內(nèi)蒙古伊圖里河高級中學(xué)高一化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》課件

1、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度 含義：以1升溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。單位 mol/L。 物質(zhì)的量濃度（mol/L）= )()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量MVmV Mm Vnc二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例：怎樣配制0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？ 七字方針：七字方針： 計計量量溶溶冷冷洗洗定定搖搖步驟 Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol則Na2CO3質(zhì)量=0.05mol106g/mol=5.3克（復(fù)習天平的使用）在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）移入500mL容量瓶，洗滌燒

2、杯兩次加水到接近刻度2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶. 實驗所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 可能影響溶液濃度的操作 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線。 討論 定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的

3、量濃度減小。 小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 小結(jié) 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。 配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量?。⑷芙狻⑾礈?、定容。 物質(zhì)的量濃度=)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 1在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的在物質(zhì)的量濃度溶液中

4、溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算計算 v只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同。 三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 2.基本量的換算基本量的換算)L()mol()mol/g(溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 MVmV Mm VnC三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算的換算 v溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度（溶液的密度（g/mL或或g/cm3）溶液的溶液的體積體積（mL）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（

5、mol/L）溶液的體積溶液的體積（L）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol） )L/mol(M%a1000物質(zhì)的量濃度三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算4.有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液稀釋的計算 結(jié)論：結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后濃溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變） 6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計算有關(guān)溶液反應(yīng)的計算 課堂練習一 用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度

6、為 _ mol/L。 從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？1010課堂練習二 下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D隨堂檢測一 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后

7、將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250隨堂檢測一 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， 。 23偏低偏低23厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？ 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含

8、H+ 個，SO42- 個。 濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算二 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ）NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁 求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？基本量的換算練習一 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成100

9、0mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？基本量的換算練習二 例例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 例例2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例例3在標準狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 例例4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ 98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 有

10、關(guān)溶液稀釋的計算 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ 將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？不同濃度溶液混合的計算 例112 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 例122 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？ 有關(guān)溶液反應(yīng)的計算 例13中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 例14中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（NaOH溶液的密度為10