化學變化與質(zhì)量守恒

1、水在通電條件下生成氫氣和氧氣，請用原子、分子的觀點分析這一變化的過程。實驗實驗1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定，、白磷燃燒前后質(zhì)量的測定，實驗實驗實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后實驗現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后質(zhì)量沒有變化質(zhì)量沒有變化天平保持平衡天平保持平衡。白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）鐵絲引燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）鐵絲引燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)

2、量實驗現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍色氫氧實驗現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍色氫氧化銅絮狀沉淀。前后質(zhì)量不變化銅絮狀沉淀。前后質(zhì)量不變天平保持平天平保持平衡衡。實驗實驗2、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，質(zhì)量的測定，（1）在錐形瓶中放入藍色硫酸銅溶液，）在錐形瓶中放入藍色硫酸銅溶液， 滴管中放入氫氧化鈉溶液。滴管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）擠壓膠頭，使二者反應(yīng)。觀察。）擠壓膠頭，使二者反應(yīng)。觀察。 產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀（4）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

3、。實驗實驗 在化學變化中，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和1、質(zhì)量守恒定律、質(zhì)量守恒定律想一想想一想想一想想一想 為什么化學反應(yīng)前后為什么化學反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？相等呢？化學反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物分子里的原化學反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物分子里的原子重新組合成生成物分子的過程。反應(yīng)前子重新組合成生成物分子的過程。反應(yīng)前后后原子的種類和數(shù)目原子的種類和數(shù)目既沒有改變也沒有增既沒有改變也沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學反減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4個磷原子個磷原

4、子 10個氧原子個氧原子4個磷原子個磷原子 10個氧原子個氧原子原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化2、質(zhì)量守恒的原因、質(zhì)量守恒的原因（微觀解釋）質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 用質(zhì)量守恒定律解釋下面兩種現(xiàn)象：用質(zhì)量守恒定律解釋下面兩種現(xiàn)象： 1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？帶的質(zhì)量增加了，為什么？ 2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了，為什么？少了，為什么？練習練習練習：練習：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24

5、克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全反氧氣恰好完全反應(yīng)應(yīng)，402、有、有6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應(yīng)。參加了反應(yīng)。16 “參加參加”二字二字 如如2 2克氫氣和克氫氣和8 8克氧氣反應(yīng)能生成克氧氣反應(yīng)能生成1010克水克水, ,對嗎對嗎? ? 錯錯, ,只有只有1 1克氫氣參加反應(yīng)克氫氣參加反應(yīng), ,只生成只生成9 9克水克水. . “化學反應(yīng)化學反應(yīng)”. . 如如1 1克的冰融化成克的冰融化成1 1克水克水, , 是不是遵循質(zhì)是不是遵循質(zhì)量守恒定律量守恒定律? ? 不是不是, ,質(zhì)量守恒定律

6、適用于化學變化質(zhì)量守恒定律適用于化學變化, , 不適用于物理變化不適用于物理變化. .質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么？學了該定律，對我們有什么用？么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應(yīng)化學反應(yīng) 可運用定律可運用定律 1. 1. 進行有關(guān)的進行有關(guān)的計算計算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些解釋一些實驗事實實驗事實原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關(guān)的計算進

7、行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 無數(shù)實驗證明：無數(shù)實驗證明：_的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，這個規(guī)律叫做，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因為化學反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒定律。這是因為化學反應(yīng)前后，_沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減， _沒有變化，只有反應(yīng)中的沒有變化，只有反應(yīng)中的_重新組合成其它物質(zhì)。重新組合成其它物質(zhì)。參加化學反應(yīng)參加化學反應(yīng)鞏固練習：鞏固練習：質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子原子判斷題：判斷題：1、高錳酸鉀受熱分解后、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)剩余固體比原反應(yīng)物輕，這不符合質(zhì)量守恒定律物輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 2、蠟燭燃燒后剩余固體質(zhì)量減小，這不、蠟燭燃燒后剩余固體質(zhì)量減小，這不符合質(zhì)量守恒定律符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 3、某化合物通電完全分解后生成氫氣、某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣和氧氣(O