上海市寶山區(qū)2018屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(二模)化學(xué)試題Word版含解析

1、上海市寶山區(qū) 2018 屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測（二模）化學(xué)試題考生注意：1、本試卷滿分 100 分，考試時間 60 分鐘。2、本試卷設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答案必須涂或?qū)懺诖痤}紙 上；做在試卷上一律不得分。3、答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號。4、答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量： H 1 O 16 F 19 Si 28 Na 23 C 12一、選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，每題只有一個正確選項(xiàng)）1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是A. 硬鋁 B. 膽礬 C. 生鐵 D.

2、鋼【答案】 B【解析】A.硬鋁是鋁和硅、鎂等形成的合金，屬于混合物，選項(xiàng)A 錯誤；B.膽磯一種物 硫酸銅晶體，是一種物質(zhì)組成的純凈物，選項(xiàng)B 正確；C、生鐵中主要含有鐵和碳雜質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng) C 錯誤；D 鋼中主要含有鐵和少量碳雜質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng)D 錯誤。答案選 B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等知識點(diǎn)，注意知識的積累，純凈物為一 種物質(zhì)組成，混合物為多種物質(zhì)組成，據(jù)此分析選項(xiàng)。2. 下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH 中起作用的是A. Na+B. Fe2+C. HCO3D. Cl【答案】 C【解析】A Na+不水解，為強(qiáng)堿陽離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi) pH 值的

3、作用，選項(xiàng) A 錯誤；B.Fe2+水解，為弱堿陽離子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH 值，選項(xiàng) B 錯誤；C.HCO在溶液中存在兩個趨勢：HCO 離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO 水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低 pH 值，水解呈堿性，pH 值升高，選項(xiàng) C 正確；D. Cl-不水解，為強(qiáng)酸陰離子，則不能起 到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH 值的作用，選項(xiàng) D 錯誤；答案選 Co點(diǎn)睛：本題屬于容易題，明確穩(wěn)定 pH 是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及常見離子的水解及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。根據(jù)穩(wěn)定人體血液的pH 可知，則選項(xiàng)中的離子既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)才符合題意，以此來解答。3. 屬于人工固氮

4、的是A. 分離液態(tài)空氣制氮?dú)?B. 工業(yè)合成氨C.閃電時 Nb 轉(zhuǎn)化為 NO D. 豆科作物根瘤菌將NN轉(zhuǎn)化為 NH【答案】 B【解析】A.分離液態(tài)空氣制氮?dú)?，屬于物理變化，氮元素化合價不變，不屬于固氮，選項(xiàng)A不選；B.工業(yè)合成氨是 N2 與 Hz 在一定條件下反應(yīng)生成 NH，屬于人工固氮，選項(xiàng) B 選；C.閃 電時 Nz轉(zhuǎn)化為 NQ 屬于自然固氮，選項(xiàng) C 不選；D.豆科作物根瘤菌將 N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物， 屬于生物固氮，屬于生物固氮，選項(xiàng)D 不選。答案選 Bo4.下列不屬于煤干餾產(chǎn)物的是A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦?fàn)t氣 D. 人造石油【答案】 D【解析】煤干餾是煤化工的重要過程之一。

5、指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、焦?fàn)t氣等產(chǎn)物的過程。但不涉及人造石油，答案選Do5.下列微粒中，互為同位素的是A.12C 和14C B. O2和 Q C. H2和 K D. 冰和干冰【答案】 A【解析】A、12C 和14C 中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，選項(xiàng)A 正確；B、02和0是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)B 錯誤；C、H2和 H+分別為氫元素的單質(zhì)和氫離子，不是同位素關(guān)系，選項(xiàng)C 錯誤；D 冰和干冰是水和固體二氧化碳，是兩種物質(zhì)，不是同位素，選項(xiàng)D 錯誤。答案選 Ao6.配制 500mL0.1mol/L 的 NCO 溶液時

6、，不需要用到的儀器是A. 燒杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D. 500mL 容量瓶【答案】 B【解析】因配制順序是：計算T稱量T溶解、冷卻T移液T洗滌T定容T搖勻T裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23 次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm 時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻.所以需要的儀器為：托盤天平、 藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器為B.干燥器，答案選 Bo7

7、.下列關(guān)于 Fe 的性質(zhì)錯誤的是A. 有銀白色光澤 B. 能被磁鐵吸引 C. 遇硫酸鈍化 D. 能和水蒸氣反應(yīng)【答案】C【解析】A.純鐵具有銀白色金屬光澤，選項(xiàng) A 正確；B.鐵能被磁鐵吸引，選項(xiàng) B 正確；C.常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，但鐵能與稀硫酸反應(yīng)，選項(xiàng)C 錯誤；D.高溫條件下鐵能和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項(xiàng)D 正確。答案選 C。8. 下列固體溶于水時吸熱的是A.氯化銨 B.氫氧化鈉 C. 氧化鈣 D.過氧化鈉【答案】A【解析】物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量 的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低。A、氯化銨溶于水吸熱，溶液溫

8、度明顯降低，選項(xiàng) A 正確；B、氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，選項(xiàng)B 錯誤；C 氧化鈣與水反應(yīng)放熱，溶液溫度明顯升高，選項(xiàng)C 錯誤；D 過氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，并放熱，溶液溫度明顯升高，選項(xiàng)D 錯誤；答案選9. 關(guān)于乙烯的說法錯誤的是A.含有兩種共價鍵B. 能使溴水褪色C.形成的晶體是原子晶體D.可作果實(shí)催熟劑【答案】C【解析】A.乙烯分子中碳原子與氫原子之間形成極性共價鍵，碳原子之間形成非極性共價鍵，共含有兩種共價鍵，選項(xiàng) A 正確；B.乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項(xiàng)B 正確；C.乙烯形成的晶體是分子晶體，選項(xiàng)C 錯誤；D.乙烯能催熟果實(shí)，可作果實(shí)催熟劑，選項(xiàng)

9、D正確。答案選 Co10. 已知 1mol 氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8 千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A. 2H2(g)+Q(g)f2H2O (g)+241.8kJB. H2(g)+I/2O2(g)H2O(s)+241.8 kJC. H2(g)+I/2O2(g)H2O (g)-241.8 kJD. H2O (g)H2(g)+1/2O2(g)-241.8 kJ【答案】D【解析】1mol 氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+ O2(g)=H2O ( g)AH=-241.8kJ/mol ，即 f (g)+1/2O2(g)H2O

10、 (g)+241.8 kJ,選項(xiàng) B、C 均錯誤；2mol 氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6J 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+Q(g)=2HzO(g)AH=-483.6kJ/mol ，即 2 (g) +Q (g2H2O (g)+483.6kJ，選項(xiàng) A 錯誤；1mol 水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2O (g)= H2(g)+Q(g)AH=+241.8kJ/mol，即 H2O ( g)H2(g)+I/2O2(g) -241.8 kJ，選項(xiàng) D 正確。答案選 D。點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算、燃燒熱等，難度

11、不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫。據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)，根據(jù)1mol 氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。11. 不能鑒別乙醇和乙酸的方法是A.觀顏色 B. 聞氣味 C. 加石蕊試液 D. 用 pH 試紙【答案】A【解析】A、乙醇和乙酸均為無色溶液，無法鑒別，選項(xiàng)A 選；B、乙醇有特殊的香味，乙酸有刺激性氣味，聞氣味能鑒別，選項(xiàng)B 不選；C 乙醇為中性，乙酸為酸性，加石蕊試液變紅的為乙酸，可鑒別，選項(xiàng) C 不選；D.乙醇為中性，乙酸為酸性，用pH 試紙測 pH 時，pH

12、 小的為乙酸，可鑒別，選項(xiàng)D 不選；答案選 A。12. 工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括A.礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)速率B.原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理C. SO2轉(zhuǎn)化為 SO 時用鐵觸媒作催化劑D. 用 98.3%的濃硫酸吸收 SO【答案】C【解析】A、礦石粉碎成粉末，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)A 正確；B、原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理，減少雜質(zhì)，選項(xiàng)B 正確；C SQ 轉(zhuǎn)化為 SO 時用釩觸媒作催化劑，選項(xiàng) C 錯誤；D 工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸， 選項(xiàng) D 正確。答案選 C。13. S、Cl 是常見的兩種非金屬元素，下列判斷錯誤的是A.最外層

13、電子數(shù)：SCl B.原子半徑：r (S) r (Cl)C.熱穩(wěn)定性：HSHCI D.非金屬性：SCl【答案】B【解析】A.硫原子最外層電子數(shù)為 6,氯原子電外層電子數(shù)為 7,故最外最外層電子數(shù)：S r (Cl),選項(xiàng) B 錯誤；C氯的非金屬性強(qiáng)于硫，非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：H2SHCI, 選項(xiàng) C 正確；D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：SV2V1B. V3=V2V1C. V1=V2V3D. V3V2=V1【答案】 D【解析】pH 相同的 Ba(QH)2、NaQH 和 NH!H2Q c(QH-)相同，體積相同，則 n(QH)相同，Ba(QH)2、NaQH

14、是強(qiáng)堿，在溶液中已經(jīng)完全電離，中和時耗鹽酸物質(zhì)的量相同，但NH H20 為弱堿，隨反應(yīng)進(jìn)行 QH 不斷電離生成，最終耗鹽酸最多，所以VJV2=V。答案選 D。二、綜合題(一)本題共 15 分21.海洋是資源的寶庫。 占地球上儲量 99%的溴分步在海洋中， 我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應(yīng)原理是：Cl2+2Br2CI-+Br2。( 1 )氯原子最外層電子軌道表示式是 _ ，氯氣屬于 _ 分子(填寫“極性”或“非極性”)(2)已知溴水中存在如下化學(xué)平衡：Br2+H2=H+Br-+HBrQ 取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請用平衡移動的觀點(diǎn)解釋顏色變淺的原因(

15、3)氟和溴都屬于鹵族元素，HF 和地殼內(nèi) SiQ 存在以下平衡： 4HF(g)+ SiO2(s)=*SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。如果上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，該反應(yīng)會 _(填寫“向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反翼析】( (1) C1原子犧外層有?個邑子.最外層電子科M式為關(guān)訐$ :衆(zhòng)外層電子VI道良示式是 曲袖川I；氯弋厲于弓喙性分子；幻已知段水中存在如下化學(xué)怦：Br2+H2O-*H*+Br+HBrO.取少量漠水于一支試營中,向試管中滴加社氧化鈉落液，0H和H吃占合*導(dǎo)致H-濃度隣低t平復(fù)向右移動r落液頼色變淺；3?反應(yīng)4HF(g)+ SiOs

16、) *SiF.(g)+2H2( (Xg)的半衡當(dāng)數(shù)禺達(dá)式MSIFJIHJOMHF；反匝卻HR射Sigs】創(chuàng)名區(qū))+2出0(囚為敖熱反應(yīng)達(dá)到平嘶后 降低溫度T平衡向正反應(yīng)片向夠動；左平勵移動時逆反應(yīng)速率先誠小后由于休系溫度升高反應(yīng)速率增大；(4)若反應(yīng)的容器容秋為2.0 L反應(yīng)時間8.0min .容為內(nèi)氣怵的質(zhì)豐增加了0-24g ,処二氧化硅減少了 2 詢這段時間內(nèi)旳紙了好 x 爲(wèi)加臨訕 HF 前平幀應(yīng)速涉焉嚴(yán)如 0mol/(L-min) )b(二)本題共 15 分22.鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NQ)2和NQ寫出

17、該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)_ 實(shí)驗(yàn)室配制 FeSO溶液時，如果沒有隔絕空氣，F(xiàn)eSO 會被氧化為 _(填寫化學(xué)式)應(yīng)方向移動”)，在平衡移動時逆反應(yīng)速率先(填寫“增大”或“減小”)。(4)若反應(yīng)的容器容積為 2.0 L，反應(yīng)時間 8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時間內(nèi) HF 的平均反應(yīng)速率為【答案】(1).(2). 非極性(3).滴加氫氧化鈉溶液,0H和 H+結(jié)合,導(dǎo)致 H+濃度降低，平衡向右移動，溶液顏色變淺(4). SiF4H2O2/HF4(5). 向正反應(yīng)方向移動 (6). 減小(7). 增大 (8).0.0010mol/(L min)DOinif在該溶液中加入 _

18、試齊看到 _ 現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。(3)KAI(S02 12HQ 俗稱明磯，常用作凈水劑，請述其原因并寫出有關(guān)的離子方程式成沉淀的物質(zhì)的量 y 與加入 Ba(0H)2的物質(zhì)的量 x 的關(guān)系。由圖可知 c 點(diǎn)的沉淀是 _(填化學(xué)式)，已知 a-b 時存在的沉淀是 AI(OH)3和 BaSQ,兩者的物質(zhì)的量：_比_ 多。【答案】 (1).3Fe+8HNQ 稀)宀 3Fe ( NO)2+2NOT +4WO (2). Fe2(SQ)3(3). KSCN溶液(4).溶液變?yōu)檠t色(5).明磯水解生成膠狀 AI(OH)3,它具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清。Al3+3H2= AI(O

19、H)3+3H (6). BaSO4(7).BaSQ (8). AI(OH)3【解析】(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NQ)2和 NQ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO(稀)=3Fe (NO)2+2NOT +4H2O (2)實(shí)驗(yàn)室配制 FeSQ 溶液時，如果沒有隔絕空氣， FeSQ 會被氧化為 FQ(SQ)3。在該溶液中加入 KSCN 溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液變質(zhì)；(3) KAI(SO4)2 I2H2O 俗稱明磯，明磯水解生成膠狀A(yù)I(OH)3,它具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，常用作凈水劑，有關(guān)的離子方程式為AI3+3H2AI(OH)3+3H+; c

20、 點(diǎn)時 AI (OH3沉淀恰好完全溶解，此時產(chǎn)生的沉淀只有BaSQ;在 a-b 發(fā)生反應(yīng) AI2(SQ)3+3Ba (OH2=2AI (OH3J+3BaSOj，由方程式可知，沉淀的物質(zhì) 的量：BaSO4比 AI (OH3多。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生離子之間的反應(yīng)知識，結(jié)合圖象知識來考查，增加了難度，熟悉每一段 圖中對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)整個過程中離子之間的反應(yīng)以及用量來確定沉 淀的量的多少。(三)本題共 15 分23.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:(4)已知 Ba(AIO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(0H)2溶液時，生y/mol完成下列填空：

21、(1)粗鹽水加入沉淀劑A B除雜質(zhì)(沉淀劑 A 來源于石灰窯廠)，寫出 A、B 的化學(xué)式。A_ B_ 。(2) 實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為： _取樣T_ 嚴(yán)沉淀TT冷卻結(jié)晶TT烘干。(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是_。(4)_ 碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是，碳酸化后過濾，濾液D 最主要的成分是_ (填寫化學(xué)式)。(5) 產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(已知：樣品質(zhì)量為 ml,加熱后固體質(zhì)量為 m2),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為W(NaHCO=_。【答案】(1).Ca(OH)2或 CaO (2).N&CO (3).

22、 溶解，過濾，蒸發(fā)，過濾 (4).因?yàn)榘睔庠谒械娜芙舛确浅４?，在水中形成氨的水溶液，溶液的堿性比較強(qiáng)，易于吸收更多 的二氧化碳，這樣可以生成更多的 HCO 從而產(chǎn)生更多的純堿(5). 有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁) (6). NH4CI (7). 84(m1-m2 /31m1【解析】(1)沉淀劑 A 來源于石灰窯廠，所以 A 是 Ca(OH)2或 CaO A 用來除去粗鹽中的鎂離子。 而過量的鈣離子，則需要碳酸鈉來除去，故B 為 NaCO; (2)形成沉淀之前，應(yīng)該先溶解。產(chǎn)生的沉淀通過過濾除去，所得溶液通過蒸發(fā)即得到氯化鈉晶體。故實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操 作依次為：取樣T溶解T沉淀T過濾T蒸發(fā)T冷

23、卻結(jié)晶T過濾T烘干；(3)因?yàn)榘睔庠?水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的堿性比較強(qiáng)，易于吸收更多的二氧化碳，這樣可以生成更多的 HCQ 從而產(chǎn)生更多的純堿，故工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳；(4)碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出(或粗鹽出現(xiàn)渾濁)；根據(jù)操作過程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HO+CO+NH+NaCInNaHCO+NHCI，最終得到 NHCI 還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NHCI; (5)加熱前純堿的質(zhì)量為 m,加熱后的質(zhì)量為 冊，貝 U&4(m* - mJ加熱損失的質(zhì)量為

24、：m-m2,則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：_;故純堿中含有的碳酸氫- mJ鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識。解答實(shí)驗(yàn)問題時，要首先理清實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，從實(shí)驗(yàn)的安全性、科學(xué)性和簡約型入手進(jìn)行解答對化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理時，要注意處理的合理性。1 )根據(jù)題意 A 源于石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰來分析；2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的整個操作過程來回答；3)根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律得知溶液中主要是NH4CI。(四)本題共 15 分24.化合物 A 最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制

25、得。A 的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一。A 在某種催化劑的存在下被氧化，其產(chǎn)物不能(2)寫出一種和 B 具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _(3)寫出 APD的化學(xué)方程式 _(4)有機(jī)物C33H6O含有醛基，一定條件下和 H2反應(yīng)生成 CHCHCHOH 檢驗(yàn)該有機(jī)物是否完全轉(zhuǎn)化的操作是_ 。(5) 有機(jī)物 E 可以由 CH=CHC2OH 得到，改變條件它也可以制得其他產(chǎn)物。設(shè)計一條由CH=CHCHOH 合成 CH3CHCOOH 勺路線合成路線流程圖示例如下：CHCHOH 哄農(nóng)：，CH= CH嚴(yán)-T門弋&r Hr【答案】(1). 羥基、羧基(2). 取代(3). CH3CH(0H)C0

26、0GCH 和它具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體(4).CHCH(0H)C00H+CCO0g CH3CH(COOH)OOCCHaO (5).取樣，加入新制氫氧化銅，煮沸，觀察是否有磚紅色沉淀生成，若有磚紅色沉淀生成，則未全部轉(zhuǎn)化；若沒有磚紅色沉淀生成，則已全部轉(zhuǎn)化(6).山.O、CH=CHC2OI CHCHCHO - CHCHCOOH【解析】A 在濃硫酸存在下既能和乙醇反應(yīng)，又能和乙酸反應(yīng)，說明A 中既有羧基又有羥基。A 催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明羥基不在碳鏈的端點(diǎn)上， 可判斷 A 為乳酸 CHC(OHCOOH 而 A 被氧化可得 CHCOCH0 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這就進(jìn)一步證明了A 是乳酸。A 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成 B，B 為 CHCH( OH COOC2CH, A 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成 D, D 為 CHCOOCH(CH)COOHA 在濃硫酸、加熱條件下生成 E,E 可以溴水褪色，應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，E 為 CH=CHCOQHA 在濃硫酸、加熱條件下生成六原子環(huán)狀化合物F，結(jié)合 F 的分子式可知，為 2 分子乳酸發(fā)生CHSCHCO酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，故F 為 D 0，( 1)A 為 CHCH(OH COOH 含有羥基、CCHCHX羧基；AF是