2016屆高三第30講物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)課件

1、 玉燕中學(xué)化學(xué) 專題復(fù)習(xí) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí) 原班座號(hào) 姓名 時(shí)間2016年 月 日化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第30講 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)考綱要求：1了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。2掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）?？键c(diǎn)解讀 四、物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 1、物質(zhì)的分離與提純中的基本操作操作名稱適用范圍和實(shí)例裝置操作要點(diǎn)過濾（沉淀洗滌） 分離 例：除去粗鹽中的泥沙（1） 濾紙緊貼漏斗壁，用水潤(rùn)濕不出氣泡為止，濾紙邊緣 漏斗口上沿；玻璃棒頂在 ；過濾時(shí)加入漏斗的溶液面 ，即“

2、一貼兩低三靠”。（2）濾時(shí)：燒杯嘴與玻璃棒接觸，漏斗嘴緊靠燒杯內(nèi)壁；（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。蒸發(fā)結(jié)晶（重結(jié)晶）固體液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶 利用物質(zhì)在同一溶劑中溶解度隨溫度變化不同，進(jìn)行固體固體（均溶）分離。例：KNO3、NaCl的結(jié)晶分離。（1）蒸發(fā)皿可直接接受熱。固定在鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上。（2）加熱時(shí)用 不斷地?cái)噭?dòng)防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn) 利用余熱將溶液蒸干。蒸餾分餾分離 混合物，例：從石油中分餾出各餾分。從乙醇、乙酸、濃H2SO4混和液中蒸餾出乙酸乙酯（1） 蒸餾燒瓶加熱要 ，溫度計(jì)水銀球 。（2）冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水 。（3）燒瓶中放入

3、瓷片以 萃取分液將兩種 分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗中，溶液總量不超過其容積的 ，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩（2）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中靜置、分層 （3）打開旋塞，使下層液體流出洗氣氣氣分離（雜質(zhì)氣體與試劑溶解或反應(yīng)）例：用飽和食鹽水除去Cl2氣中HCl雜質(zhì)，用Br2水除CH4中的C2H2混和氣體通入洗氣瓶滲析膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。例：用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時(shí)間要充分加熱雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例：Na2CO3中含有NaHCO3雜質(zhì)，MnO

4、2中混有炭粉雜質(zhì)可用加熱法除去用 攪拌，使受熱均勻升華分離不升華與易升華的物質(zhì)。例：磺、萘的提純 沙子和碘的混合物鹽析膠體從混合物中分離出來。例：硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細(xì)粒；雞蛋白溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液2、 物質(zhì)的鑒別專題總結(jié)（1）物理方法觀察法：主要是通過觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏色等進(jìn)行，如鑒別相同濃度氯化鐵和氯化亞鐵溶液溶液；嗅試法：主要通過判斷有揮發(fā)性氣體物質(zhì)的不同氣味來進(jìn)行，如鑒別氨氣和氫氣；水溶法：主要通過觀察鑒別物質(zhì)在水中的溶解情況來進(jìn)行，如鑒別碳酸鈉和碳酸鈣；加熱法：主要適用于易升華的物質(zhì)鑒別，如單質(zhì)碘、萘的鑒別；（此方法在化學(xué)方法中也用到）熱效應(yīng)法：常用于某些物質(zhì)

5、溶于水后溶液溫度有明顯變化的物質(zhì)，如銨鹽、濃硫酸、燒堿的鑒別；焰色法：常用于某些金屬或金屬離子的鑒別，如鉀鹽、鈉鹽的鑒別。（2）化學(xué)方法加熱法：如碳酸氫鹽、硝酸鹽、銨鹽等鹽類及難溶性堿等受熱易分解、結(jié)晶水合物的受熱失水等等；水溶性（或加水）法：如無水硫酸銅遇水呈藍(lán)色，或其水溶液呈藍(lán)色，電石遇水有氣體放出等等；指示劑測(cè)試法：常用石蕊、酚酞及pH試紙等來檢驗(yàn)待鑒別溶液或液體的酸、堿性，如等物質(zhì)的量濃度的 醋酸銨、氯化鋁、小蘇打、蘇打（用pH試紙）；點(diǎn)燃法：主要用于檢驗(yàn)待鑒別氣體物質(zhì)的助燃性或可燃性的有無，以及可燃物的燃燒現(xiàn)象、燃燒產(chǎn)物的特點(diǎn)等等，如乙炔燃燒產(chǎn)生大量黑煙，氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色

6、；指示劑法：主要是利用待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異性，選擇適合的試劑進(jìn)行，如鑒別硫酸銨、硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉四種溶液，可選用氫氧化鋇溶液；鑒別甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四種溶液，可選用新制氫氧化銅懸濁液，然后分別與其共熱；分組法：當(dāng)被鑒別的物質(zhì)較多時(shí)，常選擇適合的試劑將被鑒別物質(zhì)分成若干小組，然后再對(duì)各小組進(jìn)行鑒別，如鑒別純堿、燒堿、水、氯化鋇、硫酸、鹽酸六種無色溶液（液體）時(shí)，可選用石蕊試液將上述六種溶液分成三個(gè)組（酸性、堿性、中性），然后再對(duì)各組進(jìn)行鑒別。（3）其他方法只用一種試劑法：如只有蒸餾水和試管，鑒別以下幾種白色固體粉末，氫氧化鋇、無水硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉時(shí)，先檢驗(yàn)出硫酸銅，然后

7、再依次鑒別出氫氧化鋇、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉；不同試劑兩兩混合法：如不用任何試劑鑒別下列四種無色溶液，純堿、燒堿、硫酸鋁、氯化鋇，分別取少量，任取一種與其余三種溶液混合，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；兩種溶液自我鑒別法：如兩瓶失去標(biāo)簽，外觀無任何區(qū)別的無色溶液，只知一瓶是鹽酸，一瓶是碳酸鹽，不用其他試劑進(jìn)行鑒別。3、物質(zhì)的檢驗(yàn)：（1） 常見陽離子的檢驗(yàn)：離子試劑或方法現(xiàn) 象離子方程式H+石蕊甲基橙 Na2CO3或活潑金屬紫色 橙色 K+焰色反應(yīng) 火焰（透過 ）1 Na+焰色反應(yīng) 火焰1 NH4+ 加OH，加熱有氣體產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的 ；遇蘸有 的玻璃棒有白煙Ag+加Cl，稀HNO3 沉淀，不溶于稀HNO3Mg2+N

8、aOH溶液 沉淀，不溶于過量的氫氧化鈉溶液 Ba2+加入稀H2SO4或硫酸鹽 沉淀Fe2+加NaOH溶液 加入幾滴KMnO4溶液 加K3Fe（CN）6溶液 加KSCN和氯水無現(xiàn)象，再加 溶液變紅色Cu2+加NaOH 沉淀，加熱沉淀變黑Al3+加NaOH先生成 沉淀，OH過量 Fe3+加NaOH 沉淀加KSCN變 加苯酚溶液顯 （2）常見陰離子的檢驗(yàn)：離子試劑或方法現(xiàn) 象離子方程式OH紫色石蕊試液 酚酞試液 甲基橙試液變 變 變 1S2Pb(NO3)2溶液 沉淀稀HCl或稀H2SO4有臭雞蛋氣味的氣體生成SO42 先加鹽酸再加氯化鋇溶液（加H+防CO32-干擾；加Cl-防Ag+干擾；不用硝酸防S

9、O32-干擾產(chǎn)生 沉淀SO32 加H+、品紅溶液有氣體產(chǎn)生，使品紅 （HSO3的現(xiàn)象相同）PO43 加AgNO3溶液，稀HNO3生成黃色沉淀，溶于稀HNO3CO32 H+，澄清石灰水加氯化鈣或氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水有 產(chǎn)生，石灰水 （HCO3的現(xiàn)象相同）先有 生成，后 ，澄清石灰水變渾濁AlO2滴加稀酸先有 后又 NO3 Cu屑，濃H2SO4加熱；或者Cu屑，稀H2SO4有 產(chǎn)生，溶液變 ；有 產(chǎn)生，溶液變 ClAg+，稀HNO3產(chǎn)生 沉淀，不溶于稀HNO3BrAg+，稀HNO3加氯水后振蕩，滴加少量CCl4溶液淡 沉淀，不溶于稀HNO3；溶液下層呈 IAg+，稀

10、HNO3新制氯水，淀粉溶液 沉淀，不溶于稀HNO3滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變 （3）常見氣體的檢驗(yàn)：氣體檢驗(yàn)方法反應(yīng)化學(xué)方程式H2純H2在空氣中燃燒呈 火焰，不純H2點(diǎn)燃有爆鳴聲O2使 復(fù)燃Cl2 氣體能使 變藍(lán)通入AgNO3溶液產(chǎn)生 Br2蒸氣加水得 溶液能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)通入AgNO3溶液產(chǎn)生 沉淀HCl能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變 用蘸濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生 通入AgNO3溶液產(chǎn)生 沉淀H2S有 氣味能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑通入CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙 用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙SO2通入品紅溶液，使溶液 ，加熱又變 NO 氣體在空氣中

11、變?yōu)?NO2 色有 氣味的氣體溶于水生成無色溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變 CO點(diǎn)燃時(shí)安靜燃燒，火焰呈 色點(diǎn)燃后生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁通過灼熱的黑色氧化銅，使之變 ，產(chǎn)生的氣體能使 CO2能使燃著的木條熄滅能使澄清石灰水變 CH4點(diǎn)燃，火焰呈 通入 或 溶液，溶液不褪色C2H4點(diǎn)燃，火焰較明亮，有少量 通入 使之褪色通入 溶液使之褪色C2H2點(diǎn)燃，火焰明亮，有濃煙通入溴水使之 通入酸性KMnO4溶液使之 4、 常見物質(zhì)的除雜方法無機(jī)混合物除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)溶液NaHCO3(Na2CO3)NaCl(NH4Cl)FeCl2(FeCl3)FeCl3(FeCl2)

12、I2(SiO2)Fe2O3(Al2O3)NH4Cl(FeCl3)KNO3(NaCl) 水炭粉(CuO)Mg粉(Al粉)【典型例題】【例1】(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大【例2】(2014大綱全國(guó),10,6分)下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H

13、2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒【例3】(2014·西安市質(zhì)檢)用下列裝置進(jìn)行對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )【練習(xí)】重難二 典例2,2-1,2-1【例4】關(guān)于某無色溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是（ ）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中存在ClB加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中存在SO42C先通入Cl2，溶液變成黃棕色，再滴入淀粉試液后，溶液又變藍(lán)，則原溶液

14、中存在ID加入鹽酸，生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在CO32【練習(xí)】重難一 典例1,1-1,1-2【例5】3年高考題組二 4題（2014課標(biāo)I 26,13分）A組雙基題組1(必修1P10T1、T3、T5，P20T1、T2、T3整合)下列說法或操作中正確的有 (填序號(hào))。碘和四氯化碳與汽油和植物油均可用分液法分離裝有濃HNO3的容器上應(yīng)貼的化學(xué)品標(biāo)志為氧化劑標(biāo)志過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯靠近油湯灑到衣服上可用汽油除去，利用的原理是萃取試管、燒杯、坩堝均可以直接用于加熱用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣用溶解、過濾的方法分離KNO3

15、和NaCl固體的混合物2(2014·鄭州模擬)下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( )物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BMgAlNaOH溶液過濾CFeCl2FeCl3Cu過濾DKNO3KClH2O冷卻結(jié)晶B組高考題組3(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷改編)(1)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_。(2)在分離環(huán)己烯(難溶于水，密度為0.810 2 g/cm3)和Na2CO3溶液的混合液的過程中，環(huán)己烯應(yīng)該從分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口流出”)。4(2012·北京高考)下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是 A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選 B用CCl4

16、提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2，選 D粗鹽提純，選和5(2012·江蘇高考)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) 圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層6(2012·山東高考改編)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，用無水乙醇代替CCl4 B盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)

17、晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱7實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問題：（1）除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好？你選擇的是 ，其理由是 。判斷(NH4)2CO3已經(jīng)除盡的方法是 。（2）除去SO42的方法是 。判斷SO42已經(jīng)除盡的方法是 。8大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。 廢液除酸單質(zhì)X過濾濾液高溫噴霧焙燒氯化氫氧化鐵粉末（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是 。（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時(shí)

18、轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關(guān)的化學(xué)方程式為： 、 （3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)。提出合理假設(shè) ：假設(shè)1：添加了CuO。 假設(shè)2：添加了FeO。基于假設(shè) （填“1”或“2”），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉、3molL-1H2SO4、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1取少量樣品于試管中，_步驟2_【作業(yè)】3年高考 題組一 1、2、3、5、6 題組二3 第30講 物質(zhì)的分

19、離、提純與檢驗(yàn)答案考點(diǎn)解讀 四、物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn) 1、物質(zhì)的分離與提純中的基本操作操作名稱適用范圍和實(shí)例裝置操作要點(diǎn)過濾（沉淀洗滌）固體（不溶）液體分離 例：除去粗鹽中的泥沙（1）濾紙緊貼漏斗壁，用水潤(rùn)濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗口上沿；玻璃棒頂在三層濾紙一側(cè)；過濾時(shí)加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，即“一貼兩低三靠”。（2）濾時(shí)：燒杯嘴與玻璃棒接觸，漏斗嘴緊靠燒杯內(nèi)壁；（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達(dá)到凈化沉淀。蒸發(fā)結(jié)晶（重結(jié)晶）固體液體分離，例：食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶 利用物質(zhì)在同一溶劑中溶解度不同，進(jìn)行固體固體（均溶）分離。例：KNO3、NaCl的結(jié)晶分離。（1）蒸發(fā)皿可直接接受

20、熱。固定在鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上。（2）加熱時(shí)用玻璃棒不斷地?cái)噭?dòng)防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體或快干時(shí)撤火。利用余熱將溶液蒸干。蒸餾分餾分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，例：從石油中分餾出各餾分。從乙醇、乙酸、濃H2SO4混和液中蒸餾出乙酸乙酯（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球放在支管口附近。（2）冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入瓷片以防暴沸萃取分液將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗中，溶液總量不超過其容積的3/4，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩（2）把分液

21、漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中靜置、分層 （3）打開旋塞，使下層液體流出洗氣氣氣分離（雜質(zhì)氣體與試劑溶解或反應(yīng)）例：用飽和食鹽水除去Cl2氣中HCl雜質(zhì)，用Br2水除CH4中的C2H2混和氣體通入洗氣瓶滲析膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。例：用滲析的方法除去淀粉膠體中的NaCl將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時(shí)間要充分加熱雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例：Na2CO3中含有NaHCO3雜質(zhì)，MnO2中混有炭粉雜質(zhì)可用加熱法除去用玻璃棒攪拌，使受熱均勻升華分離不升華與易升華的物質(zhì)。例：磺、萘的提純 沙子和碘的混合物鹽析膠體從混合物中分離出來。例：硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細(xì)粒；雞蛋白溶液中加入飽和(

22、NH4)2SO4溶液3、物質(zhì)的檢驗(yàn)：（2） 常見陽離子的檢驗(yàn)：離子試劑或方法現(xiàn) 象離子方程式H+石蕊甲基橙Na2CO3紫色紅色橙色紅有氣泡2H+CO32=H2O+CO2K+焰色反應(yīng)紫色火焰（秀過藍(lán)色鈷玻璃）1 Na+焰色反應(yīng)黃色火焰1 NH4+ 加OH，加熱有氣體產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊度紙變藍(lán)；遇蘸有濃HCl的玻璃有白煙NH4+OH NH3+2H2ONH3+HCl=NH4ClAg+加Cl，稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag+Cl=AgClMg2+NaOH溶液白色沉淀，堿過量沉淀不溶Mg2+2OH=Mg(OH)2Ba2+加入稀H2SO4白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4Fe2+加NaOH

23、白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3加KSCN和氯水無現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+3SCN=Fe(SCN)3Cu2+加NaOH藍(lán)色沉淀Cu2+2OH=Cu(OH2)2Al3+加NaOH先生成白色沉淀，OH過量白色沉淀溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OFe3+加NaOH紅褐色沉淀Fe3+3OH=Fe(OH)3加KSCN變紅色Fe3+3SCN=Fe(SCN)3加苯酚溶液顯紫色Fe3+6(C6H5OH)=Fe(C6H5O)3+6H+（2）常見陰離子的檢驗(yàn)： 離

24、子試劑或方法現(xiàn) 象離子方程式OH石蕊試液酚酞試液甲基橙試液變藍(lán)變紅變黃1 S2Pb(NO3)2溶液黑色沉淀Pb2+S2=PbS稀HCl或稀H2SO4有臭雞蛋氣體2H+S2=H2SSO 先加鹽酸，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2+SO42=BaSO4SO 加H+、品紅溶液有氣體產(chǎn)生，使品紅褪色（HSO的現(xiàn)象相同）SO322H+=H2O+SO2PO 加AgNO3溶液稀HNO3生成黃色沉淀，溶于稀HNO3PO43+3Ag+=Ag3PO4CO H+，澄清石灰水加氯化鈣或氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水有 產(chǎn)生，石灰水 （HCO3的現(xiàn)象相同）先有 生成，后 ，澄清石灰水變渾濁CO32

25、+2H+=H2O+CO2CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OAlO2-滴加稀酸先有白色沉淀后又溶解AlO2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2ONO Cu屑，濃H2SO4加熱；Cu屑，稀H2SO4有紅棕色NO2產(chǎn)生，溶液變藍(lán)有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍(lán)2NO3+Cu+2H2SO4（濃 Cu2+2SO42+2NO2+2H2OClAg+，稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，不溶于稀HNO3Cl+Ag+=AgClBrAg+，稀HNO3加氯水后振蕩，再加CCl4溶液淡黃色沉淀，不溶于稀HNO3下層溶液呈橙紅色Br+Ag+=AgBrIAg+，稀HNO3新制氯水，淀粉溶液黃色沉淀，不溶于稀

26、HNO3滴入新制Cl2，振蕩后再滴入淀粉溶液，變藍(lán)I+Ag+=Agl2I+Cl2=2Cl+I2I2遇淀粉變藍(lán)（3） 常見氣體的檢驗(yàn)：氣體檢驗(yàn)方法反應(yīng)方程式H2純H2在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，不純H2點(diǎn)燃有爆鳴聲O2使帶火星木條復(fù)燃Cl2黃綠色氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)通入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Br2蒸氣加水得橙色溶液能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)通入AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀HCl能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅用蘸濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙通入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀H2S有臭雞蛋氣味*能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑通入CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)用蘸濃鹽酸的玻璃棒

27、靠近產(chǎn)生白煙SO2通入品紅溶液，使溶液褪色，加熱又變紅色NO無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體溶于水生成無色溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅CO點(diǎn)燃時(shí)安靜燃燒，火焰呈藍(lán)色點(diǎn)燃后生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁通過灼熱的黑色氧化銅，使之變紫紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁CO2能使燃著的木條熄滅能使澄清石灰水變渾濁CH4點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色通入溴水或酸性KMnO4溶液，溶液不褪色C2H4點(diǎn)燃，火焰較明亮，有少量黑煙通入溴水使之褪色通入酸性KMnO4溶液使之褪色C2H2點(diǎn)燃，火焰明亮，有濃煙通入溴水使之褪色通入酸性KMnO4溶液使之褪色4、 常見物質(zhì)的除雜方法無機(jī)混合物除

28、雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)溶液加適量NaOH溶液（固體加熱）NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2ONaCl(NH4Cl)加熱分解FeCl2(FeCl3)過量鐵粉過濾FeCl3(FeCl2)通Cl2I2(SiO2)加熱，升華Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水結(jié)晶、重結(jié)晶炭粉(CuO)稀鹽酸過濾Mg粉(Al粉)加過量NaOH溶液過濾例1物質(zhì)分離提純的常見物理法例1.【解析】A項(xiàng)，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不

29、能做萃取劑。B項(xiàng)，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機(jī)物，它們互溶，不能采取分液的方式分離。C項(xiàng)，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結(jié)晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項(xiàng)，丁醇與乙醚互溶，但沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。【答案】D例2物質(zhì)分離提純的化學(xué)法例2.【解析】【答案】B例3物質(zhì)分離提純的裝置分析例3.【解析】選項(xiàng)A中應(yīng)該是長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl極易溶解于水，易造成倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度計(jì)測(cè)量的是氣體的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，C項(xiàng)錯(cuò)

30、誤；氨氣在CCl4中不溶解，在該液體中不會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，D項(xiàng)正確。【答案】D例4【解析】A項(xiàng)加入鹽酸引入Cl，故A不正確（加入稀硝酸）；B項(xiàng)原溶液中不含SO42，而含SO32，故B不正確（應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2）；D項(xiàng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象的有可能是HCO3，故D不正確（D應(yīng)該先加入氯化鈣溶液，如果生成沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）【答案】CA組：1.【答案】2.【解析】C項(xiàng)，引入雜質(zhì)CuCl2?！敬鸢浮緾B組：3.【解析】(1)分液漏斗在使用前應(yīng)清洗干凈并檢查活塞處是否漏水。(2)環(huán)己烯難溶于水且比水的密度小，用分液漏斗分離時(shí)在上層，無機(jī)水溶液在下層，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出?！敬鸢浮?1)檢漏(2)上口倒出4. 【解析】解答本題主要從物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、儀器的選擇是否正確等角度去分析。CH3COOC2H5與Na2CO3溶液互不相溶，故應(yīng)選擇分液法將其分離，因此選，A錯(cuò)；用CCl4提取碘水中的碘，應(yīng)選擇分液漏斗萃取分液，B正確；將Cl2通過盛有FeCl2溶液的洗氣瓶，將Cl2吸收，C正確；粗鹽提純應(yīng)先將粗鹽溶于蒸餾水中，然后過濾除掉泥沙等不溶物，再蒸發(fā)、濃縮最后得到NaCl晶體，D正確?！敬鸢浮緼5.【解析