反響時(shí)，一般不生成氫氣，而生成水；K、Ca、Na的金屬活動(dòng)性非常強(qiáng)，與化合物溶液接觸時(shí)，它們能同溶液中的水發(fā)反響，如：2Na+2H202NaOH+H2，所以把它們放到化合物溶液里，不能將金屬離子換出來(lái)；反響一定在溶液中進(jìn)展，不

10、溶于水的金屬的化合物一般不與金屬反響，如Cu與AgCl不反響，因?yàn)锳gCl不溶于水。金屬 + 酸 鹽 + H2金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽條件：“前換后，鹽可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金原理)討論1地殼中鋁的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于金的含量，為什么人類很早就發(fā)現(xiàn)和使用金，鋁的使用是近百年的事.金屬冶煉的早晚與金屬的活動(dòng)性有關(guān)和金屬的冶煉難易程度也有關(guān)。討論21鋁在常溫下能與氧氣反響，則我們用的鋁制餐具是怎么回事呢.金屬鋁在空氣中與氧氣反響：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。2為何不宜用鋼刷來(lái)

11、擦洗鋁制餐具呢.假設(shè)用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。3為什么鐵制暖氣片上要涂上一層鋁粉.鋁在空氣中與氧氣反響，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化。所以鋁具有很好的抗腐蝕性。金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源的存在形式1、單質(zhì)(少數(shù) 如:Au、Ag等) 化合物(多數(shù) 如:Fe、Cu、Al等)2、常見(jiàn)的礦石：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物。 赤鐵礦(Fe2O3)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)二、鐵的冶煉1、原料：焦炭、石灰石、鐵礦石2、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把

12、鐵從鐵礦石中復(fù)原出來(lái)3、主要設(shè)備：高爐4、一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)：a、裝置圖：見(jiàn)右圖。b、實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏珪r(shí)，澄清的石灰水變渾濁，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。c、實(shí)驗(yàn)本卷須知：先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵。同時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還可防止澄清石灰水被倒吸；尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點(diǎn)燃，直接排放會(huì)污染空氣；假設(shè)實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過(guò)要在火焰上加一個(gè)金屬網(wǎng)罩，使火力更加集中，提高溫度。三、

13、金屬資源保護(hù)1、金屬的腐蝕和防護(hù)1鐵制品銹蝕條件的探究：現(xiàn)有干凈無(wú)銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和枯燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件。 現(xiàn)象分析結(jié)論試管生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸 在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能生銹試管 不生銹鐵只與水接觸試管  不生銹鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕，鐵銹的主要成分是Fe2O3 · *H2O鐵銹具有疏松多孔的構(gòu)造不能阻止(2)鐵的銹蝕A、鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3·*H2O 銅生銅綠的條件：銅與O2、水、C

14、O2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3B、防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品外表的清潔、枯燥外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼C、鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。D、而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。里面的鐵繼續(xù)與氧氣和水發(fā)生發(fā)應(yīng)直到鐵完全銹蝕。3鐵制品的防護(hù)措施防止鐵生銹的原理就是破壞鐵生銹的條件：隔絕空氣隔絕水防止鐵制品生銹的具體方法為：保持鐵制品外表枯燥和干凈在鐵制品外表涂一層保護(hù)膜如：刷油漆、涂油、鍍上一層耐磨、耐腐蝕的金屬鉻、高溫灼燒金屬，進(jìn)展

15、“烤藍(lán)處理等制成合金鋼，如不銹鋼2、金屬資源保護(hù)防止金屬腐蝕回收和利用廢舊金屬?gòu)U棄金屬的回收的意義：可節(jié)約金屬資源；由于金屬冶煉需在高溫下進(jìn)展，回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源；降低金屬制品的生產(chǎn)本錢；方便人們得到物美價(jià)廉的金屬制品；可減少金屬對(duì)環(huán)境的污染。練習(xí)：1、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是：( )A回收一個(gè)鋁飲料罐比制造一個(gè)新飲料罐要貴 B回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源 C回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源 D回收鋁飲料罐可以減少對(duì)環(huán)境的污染2、以下物質(zhì)中，鐵元素化合價(jià)最低的是 (  )AFe BFe2O3 CFeO DFeS3、鐵釘放入稀鹽酸中，一段時(shí)間后可能觀察到 (  &

16、#160; )A溶液由藍(lán)色變成淺綠色 B鐵釘外表有氣泡逸出C溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 D溶液的質(zhì)量增大4、以下物品或裝飾品，不易受酸雨腐蝕的是：( )A. 石華表 B. 鋁合金窗框 C. 鐵欄桿 D. 塑料制品5、鐵畫(huà)是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史。.zk5u.中考資源網(wǎng)以下關(guān)于鐵畫(huà)生銹與防護(hù)的描述中不正確的選項(xiàng)是：( ) A懸掛在枯燥的環(huán)境中 B. 經(jīng)常清掃外表的灰塵可以防止生銹 C. 外表涂漆防止生銹 D. 生銹時(shí)主要生成四氧化三鐵6、如下列圖是* 、Y、Z三種金屬在容器中的反響現(xiàn)象，以下說(shuō)確的是( ) A.* 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反響B(tài).三種金屬的活動(dòng)性順序是

17、*YZC.假設(shè)Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性順序是*ZY D.假設(shè)*為金屬鎂，則Z可能是鐵7、假設(shè)金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則以下反響不正確的選項(xiàng)是 A.Mn + H2SO4= MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe+MnSO4 = FeSO4+Mn D.Mn+CuSO4 = MnSO4+Cu8、用28 g鐵粉和28 g鎂粉分別與足量的稀硫酸反響都生成l g氫氣，由此可以得出的結(jié)論是(   ) A鐵粉、鎂粉都含有雜質(zhì)B鐵粉、鎂粉都是純潔物C鐵粉是純潔物，鎂粉含雜質(zhì) D鐵粉含雜質(zhì)，鎂粉是純潔物

18、9、化學(xué)反響往往需要在一定條件下進(jìn)展。.zk5u.中考資源網(wǎng)通過(guò)控制或改變反響條件，可以加快、減緩甚至阻止反響的進(jìn)展。.zk5u.中考資源網(wǎng)以下列圖所反映的措施中，能加快其化學(xué)反響速率的是：( )10、在天平的兩個(gè)托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。.zk5u.中考資源網(wǎng)如果一邊投入少許鎂條，另一邊投入一樣質(zhì)量的鋁粉，兩者都完全溶解后，天平指針將： A偏向放鎂條的燒杯一邊B不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C偏向放鋁粉的燒杯一邊 D無(wú)法判斷11、 *、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反響：Y+ZCl2=Z+YCl2 *+ZCl2=Z+*Cl2 Y+2HCl=YCl2+H2 *+HCl

19、 不反響則*、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是： A. ZY* B. *YZ C. Y*Z D. YZ*12、市場(chǎng)上有人用鋁代替純銀制作戒指，以下方法不能將其鑒別出來(lái)的是 A、利用水、天平和量筒測(cè)密度B、浸入稀鹽酸中觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生C、浸入硫酸銅溶液中觀察是否變色 D、浸入氯化鈣溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀13、以下除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 .zk5u.中考資源網(wǎng)選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A稀硫酸銅過(guò)濾BCaSO4溶液稀硫酸過(guò)量CaCO3、過(guò)濾CFeCl2溶液CuCl2過(guò)量鐵粉、過(guò)濾D二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃14、印刷銅制電路板的“腐蝕液為FeCl3溶液。.zk5u.中考資源網(wǎng)銅、鐵均能與

20、FeCl3溶液反響，反響方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2。.zk5u.中考資源網(wǎng)現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末參加到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反響后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)確的是 ( )A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅 B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2固體一定是鐵和銅15、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點(diǎn)為1725，具有良好的延展性和耐腐蝕性。以下物品不能用鈦制作的是 A、保險(xiǎn)絲 B、醫(yī)療器械 C、潛艇

21、外殼 D、眼鏡架16、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因?yàn)?A、鎢的導(dǎo)電性好 B、鎢的熔點(diǎn)高 C、鎢的硬度大 D、鎢的密度大17、生鐵和鋼的主要區(qū)別是 A、是否為純潔物 B、含碳量不同C、機(jī)械強(qiáng)度不同 D、鑄造性不同18、在常溫下，將以下物質(zhì)投入足量地稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是 ( )A鐵 B黃銅 C碳酸鈣 D生石灰19、公元二世紀(jì)我國(guó)煉丹專家殃著有?周易參同契?是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書(shū)中描寫(xiě)道“金入于猛火色不奪精光。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下 A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化 D易復(fù)原20、將一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達(dá)：鐵釘外表產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色

22、逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的選項(xiàng)是 A B C D21、以下物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是 鎂 硫 鐵 磷 銅A、 B、 C、 D、22、以下不能由金屬和酸直接反響得到的物質(zhì)是 A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅23、以下反響類型中，一定有單質(zhì)參加的反響是 A、化合反響 B、分解反響 C、置換反響 D、氧化反響24、在車船外表刷油漆的目的是 A.防止鋼鐵生銹且美觀 B.可以增大硬度防止撞壞C.增大厚度、防止磨損 D.改變鐵的顏色25、以下各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是 A.在潮濕、疏松、透氣的土壤中 B. 在含鐵元素較多

23、的酸性土壤中C. 在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D. 在枯燥、致密、不透氣的土壤中26、以下每組金屬是按活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序排列的是 AK、Hg、Zn BAg、Al、Au CMg、Fe、Cu DPt、Pb、Na27、有*、y、z三種金屬，如果把*和y分別放人稀硫酸中，*溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反響；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y 外表有銀析出，而z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷*、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的選項(xiàng)是 ( )A*>y>Z B*>Z>y， CZ>y >* DZ>*>y，28、我們的家庭生活中有一個(gè)鐵桶，現(xiàn)有四種溶液

24、，能用該桶盛放的是 A鹽酸 B稀硫酸 C硫酸銅溶液 D白酒29、比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是 A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鋅溶液 D硝酸汞溶液30、取鋅與另一種金屬的合金7克，與足量的稀硫酸充分反響后得到氫氣0.2克，則該合金中的另一種金屬是 A.鐵 B.鎂 C.鋁 D.銅31、在天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)燒杯，杯中盛有一樣的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入一樣質(zhì)量的鐵，兩者完全溶解后，天平指針 A、偏向有鋅的一邊 B、偏向有鐵的一邊C、不偏轉(zhuǎn) D、無(wú)法判斷32、 *工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過(guò)量的廢鐵屑，充分反

25、響后過(guò)濾，得到的固體是，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是，有關(guān)的化學(xué)方程式為比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。33、現(xiàn)有反響：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通過(guò)比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反響有相似之處，均屬于反響再分析這四個(gè)反響前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處：2分析反響和，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是3用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是34、小明選擇“鋁絲和鹽酸反響的快慢與什么因素有關(guān)的課題開(kāi)

26、展探究，下表是他分別用一樣和足量的稀鹽酸反響的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反響溫度/鋁絲消失的時(shí)間/s32050062030063080（1） 寫(xiě)出鋁和鹽酸反響的化學(xué)方程式：（2） 實(shí)驗(yàn)和標(biāo)明該反響快慢與有關(guān)（3） 能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反響快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是和（4） 如果把實(shí)驗(yàn)中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請(qǐng)你推測(cè)鋁絲消失的時(shí)間用t表示的取值圍該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反響的快慢外，你還能提出新的質(zhì)量的鋁絲方法來(lái)衡量該反響的快慢嗎.35、人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬，以下三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。1金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_填序號(hào)選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金

27、屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。2為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在一樣溫度下，取大小一樣、外表光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中反響中Mn顯+2價(jià)，請(qǐng)答復(fù)：金屬鐵錳與鹽酸反響現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵_填“錳除了比較與酸反響產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法寫(xiě)出所需藥品即可：_和_。3將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反響停頓后，請(qǐng)判斷：假設(shè)天平仍保持平衡，燒杯中一定沒(méi)有剩余的物質(zhì)是_；假設(shè)天平失去平衡，則指針一定

28、偏向放_(tái)的一邊。36、冬日里的一天，*班教室的暖氣片和暖氣管的接口處突然爆裂，里面噴出大量的黃色液體，并伴有一些紅褐色的固體。水暖師傅、教師及同學(xué)們進(jìn)展了緊急搶修。事后，同學(xué)們出于好奇收集了紅褐色固體進(jìn)展探究。【初步分析】紅褐色固體的主要成分是鐵銹，鐵銹的成分復(fù)雜，主要是。由此聯(lián)想到鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟、等物質(zhì)相互作用，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反響，使鐵轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的過(guò)程?！臼占Y料】氫氧化鐵紅褐色加熱可得鐵的氧化物+水反響前后元素化合價(jià)不變；暖氣片是由生鐵鑄成的；當(dāng)?shù)嘏瘹庥盟疄橛捕容^大的自來(lái)水；鐵與銅都屬于金屬，有局部相似的化學(xué)性質(zhì)。如：銅在潮濕的空氣中可以形成銅綠化學(xué)式為Cu2(O

29、H)2CO3?！咎岢霾孪搿空?qǐng)根據(jù)上述任意一條資料分析，紅褐色物質(zhì)中還可能含有的物質(zhì)是 寫(xiě)一種物質(zhì)即可，你猜想的依據(jù)是【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的猜想紅褐色固體已枯燥并研成粉末實(shí)驗(yàn)過(guò)程預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象37、14分*同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氧化銅中含有氧元素，并測(cè)定氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如以下列圖。(1)實(shí)驗(yàn)前要先進(jìn)展的操作是_(2)實(shí)驗(yàn)中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_原因是_ (3)實(shí)驗(yàn)入的氣體是純潔枯燥的N2，說(shuō)出不用空氣的理由：_ ；_；實(shí)驗(yàn)中也不能用潮濕的氮?dú)獾脑蚴牵篲。(4)如用4克氧化銅與碳充分反響，測(cè)得石灰水增重1.1克，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。3

30、8、隨意丟棄的廢舊電池會(huì)造成環(huán)境污染，廢舊電池中的許多物質(zhì)是可以回收利用的。.zk5u.中考資源網(wǎng)請(qǐng)根據(jù)廢舊電池中的物質(zhì)如右圖所示.zk5u.中考資源網(wǎng)，選用適當(dāng)物質(zhì)用化學(xué)式填空。.zk5u.中考資源網(wǎng)1.zk5u.中考資源網(wǎng)金屬活動(dòng)性相對(duì)較強(qiáng)的金屬是；2.zk5u.中考資源網(wǎng)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反響中用作催化劑的是；3.zk5u.中考資源網(wǎng)含氮元素的物質(zhì)且可作氮肥的是。.zk5u.中考資源網(wǎng)39、如圖測(cè)所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求答復(fù)以下問(wèn)題： (1)假設(shè)A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將(填 “變大、“變小或“不變，下同 )_；(2)

31、假設(shè)A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放人B中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將_44.zk5u.中考資源網(wǎng)40、下表是*種常見(jiàn)金屬的局部性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。.zk5u.中考資源網(wǎng)根據(jù)上述信息答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 試推斷該金屬可能的一種用途_；(2) 該金屬的活動(dòng)性比銅_(填“強(qiáng)或“弱)；(3) 請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論41、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。.zk5u.中考資源網(wǎng)*學(xué)生想探究鐵生銹是否必須同時(shí)有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支干凈的試管中，再各參加*些物質(zhì)或用品進(jìn)展研究。.zk5u.中考資源網(wǎng)1.zk5u.中考資源網(wǎng).zk5u.中考資源網(wǎng).zk5u.中考資源網(wǎng)一周后，編號(hào)為_(kāi)的試管中鐵釘最