化學：1.1《化學反應與能量的變化》(2)課件(新人教版選修4)(1)

1、1 1、化學反應與能量變化、化學反應與能量變化閱讀提綱閱讀提綱1.什么是反應熱（焓變）？什么是反應熱（焓變）？什么是放熱反應和吸熱反應？什么是放熱反應和吸熱反應？2.什么是什么是熱化學方程式熱化學方程式？在熱化學？在熱化學 方程式中如何表示放熱和吸熱？方程式中如何表示放熱和吸熱？3.為什么在熱化學方程式中必須標為什么在熱化學方程式中必須標 明物質的集聚狀態(tài)？明物質的集聚狀態(tài)？4.熱化學方程式中的系數(shù)表示什么熱化學方程式中的系數(shù)表示什么 ？能否用分數(shù)表示？能否用分數(shù)表示？一一.反應熱（焓變）反應熱（焓變） 反應過程中所放出或吸收的反應過程中所放出或吸收的能量都屬于反應熱（焓變能量都屬于反應熱（焓

2、變H）。）。1.放熱反應放熱反應： 放出熱量的化學放出熱量的化學 反應。反應。(放熱放熱吸熱）吸熱）H放熱放熱) H0化學反應中為什么會伴隨能量變化？化學反應中為什么會伴隨能量變化？（微觀解釋）（微觀解釋）舊鍵的斷裂：吸收能量舊鍵的斷裂：吸收能量新鍵的形成：放出能量新鍵的形成：放出能量總能量的變化取決于上述兩個過程能量總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。變化的相對大小。吸熱：前者吸熱：前者后者后者放熱：前者放熱：前者后者后者小結：小結：（1）化學反應的本質化學反應的本質： 原子的分離與結合的原子的分離與結合的 過程過程（2）反應物分子中原子解離）反應物分子中原子解離-吸熱。吸熱。

3、 生成物新分子的形成生成物新分子的形成-放熱。放熱。二二.熱化學方程式熱化學方程式1.定義：定義：例如：例如：2H2(氣氣)+O2(氣氣)=2H2O(氣氣)483.6KJ2mol 1mol 2mol 2H2(氣氣)+O2(氣氣)=2H2O(液液)571 6KJ2mol 1mol 2molP34例例1、例、例2思考與交流思考與交流2.書寫要點：書寫要點：C(固固)+H2O(氣氣)=CO(氣氣)+H2(氣氣)標集聚狀態(tài)標集聚狀態(tài)（固、液、氣）（固、液、氣）右端標熱量數(shù)值和符號：右端標熱量數(shù)值和符號： 吸熱用吸熱用“”，放熱用：，放熱用：“”。系數(shù)單位是系數(shù)單位是“摩摩”，而不是，而不是“個個”；也

4、不能表示物質的量之比。也不能表示物質的量之比。131.3KJ系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要系數(shù)可用分數(shù)，但熱量值要 相應變化。如：相應變化。如：2H2(氣氣)+O2(氣氣)=2H2O(液液) 571.6KJH2(氣氣)+ O2(氣氣)=H2O(液液)12不注明條件，即指不注明條件，即指: (250C 1.01105Pa)285.8KJ例例1 1克甲烷在空氣中燃燒，克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方程式。試寫出熱化學方程式。CH4(氣氣)+2O2(氣氣)=CO2(氣氣) +2H2O(液液)890KJ討論討論 1.為什么集聚狀態(tài)不同，為什么集

5、聚狀態(tài)不同， 熱量值不同？熱量值不同？答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收 熱量熱量2.若反應物狀態(tài)不同，而生成若反應物狀態(tài)不同，而生成 物狀態(tài)相同，那么熱量值相物狀態(tài)相同，那么熱量值相 同嗎？同嗎？答：不同答：不同練習練習1同溫、同壓下，比較同溫、同壓下，比較Q1與與Q2的的大?。捍笮。篠(氣氣)+O2(氣氣)=SO2(氣氣)+Q1S(固固)+O2(氣氣)=SO2(氣氣)+Q2Q1Q2練習練習2 已知：已知：C(固固)+O2(氣氣)=CO2(氣氣)393.5KJ要獲得要獲得1000千焦熱量，需燃燒多千焦熱量，需燃燒多少克碳？少克碳？30.5克克練習練習3 已知：已知：S(固固

6、)+O2(氣氣)=SO2(氣氣)290.6KJ求求1.6克硫燃燒成為克硫燃燒成為SO2氣體放氣體放出多少熱量？出多少熱量？14.53KJ小結小結11.反應熱反應熱2.熱化學方程式熱化學方程式 （1）意義）意義 （2）書寫要規(guī)范）書寫要規(guī)范 mVCNMMNANA22.422.4V液液V液液（標況）（標況）nQ小結小結2自我檢測自我檢測1. 3mol CH4燃燒時，生成液態(tài)水和燃燒時，生成液態(tài)水和CO2 同時同時 放出放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學方程式。的熱。請寫出熱化學方程式。2. 常溫下常溫下14克克CO在足量氧氣中充分燃燒，放在足量氧氣中充分燃燒，放 出出141.3KJ熱量，寫出該

7、熱化學方程式。熱量，寫出該熱化學方程式。自我檢測自我檢測3. 1836年，俄國化學家蓋斯指出：化學反應年，俄國化學家蓋斯指出：化學反應 的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)和生成物的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)和生成物 的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關。按的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關。按 此規(guī)律，結合下列熱化學方程式：此規(guī)律，結合下列熱化學方程式：C(固、金剛石固、金剛石)+O2(氣氣)=CO2(氣氣)395.41KJC(固、石墨固、石墨)+O2(氣氣)=CO2(氣氣)393.51KJ回答有關問題：回答有關問題：（1）石墨轉化為金剛石的熱化學方程式是：）石墨轉化為金剛石的熱化學方程式是：（2）石墨和金剛石相比較，）石墨和金剛石相比較，的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性更大。更大。自我檢測題答案：自我檢測題答案：1. CH4(氣氣)+2O2(氣氣)=CO