初中化學(xué)方程式大全

1、1 / 15初中化學(xué)方程式、 氧氣的性質(zhì)：1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （化合反應(yīng)）6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)） ：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + 02 點(diǎn)燃 C0224.木炭還原氧化銅：C+ 2Cu0 高溫 2Cu +

2、C02f25.焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe203 高溫 4Fe + 3C02f（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)： （幾個(gè)化合反應(yīng)）26. 煤爐的底層： C + 02 點(diǎn)燃 C0227. 煤爐的中層： C02 + C 高溫 2C028.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2C0 +02 點(diǎn)燃 2C02（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02f1. 鎂在空氣中燃燒：2. 鐵在氧氣中燃燒：3. 銅在空氣中受熱：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 3Fe+ 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 2Cu +O2 加熱 2CuO 4

3、Al + 3O2點(diǎn)燃 2Al2O32H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302 點(diǎn)燃 2C02 + 3H203）氧氣的來(lái)源：13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 Hg+ 02f14.加熱高錳酸鉀：2KMn04 加熱 K2Mn04 + Mn02 + 02f（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 1）15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H202 Mn022H20+ 02f（實(shí)驗(yàn)室制 氧氣原理 2）二、 自然界中的水：16.水在直流電的作用下分解 （研究水的組成實(shí)驗(yàn)）： 2H20 通電 2H2f+ 02f17.生石灰溶于水： Ca0 + H20 = Ca（0H

4、）218.二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H2C03三、質(zhì)量守恒定律：19. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + 02 點(diǎn)燃 2Mg020.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuS04 = FeS04 + Cu21.氫氣還原氧化銅： H2 + Cu0 加熱 Cu + H2022. 鎂還原氧化銅： Mg + Cu0 加熱 Cu + Mg0四、碳和碳的氧化物：（ 1 ）碳的化學(xué)性質(zhì)2 / 1530.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03 = H20 + C02f31.二氧化碳可溶于水：H20 + C02= H2C033 / 1532.高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaC03 高溫 CaO + C02f33

5、石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2 + C02 = CaCO3J+ H20（ 4）一氧化碳的性質(zhì)：34.一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu +CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2f五、燃料及其利用：37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 +2H2O38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 +3H2O39.氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O六、金屬（ 1）金屬與氧

6、氣反應(yīng)：40.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO41.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱： 2Cu +O2 加熱 2CuO55. 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2f43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（ 2）金屬單質(zhì) + 酸 -鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2f45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2f46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2f47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(

7、SO4)3 +3 H2f48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2f49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2f50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2f51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2f（ 3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）- 新金屬 +新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：（ 3） 金屬鐵的治煉原理：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO4 =ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4 /

8、 15七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）2）酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl =CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl+H2O3）酸 + 堿鹽 + 水（中和反應(yīng)）56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)5 / 1561. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl +

9、 Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4)- 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽64. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaC03 + 2HCI = CaCI2 + H20 + C02f65. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02f66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHC03 + HCI= NaCI + H20 + C0267.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2S04 + BaCI2

10、 =BaS04J+ 2HCI2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物-鹽 + 水68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) ：2Na0H + C02= Na2C03 + H2069.苛性鈉吸收二氧化硫氣體 ：2Na0H + S02= Na2S03 + H2070.苛性鈉吸收三氧化硫氣體 ：2Na0H + S03= Na2S04 + H2071.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(0H)2 + C02 = CaC03J+ H2072. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + S02 = CaS03J+ H20（2） 堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）（3） 堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73

11、. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（0H）2 + Na2C03 = CaC03J+ 2Na0H3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) - 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuS04 = FeS04 + Cu（2） 鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2C03 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02f碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHC03+ HCI= NaCI + H20 + C02f（3） 鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（0H）2 + Na2C03 = CaC03J+ 2Na0H（

12、4） 鹽 + 鹽 - 兩種新鹽77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI + AgN03 = AgCIJ+ NaN0378.硫酸鈉和氯化鋇：Na2S04 + BaCI2 = BaS04J+ 2NaCI 贊同 14748向 TA 求助 回答者： tanruifeng | 一級(jí)擅長(zhǎng)領(lǐng)域： 生物學(xué) 化學(xué) 溫州市 軍事 高考 參加的活動(dòng)： 暫時(shí)沒(méi)有參加的活動(dòng) 提問(wèn)者對(duì)于答案的評(píng)價(jià)： 謝謝了 ,都很全 ! 非常感謝相關(guān)內(nèi)容2011-4-14 初中化學(xué)方程式全集 172011-4-11 化學(xué)方程式初中化學(xué)方程式全集2011-4-10 初中化學(xué)方程式 在線等 32011-4-8 急求幾個(gè)初中化學(xué)方程式（包括反應(yīng)

13、條件、沉淀或生成氣體的箭頭）！ 在線等。2011-4-8初中化學(xué)方程式總結(jié) 7更多關(guān)于初中化學(xué)方程式大全的問(wèn)題 查看同主題問(wèn)題： 初中化學(xué) 方程 全集 等待您來(lái)回答 del1 回答 10 經(jīng)采納另贈(zèng)高分 ! 求華東理工 /高分子物理與化學(xué) /歷年考研真 題!cell.delO 回答現(xiàn)代組織化學(xué)原理與應(yīng)用在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用.del2 回答化學(xué)畢業(yè)論文該做點(diǎn)什么？ .del1 回答關(guān)于化學(xué)污染物的論文，急求！ ！.del0 回答初三上冊(cè)化學(xué)書(shū) p87 頁(yè)第十題怎 樣做？（人教版）.del2 回答 15 請(qǐng)問(wèn)你有沒(méi)有 2011 農(nóng)學(xué)有機(jī)及無(wú)機(jī)噶化學(xué)真題或復(fù)習(xí)資料嗎？ 我妹今年考. del1 回答求初三上

14、冊(cè)化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)資料，謝謝！ cell.del0 回答 50 求，物306 / 15理學(xué)習(xí)指導(dǎo)答案， 或化學(xué)自主檢測(cè)答案， 有的加 QQ1710382240. 更多等待您來(lái)回答的問(wèn)題 沒(méi)有感興趣的問(wèn)題？試試換一批其他回答 共 2 條2007-3-6 19:59 persi | 五級(jí) 高中所有化學(xué)方程式（不一定全呀） 非金屬單質(zhì)（ F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 ,P , C , Si ） 1, 氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe（ 過(guò)量 ）=XeF22F2 （過(guò)量）+Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn （ 表示大部分金屬 ）2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +

15、2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2 （ 等體積 ）=2ClF3F2（過(guò)量 ）+Cl2=2ClF3 7F2（過(guò)量）+I2 =2IF7 Cl2 +H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +PCl3=PCl5 Cl2 +2Na=2NaCl 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

16、 Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2 +H2S=2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2=2HCl+O2 2O2 +3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22還原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3（

17、 濃 ）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（ 稀 ）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10（ 常寫(xiě)成 P2O5） 2P+3X2=2PX3 （X 表示 F2， Cl2 ， Br2 ） PX3+X2=PX5P4+20HNO3（ 濃 ）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2（少量）=2C07 / 15C+02（足量）=C02C+CO2=2COC+H20=C0+H2（ 生成水煤氣 ）2C+Si02=Si+2C0（ 制得粗硅 ）Si（粗）+2CI=SiCI4（SiCl4+2H2=Si（ 純 ）+4HCl）Si

18、（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（ 金剛砂 ）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化CI2+H2O=HCI+HCIO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca （CIO）2+2H2O 3CI2+6KOH （熱，濃） =5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH （濃） +3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=S

19、iC+2CO二，金屬單質(zhì)（Na, Mg, Al, Fe）的還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4 （熔融） =4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg （ OH ） 2+H22Mg+TiCl4 （熔融） =Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S

20、=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 （鈍化） 4Al（Hg）+3O2+2xH2O=2（Al2O3.xH2O）+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H28 / 152AI+6H2SO4（濃）=AI2（SO4）3+3SO2+6H2O （Al,Fe 在冷,濃的 H2SO4,HNO3 中鈍化 ）AI+4HNO （稀） =A

21、I （NO3） 3+NO+2H2O 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2Fe+2HCI=FeCI2+H2Fe+CuCI2=FeCI2+CuFe+SnCI4=FeCI2+SnCI2（鐵在酸性環(huán)境下 ,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCI2=FeCI2+Sn）三, 非金屬氫化物 （HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1,還原性 :4HCI（濃）+M nO 2=M nCI2+CI2+2H2O4HCl（g）+O2=2Cl2+2H2O16HCI+2KMnO4=2KCI

22、+2MnCI2+5CI2+8H2O14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2（ 足量 ）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（濃）=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N

23、2+3H2O2NH3+3CI2=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4CI4NH3+3O2（ 純氧 ）=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（ 用氨清除 NO） NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H22,酸性 :4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中 SiO2 的含量）2HF+CaCI2=CaF2+2HCIH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCI2=CuS+2HCIH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCI2=

24、HgS+2HCIH2S+Pb（NO3）2=PbS+2HNO3H2S+FeCI2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2 （NaNH2+H2O=NaOH+NH3）9 / 153，堿性：NH3+HCI=NH4CINH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2=NaHCO3+NH4CI（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4，不穩(wěn)定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2

25、SO4（這是 SO2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO 和 NO2 ） 2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO

26、2 ） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C（CO2 不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi) ）SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3,與水的作用 :SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO310 / 15P2O5+3H2O=2H3PO4（P2O5 極易吸水 ,可作氣體干燥劑 ）P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3與堿性物質(zhì)的作用 :SO2+2N

27、H3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(這是硫酸廠回收 SO2 的反應(yīng) .先用氨水吸收 SO2,再用 H2SO4 處理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸銨作化肥 ,SO2 循環(huán)作原料氣 )SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別 SO2 和 CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH( 過(guò)量 )=Na2CO3+H2OCO2(過(guò)量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2( 過(guò)量 )=CaCO3+H2O2C

28、O2(過(guò)量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃 )SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五,金屬氧化物1,低價(jià)態(tài)的還原性 :6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性 :Na2O2+2Na=2Na2O(此反應(yīng)用于制備 Na2O)MgO ，Al2O3 幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原

29、為Mg ，Al.一般通過(guò)電解制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O ( 制還原鐵粉 )Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3, 與水的作用 :Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2. H2O2 的制備可利用類(lèi)似的反應(yīng) : BaO2+H2SO4( 稀 )=BaSO4+H2O2)11 / 15MgO+H2O=Mg(OH)2 ( 緩慢反應(yīng) )4, 與酸性物質(zhì)的作用 :Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2

30、O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷,?。?Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3 是兩性氧化物 :Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S（g）=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六, 含氧酸1,氧化性 :4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO

31、+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2（氧化性 :HClOHClO2HClO3HClO4,但濃 ,熱的 HClO4 氧化性很強(qiáng) ）2H2SO4（濃）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（濃）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe（Al） 室溫下鈍化6H2SO4（濃）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（濃）+2HBr=SO2+Br2+2H2O12 / 15H2SO4（濃）+2HI=SO2+l2+2H2OH2SO4（?。?Fe=FeSO4+H2

32、2H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（濃）+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2,還原性 :H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X 表示 Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2=2H

33、2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性 :H2SO4（濃）+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4（濃）+NaCI=NaHSO4+HCIH2SO4（濃）+2NaCI=Na2SO4+2HCIH2SO4（濃）+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4（濃）+Ca3 （ PO4） 2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4（濃）+Ca3 （ PO4） 2=2CaSO4+Ca （ H2PO4） 23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3

34、AgNO32HNO3+CaCO3=Ca （ NO3） 2+H2O+CO2（用 HNO3 和濃 H2SO4 不能制備 H2S，HI ，HBr ，（SO2） 等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（ PO4） 2=3Ca （ H2PO4） 2（重鈣）H3PO4 （濃）+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4 （濃）+NaI=NaH2PO4+HI4，不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+O2 4HNO3=4NO2+O2+2H2O H2SO3=H2O+SO213 / 15H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O 七，堿低價(jià)態(tài)的還原性：4Fe（ OH ）2+O2+2H2O=4Fe （OH

35、）3 與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2 （少量） =Na2SO3+H2O NaOH+SO2 （足量） =NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S （足量） =NaHS+H2O 2NaOH+H2S （少量） =Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3=Al（ OH ） 3+3NaCl NaOH+Al （OH ） 3=NaAlO2+2H2O （AlCl3 和 Al（OH）3 哪個(gè)酸性強(qiáng)？）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2

36、O Mg（ OH ） 2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O Al（OH）3+NH4Cl不溶解3,不穩(wěn)定性 :Mg（OH）2=MgO+H2O 2Al（OH）3=Al2O3+3H2O 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O Cu（OH）2=CuO+H2O 八,鹽1,氧化性 :2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （用于雕刻銅線路版 ）2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag=FeCl2+AgC Fe2（SO4）3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4（ 較難反應(yīng) ）Fe（NO3）3+Ag 不反應(yīng) 2FeCl3+H2S=2FeCl

37、2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22,還原性 :2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3（ 稀 ）=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3（ 稀 ）=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 3,與堿性物質(zhì)的作用 :MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4,與酸性物質(zhì)的作用 :Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

38、Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)35,不穩(wěn)定性 : Na2S2O

39、3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 2KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2 MgCO3=MgO+CO2 贊同 02007-3-10 08:35 xiajeijie | 二級(jí) 初中化學(xué)方程式 一兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律 1酸 +金屬 =鹽 +氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，(常用稀硫

40、酸、鹽酸) 金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)Mg+ 2HCI=MgCI2+H2fMg+ H2SO4=MgSO4+H2f14 / 152AI+6 HCI= 2AICI3+3H2f2AI+3 H2SO4= 2AI2(SO4)3+3H2fZn+ 2HCI=ZnCI2+ H2fZn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2fFe+ 2HCI=FeCI2+H2fFe+H2SO4=FeSO4+H2f2鹽+金屬=新鹽+新金屬反應(yīng)條件：鹽(反應(yīng)物)必須溶于水金屬單質(zhì)(反應(yīng)物)比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2AI+3CuSO4=AI2(SO4)3+3CuZn+CuS

41、O4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1酸(含氧酸) = 非金屬氧化物 +水H2CO3 = H2O+CO2f2堿(難溶性) = 金屬氧化物 +水Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3碳酸鹽(難溶性) = =金屬氧化物 +二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2f三 四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律1金屬 + 氧氣 = 金屬氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO2金屬氧化物 +水 = 堿(可溶性)CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2Na