2017-2018學年四川省綿陽市東辰國際學校高一上學期入學分半考試化學試題

1、2017 年綿陽東辰國際學校高一入學分班測試題化 學（時間 50 分鐘滿分 80 分）親愛的同學們：四川名優(yōu)高中一一綿陽東辰國際學校熱烈歡迎你的到來，并由衷的為你即將“進一流高中，跟一流名師，創(chuàng)一流前途”而高興！預祝你成功！可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1C-12N-140-16S-32CI-35.5Na-23AI-27一、選擇題（每小題只有 1 個正確答案，共 36 分）1 對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解讀錯誤.的是（ ）A .黃白第十六中曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其 曾青”是可溶性銅鹽B 天工開物中 凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的石灰”指的是 Ca（OH）2C.本草綱目中冬月灶中所燒薪柴之灰

2、，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是 K2CO3D 漢書中 高奴縣有洧水可燃”，這里的 洧水”指的是石油2歸納是化學學習的重要方法之一，小明在以下的歸納中你認為不正確.的是（）A.中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應B 分解反應就是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應C.合金是金屬材料，所以合金都是由金屬元素組成的D .酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液不一定呈中性3分類法是化學學習的重要方法。下列說法不正確.的是（）A . HNO3、H2SO4、CH3COOH、HF 都屬于酸B .鐵、鋅、碘元素都屬于人體必需微量元素C.單質(zhì)是由同種元素組成的物質(zhì)D. CO2、SO2、Mn2O

3、7都是酸性氧化物4. 下列離子方程式中不正確 的是（）+2+A .鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H = Ca +H2O+CO2TB .少量 CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH= CO32-+H2OC. NaOH 溶液和 NaHSO4溶液反應：H+OH-=出 0D .稀 H2SO4滴在鐵片上：2Fe+6H+= 2Fe3+3H2T5.下列實驗中，能達到相應實驗目的的是（ ）A .鑒別稀 HCI、NaOH 和 NaCl 三種溶液：取樣，分別滴入酚酞溶液后再相互混合B.制備 Fe（OH）3:將 Fe2（SO4）3溶液和適量的 Ba（OH）2溶液混合，過濾C.除去 NaNO3溶液中混有的少量 N

4、a2SO4:加入適量的 BaCI?溶液，過濾D .分離 CaCO3和 CaCl2固體：取樣，加足量水溶解，過濾6. 將一定質(zhì)量金屬 M 的粉末放入盛有 CU（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色； 繼續(xù)向燒杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣。根據(jù)實驗分析，以 下結論錯誤的是（）A .金屬活動性順序：M Cu AgB .濾渣中一定含有 Ag 和 CuC.濾液中一定含有 M 的陽離子和 Cu2+D .向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀A .圖甲比較鐵、銅的金屬活動性強弱7.如圖裝置用來檢驗氯氣 （一種有害氣體）的部分性質(zhì)， 已知Cl2+H2O=HCl+H

5、ClO ,下列說法不.正確.的是（）A .裝置 A 的作用是除去氯氣中的水蒸汽B .該實驗必須在通風櫥中進行C. 裝置 C 中發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2OD.若裝置 B 的現(xiàn)象是干燥處布條不褪色，濕潤處布 條褪色，說明氯氣具有漂白性濃硫酸A8.暖寶寶貼”（主要成分為鐵粉）的熱量來源于鐵粉的銹蝕反應。用 暖寶寶貼”測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前裝置如圖4所示，實驗后從量筒中進入廣口瓶（容積為 250 mL）中水的體積 為45 mL（鐵粉銹蝕消耗的水忽略不計）。下列敘述錯誤.的是（ ）A .實驗前必須檢査裝置的氣密性B .本次實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為19.6

6、%肝燥布條II濕潤枷條瞬蚩13弒氧化創(chuàng)溶液C100100冊604020604020C.若測得空氣中氧氣含量偏低，可能是鐵粉不足直：D .當量筒內(nèi)水不再進入廣口瓶時，應迅速記錄量筒內(nèi)剩余水的體積9.某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每一步反應或吸收均完全）：無色氣體在氧氣中充分燃燒；燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的 洗氣瓶，裝置質(zhì)量增加 10.8 g;再將剩余氣體通過盛 NaOH 溶液的洗氣瓶，裝置質(zhì)量 增加 13.2 g。下列推斷不正確.的是（）A.該氣體可能含有 H2、CO、CH4B.該氣體可能含有 H2和 COC.該氣體可能含有 CO 和 CH4D.該氣

7、體可能含有 CH410.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3 的是（ ）點燃A. H2+CI22HClB. CH4+ 2022H2O + CO2C.2NaHCO3NazCOs+HzO +CO2TD.Zn +H2SO4=ZnSO4+ H2T11.控制變量法（唯一變量法）是實驗探究的重要方法，下列實驗方法的設計中，能達到實 驗目的是（）10%硫酸庶片 810%打鹽酸 肚銅片退廈計寶寶站牝合反應分岸反應耗化還覘反應 3宣分解反應換反應斗B.圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水C. 圖丙探究 MnO2對 H2O2分解速率的影響D .圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度1

8、2甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2 所示。下列敘述錯誤 的是()二、填空與探究13.(10 分)化學是造福人類的科學。請回答下列問題。(1)化肥為保證糧食豐產(chǎn)起到了重要作用。 常用化肥有：尿素CO(NH2)2,硝酸鉀 KNO3硝酸銨 NH4NO3,Ca(H2PO4)2。上述化肥中屬于復合肥的是 _(填序號)。(2)硫酸鋇可用作診斷胃病的造影劑(鋇餐)。可溶性的鋇鹽是有毒的，如果病人誤服了碳酸鋇，會發(fā)生中毒。如果中毒，應立即服用瀉鹽(MgSOj 解毒。請用化學方程式解釋誤服碳酸鋇引起中毒的原因 _，用離子方程式解釋瀉鹽可以解毒的原因是_(3)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸原理可

9、用下式表示：2KNO3+ S + 3C = X+ N2f+ 3CO 請據(jù)此推出 X 的化學式_ 。其中 X 的陽離子結構示意圖為_ 。14.(11 分)探究學習小組在實驗室中用圖1 所示裝置制取 CO2并探究 CO2與過氧化鈉(Na2O2)的反應.查閱資料得知：過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與 CO?、H2O 發(fā)生反應：2Na2O2+2CO22N&CO3+O2,2Na2O2+2H24NaOH+O2fC.將 t2C時甲的飽和溶液變?yōu)?t3C時甲的飽和溶液，可以采用1蒸發(fā)水的方法丙D .將 t3C時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的 K|- 1i質(zhì)量：甲 乙丙06h

10、h溫度 f 也A .將 tiC時甲、丙的飽和溶液升溫到 t2C，兩種溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)相等B. tiC時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液， 所得溶液質(zhì)量: 甲 乙瀋解度也請回答下列問題：(1 )利用裝置 A 制取 CO2的優(yōu)點是 _(2) 裝置 B 的作用是吸收 CO2中混有的 HCI，發(fā)生反應的化學方程式為(3)_ 裝置 D 的作用是。(4)_ 裝置 E 中收集到的氣體是 _(填化學式)，該氣體還可以用下列圖 2 裝置中的 _進行收集。(填寫字母序號)。夾S5孔料板多塑隔.一石灰石NaiOi一 i1.飽和碳釀叫 Ua :一氮鈉濬液BNaOHab匚d15.( 9 分)過氧化鈣(CaO2)

11、是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用 于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：濾液已知反應的化學方程式為：CaCl2+ 2NH3+ H2O2+ 8H2O= CaO28H2Oj +2NH4CI，完成下列填空：(1) 寫出反應、的化學方程式：_ 。_ 。(2) 工業(yè)上常采用 Ca(OH)2過量而不是 H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為_ 。(3)_若在實驗室里進行過濾操作，下列儀器中不需要的是 _(填字母標號)。A.漏斗B.燒杯C.玻璃棒D.燒瓶(4)_ 可循環(huán)使用的物質(zhì)是。(5)_ 檢驗 CaO28H2O是否洗凈的方法是 _三、計算16. ( 7 分)已知氫氧化鋁

12、能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉( 有關化學方程式為：AI(OH)3+NaOH= NaAIO2+2H2O?，F(xiàn)有160.0g 某無色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、 氯化鋁、碳酸鈉中的一種或數(shù)種。取100.0g 該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入 20.0%的 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入160 200CaCOj 型總 Ca(OH)230%出 0 空溶液CaOSHjO 洗滌NaAIO2)溶液,(5)為探究反應后裝置 C 硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學進行了如圖3 實驗:足MHiO足量CaCh溶灤S3根據(jù)判斷，反應后裝置 C 硬質(zhì)玻璃管中固體為 _NaOH 溶液的質(zhì)量關

13、系如圖所示。(1)_ 推斷在該溶液中一定存在的物質(zhì)是 ,一定不存在的物質(zhì)是 _ 。(2 )計算原溶液中可計算的一種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_ 。( 3 分)17.( 7 分)有關物質(zhì)的量的計算：(1)_ 某硫酸鈉溶液中含有 3.01W22個 Na+,則該溶液中 SO42的物質(zhì)的量是 _, 若該溶液體積為 50mL 則其中含溶質(zhì) SO42-的物質(zhì)的量濃度為_。(2) 34.2g 某強堿 M(OH)2中含有 0.4molOH-,則 M(OH)2的摩爾質(zhì)量為 _ ,M 的相對原子質(zhì)量為:_ 。(3)標準狀況下,44.8L 由 N2和。2組成的混合氣體的質(zhì)量為57.6g,則其中 N?和 O?體 積之比為：_

14、。(4) 在反應 2KMnO4+ 16HCI(濃)=2KCI + 2MnCI2+ 5Cl2T+8H2O 中，若有 73 g HCl 被 氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 _，共消耗 10mol/L 的 HCI 的體積為_ mL。2017 年綿陽東辰國際學校高一入學分班測試題化學答案題號123456789101112答案BCCDABDDCBBA2+213.(每空 2 分 10 分)(1)(2) BaCO3+2HCI = BaCl2+CO2T+HO Ba +SO4-= BaSOqJK2S14.（11 分）（1 ）便于控制反應的發(fā)生和停止；（2）NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T;（3）除去過量的二氧化碳氣體；（4）。2（1分） ； a、d; （5）碳酸鈉15.（共 9 分）_（1 ） CaCO3CaO+CO2T（ 2 分）2NH4Cl+Ca（OH）2= CaCl2+2NH 3T+2H2O （2 分）（2） Ca（OH）2價格低（1 分）（3） D （1 分）（4） NH4Cl （1 分）（5）取最后