第五章 第一節(jié) 第1課時(shí) 硫和二氧化硫 【人教版高中化學(xué) 必修第二冊(cè) 】

1、第1課時(shí)硫和二氧化硫核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從物質(zhì)類別和硫元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫和二氧化硫的性質(zhì)， 強(qiáng)化“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力的發(fā)展。2.了解二氧化硫與水反應(yīng)的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣 漂白原理的不同。隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、硫二、二氧化硫一、硫1.硫硫重要的非金屬元素重要的非金屬元素硫元素位置原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬性主要化合價(jià)第 周期、第 族 比氯、氧_三A弱2、4、62.硫的性質(zhì)硫的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)單質(zhì)硫(俗稱 )，是一種 晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。 溶于水， 于酒精， 溶于 (CS2)。(2)化學(xué)性質(zhì)硫黃黃色難微溶易二硫化碳還原氧化判斷正誤(1)高價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)要

2、實(shí)現(xiàn)向低價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生還原反應(yīng)()(2)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗 ，可以用酒精洗滌()(3)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS()(4)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3()(5)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能作氧化劑()應(yīng)用體驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為_。(2)化學(xué)方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，在該反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)_性和_性，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_。易溶于CS2氧化還原2

3、 1(3)向上述反應(yīng)的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由第(2)(3)問我們可看出S2與 在_性條件下可共存，在_性條件下可反應(yīng)，不能共存。堿酸2.下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是_(填序號(hào))。CuSFeSHClSO2SO3FeCl2CuCl2Cu2SHgSAg2S歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)從物質(zhì)類別和元素化合價(jià)角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)：(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成其低價(jià)金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。返回二、二氧化硫1.物

4、理性質(zhì)物理性質(zhì)二氧化硫是一種 色、有 氣味的有 氣體，密度比空氣的 ， 溶于水，通常情況下，1體積的水可以溶解約 體積的二氧化硫。無刺激性毒大易402.二氧化硫性質(zhì)探究二氧化硫性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)操作(1) (2)測(cè)溶液pH 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)試管中_(2)pH試紙呈_加入品紅溶液的試管振蕩后，_ ，再加熱溶液_結(jié)論SO2 ，且溶液呈 性_液面上升紅色溶液紅色褪去恢復(fù)紅色易溶于水酸SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定3.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物的通性應(yīng)用舉例寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a.和水反應(yīng)： 。b.和澄清石灰水反應(yīng)： 。c.和CaO反應(yīng)： 。SO2Ca(OH)2=Ca

5、SO3H2OSO2CaO=CaSO3(2)從元素化合價(jià)變化角度分析SO2性質(zhì)H2SO42HCl2SO33S2H2O(3)SO2的特性漂白性原理：與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱后又恢復(fù)為原來的顏色。注意：SO2不能使指示劑褪色；漂白是使有機(jī)色素褪色，無機(jī)物褪色不能稱為漂白，如二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色不是漂白。4.SO2的用途的用途(1)漂白紙漿、毛、絲等。(2)用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。5.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)正反應(yīng)：向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)逆反應(yīng)：向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。(3)可逆反應(yīng)：在 下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行， 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(4)表示方法在可逆反應(yīng)的

6、化學(xué)方程式中用“ ”代替“ ”。生成物反應(yīng)物同一條件同時(shí)=判斷正誤(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)()(2)SO2可使溴水褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性()(3)SO2中硫的化合價(jià)為4價(jià)，是硫元素的中間價(jià)，所以SO2既有氧化性又有還原性()(4)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3()(5)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2()(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色()深度思考1.2H2O22H2O,2H2O2H2O2二者互為可逆反應(yīng)嗎？簡(jiǎn)述理由。提示不是，兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，也不是同時(shí)進(jìn)行的。2.我們已經(jīng)

7、學(xué)習(xí)了許多具有漂白性的物質(zhì)。(1)請(qǐng)列舉你知道的常見的漂白劑：_。提示活性炭、過氧化氫、過氧化鈉、氯水、次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若將二者等物質(zhì)的量混合，漂白性會(huì)增強(qiáng)嗎？提示不會(huì)，若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)SO2具有強(qiáng)還原性，在溶液中能被常見的氧化劑： 、Cl2、Fe3、H2O2等氧化為 。5SO22 2H2O=5 2Mn24H，SO2X22H2O=H2SO42HX(XCl、Br、I)，SO22Fe32H2O= 2Fe24H，SO2H2

8、O2=H2SO4。(2)二氧化硫、氯水(次氯酸鹽)、活性炭漂白性的區(qū)別漂白物質(zhì)漂白原理特點(diǎn)氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2利用物質(zhì)的氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)可逆，在一定條件下又能恢復(fù)原來的顏色活性炭具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用返回隨堂演練知識(shí)落實(shí)1.下列說法不正確的是A.硫是一種淡黃色固體，微溶于酒精B.硫最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子或失去2個(gè)電子形成多種化合物C.硫是黑火藥的主要成分D.一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有硫元素123452.下列說法正確的是A

9、.硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B.硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C.硫分別與鐵粉和銅粉反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物D.從硫的化合價(jià)角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性123453.東漢魏伯陽在周易參同契中對(duì)汞有如下描述：“得火則飛，不見埃塵。鬼隱龍匿，莫知所存。將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指A.硫 B.銅 C.鐵 D.金12345解析液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣，在常溫下，汞能與硫反應(yīng)生成硫化汞(HgS)，從而防止其變成汞蒸氣，“黃芽”指呈黃色的硫黃。4.(2020陜西黃陵中學(xué)期中)下列變化可以說明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

10、，溶液的紫紅色褪去C.SO2通入品紅溶液中，溶液的紅色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液的紅色褪去12345解析A、B項(xiàng)，二氧化硫氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，正確；D項(xiàng)，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，通入SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，錯(cuò)誤。123455.(2020北京泉山中學(xué)高一檢測(cè))下列反應(yīng)中，SO2體現(xiàn)氧化性的是A.SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OB.SO2Cl22H2O=2HClH2SO4C.SO

11、22H2S=3S2H2OD.5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO412345解析A項(xiàng)中元素化合價(jià)沒改變，為非氧化還原反應(yīng)；B和D項(xiàng)，SO2中S元素化合價(jià)都升高，SO2為還原劑，體現(xiàn)還原性；C項(xiàng)中，SO2中S元素化合價(jià)降低，SO2為氧化劑，體現(xiàn)氧化性。12345返回課 時(shí) 對(duì) 點(diǎn) 練基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一硫單質(zhì)的性質(zhì)題組一硫單質(zhì)的性質(zhì)1.下列說法不正確的是A.硫在元素周期表第A族，非金屬性比氧弱B.化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D.硫通常情況下為固態(tài)，不溶于水123456789 101112131

12、415 1617解析S在空氣和氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2。2.(2020河南開封一中高一檢測(cè))硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述不能說明這一事實(shí)的是A.SO2 SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B.S是淡黃色固體，O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)D.S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO123456789 101112131415 1617解析A項(xiàng)，S與O2化合時(shí)，O2是氧化劑，硫是還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；B項(xiàng)，不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C項(xiàng)，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧

13、氣的氧化性比硫強(qiáng)；D項(xiàng)，S可以將Cu氧化成Cu2S(Cu的化合價(jià)為1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價(jià)為2)，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。123456789 101112131415 16173.下列說法正確的是A.硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D.因硫的非金屬性較強(qiáng)，所以硫的含氧酸是強(qiáng)酸123456789 101112131415 1617解析硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，與氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性，A錯(cuò)誤；硫易溶于二硫化碳，所以試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，B正確；硫和鐵反

14、應(yīng)產(chǎn)物為FeS，與鐵和硫的用量無關(guān)，C錯(cuò)誤。4.下列化合物不可由化合反應(yīng)生成的是A.SO3 B.CuSC.FeCl2 D.FeCl3123456789 101112131415 1617解析S和變價(jià)金屬反應(yīng)，一般生成低價(jià)態(tài)的物質(zhì)，如Fe、Cu分別與S反應(yīng)生成FeS、Cu2S，故B錯(cuò)；A可由SO2與O2反應(yīng)生成。C由Fe與FeCl3反應(yīng)生成。5.(2020濟(jì)南一中高一期中)常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750 時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B.不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成

15、二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 即得S2123456789 101112131415 1617解析硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，A不正確；不論哪種硫分子，完全燃燒的產(chǎn)物均為二氧化硫，B正確；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，但是，構(gòu)成分子的原子數(shù)不同，不是同種物質(zhì)，C不正確；硫單質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒生成二氧化硫，不可能得到S2，D不正確。123456789 101112131415 1617題組二二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用題組二二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用6.(2020江西贛州中學(xué)高一月考)下列有關(guān)SO2的漂白性說法正確的是A.因?yàn)?/p>

16、SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)溶液、 石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2的水溶液具有更強(qiáng)的漂白能力123456789 101112131415 1617解析A選項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅溶液褪色是因其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色；B選項(xiàng)正確，因?yàn)槟苁蛊芳t溶液褪色的物質(zhì)有很多，不僅僅是SO2；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬于氧化型；

17、D選項(xiàng)錯(cuò)誤，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2在水溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。123456789 101112131415 16177.(2020南昌二中高一月考)下列有關(guān)SO2的說法不正確的是A.將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色說明SO2具有漂白性B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象相同C.SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液卻不能將之漂白D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色123456789 101112131415 1617解析SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，SO2表現(xiàn)還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、CO2作為酸性氧化物，與澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象相

18、同，都能看到先有沉淀生成，然后沉淀溶解，B項(xiàng)正確；SO2遇石蕊溶液變紅，但不能褪色，C項(xiàng)正確；SO2和氯水均有漂白性，均可使品紅溶液褪色，D項(xiàng)正確。123456789 101112131415 16178.檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2，應(yīng)采取的措施是A.先通過Ba(OH)2溶液再通過澄清石灰水B.先通過酸性KMnO4溶液再通過澄清石灰水C.先通過小蘇打懸濁液再通過澄清石灰水D.先通過澄清石灰水再通過品紅溶液123456789 101112131415 1617123456789 101112131415 1617解析將二氧化硫和二氧化碳通過氫氧化鋇溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：SO2Ba(OH)2=Ba

19、SO3H2O、CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O，再通過澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，無法驗(yàn)證有無CO2，A錯(cuò)誤；二氧化硫會(huì)和酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使之褪色，并且酸性KMnO4溶液能將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，能驗(yàn)證有無CO2，B正確；將二氧化硫通過小蘇打懸濁液(NaHCO3溶液)會(huì)有CO2生成，無法檢驗(yàn)有無CO2，C錯(cuò)誤；將二氧化硫和二氧化碳通過澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：S O2Ca(OH)2=CaSO3H2O、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，澄清石灰水會(huì)將氣體全部吸收，無法驗(yàn)證有無CO2，D錯(cuò)誤。

20、9.為了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧氣，下列試劑的使用順序正確的是飽和Na2CO3溶液飽和NaHCO3溶液濃硫酸灼熱的銅網(wǎng)堿石灰A. B. C. D.123456789 101112131415 1617解析因?yàn)閬喠蛩崴嵝暂^碳酸強(qiáng)，故飽和碳酸氫鈉溶液可以除去SO2；加熱時(shí)Cu與O2生成CuO，故灼熱銅網(wǎng)用于除O2；濃硫酸具有吸水性，與CO2不反應(yīng)，可除水蒸氣。123456789 101112131415 161710.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈 酸性B.向SO2水溶液中

21、滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含 有SOC.向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2具有還原性D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說明SO2具有漂白性123456789 101112131415 1617解析A項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性：H2SO3H2CO3，正確；B項(xiàng)，SO2溶于水顯酸性，與BaCl2溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，SO2是氧化劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2，生成 ，SO2表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤。123456

22、789 101112131415 161711.A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是A.A、B、C含有一種相同的元素B.A可能是金屬，也可能是非金屬C.A對(duì)應(yīng)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.反應(yīng)互為可逆反應(yīng)綜合強(qiáng)化練123456789 101112131415 1617解析滿足題目要求的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：123456789 101112131415 161712.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S123456789 10111213141

23、5 161713.下圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。123456789 101112131415 1617關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是123456789 101112131415 1617選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處橙紅色褪去非金屬性：BrSBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定解析濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，SO2具有還原性，能把溴水還原，所以a處橙紅色褪去，123456789 10111

24、2131415 1617說明SO2的還原性強(qiáng)于溴離子的， 但不能說明Br和S的非金屬性強(qiáng)弱， A錯(cuò)誤；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以b處變?yōu)榧t色，B正確；SO2不能把碘化鉀氧化成單質(zhì)碘，因此c處不可能變?yōu)樗{(lán)色，C錯(cuò)誤；SO2具有漂白性， 能使品紅溶液褪色， 加熱后才能恢復(fù)到原來的顏色， D錯(cuò)誤。14.(2020北京昌平一中高一期中)若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol(已知：SO22H2S=3S2H2O)，且已知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是A.11 B.12 C.21 D

25、101112131415 1617解析利用差量法計(jì)算，H2S和SO2的反應(yīng)方程式如下：SO22H2S=3S2H2Om氧化產(chǎn)物m還原產(chǎn)物1 mol 32 gn(SO2) 8.0 g123456789 101112131415 1617n(SO2)n(H2S)0.25 mol(1.00 mol0.25 mol)13。15.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A. B.C. D.全部123456789 101112131415 1617解析SO2、CO2都能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別；SO2可與H2S溶液反

26、應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，CO2不能與H2S溶液反應(yīng)，可以區(qū)別；SO2具有還原性，可使褪色，而CO2不能，可以區(qū)別；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO2不能，可以區(qū)別。123456789 101112131415 161716.(1)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是S2KNO33C K2S3CO2N2，反應(yīng)中的氧化劑是_，每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移_mol電子。分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得_，再將濾紙上的物質(zhì)溶于_，過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是_。123456789 101112131415 1617S、KNO312KNO3CS2(或熱的NaOH溶液)C解析該反應(yīng)中S元素和KNO3中的N元素化合價(jià)降低，所以單質(zhì)S和KNO3是氧化劑。C元素由0價(jià)升高到4價(jià)，因此每生成1 mol N2，則生成3 mol CO2轉(zhuǎn)移12 mol電子。用水、CS2(或