2019屆高中化學(xué)高三實(shí)驗(yàn)選擇題匯編

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2019屆高中化學(xué)高三實(shí)驗(yàn)選擇題匯編1實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如下圖所示有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧下列說法正確的是A. A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B. 點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2C. TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD. 分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是萃取2下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A

2、向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3無現(xiàn)象證明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)B向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者變藍(lán)色，后者有黃色沉淀證明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡C向NaA1O2溶液中持續(xù)通入氣體，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀完全溶解該氣體可能是CO2 D在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液，溶液變黃色證明氧化性：H2O2>Fe3+ A. A B. B C. C D. D33用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

3、的的是A. 制取并收集少量氨氣 B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C. 制取并檢驗(yàn)乙烯D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱4一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/58.7676.8215217下列說法正確的是A. 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌B. 用乙裝置將Br-氧化為Br2C. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃. 可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br25下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是A. A B. B C. C D

4、. D6下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動B用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化C向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口無明顯現(xiàn)象X溶液中無NH4+D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32 > HCO3A. A B. B C. C D. D7某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)

5、探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的8下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. A B. B C. C D. D9對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是選項實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力

6、：Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO，稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性：C2H5OH2OA. A B. B C. C D. D10下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是A. 驗(yàn)證NH3的溶解性 B. 分離提純碘 C. 檢驗(yàn)SO2和CO2 D. 制取SO211下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計測定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小B區(qū)別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層C檢驗(yàn)淀粉是否水解生成葡萄

7、糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成D驗(yàn)證氧化性：Co2O3>Cl2向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成A. A B. B C. C D. D1212下列裝置(部分儀器略去)，能按順序完成對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A. A裝置，能驗(yàn)證非金屬性Cl>S B. B裝置，定量測定化學(xué)反應(yīng)速率C. C裝置可以完成乙酸乙酯制取實(shí)驗(yàn) D. D裝置可以從碘的CCl4溶液中分離出碘13下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）A. A B. B C. C D. D14某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

8、（夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4NOFe(NO)SO4（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列對該實(shí)驗(yàn)相關(guān)描述錯誤的是A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液B. 裝置J收集的氣體中不含NOC. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)15根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計如下裝置的連接中，正確的是A. 制備收集C2H4: 連接acgB. 制備收集NO: 連接 bcedC. 制備收集NH3:連線bdecD. 制備收集Cl2連接afced16通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的

9、Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是A. 干燥管b中裝入堿石灰B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2C. 測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3D. 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小17下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是( )A. A B. B C. C D. D18下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. A B. B C. C D. D19按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A. 利用圖甲裝置，可以防止鐵釘生銹B. 利用圖乙裝置，可以用乙醇和濃硫酸制備乙烯C. 利用圖丙裝置，可以加熱NH4

10、Cl固體制NH3D. 利用圖丁裝置，可以研究Ca(OH)2的溶解度隨溫度的變化20已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101，170分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. A B. B C. C D. D21下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B. 用圖2裝置可演示NO的噴泉實(shí)驗(yàn)C. 用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色D. 用圖4裝置驗(yàn)證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵22下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）A. A B. B C. C D. D23如表實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩

11、者具有因果關(guān)系的是選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁酸性：醋酸碳酸苯酚B將氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振蕩、靜置先無色NaBr溶液變黃色、后下層溶液顯紫紅色非金屬性：ClBrIC向裝有固體NaOH試管中加入濃氨水，產(chǎn)生的氣體通入到AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出現(xiàn)白色渾濁堿性：NaOHNH3·H2OAl(OH)3D向稀硫酸和硫化鈉的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀說明Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)A. A B. B C. C D. D24某課外實(shí)

12、驗(yàn)小組設(shè)計的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A. 制備并觀察氫氧化亞鐵B. 證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱C. 鑒別碳酸鈉與亞硫酸鈉D. 制備少量干燥的氯化氫氣體2525下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）A. 甲裝置可用于制備氨氣B. 乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C. 丙裝置可探究S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱D. 丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體26下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項正確的是（ ）A. A B. B C. C D. D27依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，并利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)

13、到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是A. B. C. D. 28進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相關(guān)說法正確的是A. 圖甲：蒸干CuSO4飽和溶液，制備CuSO4·5H2O晶體B. 圖乙：可形成紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C. 圖丙：配一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，若定容時視線如圖，則所配NaOH溶液濃度偏低D. 圖?。撼ヌ妓釟溻c固體中的少量碳酸鈉29由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是A. A B. B C. C D. D30某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是A.

14、操作中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度B. 操作的操作名稱是過濾C. 操作中盛放藥品的儀器是坩堝D. 操作的目的是除去濾渣中雜質(zhì)31下列實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)步驟正確的是選項實(shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否變質(zhì)將樣品溶于稀硫酸,滴入幾滴KSCN溶液B驗(yàn)證Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比較醋酸和碳酸酸性強(qiáng)弱pH 計分別伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,讀取pHD測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱混合前分別用沖洗干凈的溫度

15、計測量50mL0.50mol/L HCl溶液與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的溫度A. A B. B C. C D. D32按如圖各裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒ν瓿上鄳?yīng)實(shí)驗(yàn)的是A. 圖1:證明非金屬性強(qiáng)弱：CSi B. 圖2:制備氫氧化亞鐵C. 圖3:分離碘并回收苯 D. 圖4:制取和收集乙酸乙酯33下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是 A. 澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2B. 進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C. 當(dāng)X選用苯時可進(jìn)行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. 可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH334利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

16、（ ）A. 用裝置測量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率B. 用裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C. 裝置中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶D. 裝置可實(shí)現(xiàn)制取CO2 實(shí)驗(yàn)中的“即關(guān)即止，即開即用”的作用35下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵海?） A. A B. B C. C D. D36下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是 （ ） A. 利用CCl4密度大于乙醇，進(jìn)行CCl4與乙醇混合物的分離B. 進(jìn)行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集C. 當(dāng)X選用苯時可進(jìn)行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. 可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH337下列實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

17、的的是ABCD方案目的探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響灼燒海帶成海帶灰證明鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣蒸干NH4Cl溶液制備NH4Cl晶體A. A B. B C. C D. D38實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿原理制備少量 NaHCO3 固體的四個主要步驟中，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. A B. B C. C D. D專心-專注-專業(yè)參考答案1C【解析】A、因TiCl4遇潮濕空氣即水解產(chǎn)生白霧，所以E中不能盛放氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B、應(yīng)先通氮?dú)庖欢螘r間，排盡裝置內(nèi)的空氣后，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，故B錯誤；C、TiCl4遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，即鹽酸的小液滴，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+3H2O= H2TiO3

18、+4HCl，所以C正確；D、CCl4與TiCl4互溶，但二者的沸點(diǎn)相差較大，所以分離的操作名稱是蒸餾，故D錯誤。本題正確答案為C。2B【解析】A表達(dá)式形式相同的難溶物，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，硫酸鋇、碳酸鋇都是白色沉淀，所以轉(zhuǎn)化過程沒有明顯現(xiàn)象，不能判斷二者的大小，故A錯誤；B向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，說明溶液中含有碘，后者有黃色沉淀，說明溶液中含有碘離子，原來的溶液是KI3溶液，說明KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，故B正確；C氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)酸中，若Y是CO2氣體，觀察到出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不溶解，即氣體不可能是

19、二氧化碳，故C錯誤；D酸性溶液中硝酸鹽具有強(qiáng)氧化性，則溶液變黃色，可能為亞鐵離子被硝酸根離子氧化，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及氧化性強(qiáng)弱比較、化學(xué)平衡、溶度積大小比較、氫氧化鋁的性質(zhì)等，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中隱含條件的挖掘，酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子，為易錯點(diǎn)。3B【解析】A. 制取并收集少量氨氣，原理可行，但收集裝置不對，只有進(jìn)氣管沒有出氣管，無法收集氨氣，A不正確； B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，雖然兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低的溫度下分解而碳酸鈉在較高的溫度下不分解，可以說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定

20、，B正確；C. 制取乙烯時要使用溫度計控制加熱溫度在170，缺少溫度計，C不正確；D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，由于濃鹽酸有揮發(fā)性，二氧化碳中有氯化氫雜質(zhì)，氯化氫通入硅酸鈉溶液中與其反應(yīng)生成硅酸沉淀，無法證明碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，D不正確。本題選B。4B【解析】A、過濾時是不能攪拌的，否則可能使濾紙破損，故A錯誤；B、由于氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，多余的氯氣和揮發(fā)的溴都能被NaOH溶液吸收，所以B正確；C、丙裝置的分液漏斗錯誤，萃取與萃取劑的密度大小無關(guān)，故C錯誤；D、根據(jù)溴單質(zhì)和正十二烷的沸點(diǎn)可知，先蒸餾出來的是Br2，故D錯誤。本題正確答案為B。5D【解析】A. 將1mL、0.1mol/

21、L的NaCl溶液滴入到2mL、0.1mol/LAgNO3溶液中，AgNO3過量，將反應(yīng)后的溶液加入到1mL、0.1mol/L的KI溶液中，一定有AgI黃色沉淀生成，所以不能判斷AgI和AgCl溶解度的大小，故A錯誤；B. 因Zn足量，則生成氫氣的多少只與溶液中氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B錯誤；C. 因反應(yīng)生成的氣體中含有揮發(fā)出的乙醇雜質(zhì)，乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能證明反應(yīng)生成的氣體中是否含有乙烯，故C錯誤；D. 將碳酸鈉溶液分別滴入到醋酸和硼酸溶液中，醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)生成了CO2，則醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，硼酸溶液中無明顯現(xiàn)象，說明硼酸與碳酸鈉未反應(yīng)，則碳酸

22、的酸性強(qiáng)于硼酸，所以酸性：醋酸硼酸，故D正確；答案選D。6D【解析】A. 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體，化學(xué)平衡不移動，故溶液顏色不變，A不正確；B. 用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去，不能說明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，因?yàn)閾]發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去，B不正確；C. 向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口無明顯現(xiàn)象，不能說明X溶液中無NH4+，因?yàn)樵嚰垱]有用水潤濕（還應(yīng)適當(dāng)加熱），C不正確；D. 常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴

23、加1滴酚酞，溶液均變紅，前者紅色更深，說明水解程度CO32 > HCO3，即結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32 > HCO3，D正確。本題選D。點(diǎn)睛：從離子方程式Fe3+3SCN-Fe(SCN)3來分析，該化學(xué)平衡與KCl無關(guān)，故加入少量KCl固體不影響該化學(xué)平衡的狀態(tài)。7B【解析】A. 硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀硫化銅和硫酸，不能說明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)（當(dāng)然也不能說明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)），只能說明硫化銅不溶于硫酸，A不正確；B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，證明硫化氫可以被Fe+氧化，則說明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)，B正確；C. 若H中溶液變紅色，則說明H2S的水溶液呈酸性，但是

24、不能說明氫硫酸是幾元酸，C不正確；D. 若E中FeS換成Na2S，由于硫化鈉可溶于水，無法達(dá)到該裝置隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的，D不正確。本題選B。點(diǎn)睛：在復(fù)分解反應(yīng)中，通常都是強(qiáng)酸制弱酸，但是不能因此而誤認(rèn)為弱酸不能制強(qiáng)酸。本題中氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)，就是一個典型的弱酸制強(qiáng)酸的例子，該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因?yàn)榱蚧~的溶解度特別小，難溶于水、難溶于酸。8D【解析】A. 乙醇與乙酸互溶，不能用分液法分離，A錯誤；B. 產(chǎn)生蒸氣進(jìn)入飽和碳酸鈉溶液時不能將導(dǎo)管伸入溶液中，防止倒吸，B錯誤；C. 蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)位于燒瓶支管口略下方，冷卻水應(yīng)低進(jìn)高出，C錯誤；甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，D正確。

25、答案選D。9B【解析】A、硫酸鎂溶液中：Mg22H2OMg(OH)22H，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4，氯化鎂溶液：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加熱促進(jìn)水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解釋合理，故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCl2溶液，陰極上發(fā)生Cu22e=Cu，說明Cu2得電子能力大于H，電解NaCl溶液，陰極發(fā)生2H2e=H2，說明H得電子能力強(qiáng)于Na，得電子能力強(qiáng)弱是Cu2>H>Na，因此解釋合理，故B說法

26、錯誤；C、濃硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解釋合理，故C說法正確；D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明水中H的濃度大于乙醇中c(H)，即羥基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O，解釋合理，故D說法正確。10A【解析】A、氨氣如果極易溶于水，造成燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小，形成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水，能夠完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B、通過實(shí)驗(yàn)得到碘的四氯化碳的溶液，仍然為混合物，然后通過蒸餾，得到碘單質(zhì)，因此本實(shí)驗(yàn)不能分離提純碘，故B錯誤；C、SO2和CO2都能與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀，因此本實(shí)驗(yàn)不能檢驗(yàn)CO2和S

27、O2，故C錯誤；D、銅粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)需要加熱，所給實(shí)驗(yàn)裝置缺少加熱裝置，故D錯誤。11C【解析】A、用pH計測定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小，可知碳酸與HCN的酸性，故A正確；B、植物油與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，礦物油的成分為烴，與NaOH不反應(yīng)，則觀察是否分層可檢驗(yàn)，故B正確；C、檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，沒有先加堿至堿性，不能檢驗(yàn)，故C錯誤；D、向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成，氧化劑Co2O3的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物Cl2，驗(yàn)證氧化性：Co2O3>Cl2，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，解題關(guān)鍵：把握酸性

28、比較、物質(zhì)性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)技能，A、比較弱酸的強(qiáng)弱，測相應(yīng)的鹽的pH，水解能力強(qiáng)，則酸越弱。C、易錯題，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)選加堿，中和作催化劑的酸，使溶液呈堿性。12A【解析】A. A裝置，2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Cl2+Na2S=2NaCl+S，能驗(yàn)證非金屬性Cl>S ，故A符合題意；B. B裝置漏氣，無法定量測定化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合題意；C. C裝置導(dǎo)管口浸入液面下可引起倒吸，故C不符合題意；D. D裝置不能從碘的CCl4溶液中分離出碘，故D不符合題意。故選A。13C【解析】A收集氨氣的集氣瓶口需要塞一團(tuán)棉花，以提高收集氨氣的純

29、度，故A錯誤；B左側(cè)燒杯中發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，應(yīng)將圖中兩個燒杯中電解質(zhì)互換可構(gòu)成原電池，故B錯誤；C關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗加水，出現(xiàn)漏斗下端導(dǎo)管與燒瓶內(nèi)液面的差，且一段時間液面差不變，則氣密性良好，故C正確；DCO2的密度比空氣大，利用向上排空氣法收集，則應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣，故D錯誤；故選C。14B【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，在裝置E中Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO，實(shí)驗(yàn)開始前向裝置中通入一段時間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣，由于HNO3具有揮發(fā)性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），裝置F用于除去NO中的HNO3（g），裝置G中的無水CaCl2用于干燥NO，裝置H用于探究NO與Cu

30、粉的反應(yīng)，裝置I用于檢驗(yàn)NO。A，裝置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根據(jù)題意用FeSO4溶液檢驗(yàn)NO，裝置I中盛放FeSO4溶液，A項正確；B，檢驗(yàn)NO的反應(yīng)為FeSO4+NOFe（NO）SO4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NO不能被完全吸收，NO難溶于水，裝置J的氣體中含有NO，B項錯誤；C，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入NO，C項正確；D，若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu作用產(chǎn)生了黑色固體，說明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，D項正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查NO的制備、NO的性質(zhì)和NO的檢驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，正確分析各裝置的作用

31、是解題的基礎(chǔ)。15D【解析】制備收集C2H4，沒有控制溫度的溫度計， A錯誤；NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，B錯誤；硫酸吸收多余的NH3，易產(chǎn)生倒吸，C錯誤；飽和食鹽水除去氯化氫氣體，濃硫酸吸收水蒸氣，堿石灰吸收多余的氯氣，D正確；正確答案選D。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯氣體，需要反應(yīng)溫度為170，也就是需要溫度計來控制溫度。16D【解析】加入硫酸與樣品反應(yīng)在Q氣球中得到二氧化碳和氧氣，用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，在量筒中排水測氧氣的量，進(jìn)而計算過氧化鈉的量，選項A、選項B都正確。測定氣體的總體積是利用Q氣球的膨脹將瓶中的空氣擠入右邊進(jìn)行排水量氣，所以必須關(guān)閉K1、K2，打

32、開K3。選項C正確。讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3，緩緩打開K1，還要再打開K2，才可觀察到Q氣球慢慢縮小，原因是不打開K2體系是密閉的，氣球體積無法減小，選項D錯誤。17D【解析】A、石蠟油的主要成分為烴類化合物，高溫下發(fā)生裂解和裂化，生成含碳原子數(shù)較少的烷烴和烯烴，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成物中的烯烴不一定為乙烯，A錯誤；B、常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面被氧化為一層致密的氧化物膜，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C、硝酸易揮發(fā)， 也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3 +H2SiO3，所以出現(xiàn)的白色沉淀可能是CO2引起的，也可能是HNO3引起

33、的，故無法說明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)，C錯誤；D、蔗糖變黑，說明蔗糖脫水生成碳單質(zhì)，說明濃硫酸具有脫水性，體積膨脹，生成了氣體，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將碳氧化為CO2，本身還原為SO2等，D正確。正確答案為D。18C【解析】A、要將CO和CO2分離，關(guān)閉b，打開a，混合氣體進(jìn)入左邊廣口瓶裝置，CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可分離出被右邊廣口瓶中濃硫酸干燥過的純凈的CO，裝有NaOH溶液的廣口瓶用來吸收CO2，此時廣口瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再關(guān)閉a，打開b，利用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2通過濃硫酸干燥得純凈的CO2，選項A正確；B、若長

34、頸漏斗中液面不下降，說明裝置氣密性好，選項B正確；C、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶所用的儀器為蒸發(fā)皿，坩堝用于灼燒固體，選項C錯誤；D、利用分液將水層和溴的四氯化碳溶液分離，選項D正確。答案選C。19C【解析】A. 圖甲裝置是電解池，鐵釘作為電解池的陰極，相當(dāng)于把鐵釘保護(hù)起來，可以防止鐵釘生銹，A正確；B.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯，用乙醇和濃硫酸加熱到170，溫度計的水銀球插入到液體中，B正確；C. 加熱氯化銨固體會分解為氯化氫和氨氣，但是氯化氫和氨氣相遇會反應(yīng)又變回氯化銨固體，C錯誤；D.Mg與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果Ca(OH)2有析出，說明氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，D正確；答案選C.20D【解析】A.銅

35、和濃硫酸在加熱條件反應(yīng)生成二氧化硫，應(yīng)用酒精燈外焰加熱，A錯誤；B.常溫下鋁遇濃硫酸鈍化而無法制取二氧化氮，B錯誤；C. 已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101，170分解，熔化溫度低于分解溫度，試管口應(yīng)向上傾斜，C錯誤；D.苯與溴苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾法分離，D正確。答案選D。21D【解析】試題分析：A氨氣的密度比空氣密度小，則圖中氨氣的收集方法不合理，圖中為向上排空氣法，A錯誤；BNO不溶于水，則不能演示NO的噴泉實(shí)驗(yàn)，B錯誤；CFe與電源負(fù)極相連，為陰極，不能失去電子，則不能制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色，應(yīng)Fe與電源正極相連，C錯誤；D苯與溴水、高

36、錳酸鉀均不反應(yīng)，則圖中實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵，D正確；答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評價性分析，題目難度不大。22A【解析】A. 氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鎂大，所以加入足量的氧化鎂溶液充分?jǐn)嚢韬?，可以把氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，過濾、洗滌后得到氫氧化鎂，A正確；B.氯酸鉀的氯元素是+5價的，不與硝酸銀反應(yīng)，B不正確；C. 與硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于水、可溶于稀鹽酸的白色沉淀，這樣的鹽可能是碳酸鹽，但不可能是亞硫酸鹽，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，亞硫酸鋇可以被硝酸根離

37、子氧化為硫酸鋇，硫酸鋇不溶于鹽酸，C不正確；D. 因?yàn)橄跛徙y溶液過量，所以肯定有黃色沉淀產(chǎn)生，無法證明氯化銀和碘化銀的溶度積的大小關(guān)系，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：要證明碘化銀的溶度積比氯化銀小，應(yīng)該在足量的氯化鈉溶液中滴加少量的硝酸銀溶液，充分振蕩后，再滴加少量的碘化鉀溶液，觀察是否有黃色沉淀生成，若有，則證明氯化銀容易轉(zhuǎn)化為碘化銀，所以碘化銀的溶度積比氯化銀小。23D【解析】A濃醋酸有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有醋酸，將此氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁，不能說明碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，故A錯誤；B將氯水加入到NaBr溶液中，生成溴和氯化鈉，但氯水可能過量，再將所得混合溶液加入到KI和CC

38、l4混合溶液中，溴、氯均氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能說明三者氧化性的強(qiáng)弱，故B錯誤；C向裝有固體NaOH試管中加入濃氨水，氫氧化鈉固體吸收水時放出大量的熱，降低氨氣溶解性，促進(jìn)氨氣的生成，不是利用氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氨水，故C錯誤；D銀離子與硫離子、硫酸根離子反應(yīng)均生成沉淀，向稀硫酸和硫化鈉的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，說明硫化銀更難溶，即Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)，故D正確。24C【解析】A.氫氧化亞鐵為易被氧氣氧化的白色固體，先利用鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排除裝置內(nèi)的空氣，然后再利用容器內(nèi)氣體壓差的變化，把硫酸亞鐵溶液壓入到氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀

39、，A正確；B. 過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生大量的熱，達(dá)到了脫脂棉的著火點(diǎn)，脫脂棉迅速燃燒起來，B正確；C. 碳酸鈉與亞硫酸鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳和二氧化硫氣體，兩種氣體都能使澄清的石灰水變渾濁，無法區(qū)分兩種鹽，C錯誤；D. 濃硫酸具有吸水性，在吸水的過程中，放出大量的熱，有利于濃鹽酸中氯化氫氣體的揮發(fā)，可以得到干燥的氯化氫氣體，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：氫氧化亞鐵的制備必須隔絕空氣的環(huán)境下進(jìn)行，否則易被氧氣氧化；二氧化碳和二氧化硫兩種氣體的鑒別可以用品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液，不能用澄清的石灰水鑒別。25B【解析】ACaO與水混合放熱，使氨氣逸出，可實(shí)現(xiàn)固體與液體混合制備氨氣的實(shí)

40、驗(yàn)，故A正確；B因二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能除去SO2雜質(zhì)，除雜試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C. 若圓底燒瓶中生成氣體，說明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，試劑瓶中生成白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，因最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，因此比較硫、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案合理，故C正確；DCCl4萃取碘水后分層，且有機(jī)層在下層，則圖中分液操作及儀器合理，故D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，題目難度不大。把握氣體的制備、混合物分離提純及基本實(shí)驗(yàn)技能等為解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點(diǎn)是B項，解題時要注意CO2和SO2性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系，因二者均與碳酸鈉

41、溶液反應(yīng)，所以不能除去SO2雜質(zhì)，除雜試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液。26B【解析】A、容量瓶不能用于溶解、反應(yīng)、稀釋溶液的容器，故A錯誤；B、Cl2H2OHClHClO，飽和NaCl中Cl抑制Cl2與水的反應(yīng)，HCl易溶于水，因此可以除去Cl2中HCl，故B正確；C、CCl4不溶于水，且密度大于水，因此下層為紫色，上層幾乎無色，故C錯誤；D、為防止生成Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，因此膠頭滴管的尖嘴應(yīng)伸入到溶液中，故D錯誤。27C【解析】 銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故錯誤；氣體和液體反應(yīng)，且防倒吸，故正確；用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，故正確；蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿，故錯誤；故選C。點(diǎn)睛：

42、本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，解題關(guān)鍵：明確常見裝置特點(diǎn)及化學(xué)基本操作方法，D為易錯點(diǎn)，注意加熱灼燒固體才用坩堝。28B【解析】A. 蒸干CuSO4飽和溶液，得到的是CuSO4固體，A項錯誤；B.HC1極易溶于水可形成紅色噴泉,B項正確；C.若定容時視線如圖，則少加了蒸餾水，所配NaOH溶液濃度偏高，C項錯誤；D.碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，D項錯誤。答案選B.29C【解析】A.溶液顯黃色，加入鐵粉后：，黃色逐漸消失，滴加后顏色不變，其中作還原劑，其還原性大于還原產(chǎn)物，A項正確。B.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有生成，則中碳元素化合價降低，作氧化劑，B項正確。C.二氧化硫具有還原性

43、,能夠還原酸性高錳酸鉀使其褪色,體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是漂白性，C項錯誤。D.氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，在試管的上部氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨固體，D項正確。答案選C.30D【解析】試題解析：A操作中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，故A正確；B普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作是把固體與溶液分離，應(yīng)是過濾，故B正確；C由圖可知操作是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩堝放在泥三角上，故C正確；D二氧化錳是黑色固體，能作雙氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能

44、證明黑色固體是二氧化錳，所以該實(shí)驗(yàn)的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，故D錯誤。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作31D【解析】A項，將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，H+和NO3-同時存在的溶液具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子被氧化成鐵離子，干擾了檢驗(yàn)，故A錯誤；B項，向2mL1.0mol/LNaOH溶液中先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，會生成Mg(OH)2白色沉淀；但由于NaOH過量，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，而不會與沉淀Mg(OH)2反應(yīng),所以不存在沉淀的轉(zhuǎn)化問題，故B錯誤；C項，用測鹽溶液pH的方法比較醋酸和碳酸酸性強(qiáng)弱，應(yīng)測定等濃度

45、的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，若測Na2CO3溶液的pH，比較的是醋酸和HCO3-的酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；D項，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要測量反應(yīng)前的初始溫度，為保證測量結(jié)果準(zhǔn)確，溫度計應(yīng)該潔凈，所以混合前分別用沖洗干凈的溫度計測量50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液的溫度，故D正確。32C【解析】A、稀鹽酸易有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中含有氯化氫，能使硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀的不一定是碳酸，故無法證明非金屬性CSi，選項A錯誤；B、為防止制得的的氫氧化亞鐵被氧化，必須將滴管插到液面以下或在液面上加苯覆蓋以防止空氣中氧氣進(jìn)入溶液氧化產(chǎn)生的氧化亞鐵，選項B錯誤；C、碘溶于苯中，利用沸點(diǎn)的不同蒸餾使苯分離出來并回收苯，實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確，選項C正確；D、制取和收集乙酸乙酯時必須用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯而不能用氫氧化鈉溶液，選項D錯誤。答案選C。33D【