化學反應的限

1、化學反應的限度 （教案）【教學目標】1、認識可逆反應，理解可逆反應有一定的限度； 2、知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)，初步建立化學平衡狀態(tài)的概念： 3、了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用?！窘虒W重點】用實驗和事實使學生理解化學反應是有限度的【教學難點】化學平衡狀態(tài)的建立【教學過程】新課引入我們知道將氯氣溶于水中，可以得到新制氯水。那么，新制氯水的成分有哪些？氯氣與水反應的化學方程式如何書寫？學生回答、板演新制氯水中含有主要微粒：分子有：H2O Cl2 HClO 離子有：H+ Cl- ClO- OH-(極少量)反應方程式：Cl2H2OHClHClO說明為何氯水中既有反應物（Cl

2、2）存在，同時又有與水反應的生成物（HCl、HClO）存在說明氯氣有與水反應既可向正反應方向又能向逆反應方向進行在同一條件下，既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的反應稱可逆反應。板書 一、可逆反應 在同一條件下，既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的反應稱可逆反應。活動與探究 課本P301、 已知FeCl3溶液和KI溶液能發(fā)生如下反應：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液56滴，繼續(xù)滴加2mLCCl4,充分振蕩。靜止后觀察到什么現(xiàn)象？取上層溶液，用KSCN溶液檢驗是否還存在Fe3+。該實驗說明了什

3、么？學生活動根據(jù)實驗填表。實驗現(xiàn)象結論（1）FeCl3溶液和KI溶液反應（2）在反應（1）的溶液中加CCl4, 振蕩，靜止（3）?。?）的上層溶液，滴加KSCN溶液2、 取一支潔凈的試管，向試管中加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液2mL，向AgNO3中加入稍過量的銅粉，反應一段時間后，取上層清夜于另一試管中，再向試管中滴加1 mol·L-1KBr溶液,觀察實驗現(xiàn)象。這一實驗給我們什么啟示？學生活動根據(jù)實驗填表。實驗現(xiàn)象結論銅與AgNO3溶液的反應在銅與AgNO3反應后的清液中加KBr溶液小結事實表明，許多反應都是可逆的，有些反應可逆性很小，我們只是視作不可逆而已，如：

4、Ag+Cl-=AgCl。在一定條件下，可逆反應有一定的限度，反應物不能完全轉化為生成物，及反應物會與生成物共存。及時反饋判斷正誤：由2SO2+ O2 2SO3可知，如果2molSO2和1molO2混合，在催化劑作用下，500時發(fā)生反應，能生成2molSO3?；卮疱e誤，該反應為可逆反應，有一定的反應限度，不能進行到底。過渡那么，一個可逆反應達到反應限度后，是不是就是反應停止了，不反應了呢？事實上，反應不會停止，但反應物和生成物的濃度不再發(fā)生了變化，達到一個平衡狀態(tài)。板書二、化學平衡狀態(tài)設疑何謂平衡狀態(tài)？其實平衡問題在生活中無處不在。事實1大家在數(shù)學中曾經(jīng)做過高水箱進水與出水的問題，當高水箱進水的

5、速度與出水的速度相等時，容器中的水量處于平衡狀態(tài)；事實2同理，將蔗糖加入水中，當加到一定量時，憑自己的經(jīng)驗，你認為會怎樣？思考作答開始加進去的很快溶解，加到一定量時，似乎就不溶了。引導，總結其實是形成蔗糖飽和溶液，蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。事實3 將一塊有一定幾何形狀的硫酸銅晶體懸于飽和硫酸銅溶液中，過一段時間后觀察晶體的形狀，會發(fā)現(xiàn)晶體的結構變的規(guī)則了。解釋是因為雖然溶液已經(jīng)飽和，好象不能再溶解硫酸銅，事實上是達到了溶解平衡，溶解的速率與結晶速率相等。同理，對于可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達

6、到化學平衡狀態(tài)。板書 對于可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。邊講解，邊圖示板書 反應開始： （正）>（逆） 反應過程中：（正）逐漸減小，（逆）逐漸增大； 反應物濃度減小，生成物濃度增大平衡時： （正）=（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化總結化學反應的特征：（1） 動：動態(tài)平衡（2） 等：（正）=（逆）（3） 定：各組分的濃度不再發(fā)生變化（4） 變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞。說明化學平衡必須是可逆反應在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學平衡狀態(tài)；通過反應條件的控制，可以改

7、變或穩(wěn)定反應速率，可以使可逆反應朝著有利于人們需要的方向進行，這對于化學反應的利用和控制具有重要意義。 同時，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應的速率也要考慮反應所能達到的限度。如工業(yè)合成氨時，就要通過控制反應器的溫度和壓強，使反應既快又能達到較大的限度。課堂練習1、高溫高壓催化劑條件下，3mol氫氣和1mol氨氣置于密閉容器中反應能夠得到2mol氨氣嗎？把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣引燃能得到2mol水嗎？為什么？2、根據(jù)化學平衡的原理解釋：為什么人工呼吸能夠搶救輕度CO中毒的患者？3、平衡狀態(tài)就是可逆反應在該條件下反應進行的最大程度，這句話正確嗎？化學反應的限度（學案）【教學目標】1、認

8、識可逆反應，理解可逆反應有一定的限度； 2、知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)，初步建立化學平衡狀態(tài)的概念： 3、了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。【教學重點】用實驗和事實使學生理解化學反應是有限度的【教學難點】化學平衡狀態(tài)的建立【教學過程】新課引入我們知道將氯氣溶于水中，可以得到新制氯水。那么，新制氯水的成分有哪些？氯氣與水反應的化學方程式如何書寫？學生回答、板演新制氯水中含有主要微粒：分子有：_ 離子有：_反應方程式：_說明為何氯水中既有反應物（Cl2）存在，同時又有與水反應的生成物（HCl、HClO）存在說明氯氣有與水反應既可向正反應方向又能向逆反應方向進行在同一條件下，

9、既能向正反應方向又能向逆反應方向進行的反應稱可逆反應。板書 一、可逆反應 定義：_活動與探究 課本P303、 已知FeCl3溶液和KI溶液能發(fā)生如下反應：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液56滴，繼續(xù)滴加2mLCCl4,充分振蕩。靜止后觀察到什么現(xiàn)象？取上層溶液，用KSCN溶液檢驗是否還存在Fe3+。該實驗說明了什么？學生活動根據(jù)實驗填表。實驗現(xiàn)象結論（1）FeCl3溶液和KI溶液反應（2）在反應（1）的溶液中加CCl4, 振蕩，靜止（3）?。?）的上層溶液，滴加KSCN溶液4、 取一支潔凈的試管

10、，向試管中加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液2mL，向AgNO3中加入稍過量的銅粉，反應一段時間后，取上層清夜于另一試管中，再向試管中滴加1 mol·L-1KBr溶液,觀察實驗現(xiàn)象。這一實驗給我們什么啟示？學生活動根據(jù)實驗填表。實驗現(xiàn)象結論銅與AgNO3溶液的反應在銅與AgNO3反應后的清液中加KBr溶液小結事實表明，許多反應都是可逆的，有些反應可逆性很小，我們只是視作不可逆而已，如：Ag+Cl-=AgCl。在一定條件下，可逆反應有一定的限度，反應物不能完全轉化為生成物，及反應物會與生成物共存。及時反饋判斷正誤：由2SO2+ O2 2SO3可知，如果2molSO2和1

11、molO2混合，在催化劑作用下，500時發(fā)生反應，能生成2molSO3。回答_過渡那么，一個可逆反應達到反應限度后，是不是就是反應停止了，不反應了呢？事實上，反應不會停止，但反應物和生成物的濃度不再發(fā)生了變化，達到一個平衡狀態(tài)。板書二、化學平衡狀態(tài)設疑何謂平衡狀態(tài)？其實平衡問題在生活中無處不在。事實1大家在數(shù)學中曾經(jīng)做過高水箱進水與出水的問題，當高水箱_的速度與_的速度相等時，容器中的水量處于平衡狀態(tài)；事實2同理，將蔗糖加入水中，當加到一定量時，憑自己的經(jīng)驗，你認為會怎樣？思考作答_引導，總結其實是形成蔗糖飽和溶液，蔗糖_的速率與_速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。事實3 將一塊有一定幾何形狀的硫

12、酸銅晶體懸于飽和硫酸銅溶液中，過一段時間后觀察晶體的形狀，會發(fā)現(xiàn)晶體的結構變的規(guī)則了。解釋是因為雖然溶液已經(jīng)飽和，好象不能再溶解硫酸銅，事實上是達到了溶解平衡，_的速率與_速率相等。同理，對于可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。板書 對于_反應，在_下進行到一定程度時，_和_相等，_不再發(fā)生變化，反應達到_狀態(tài)。邊講解，邊圖示板書 反應開始： （正）>（逆） 反應過程中：（正）逐漸減小，（逆）逐漸增大； 反應物濃度減小，生成物濃度增大平衡時： （正）=（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化總結化學反應的特征：（1） 動：_（2） 等：_（3） 定：_（4） 變：_說明化學平衡必須是可逆反應在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學平衡狀態(tài)；通過反應條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應速率，可以使可逆反應朝著有利于人們需要的方向進行，這對于化學反應的利用和控制具有重要意義。同時，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應的速率也要考慮反應所能達