《我們周圍的空氣》知識點總結

1、我們周圍的空氣知識點一、空氣第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）1. 空氣的成分和組成空氣成分02N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a可燃物：過量的紅磷可燃物要求：只與氧氣反應且產物是固體、b現(xiàn)象：有大量白煙產生，放熱，廣口瓶內液面上升約占原有空氣體積的1/5c結論：空氣是混合物；02約占1/5，可支持燃燒N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代

2、替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差3空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等6氧氣（1）氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質反應現(xiàn)象物質現(xiàn)象碳放出熱量，在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷放出熱量，產生大量白煙硫放出熱量，在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體,鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵放出熱量，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒

3、要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底、氧氣的工業(yè)制法工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）氮氣-196*0=首先吒優(yōu)罵氣枷壓降溫.版態(tài)空氣蒸拔J塑氣O1閃光h加壓貯存亍鋼版（藍色）整個過程沒有蜥物最生成，屬物翟孌化t三、氧氣的實驗室制法1.實驗原理：實驗室主要利用含氧化合物的分解來獲得氧氣，使用較多的含氧化合物是高錳酸鉀（紫黑色）、雙氧水和氯酸鉀（白色）高錢醜銀A盤能鈿+-爼化猛+鞍吒腹賀水二氧叱猛水r氧吒2HjO22.氣體的制取裝置收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性收集方法向上排空氣法向下排空氣法排水法收集裝置下i適用范圍收集密度大于空

4、氣且不與空氣發(fā)生反應的的氣體收集密度小于空氣且不與空氣發(fā)生反應的的氣體收集難溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體氧氣的收集方法：排水法和向上排空氣法制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a步驟： 組裝儀器；檢查裝置的氣密性；裝藥品；加熱（用H2O2制氧不用加熱）；收集氧氣；撤導氣管；熄滅酒精燈b注意點：實驗裝置順序要先下后上，從左至右裝配儀器。并注意鐵夾要夾在試管的中上部（離管口約1/3）左右處，試管管口要略向下傾斜。 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處試管里的導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 加熱。先預熱，

5、然后對高錳酸鉀所在的部位加熱：防止試管局部過熱而使試管炸裂試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管 排水法收集時，待氣泡連續(xù)并均勻冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部氧氣要正放：氧氣的密度比空氣大，瓶口向上不易擴散2. 氧氣的驗滿：將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明氧氣已滿。氧氣的檢驗：將一根帶火星的木條放在集氣瓶中，木條復燃，說明待測氣體是氧氣。5催化劑：在用雙氧水、氯酸鉀制取氧氣的反應中要用到二氧化錳作催化劑。催化劑是指那些在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質

6、量和化學性質在反應前后不變的物質。在這個反應中二氧化錳就是雙氧水分解的催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用6制取氧氣方法比較：雙氧水制氧氣與另兩種方法相比，操作簡便、節(jié)能、安全。7. 用雙氧水制取氧氣時，雙氧水的添加可有不同的方法。如果在實驗室中想制得少量的氧氣，也可以使用圖A過氧化氫水溶液，在投入少量二氧化錳后，立即塞緊塞子，氧氣沿導管排出。A裝置優(yōu)點：簡單，但只能一次性或間斷性地收集氧氣，不能連續(xù)收集。為了能達到連續(xù)收集的目的，可以將大試管改成錐形瓶，單孔塞改成雙孔塞，并使用長頸漏斗。實驗裝置見圖B。B裝置雖然可以隨時添加雙氧水，但是對反應速率的控制不是太好，特別是雙氧水濃度偏高

7、時易發(fā)生溶液從長頸漏斗中沖出。同時也不能停止反應。將長頸漏斗改成分液漏斗，是較為理想的制取裝置。ABC裝置中分液漏斗的作用有：（1）控制滴加液體的總量，獲得所需氣體的總量，能最大限度的節(jié)約藥品;（2）控制滴加液體速率，從而實現(xiàn)控制反應速率；（3）可控制反應隨時開始，隨時停止。8. 常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化學性質不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術常見氣體的檢驗方法 氧氣：將帶火星的木條放入氣體中，木條復燃二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，有水珠生成基本反應類型：化合反應：指兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應11氧化反應