化學(xué)平衡圖像的突破（長(zhǎng)郡中學(xué)宋曉）

1、2011年高考中年高考中的化學(xué)平衡圖像的化學(xué)平衡圖像2011新課標(biāo)新課標(biāo)2011福建福建2011天津天津2011北京北京2011重慶重慶2011安徽安徽據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅2011年年全全國(guó)各地高考試題中，涉及國(guó)各地高考試題中，涉及化學(xué)平衡的圖像就達(dá)化學(xué)平衡的圖像就達(dá)17幅幅命題依據(jù)和特點(diǎn)命題依據(jù)和特點(diǎn)平衡圖像題：平衡圖像題： 1. 接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力(2)能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、物、模型、圖形、圖表的觀(guān)察圖形、圖表的觀(guān)察，以及對(duì)自然，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀(guān)察，界、社會(huì)、生產(chǎn)、生

2、活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀(guān)察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、加工、吸收、有序存儲(chǔ)吸收、有序存儲(chǔ)的能力。的能力。 2. 分析和解決分析和解決(解答解答)化學(xué)問(wèn)題的能力化學(xué)問(wèn)題的能力(2)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形圖表、模型、圖形等等表達(dá)，表達(dá)，并做出解釋的能力并做出解釋的能力?？荚囌f(shuō)明考試說(shuō)明 (2011福建福建)25時(shí)時(shí), 在含有在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反，發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)： Sn(s)Pb2(a

3、q) Sn2 (aq)Pb(s)，體系中體系中c(Pb2)和和c(Sn2)變化關(guān)系如下變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是圖所示。下列判斷正確的是: A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，往平衡體系中加入金屬鉛后， c(Pb2)增大增大 B. 往平衡體系中加入少量往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，固體后，c(Pb2)變小變小 C. 升高溫度，平衡體系中升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明增大，說(shuō)明 該反應(yīng)該反應(yīng)H0 D. 25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2高考怎么考？高考怎么考？(2011新課標(biāo)新課標(biāo))在容積為在容積為2L的密閉容器中，由的密閉容器中，由CO2和和H

4、2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖，下列說(shuō)法正確的是：應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖，下列說(shuō)法正確的是：CO2+3H2 CH3OH + H2O 平衡圖像解題方法平衡圖像解題方法【網(wǎng)控全局【網(wǎng)控全局】1.提取信息提取信息2.聯(lián)想規(guī)律聯(lián)想規(guī)律3.準(zhǔn)確表達(dá)準(zhǔn)確表達(dá)方程式的方程式的H和和n平衡圖像的特殊點(diǎn)平衡圖像的特殊點(diǎn)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)影響速率的因素影響速率的因素化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)按題目要求作出準(zhǔn)確按題目要求作出準(zhǔn)確答案答案特殊點(diǎn)特殊點(diǎn)在平衡圖像中的作用和意義在平衡圖像中的作用和意義

5、已知反應(yīng)已知反應(yīng)Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) H0下列圖像符合該反應(yīng)的是：下列圖像符合該反應(yīng)的是： (圖中圖中v代表速率，代表速率，為混合物中為混合物中CO的含量，的含量，T為溫度且為溫度且T1T2)cA熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向1： 借題發(fā)揮：借題發(fā)揮： 看面看面(即弄清即弄清縱坐標(biāo)縱坐標(biāo)與與橫坐標(biāo)橫坐標(biāo)的意義的意義)； 看線(xiàn)看線(xiàn)(即弄清線(xiàn)的即弄清線(xiàn)的走向走向和和變化趨勢(shì)變化趨勢(shì))； 看點(diǎn)看點(diǎn)(即弄清即弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的意義的意義)； 看懂圖像：看懂圖像：A正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱,L是氣體是氣體 B正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱,L是固體是固體 C正反

6、應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱,L是氣體是氣體 D正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱,L是固體或液體是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) D 變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：化學(xué)平衡常數(shù)和平衡圖像化學(xué)平衡常數(shù)和平衡圖像A熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向2： 借題發(fā)揮：借題發(fā)揮：1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng): aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g） 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的表達(dá)式的表達(dá)式:2.K的影響因素的影響因素I2在在KI溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：I2(aq

7、)I-(aq) I3-(aq)，某某I2、KI混合溶液中，混合溶液中，c(I3-)與溫度與溫度T的關(guān)系如圖所示。的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)反應(yīng) I2(aq)I-(aq) I3-(aq)的的H0B若溫度為若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則則 K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，時(shí)， 一定有一定有v正正v逆逆D狀態(tài)狀態(tài)A與狀態(tài)與狀態(tài)B相比，相比， 狀態(tài)狀態(tài)A的的c(I2)大大 c(I3-)TT1T2T3ABCD0B 變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：華麗轉(zhuǎn)身華麗轉(zhuǎn)身xy在已有化學(xué)知識(shí)范圍內(nèi)，根據(jù)上圖框架，在已有化學(xué)知識(shí)范圍

8、內(nèi)，根據(jù)上圖框架，你能畫(huà)出哪些圖像？你能畫(huà)出哪些圖像？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0我來(lái)當(dāng)命題專(zhuān)家，就化學(xué)平衡圖像擬制一組試題：我來(lái)當(dāng)命題專(zhuān)家，就化學(xué)平衡圖像擬制一組試題：橫坐標(biāo)橫坐標(biāo)是自變量，我選擇的是是自變量，我選擇的是 ；縱坐標(biāo)縱坐標(biāo)是因變量，我選擇的是是因變量，我選擇的是 ；由此，我繪制的由此，我繪制的速率平衡圖像速率平衡圖像是是 ；我預(yù)設(shè)的我預(yù)設(shè)的考查點(diǎn)考查點(diǎn)有有 ；我針對(duì)這個(gè)圖像，擬制的我針對(duì)這個(gè)圖像，擬制的具體問(wèn)題具體問(wèn)題是是 ；我的我的詳細(xì)解析詳細(xì)解析是是 。 華麗轉(zhuǎn)身華麗轉(zhuǎn)身 在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的分別充入同量的N2和和H2，控制不同，控制不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，溫度下發(fā)生反應(yīng)，在第在第7秒時(shí)分別測(cè)定其中秒時(shí)分別測(cè)定其中NH3的體積的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)(NH3)，并繪成左圖曲線(xiàn)。則，并繪成左圖曲線(xiàn)。則（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是