專題三 離子反應(yīng) 離子方程式

1、專題三：離子反應(yīng)專題三：離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式 一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng): : 離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。 練習(xí)練習(xí) 1 1、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（的是（ ）A A二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水B B二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉C C硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸D DZnZn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣CD2 2、下列四種物質(zhì)：下列四種物質(zhì)：

2、FeFe粉、石灰水、粉、石灰水、NaNa2 2COCO3 3溶液、稀鹽酸溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（ ）A A1 1個個 B B2 2個個 C C3 3個個 D D4 4個個3 3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式D（1 1）氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)）氯化鐵溶液與氨水反應(yīng) FeFe3+ 3+ + 3NH+ 3NH3 3H H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+ 3NH+ 3NH4 4+ +（2 2）碳酸氫鈉溶液與醋酸反應(yīng)）碳酸氫鈉溶液與醋酸反應(yīng) HCOHCO3 3- - + CH + CH3 3COOH COOH CHCH3

3、3COOCOO- - +H +H2 2O +COO +CO2 22 2、下列四種物質(zhì)：下列四種物質(zhì)：FeFe粉、石灰水、粉、石灰水、NaNa2 2COCO3 3溶液、稀鹽酸溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（ ）A A1 1個個 B B2 2個個 C C3 3個個 D D4 4個個3 3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式D（1 1）氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)）氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)FeFe3+ 3+ + 3NH+ 3NH3 3H H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+ 3NH+ 3NH4 4+ +（2 2）碳酸氫鈉溶液與醋酸反應(yīng)）碳酸氫鈉

4、溶液與醋酸反應(yīng) HCOHCO3 3- - + CH + CH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO- - +H +H2 2O +COO +CO2 2（3 3）過氧化鈉與水反應(yīng)）過氧化鈉與水反應(yīng) 2Na2Na2 2O O2 2 + 2H+ 2H2 2O = 4NaO = 4Na + 4OH+ 4OH- - + O+ O2 2（4 4）乙醛的銀鏡反應(yīng)）乙醛的銀鏡反應(yīng) CHCH3 3CHO+2Ag(NHCHO+2Ag(NH3 3) )2 2 + + + + 2OH 2OH- - CHCH3 3COOCOO- - + + NH NH4 4+ + + 3NH+ 3NH3 3 + 2Ag+

5、H+ 2Ag+ H2 2O O（5 5）硫酸鋁溶液中加入硫化鈉溶液）硫酸鋁溶液中加入硫化鈉溶液 2Al2Al3+ 3+ + 3+ 3S S2- 2- + 6H+ 6H2 2O O 2 2Al(OH)Al(OH)3 3+ 3H+ 3H2 2S S 1 1、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子反應(yīng)的本質(zhì): : 離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的某些離子濃度的減小。離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的某些離子濃度的減小。 2 2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。（1 1）生成難溶的物質(zhì)）生成難溶的物質(zhì): : 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反

6、應(yīng)：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì):H:H2 2SiOSiO3 3 、Mg(OH)Mg(OH)2 2 、 Al(OH)Al(OH)3 3 、Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3 、Fe(OH)Fe(OH)2 2 、AgClAgCl、 AgBr AgBr 、 AgIAgI、 CaCOCaCO3 3 、 BaCOBaCO3 3 、 BaSOBaSO3 3 、FeSFeS、PbSPbS等。等。 有關(guān)離子濃度足夠大時，生成微溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生。有關(guān)離子濃度足夠大時，生成微溶物的離

7、子反應(yīng)也能發(fā)生。 2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2SOSO4 4 由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生。如石灰乳與碳由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生。如石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：酸鈉溶液反應(yīng)： Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO+ CO3 32- 2- = CaCO= CaCO3 3 + 2OH + 2OH- -當(dāng)微溶物的水溶液參加離子反應(yīng)時，微溶物寫成離子形式。當(dāng)微溶物的水溶液參加離子反應(yīng)時，微溶物寫成離子形式。 如石灰水通入少量如石灰水通入少量COCO2 2氣體：氣體： CaCa2+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2

8、2O O。（2 2）生成難電離物質(zhì)：）生成難電離物質(zhì)： Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H+ 2H+ + = Cu= Cu2+ 2+ + 2H+ 2H2 2O O 難電離物質(zhì)除水外，還有弱酸難電離物質(zhì)除水外，還有弱酸HFHF、 CHCH3 3COOH COOH 、H H2 2COCO3 3、 H H2 2SOSO3 3 、H H2 2S S 、H H3 3POPO4 4和和NHNH3 3H H2 2O O及及C C6 6H H5 5OHOH。如鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)：如鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)：H H+ +CH+CH3 3COOCOO- -= CH= CH3 3COOHCOOH又如氯化銨溶液和氫氧化鈉

9、溶液反應(yīng)：又如氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： NHNH4 4+ +OH+OH- -= NH= NH3 3H H2 2O O 這就是一般常說的可以利用強酸制取弱酸，利用這就是一般常說的可以利用強酸制取弱酸，利用強堿制取弱堿。也說明了強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽能強堿制取弱堿。也說明了強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽能發(fā)生水解反應(yīng)。發(fā)生水解反應(yīng)。（3 3）生成揮發(fā)性物質(zhì)）生成揮發(fā)性物質(zhì) 亞硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：亞硫酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：SOSO3 32-2-+2H+2H+ +=SO=SO2 2+H+H2 2O O又如石灰石溶于稀鹽酸：又如石灰石溶于稀鹽酸：濃的氯化銨溶液和濃的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：濃的氯化銨溶液和濃

10、的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O ONHNH4 4+ +OH+OH- -= NH= NH3 3+H+H2 2O O（4 4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)）發(fā)生氧化還原反應(yīng) 溶液中進行的置換反應(yīng)：溶液中進行的置換反應(yīng)：Zn+2HZn+2H+ += Zn= Zn2+2+H+H2 2Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+ Cu+ Cu2Al+3 Cu2Al+3 Cu2+2+=2 Al=2 Al3+3+ 3Cu+ 3Cu又如：又如：Fe+2FeFe+2Fe3+ 3+ = = 3Fe3Fe2+2+2Fe2Fe3+3+Cu=2F

11、e+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+ClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- - 氧化性和還原性強或較強的物質(zhì)，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原氧化性和還原性強或較強的物質(zhì)，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原 性和氧化性性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。較弱或弱的物質(zhì)。1 1寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式 練習(xí)練習(xí) （1 1）氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：）氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： HF + OHHF + OH- - F F- - + H + H2 2O O（2 2）甲酸溶液與氫氧化鈉溶液混合）甲酸溶液與氫氧化鈉溶液混合 HCOOH + OHHCOOH + OH- - HCOOHCOO-

12、 - + H + H2 2O O（3 3）過量的氨水與氯化鋁溶液混合）過量的氨水與氯化鋁溶液混合 AlAl3+ 3+ + 3NH+ 3NH3 3H H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+ + 3NH3NH4 4+ + （4 4）硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱）硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 NHNH4 4+ + + OH+ OH- - H H2 2O + NHO + NH3 32 2、向硫酸鈣的懸濁液中加入碳酸鈉溶液，寫出反應(yīng)的離向硫酸鈣的懸濁液中加入碳酸鈉溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式子方程式CaSOCaSO4 4 + CO + CO3 32-2-= CaCO= CaCO3 3+ SO+

13、SO4 42-2- 試用實驗證明二者確實發(fā)生了反應(yīng)試用實驗證明二者確實發(fā)生了反應(yīng) _取反應(yīng)后的不溶物取反應(yīng)后的不溶物, ,加鹽酸加鹽酸, ,若有氣體產(chǎn)生若有氣體產(chǎn)生, ,說明確實發(fā)生了反應(yīng)說明確實發(fā)生了反應(yīng)3 3、SOSO2 2、FeSOFeSO4 4溶液、溶液、H H2 2O O2 2等都能使酸性高錳酸鉀溶液等都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色褪色, ,若已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是可溶于水的若已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是可溶于水的MnSOMnSO4 4 。試寫出上述反應(yīng)的離子方程式試寫出上述反應(yīng)的離子方程式5SO5SO2 2 + 2MnO + 2MnO4 4- - + 2H + 2H2 2O O 5 5S

14、OSO4 42-2- + 2Mn + 2Mn2+ 2+ + 4H+ 4H5H5H2 2O O2 2+ 2MnO+ 2MnO4 4- - + 6H + 6H 5O5O2 2+ 2Mn+ 2Mn2+ 2+ + 8H+ 8H2 2O O5Fe5Fe2+2+ + MnO + MnO4 4- - + 8H + 8H 5Fe5Fe3+3+ Mn+ Mn2+ 2+ + 4H+ 4H2 2O O二、離子方程式二、離子方程式 用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。1 1寫出下列反

15、應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1 1）漂白粉溶液中通入二氧化碳）漂白粉溶液中通入二氧化碳 CaCa2+ 2+ +2ClO +2ClO- - + CO+ CO2 2 + H + H2 2O O CaCOCaCO3 3+ 2HClO+ 2HClO（2 2）氧化鋁溶解于氫氧化鉀溶液中）氧化鋁溶解于氫氧化鉀溶液中 AlAl2 2O O3 3 + 2OH + 2OH- - 2 2AlOAlO2 2- - + H+ H2 2O O（3 3）將二氧化硫通入溴水中）將二氧化硫通入溴水中 SOSO2 2 + Br+ Br2 2 + 2 + 2 H H2 2O O 4H4H + + SOSO4 42-2

16、- + 2 + 2BrBr- - （4 4）硫酸亞鐵溶液中滴加氯水）硫酸亞鐵溶液中滴加氯水 2Fe2Fe2+2+ +Cl +Cl2 2 2Fe2Fe3+3+ 2+ 2ClCl- -2 2、不能用不能用H H+ +OH+OH = = H H2 2O O表示的反應(yīng)是（表示的反應(yīng)是（ ）A A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D D硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3 3、下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式下列各組中兩個溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表

17、示的是（表示的是（ ）A ACHCH3 3COOHCOOH和和NaNa2 2COCO3 3、 CHCH3 3COOHCOOH和和NaHCONaHCO3 3B BAgNOAgNO3 3和和HClHCl、 AgAg2 2SOSO3 3和和HClHClC CBaClBaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4 、 BaBa（OHOH）2 2與與H H2 2SOSO4 4D DKOHKOH和和CHCH3 3COONHCOONH4 4、 BaBa（OHOH）2 2與與NHNH4 4ClClBDD4 4、離子方程式離子方程式BaBa2+2+SO+SO4 42 2=BaSOBaSO4 4它表示它表示可溶性

18、鋇鹽溶可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與可氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（ ）A A B B C C D D書寫離子方程式時必須注意書寫離子方程式時必須注意: :把易溶于水且易電離的強電解質(zhì)寫成離子形式。把易溶于水且易電離的強電解質(zhì)寫成離子形式。 難溶物，易揮發(fā)的物質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，單質(zhì)、難溶物，易揮發(fā)的物質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。氧化物等仍用化學(xué)式表示。

19、D多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫如如NaHSONaHSO3 3溶液和稀硫酸反應(yīng)：溶液和稀硫酸反應(yīng)： HSOHSO3 3- - +H +H+ +=SO=SO2 2+H+H2 2O O 離子方程式一定要配平離子方程式一定要配平 離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。原子守恒原子守恒電荷守恒電荷守恒氧化還原反應(yīng)得失電子守恒氧化還原反應(yīng)得失電子守恒如實驗室制氨氣：如實驗室制氨氣： 2 2NHNH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2+2NH+2NH3 3+

20、2H+2H2 2O OH H2 2S S氣體的檢驗氣體的檢驗: :( (CHCH3 3COO)COO)2 2Pb+HPb+H2 2S=PbSS=PbS+2CH+2CH3 3COOHCOOH（注：（注： ( (CHCH3 3COO)COO)2 2PbPb是可溶于水的鹽且是弱電解質(zhì)是可溶于水的鹽且是弱電解質(zhì)）又如又如NaClNaCl與濃與濃H H2 2SOSO4 4反應(yīng)，不能寫離子方程式。反應(yīng)，不能寫離子方程式。 a a、生成的產(chǎn)物可與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式、生成的產(chǎn)物可與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子方程式 書寫下列反應(yīng)的離子方程式書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)(1)向石灰水中不斷通入向石灰水中不

21、斷通入COCO2 2氣體直到過量氣體直到過量: : 練習(xí)練習(xí) CaCa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + CO+ CO2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O OCaCOCaCO3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = Ca= Ca2+ 2+ + 2HCO+ 2HCO3 3- -AlAl3+ 3+ + 3+ 3OHOH- - Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3 + OH+ OH- - AlOAlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O（2 2）向）向AlClAlCl3 3溶液中不斷滴入溶液中不斷滴入NaOHNaOH溶

22、液直到過量溶液直到過量: :量不同，離子反應(yīng)不同量不同，離子反應(yīng)不同 （3 3）SOSO2 2與過量的與過量的NaOHNaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： SOSO2 2 + 2OH+ 2OH- - SOSO3 32-2- + H + H2 2O ONaOHNaOH溶液與過量的溶液與過量的SOSO2 2反應(yīng)：反應(yīng)： SOSO2 2 + OH+ OH- - H HSOSO3 3- -書寫下列反應(yīng)的離子方程式書寫下列反應(yīng)的離子方程式 練習(xí)練習(xí) （1 1）向）向AlClAlCl3 3溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaOHNaOH溶液：溶液： AlAl3+ 3+ + 3+ 3OHOH- - Al(OH)Al(O

23、H)3 3（2 2）向）向NaOHNaOH溶液中滴入少量溶液中滴入少量AlClAlCl3 3溶液：溶液： AlAl3+ 3+ + 4+ 4OHOH- - AlOAlO2 2- - + 2H + 2H2 2O Ob.b.順序不同離子反應(yīng)也不同順序不同離子反應(yīng)也不同 練習(xí)練習(xí) 書寫下列反應(yīng)的離子方程式書寫下列反應(yīng)的離子方程式c.c.關(guān)于酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)關(guān)于酸式鹽與堿溶液的反應(yīng)少量的反應(yīng)物要滿足少量的反應(yīng)物要滿足化合物的組成化合物的組成 （1 1）碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水）碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水 CaCa2+ 2+ + OH+ OH- - + HCO+ HCO3 3- - = Ca

24、CO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O（2 2）向）向NaHSONaHSO4 4溶液中滴入少量溶液中滴入少量BaBa(OH)(OH)2 2溶液溶液 BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + SO+ SO4 42- 2- + 2H+ 2H+ + = BaSO = BaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O（3 3）向）向NaHSONaHSO4 4溶液中滴入過量溶液中滴入過量BaBa(OH)(OH)2 2溶液溶液 BaBa2+ 2+ + OH+ OH- - + SO+ SO4 42- 2- + H+ H+ + = BaSO = BaSO4 4 + H + H2 2O O（4

25、4）向）向NaHCONaHCO3 3溶液中滴入少量石灰水溶液中滴入少量石灰水 CaCa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + 2HCO+ 2HCO3 3- - = CaCO= CaCO3 3+ CO+ CO3 32-2-+ 2H+ 2H2 2O O（5 5）向）向NaHCONaHCO3 3溶液中滴入過量石灰水溶液中滴入過量石灰水 CaCa2+ 2+ + OH+ OH- - + HCO+ HCO3 3- - = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O（6 6）向）向Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaOHNaOH溶液溶液 CaCa2+ 2+

26、+ OH+ OH- - + HCO+ HCO3 3- - = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O（7 7）Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液與過量的溶液與過量的NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) CaCa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + 2HCO+ 2HCO3 3- - = CaCO= CaCO3 3 + CO + CO3 32-2- + 2H + 2H2 2O O（8 8）向）向NaHNaH2 2POPO4 4溶液中滴入少量溶液中滴入少量BaBa(OH)(OH)2 2溶液溶液 BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + 2H+ 2H2 2POPO4

27、 4- - = BaHPO= BaHPO4 4 + HPO + HPO4 42- 2- + 2H+ 2H2 2O O（9 9）向）向NaHNaH2 2POPO4 4溶液中滴入過量溶液中滴入過量BaBa(OH)(OH)2 2溶液溶液 3Ba3Ba2+ 2+ + 6OH+ 6OH- - + 3H+ 3H2 2POPO4 4- - = Ba= Ba3 3(PO(PO4 4) )2 2 + PO + PO4 43- 3- + 6H+ 6H2 2O O（1010）向）向Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaOHNaOH溶液溶液 CaCa2+ 2+ + OH+ O

28、H- - + H+ H2 2POPO4 4- - = CaHPO= CaHPO4 4 + H + H2 2O O（1111）向）向Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2溶液中滴入過量溶液中滴入過量NaOHNaOH溶液溶液 3Ca3Ca2+ 2+ + 6H+ 6H2 2POPO4 4- - + 12OH+ 12OH- - = Ca= Ca3 3(PO(PO4 4) )2 2 + 4PO + 4PO4 43- 3- + 12H+ 12H2 2O O3Ba3Ba2+ 2+ + 4OH+ 4OH- - + 2H+ 2H2 2POPO4 4- - = Ba= Ba3 3(PO(PO4 4) )

29、2 2 +4H +4H2 2O OCaCa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + 2H+ 2H2 2POPO4 4- - = CaHPO= CaHPO4 4 + HPO + HPO4 42- 2- + 2H+ 2H2 2O O（1212）向）向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2 ClCl2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -（1313）向）向FeBrFeBr2 2溶液中通入過量溶液中通入過量ClCl2 2 3Cl3Cl2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ + + 4Br4Br- - = 2Fe= 2

30、Fe3+ 3+ + 6Cl+ 6Cl- -+ 2Br+ 2Br2 2（1414）向）向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2 ClCl2 2 + + 2I2I- - = 2Cl= 2Cl- -+ I+ I2 2（1515）向）向FeIFeI2 2溶液中通入過量溶液中通入過量ClCl2 2 3Cl3Cl2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ + + 4I4I- - = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + 6Cl+ 6Cl- -+ 2I+ 2I2 2d. d. 反應(yīng)物中所有的離子都參與反應(yīng)：反應(yīng)物中所有的離子都參與反應(yīng)： 練習(xí)練習(xí) 書寫下列反應(yīng)的離子方程式：書寫下列反應(yīng)的離子方程

31、式： 硫酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：硫酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液： NH4+H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3H2O+H2O稀硫酸與氫氧化鋇溶液：稀硫酸與氫氧化鋇溶液： BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + SO+ SO4 42- 2- + 2H+ 2H+ + = BaSO = BaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O硫酸銅與氫氧化鋇溶液：硫酸銅與氫氧化鋇溶液： BaBa2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - + SO+ SO4 42- 2- + Cu+ Cu2+2+ = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2三、

32、離子方程式正誤判斷三、離子方程式正誤判斷 看反應(yīng)能否用離子方程式表示看反應(yīng)能否用離子方程式表示看所用的連接號與生成物狀態(tài)是否正確看所用的連接號與生成物狀態(tài)是否正確即：即：“=”=”、“ ”“ ”、“”、“”是否運用正確。是否運用正確。看物質(zhì)的書寫形式是否正確，該寫分子式的要寫分子式看物質(zhì)的書寫形式是否正確，該寫分子式的要寫分子式該寫離子符號的寫離子符號。該寫離子符號的寫離子符號?？串a(chǎn)物是否與事實相符看產(chǎn)物是否與事實相符看是否守恒（質(zhì)量、電荷、氧化還原反應(yīng)得失電子）看是否守恒（質(zhì)量、電荷、氧化還原反應(yīng)得失電子）看是否漏掉產(chǎn)物不顯眼的離子看是否漏掉產(chǎn)物不顯眼的離子反應(yīng)物的用量、滴加順序及聚集狀態(tài)是

33、否考慮反應(yīng)物的用量、滴加順序及聚集狀態(tài)是否考慮 練習(xí)練習(xí) 1 1、下列離子方程式書寫正確的是（下列離子方程式書寫正確的是（ ） A A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) COCO3 32-2-+2H+2H+ + = = COCO2 2+H+H2 2O OB B硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) BaBa2+2+SO+SO4 42- 2- = = BaSOBaSO4 4C C氫氧化鈉和少量硫化氫反應(yīng)氫氧化鈉和少量硫化氫反應(yīng) 2 2OHOH- -+H+H2 2S = SS = S2-2-+2H+2H2 2O O D D鐵釘放入硫酸銅溶液中鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3CuFe+3Cu2+ 2+

34、 = = 2Fe2Fe3+3+3Cu +3Cu 2 2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A A碳酸鈉水解：碳酸鈉水解：COCO3 32-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+2OH+2OH- -B B氫氟酸和苛性鈉溶液反應(yīng)：氫氟酸和苛性鈉溶液反應(yīng)：H H+ +OH+OH- - = H= H2 2O OC C碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCOMgCO3 3+2H+2H+ + =Mg=Mg2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O OD D鋅粉與過量的氯化鐵溶液反應(yīng)：鋅粉與過量的氯化鐵溶液反應(yīng)：FeFe3+3+Zn=Fe+Zn=Fe2

35、+2+Zn+Zn2+2+BCC3.3.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A A鐵與稀硫酸反應(yīng)：鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2B B等體積等物質(zhì)的量濃度的磷酸二氫鈉和氫氧化等體積等物質(zhì)的量濃度的磷酸二氫鈉和氫氧化 鈉溶液反應(yīng)鈉溶液反應(yīng): :H H2 2POPO4 4- -+OH+OH- - =HPO=HPO4 42- 2- + H+ H2 2O OC C碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸: :HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OD D鈉跟水反應(yīng)鈉跟水反

36、應(yīng): :2Na+2H2Na+2H22O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+ H+ H2 2A4.4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A A硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng): : Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4B B醋酸中加入氨水醋酸中加入氨水: : CH CH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3H H2 2O=CHO=CH3 3COOCOO- -+NH+NH4 4+ +H+H2 2O OC C苯酚鈉溶液中通入少量苯酚鈉溶液中通入少量COCO2 2: : C C6 6H H5 5

37、O O- -+CO+CO2 2+H+H2 2OCOC6 6H H5 5OH+HCOOH+HCO3 3- -D DNaAlONaAlO2 2溶液中通入少量溶液中通入少量COCO2 2: : AlO AlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -BC5.5.下列離子方程式中錯誤的是（下列離子方程式中錯誤的是（ ）A AFeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入NaNa2 2S S溶液溶液: :2Fe2Fe3+3+3S+3S2-2-+6H+6H2 2O=2Fe(OH)O=2Fe(OH)3 3+3H+3H2 2SSB BAlCl

38、AlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaHCONaHCO3 3溶液溶液: :AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3- -=Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2C CZnSOZnSO4 4溶液中加入溶液中加入NaNa2 2S S溶液溶液: :ZnZn2 2+S+S2-2-+2H+2H2 2O=Zn(OH)O=Zn(OH)2 2+H+H2 2SSD D偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液: :3AlO3AlO2 2- -+Al+Al3 3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3AC6.6.下列離子方程式中正確的是（下列離子方程式中正確的是（

39、 ）A A過氧化鈉和水反應(yīng)過氧化鈉和水反應(yīng): :2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+4OH+4OH- -+O+O2 2B B乙醛的銀鏡反應(yīng)乙醛的銀鏡反應(yīng): :CHCH3 3CHO+2Ag(NHCHO+2Ag(NH3 3) )2 2CHCH3 3COOCOO- -+NH+NH4 4+2Ag+H+2Ag+H2 2O OC C銅和稀硝酸反應(yīng)銅和稀硝酸反應(yīng): :Cu+2NOCu+2NO3 3- -+2H+2H=Cu=Cu2 2 +2NO+H+2NO+H2 2O OD D等體積等物質(zhì)的量濃度的等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和Ba(OH)Ba(

40、OH)2 2溶溶液反應(yīng)液反應(yīng): :BaBa2 2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O OAD三、關(guān)于離子的共存三、關(guān)于離子的共存 如果兩種或多種離子間能在水溶液里發(fā)生離子反如果兩種或多種離子間能在水溶液里發(fā)生離子反應(yīng)則其不能共存。應(yīng)則其不能共存。 看能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)看能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-與與NONO3 3- -、H H+ +；S S2-2-、SOSO3 32-2-、H H+ + ；ClOClO- -（在酸性、中性和堿性溶液中）與（在酸性、中性和堿性溶液中）與S S2-2

41、-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2- ；FeFe3+3+與與S S2-2- ；S S2 2O O3 32-2-、H H+ +。 看能否發(fā)生雙水解看能否發(fā)生雙水解看能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)看能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)AlAl3+3+與與HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、AlOAlO2 2- -；FeFe3+3+與與HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、AlOAlO2 2- -；NHNH4 4+ +與與SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2- -。FeFe3+3+SCN+SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)2+2+ 、AgAg+ +、

42、NHNH4 4+ +、OHOH- -生成生成 Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +，F(xiàn)eFe3+3+與與C C6 6H H5 5OHOH也能絡(luò)合也能絡(luò)合看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子之間相互結(jié)合析出沉淀時不能大量共存。離子之間相互結(jié)合析出沉淀時不能大量共存。離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時不能大量共存，離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時不能大量共存，如形成如形成H H2 2Si0Si03 3、 Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3、BaS0BaS04 4、PbS0PbS04 4、 CaS0CaS04 4、AgClAgCl、PbClPbCl2 2、AgA

43、g2 2S0S04 4等。等。如：如：H H+ +與與S S2-2-、HCOHCO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -和和OHOH- -與與NHNH4 4+ +等，等，由于逸出由于逸出H H2 2S S、C0C02 2、S0S02 2、NHNH3 3等氣體或等氣體或S S2-2-變成變成HSHS- -，COCO3 32-2-變成變成HCOHCO3 3- -而不能大量共存。而不能大量共存。離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。注意以下字眼：注意以下字眼： 如：如：H H+ +與與CHCH3 3COOCOO- -、OHOH-

44、-、POPO4 43-3-等離子，由于等離子，由于生成生成 CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2O O、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -、H H3 3POPO4 4而而不能大量共存。不能大量共存。如強酸性、如強酸性、無色透明、無色透明、堿性、堿性、pHpH、甲基橙呈紅色、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；“水電離出的水電離出的 H H+ + 或或 OHOH- - 為為1.01.01010-13-13mol/Lmol/L的溶液的溶液離子在酸性或離子在酸性或堿堿性溶液中存在情況的歸納：性溶液中存在情況的歸納： 在水溶液中發(fā)生水解，有在水溶液中

45、發(fā)生水解，有OHOH- -則促進水解生成弱堿則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H H+ +( (在酸性溶液中在酸性溶液中) )大量共存，不能與大量共存，不能與OHOH- -( (在堿性溶液中在堿性溶液中) )共存。共存。某些弱堿金屬陽離子某些弱堿金屬陽離子如：如：ZnZn2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 CuCu2+2+、AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、PbPb2+2+、AgAg+ +但有但有NONO3 3- -存在時的酸性溶液，存在時的酸性溶液， FeFe2+2+等還原性離子不與等還原性離子不與之共存。之共存。某些弱酸的酸

46、式酸根離子某些弱酸的酸式酸根離子如如HCOHCO3 3- -、HSHS- -等等 可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與堿反應(yīng)，故此類離子與H H+ +和和OH-OH-都不能共存。都不能共存。 某些弱酸的陰離子某些弱酸的陰離子 如：如：CHCH3 3COOCOO- - 、S S2-2-、COCO3 32-2-、 POPO4 43-3-、AlOAlO2 2- -、SOSO3 32-2-、ClOClO- - 、SiOSiO3 32-2-等離子等離子 在水溶液中發(fā)生水解，有在水溶液中發(fā)生水解，有H H+ +則促進其水解，生成難則促

47、進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OHOH- -( (在堿性溶液中在堿性溶液中) )大量共存，不能與大量共存，不能與H H+ +( (在酸性溶液中在酸性溶液中) )大量共存。大量共存。強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子如：如：ClCl- -、 BrBr- - 、I I- -、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -、K K+ +、NaNa+ +等離子等離子 因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。堿性溶液中都可以大量共存。但但SOSO4 42-2-與與BaBa2+2+不共存。不共存。 練習(xí)練習(xí) 1 1、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液