必修一第三章學(xué)案

1、高中化學(xué)必修一學(xué)案第三章 金屬及其化合物哈爾濱市第五中學(xué)校班 級姓 名金屬鈉的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握鈉的化學(xué)性質(zhì) 【知識鏈接】你已經(jīng)學(xué)過的一、金屬的通性1物理性質(zhì) 2化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng)Mg與O2反應(yīng)：_。(2)與酸反應(yīng)Zn與鹽酸反應(yīng)：_。(3)與鹽溶液反應(yīng)Al與CuSO4溶液反應(yīng)：_；Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：_。3畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖_、_、_。分析：最外層電子數(shù)小于_個(gè)，容易_ _。這一特點(diǎn)，使金屬單質(zhì)往往表現(xiàn)出_，因此遇到有氧化性的物質(zhì)，如Cl2、S等時(shí)，能發(fā)生氧化反應(yīng)?！竞献魈骄俊客ㄟ^合作學(xué)習(xí)你能掌握的1鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論新切開的鈉具有_金屬

2、光澤，在空氣中表面很快_鈉是_金屬，硬度_，熔點(diǎn)_，通常保存在_中；常溫下與O2發(fā)生反應(yīng)：_，說明鈉比鐵、鋁、鎂等活潑得多鈉先熔化為_小球，然后燃燒，火焰呈_色，最后生成_固體加熱時(shí)與O2的反應(yīng)為：_保存方法：鈉保存在_中，以隔絕空氣。2鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋(1)鈉浮在水面上(1)鈉的密度比水_(2)鈉熔化成閃亮的小球(2)鈉熔點(diǎn)_，反應(yīng)_(3)小球在水面上迅速游動(dòng)，逐漸變小，最后_(3)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)(4)與水反應(yīng)發(fā)出“_”響聲(4)鈉與水反應(yīng)生成氣體(5)反應(yīng)后溶液的顏色逐漸變_(5)有_ _生成結(jié)論鈉與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2，表現(xiàn)還原性，化學(xué)方程式：

3、_【基礎(chǔ)題】伸手就能拿到的1下列關(guān)于金屬元素的特征敘述，正確的是()A金屬元素的原子只有還原性、金屬離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)都相同D金屬元素的單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)2通過你的觀察和推理，判斷下列實(shí)驗(yàn)室中對于少量鈉的保存方法正確的是A保存在水中 B密封，保存在細(xì)口瓶中C用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D密封，保存在廣口瓶中的煤油中3將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有()鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生反應(yīng)后溶液變紅鈉熔成閃亮小球小球在水面上四處游動(dòng)有“嘶嘶”的響聲

4、發(fā)出A B C D【提高題】翹翹腳就能夠到的1從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是()ANaBNaClCNaOHDNa2O2下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其他三種物質(zhì)的不同，這種物質(zhì)是()ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO34金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是()A鹽酸 B氯化鈉溶液 C氯化銅溶液 D氯化鎂溶液5金屬鈉能浮在水面上，在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推測鈉的密度(單位是g/cm3)是()A大于1.0 B小于0.8 C介于0.81.0之間 D不能確定6等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足

5、量氧氣中常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A第一塊鈉失去電子多 B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉產(chǎn)物質(zhì)量大 D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大7某科研小組在探究Ti、Mg、Cu的活潑性時(shí)，在相同條件下，取大小相同的三種金屬片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列關(guān)于三種金屬的說法正確的是()A三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制Cu的很好途徑DCu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測定Na元素的相

6、對原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為a g，從實(shí)驗(yàn)室取出b g(不足量)的鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要用到_。(2)此干燥管的作用是_；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對原子質(zhì)量_(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是_，計(jì)算鈉的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為_。(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。鈉的重要化合物及焰色反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握鈉的化合物的化學(xué)性質(zhì)及其相互

7、轉(zhuǎn)化 【合作探究】通過合作學(xué)習(xí)你能掌握的一、氧化鈉和過氧化鈉1物理性質(zhì)：氧化鈉是一種_色固體，過氧化鈉是一種_色固體。2過氧化鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論帶火星的木條_，用手輕輕摸摸試管外壁_，滴入酚酞后溶液_Na2O2與水反應(yīng)生成_且反應(yīng)_3.化學(xué)性質(zhì)(1)Na2O、Na2O2與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式為：_。(2)Na2O2與CO2反應(yīng)化學(xué)方程式為：_。4用途Na2O2可用于_和_中作為氧氣的來源。二、碳酸鈉與碳酸氫鈉名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式色態(tài)白色細(xì)小晶體俗名溶解性水中_水中_，但比Na2CO3溶解度小與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率化學(xué)方程式與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)受熱分解不分解水溶液酸

8、堿性相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3三、焰色反應(yīng)1焰色反應(yīng)：很多_在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)_。2實(shí)驗(yàn)操作(1)“燒”：將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈外焰里灼燒至_顏色一致時(shí)為止。(2)“蘸”：用鉑絲蘸取試樣。(3)“燒”：在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；觀察鉀的火焰顏色時(shí)，要透過_。(4)“洗”：用_洗凈鉑絲，并在外焰上灼燒至_顏色一致時(shí)，再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣。3幾種金屬的焰色 鈉：_色；鉀：_色?！净A(chǔ)題】伸手就能拿到的1氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是()A都是淡黃色固體 B都能與水作用生成堿C都是堿性氧化物 D氧元素的化合價(jià)都是2價(jià)2向紫色的石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，觀察到的現(xiàn)象

9、為()A產(chǎn)生大量氣泡 B溶液無變化C最后溶液變?yōu)榧t色 D最后溶液變?yōu)樗{(lán)色3下列物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名一致的是()A碳酸鈣、CaCO3、生石灰 B氫氧化鈉、NaOH、純堿C碳酸鈉、Na2CO3、蘇打 D碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打4下列有關(guān)提純碳酸鈉（混有少量碳酸氫鈉）的方法中，正確的是()A加入過量的氫氧化鈉溶液 B加入適量的鹽酸C將固體充分加熱，直到質(zhì)量不變?yōu)橹?D加入氯化鈣溶液5下列說法正確的是()A焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B某物質(zhì)焰色反應(yīng)不顯紫色(未透過藍(lán)色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素C焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別 D焰色反應(yīng)是化學(xué)變化6下列有關(guān)焰色反應(yīng)的表

10、述確切的是()A焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì) B焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C焰色反應(yīng)是元素的特有性質(zhì) D焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)【提高題】翹翹腳就能夠到的1Na2O2在儲(chǔ)存和運(yùn)輸時(shí)應(yīng)張貼的標(biāo)志是() A B C D2下列說法，不正確的是()ANa2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，都是堿性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等DNaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品3下列是對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是()觀察鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃，主要是濾去鈉元素焰色的干擾先將

11、鉑絲灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較弱的火焰沒有鉑絲時(shí)，也可用光亮潔凈的鐵絲代替 A B C D全部4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，正確的是()A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能還含有K5下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是()ANa2CO3 BNaHSO4 CNaHCO3 DNa2SO46下列說法不正確的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)得到白

12、色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為217把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的燒堿溶液中，將產(chǎn)物在一定條件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物1.37 g，則通入CO2的質(zhì)量是()A0.44 gB0.88 gC0.66 gD都不是規(guī)律關(guān)于混合物的計(jì)算，一般采用守恒的方法列出方程組進(jìn)行求解。81 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排盡氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO39“二氧化碳是否在有

13、水存在時(shí)，才能與過氧化鈉反應(yīng)？”可通過以下實(shí)驗(yàn)加以證明。(1)按圖裝置，在干燥的試管中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先用彈簧夾(K1、K2)夾持好，目的何在？ _。(2)試管內(nèi)的試劑X是_時(shí)，打開彈簧夾K1、K2，加熱試管約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學(xué)結(jié)論是_。(3)試管內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其它操作同(2)，通過_的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。(4)CO2與過氧化鈉反應(yīng)機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應(yīng)方程式：_Na2O2_C18O2_HO_

14、。鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)習(xí)鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，初步掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式；深刻理解化學(xué)方程式的意義。2、規(guī)范化要求、示范和訓(xùn)練計(jì)算題格式、方法、思維過程。【知識鏈接】你已經(jīng)學(xué)過的1、地殼中含量最多的金屬元素是 其次是 。鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 最外層電子數(shù)為 ，易 個(gè) 電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁通常顯 價(jià)，表現(xiàn)為 性，能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。2、物質(zhì)的量（n）是表示 的國際基本物理量,它的基本單位是 摩爾， 符號為 ，每摩爾物質(zhì)含有 常數(shù)個(gè)粒子。3、 就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，

15、符號為 ，計(jì)算公式為 。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如果以 為單位，在數(shù)值上和 相等。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的的體積都約為 ，也就是說標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為 。計(jì)算公式為 。5、 200L 2 mol/L的鹽酸溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 。6、100g24.5的H2SO4溶液的體積為80mL，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，所含硫酸的物質(zhì)的量為 。【互動(dòng)課堂】一、鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)思考：能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應(yīng)呢？【實(shí)驗(yàn)34】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式 【練習(xí)】將上述化學(xué)方程式改成離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑?！拘〗Y(jié)】

16、鋁既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明鋁的性質(zhì)特殊。思考：鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性的食物？為什么？ 【應(yīng)用】鋁制容器不宜蒸煮或長時(shí)間盛放酸性、堿性或咸的食物?！練w納總結(jié)】1、金屬的物理性質(zhì)常溫下，金屬一般為銀白色固體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。2、金屬的化學(xué)性質(zhì)多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。分析對比：完成下表 金屬化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與O2反應(yīng)常溫下氧化成Na2O，點(diǎn)燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃潮濕空氣中腐蝕

17、，純氧中點(diǎn)燃生成Fe3O4與H2O反應(yīng)受氧化膜阻礙與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)不反應(yīng)金屬活潑性金屬活潑性逐漸減弱二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2 2 擴(kuò)大NA倍： 2NA 物質(zhì)的量之比： 2mol mol mol mol【合作探究】通過合作學(xué)習(xí)你能掌握的 2CO + O2 = 2CO2 這個(gè)反應(yīng)方程式表示哪些意義？化學(xué)計(jì)量

18、數(shù)之比：粒子數(shù)目之比：物質(zhì)的量之比：氣體體積之比：質(zhì)量之比：【結(jié)論】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于 之比，等于 之比，在同一條件下也等于 之比。例1：把6.5gZn放入足量稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：6.5gZn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積（標(biāo)況下）例2：將30g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積；（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Cl2的體積。 （MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ）【基礎(chǔ)題】伸手就能拿到的1、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕

19、性能，主要是因?yàn)?（ ）A. 與氧氣在常溫下不反應(yīng) B. 鋁性質(zhì)不活潑 C. 鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D. 鋁既耐酸又耐堿2、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的 （ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-3、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是 （ ）A盛放食醋 B燒開水 C用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌【提高題】翹翹腳就能夠到的4、選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe(Al) 方法： 離子方

20、程式： Cu(Al) 方法： 離子方程式： 5、在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 。試解釋易拉罐變癟的原因 ；并解釋后一現(xiàn)象的原因 。寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式 ； 。 6、500mL的鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，放出H25.6L（標(biāo)況下），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？7、一塊表面已部分氧化的鈉塊的質(zhì)量為0.77g,放入10g水中后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224mL。求：(1)被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量。 (2)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、

21、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的兩性。2、掌握Al(OH)3 的制備方法?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】Al(OH)3的性質(zhì)和與Al(OH)3有關(guān)的計(jì)算鋁的重要化合物【知識鏈接】你已經(jīng)學(xué)過的1、多數(shù)的金屬氫氧化物不溶于水，除了 等幾種堿外。2、不溶于水的金屬氫氧化物受熱 分解，寫出下列堿受熱分解的化學(xué)反程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。3、多數(shù)金屬氫氧化物都可 反應(yīng)，寫出下列堿與HCl反應(yīng)的化學(xué)的離子方程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 【互動(dòng)課堂】一、鋁的重要化合物1、氧化鋁Al2O3是一種 色 熔點(diǎn) 的物質(zhì)， 溶于水，能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)。Al2O3 HCl = 離子方程式為： Al2

22、O3 NaOH = 離子方程式為： Al2O3是一種 性氧化物，因?yàn)?。2、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)探究1、在試管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，現(xiàn)象為 ；繼續(xù)滴加氨水 現(xiàn)象為 。2、將1中產(chǎn)生的沉淀分裝在兩個(gè)試管中，往一支試管里滴加2 moL/L鹽酸，往另一支試管滴加2 mol/L NaOH溶液。邊加邊振蕩，現(xiàn)象為 。 歸納總結(jié)1、氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)原理： （離子方程式） 2、氫氧化鋁的性質(zhì) 物理性質(zhì)：氫氧化鋁是一種 色 狀的物質(zhì)； 溶于水。化學(xué)性質(zhì)：與鹽酸等酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 與NaOH等堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。氫氧化鋁是一種既能與 反應(yīng)，又能

23、與 反應(yīng)的 性氫氧化物。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式電離 堿式電離原因： 氫氧化鋁受熱分解方程式： Al(OH)3用途： 醫(yī)用中和胃酸：化學(xué)方程式： 凈水劑，利用了其具有 性質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物質(zhì)。思考與討論 能否用Al2O3 與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？如果不能請你設(shè)計(jì)用Al2O3制取Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案并且寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （填能與不能）原因 、 。 能否用AlCl3 與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？ （填能與不能）原因 偏鋁酸鈉(NaAlO2) 溶液滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為NaAlO2HCl+H2O=Al(OH)3NaCl 能否用NaAlO2溶液與

24、稀鹽酸直接反應(yīng)制取Al(OH)3？ （填能與不能）原因 知識擴(kuò)展 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3 ，生成的氫氧化鋁不溶于碳酸，如果繼續(xù)通入CO2，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Y X 【合作探究】通過合作學(xué)習(xí)你能掌握的向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出生成的沉淀量Y與加入試劑的量X的關(guān)系Y X 的圖像(簡稱畫圖像下同)向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為Y X 試在右邊畫出圖像向HCl、MgCl2和

25、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為Y X 試在右邊畫出圖像Y X 向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出圖像Y X 向NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出圖像3、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2寫出其電離方程式： 硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為 ，無色晶體，易溶于水，可用作凈水?！净A(chǔ)題】伸手就能拿到的1、下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 2、向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試

26、劑過量而消失的是ANaOH BNH3·H2O CNaCl D. BaCl23、下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是（ ）A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O34、下列方法不能夠生成Al(OH)3的是 （ ）A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向AlCl3溶液中滴加氨水C. 向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加過量的HCl5、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 （ ）ANa+BAl3+CCu2+ D6、下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤

27、的是 （ ）A. 氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)33H=Al33H2OB. 氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O32OH=2AlO22H2OC. 鐵溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2D. 氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)33OH=AlO23H2O7、在無色透明的溶液中能大量共存的是 （ ）AHCO3 、Na、OH、Cl BCa2、NO3、SO42、CO32CFe2、Na、H、NO3 DCl、Mg2、Na、SO428、在明礬（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式為 （ ）A. 一部分為Al(OH)3，一部分為Al3 B. 全部為Al(OH)3C

28、. 一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2 D. 全部為AlO2【提高題】翹翹腳就能夠到的9、下列六個(gè)圖像中，恒坐標(biāo)表示向某溶液加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，總坐標(biāo)表示為生成的沉淀的物質(zhì)的量，請把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖像的序號填入表中。 溶液加入物質(zhì)答案序號飽和石灰水通過量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量10、一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成

29、的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求： 合金中Mg的質(zhì)量沉淀19.411.620180160V（NaOH）所用HCl的物質(zhì)的量濃度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質(zhì) 2、掌握Fe3+的檢驗(yàn)及氧化性3、明確Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】Fe(OH)2的制備和Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化鐵的化合物【知識鏈接】你已經(jīng)學(xué)過的1、鐵在地殼中的含量僅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中鐵的化合價(jià)是 ，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)是 。2、鐵在空氣中容易 ，因?yàn)?不能保護(hù)內(nèi)層金屬?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1、鐵

30、的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學(xué)式鐵的化合價(jià)顏色 狀態(tài)溶解性與H+反應(yīng)與CO反應(yīng)空氣中穩(wěn)定性課堂練習(xí)1 下列鐵的化合物中鐵元素含量最高的是A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO4【合作探究】通過合作學(xué)習(xí)你能掌握的2、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)探究 在兩只試管中分別裝入少量的三氯化鐵和硫酸亞鐵，然后滴入氫氧化鈉溶液。觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。三氯化鐵溶液硫酸亞鐵溶液加入氫氧化鈉溶液離子方程式思考與交流1、為什么在硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成了紅褐色呢？用化學(xué)方程式表示上述所發(fā)生的顏色變化 。2、在制備Fe(OH)2時(shí)，為什么要用新制備的F

31、eSO4溶液？為什么還要將吸有NaOH 溶液的膠頭滴管插入到液面下，擠出NaOH溶液？還可采取哪些措施？_ 。課堂練習(xí)2 歸納鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2穩(wěn)定性與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系氫氧化鐵加熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 3、鐵鹽和亞鐵鹽(1) Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究 觀察實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的顏色加入KSCN溶液思考與交流Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法有幾種？ (2) Fe3+和Fe2+的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究 觀察實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液上述溶液中加氯水，振蕩實(shí)驗(yàn)結(jié)論在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e3+表現(xiàn)_性，F(xiàn)e2+表現(xiàn)_性，但Fe2+還具有_性。 (3)鐵鹽的凈水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成_，可吸附水中懸浮物.所以可溶于水的鋁鹽和鐵鹽均可做_。用途廣泛的金屬材料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握合金的概念和性質(zhì)。 2掌握常見合金的重要用途。3初步認(rèn)識合理適用金屬材料的意義。自主學(xué)習(xí)-基礎(chǔ)知識一、常見合金的重要應(yīng)用1合金的定義合金是有兩種或兩種以上的_（或_）熔合而成的具有_特性的物質(zhì)。2性質(zhì)（1）合金