高中化學(xué)必修二2.3《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》課件

1、 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象： 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。思考與交流思考與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？炸藥爆炸炸藥爆炸金屬銹蝕金屬銹蝕食物腐敗食物腐敗離子反應(yīng)離子反應(yīng)塑料老化塑料老化溶洞形成溶洞形成快快快快慢慢慢慢慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)的快慢是化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的相對(duì)的！新概念新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是都是定性定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研地描述反應(yīng)的快慢

2、。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量定量地描述一地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。個(gè)反應(yīng)的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？ 思考？：思考？：新概念新概念例如：我們學(xué)過(guò)物理都知道：例如：我們學(xué)過(guò)物理都知道： （1 1）光的傳播速度是很快的；）光的傳播速度是很快的； （2 2）光在空氣中的傳播速度是）光在空氣中的傳播速度是3 310108 8m/sm/s。（1 1）就是）就是定性定性描述描述（2 2）就是）就是定量定量描述描述思考思考如何如何定量定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接學(xué)科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體在物理

3、中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？移動(dòng)速度快慢的？用速度來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離用速度來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小的大小v vs st t（一）定義：（一）定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度的減少量的減少量或或生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量（均取正值）（均取正值）來(lái)表示。來(lái)表示。v v（B B）c c（B B）t t反應(yīng)速率單位：反應(yīng)速率單位： mol/(mol/(L Lminmin) ) 或或mol/(L mol/(L s)s)請(qǐng)做好筆記請(qǐng)做好筆記注意注意：1 1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值反應(yīng)速率要指明

4、具體物質(zhì)并取正值 2 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率、表示氣體或溶液反應(yīng)速率, ,不能用于不能用于表示固體和純液體表示固體和純液體 3 3、指平均速率、指平均速率第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率在在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量為物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后后A的的物質(zhì)的量變?yōu)槲镔|(zhì)的量變?yōu)?mol，問(wèn)在這，問(wèn)在這2min內(nèi)內(nèi)A的平的平均反應(yīng)速率？均反應(yīng)速率？隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1： 答案：答案：1mol/ (L (L min）隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2：在在2L2L容器中發(fā)生反應(yīng)

5、：容器中發(fā)生反應(yīng)：N N2 2 + 3H+ 3H2 2 = 2NH = 2NH3 30.5min0.5min后，生成后，生成1.7gNH1.7gNH3 3，求，求v v( (NHNH3)3)， v v( (N N2)2)， v v( (H H2).2).1.7g17g/moln(NH3)=0.1molc(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv v( (NH3)= )= 0.05mol/L 0.5min 0.1mol/(L min)同理可求：同理可求： v(Nv(N2 2)=0.05)=0.05mol/(L min )v(Hv(H2 2) )0.150.15mol/(L min )結(jié)論

6、：結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意但意義相同義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且反應(yīng)速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)量數(shù)之比！v(N2) :v(H2): v(NH3)=0.05mol/(L min ): 0.15mol/(L min ): 0.1mol/(L min)=1:3:2隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3：在反應(yīng)在反應(yīng)mAnBpC中，已知中，已知A的反應(yīng)的反應(yīng)速率為速率為0.5mol/(L s)，B的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為1

7、mol/(L s)，C的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為1. 5mol/(L s)則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A 2B = 3C 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示的，但是這些數(shù)值都表示_反應(yīng)速反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。 2、用同一反應(yīng)體系中用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)不同物質(zhì)表示表示同同一速率一速率時(shí)，其時(shí)，其數(shù)值比數(shù)值比一定一定_化學(xué)方程式化學(xué)方程式中相應(yīng)的中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量

8、數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3、化學(xué)反應(yīng)速率均用化學(xué)反應(yīng)速率均用_值來(lái)表示值來(lái)表示.且表示的是且表示的是_速率而不是速率而不是_速率速率.同一個(gè)同一個(gè)等于等于正正平均平均瞬時(shí)瞬時(shí) 練習(xí)：反應(yīng)練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3)比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一個(gè)反應(yīng)應(yīng)取同一個(gè)反應(yīng)的同一參照物的同一參照物 一輛

9、汽車(chē)行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？ 決定因素是：汽車(chē)的性能（如功率等） 影響因素： 天氣 路況 燃料質(zhì)量 司機(jī)的駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)思考思考:比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：分析引起速率不同的可能原因：4. 夏天米飯變質(zhì) 冬天米飯變質(zhì)1. Mg + HCl Al + HCl2. Mg +HCl Mg +HAc3. 硫在空氣中燃燒硫在空氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒 討論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些？討論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些？我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容我們本節(jié)課重點(diǎn)探究的內(nèi)容（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：（

10、二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因內(nèi)因外因外因物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等催化劑等 討論：探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，我們可以借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較反應(yīng)的快慢？ 要求：可以利用具體反應(yīng)說(shuō)明。怎樣定性地比較和判斷反應(yīng)的快慢？怎樣定性地比較和判斷反應(yīng)的快慢？冒氣泡快慢冒氣泡快慢 顏色變化顏色變化 固體量減少固體量減少 渾濁程度渾濁程度 溫度變化等溫度變化等 討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升

11、高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反能加快反應(yīng)速率應(yīng)速率FeCl3能加快反能加快反應(yīng)速率應(yīng)速率無(wú)催化劑無(wú)催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素（外因）：影響反應(yīng)速率的因素（外因）：（1）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速

12、率（2）催化劑：加入催化劑能）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減?。└淖儯ㄔ龃蠡驕p?。?反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：（3）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率大反應(yīng)速率（4）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快（5）濃度：增大（）濃度：增大（氣體或液體氣體或液體）濃度，增大反應(yīng)）濃度，增大反應(yīng) 速率速率（6）壓強(qiáng)：增大）壓強(qiáng)：增大氣體氣體的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率的壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率1 1在在2A+B 3C+4D2A

13、+B 3C+4D反應(yīng)中，下列各表示反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是該反應(yīng)的速度最快的是 A Av(Av(A)=0.4mol/(L)=0.4mol/(Lmin)min)B Bv(Bv(B)=0.4mol/(L)=0.4mol/(Lmin)min)C Cv(Cv(C)=0.9mol/(L)=0.9mol/(Lmin)min)D Dv(Dv(D)=1.2mol/(L)=1.2mol/(Lmin)min)B課堂反饋課堂反饋2反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在在2L的密閉容器中進(jìn)行，的密閉容器中進(jìn)行，1min后，后，NH3減少了減少了0.12mol，則平均每秒鐘

14、濃度變化正確的是，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )ANO：0.001molL-1BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1DO2：0.00125molL-1AD課堂反饋課堂反饋P49 思考與交流思考與交流1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。箱能提供較低的溫度。2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物

15、充分接觸，能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快。使反應(yīng)速率加快。3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。速率。4.增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。自學(xué)自學(xué)P49 神奇的催化劑神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，具有高度的

16、選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┳兓?，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┚毩?xí)練習(xí):某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行某反應(yīng)在催化劑的作用下進(jìn)行C + B = F + GA B = C + D此反應(yīng)的催化劑是此反應(yīng)的催化劑是 ，總反應(yīng)的方程式為總反應(yīng)的方程式為 。CA 2B = D + F + G二、二、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮客耆D(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？閱讀：閱讀：P50 科學(xué)史話科學(xué)史話從這一材料中，你得到什么啟示？從這一材料中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些

17、反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的?？茖W(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)同時(shí)進(jìn)行。進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物生成物逆反應(yīng)：生成物逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、逆逆兩個(gè)兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？時(shí)間（時(shí)間（t）反應(yīng)速率反應(yīng)速率(正正)(逆逆)t1

18、(正正) =(逆逆)在密閉容器中加入在密閉容器中加入1molH2和和1mol I2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反應(yīng)正向反應(yīng)逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)v(正正)v(逆逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!定義：化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在在一定條件下一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)的速率相等速率相等，反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物和生成物濃度保濃度保持不變持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。注意：注意：(1)條件：一定條件下條件：一定條件下 (2)對(duì)象：可逆反應(yīng)對(duì)象：可逆反應(yīng)特征特征: (

19、1)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變 (2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 (3)等：等： v(正正) v(逆逆)隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大

20、，逆反應(yīng)速開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速 率為零率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)3下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)A.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同

21、時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè) 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)個(gè) 鍵形成鍵形成N NN NH HN NN NH HN HN H( )AC14CO2 + C 2 CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO平衡狀態(tài)的標(biāo)志平衡狀態(tài)的標(biāo)志 ：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。率等于逆

22、反應(yīng)速率。任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。化學(xué)反應(yīng)的限度不同反應(yīng)的限度不同罷了。化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變，同學(xué)們可以在選可以通過(guò)改變條件而改變，同學(xué)們可以在選修模塊修模塊化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理中學(xué)習(xí)。中學(xué)習(xí)。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制應(yīng)條件的控制下面以下面以“提高煤的燃燒效率提高煤的燃燒效率”為例為例(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使