高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考化學(xué)試題分類匯編

1、精品試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料(燦若寒星*整理制作)2010高考化學(xué)試題分類匯編非金屬及其化合物1. (2010全國卷1)下列敘述正確的是A. Li在氧氣中燃燒主要生成口2。2B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C,將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)；B錯(cuò)誤，酸性：HClHSO3H2cO3所以通入后無 BaSO3沉淀，因?yàn)?BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO21; D 錯(cuò)誤，溶液 中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuS

2、O4=Cu(OH)2 ； +(NH)2SO4,接著 Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！ C正確，強(qiáng)酸制弱 酸，酸性：H2CO3HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCOU+2HC1Q直接取材于課本第一冊第四 章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合 物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族?！军c(diǎn)評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡單題，不重 視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)！2. (2010全國卷1) 1

3、2. 一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)， 若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)， 則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A. 1: 2B. 2: 3C. 3: 1D. 5: 3【解析】設(shè) n(PCb)=X mol, n(PCl5)=Y mol,由 P 元素守恒有：X+Y=0.25/31 =0.008 ；由 Cl 元素守恒有3X+5Y= (0.314)2) /22.4 =0.028，聯(lián)立之可解得：X=0.006,Y=0.002故選C推薦下載【命題意圖】考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力,涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等【點(diǎn)評】本題是個(gè)原題，用百度一搜就知道

4、！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素 守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！(2010全國2) 7.下列敘述正確的是A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li 2O2B.將SQ通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.將NH3通入熱的CuSO溶液中能使CiF還原成Cu【解析】A錯(cuò)誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B 錯(cuò)誤，酸性：HCl H2SC3H2CC3所以通入后無BaSQ沉淀，因?yàn)锽aSQ+2HCl=BaG+H2O+SO T ; D錯(cuò) 誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：

5、2NH3+2H2O+CuSO=Cu(OH2 J +(NH)2SO4,接著 Cu(OH2=CuO+H0, 溶液中NH3不能還原CuO為Cu要還原必須是干燥的固態(tài)！ C正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO, 反應(yīng)為：CQ+H20+Ca(ClQ)=CaCQ ； +2HCIQ直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無機(jī)元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合 物，氮及其化合物等A、B、C選項(xiàng)直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族?！军c(diǎn)評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個(gè)選項(xiàng)就直接取材于課本，屬于簡單題，不重 視基礎(chǔ)，就有可能出錯(cuò)！(2010福

6、建卷)9。下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH) 2CCCOCO2DSiSiO2H2SQ3解析：本題考察考生對常見元素及其化合物知識白掌握情況，可用代入法，即把各選項(xiàng)中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。推薦下載（2010山東卷）13.下列推斷正確的是A. SiO2是酸性氧化物，能與NaOHS液反應(yīng)B. NaQ NaQ組成元素相同，與 CQ反應(yīng)產(chǎn)物也相同C. CO NO NQ都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振

7、蕩后溶液呈紅色解析：酸性氧化物能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，故A正確，因?yàn)?Na0H +SiO2 = Na2SiO3 + H2O Na20與C02反應(yīng)生成Na2cO3,也02與82反應(yīng)除生成Na2cO3外，還生成02,故B錯(cuò)；NO在空 氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,故c錯(cuò)；因?yàn)樾轮坡人泻蠬ClO ,故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn) 象是先變紅，后褪色，故 D錯(cuò)。答案：A（2010上海卷）13.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A. NO通入FeSO溶液中 B . CO通入CaC2溶液中C. NH通入A1C13溶液中 D . SO通入已酸化的Ba（NO）2溶液中答案：B解析：此題考查了常

8、見元素化合物知識。NO通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，其將亞鐵 鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除 A; CO和CaC2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合，選 B; NH通入后轉(zhuǎn)化為氨水，具和 AlCl 3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除 C; SO通入酸化的硝酸鋼中，具被 氧化為硫酸，生成硫酸鋼沉淀，排除 D易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是：不能正確理解 CO和CaCb能否反應(yīng)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是 弱酸，故將CO通入CaCl2溶液中時(shí)，兩者不能發(fā)生反應(yīng)生成溶于鹽酸的碳酸鈣沉淀。（2010重慶卷）8.下列敘述正確的是A.鋁制容器可盛裝熱的H2SC4B. Agl膠體在電場中自由運(yùn)動(dòng)C. K與水反

9、應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D,紅磷在過量C2中燃燒生成PC38.答案C【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng)，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，AgL膠體吸附電荷而帶電， 故在電場作用下做定向移動(dòng)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項(xiàng)，P與過量的CL2反應(yīng)，應(yīng)生成PCL2,錯(cuò)誤。精品試卷【誤區(qū)警示】鋁在冷、熱H2SO4中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可 以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時(shí)學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對細(xì)小知識點(diǎn)要經(jīng)常記憶，并 且要找出關(guān)鍵字、詞。(2010上海卷)18.右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.燒瓶中立即

10、出現(xiàn)白煙B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案：B解析：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物的性質(zhì)等知識。分析裝置圖，可知氨氣和氯氣接觸時(shí)發(fā)生 反應(yīng)：4NH+6Cl2=2NHCl+4HCl+N,燒瓶中出現(xiàn)白煙，A對；不能出現(xiàn)紅棕色氣體，B錯(cuò)；該反應(yīng)中氨 氣中的氮元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，C對；燒杯中的氫氧化鈉可以吸收多余的有害氣體，D對。知識歸納：對某種元素來講，其處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；中間 價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性。故此對同一種元素可以依據(jù)價(jià)態(tài)判斷，一般來講，價(jià)態(tài)越高時(shí)，其 氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低時(shí)

11、，其還原性就越強(qiáng)；此題中氨氣中的氮元素處于最低價(jià)，只有還原性。2010四川理綜卷）10.有關(guān)100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L NazCOs兩種溶液的敘述 不正確的是A.溶液中水電離出的H +個(gè)數(shù)：式0B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：式0C溶7中：cCO； c H2CO3D.溶液中：c HCO3- c H2CO3答案：C解析：本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進(jìn)水的電離，且NmCQ的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L而鈉離子的物質(zhì)的量濃 度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒

12、可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)NaHCO3水解程度大于電離所以 C(H2CO)C(CG2-)D項(xiàng)Na2CO3 C032-分步水解第一步水解占主要 地位且水解大于電離。判斷 D正確。G D兩項(xiàng)只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。(2010廣東理綜卷)33. (16分)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備C2時(shí)，利用剛吸收過少量SQ的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸 收處理。(1)請完成SG與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SQ+2NaOH =(2)反應(yīng) C2+N&SQ+2 NaOH=2NaCl+NSQ+H2O 中的還原齊1J為(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在

13、Cl - OH-和SO2請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不專志.空氣的CO2的影響).提出合理假設(shè).假設(shè)1:只存在SO2-;假設(shè)2:既不存在SQ2-也不存在ClO-；假設(shè)3: : 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選 .實(shí)驗(yàn)試劑：3moL L-1H2SQ、1moL ,L-1NaOH 0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液.實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加 3 moL L-1 H2SQ至溶液呈酸性，然后將 所得溶液分置于A、B試管中.步驟2:步驟3:解析：(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：S

14、G+2NaOH =NaSQ+H2。(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4+6,失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為 NazSQ。很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在 SO2-、ClO,分別生成了 H2SQ和HC1Q在A試管中滴加紫色石蕊試液， 若先變紅后退色，證明有Cl。，否則無；在B試管中滴加0.01mol L-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證 明有SO32-,否則無。答案：(1) Na2SO3+H2O N&SQ(3)SO2-、ClO都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將 所得溶液分置于A、B試管中步驟2:在A試管中滴

15、加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有CO,否則無步驟 3 : 在 B試唱0.01mol L-1KMnO4 溶液彳中滴加若紫紅色退去，證明有SO2-,否則無(2010山東卷)30. (16)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)3.5nm ,廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠磯固體W(寫* 等)足量/件灌溶液(FeSO7HO )過程如下:中談V調(diào)節(jié)】用70評。汽帝液X J*溶液工 聚帙腔體(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生白氣體含有SO的方法是(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO ,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO ,按氣流方向連接

16、各儀器接 口，順序?yàn)閍T _三_三_三_- f裝置D的作用是,裝置E中NaOH液的作用是O米城帔NMHLt海ABCDE(3)制備綠研時(shí)，向溶液X中加入過量,充分反應(yīng)后，經(jīng) 操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠研。(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為 。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏解析：(1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2)收集干燥的SO2,應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b 口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理; 因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因?yàn)樵?/p>

17、燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液 Y中含有Fe3+,故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾 除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央， 然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含 量增多，使鐵的含量減少。答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染 (3)鐵粉過濾(4)將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。 低(2010

18、上海卷)23.胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂 (M少Si3Q.nH2。)等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ,某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素 十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。2)鋁元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4) Al 2Q、MgOF口 SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。a. AI2Q、MgOF口 SiO2都不溶于水b. ALQ、MgO口 SiO2都是白

19、色固體c. ALQ、MgO口 SiO2都是氧化物d. ALQ、MgOF口 SiO2都有很高的熔點(diǎn)答案：1)2MgO.3SiO.nH2O 1s22s1; 2)13、5; 3)大、Al(OH) 3+OI-HAlO2-+2HO; 4)ad。解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、元素周期律等知識。1)根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法，其寫作：2MgO.3SiO.nHO;與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規(guī)則，故其是 Li ,其核外電子排布為：1s22s1; 2) 中鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有 1

20、3種；有1s、2s、 2p、3s、3P共5個(gè)能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離 子半徑；兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OFHAlO2-+2HO; 4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點(diǎn)。技巧點(diǎn)撥：硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一非金屬氧化物一二氧化硅一水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字在其前面表示。比如斜長石KAlSi 3O8: &O Al 2O3 - 6SQ2。（2010上海卷）24.向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CC14層變成紫色。如果繼續(xù) 向試管中滴加

21、氯水，振蕩，CC14層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1）寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1,不用填寫）：hio3 十2）整個(gè)過程中的還原劑是。3）把KI換成KBr,則CCI4層變?yōu)樯豪^續(xù)滴加氯水，CC層的顏色沒有變化。CI2、HIQ、HBrO 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。4）加碘鹽中含碘量為20mg-50mg/kg。制取加碘鹽（含KId的食鹽）1000kg ,若莊Kl與C12反應(yīng) 制KId,至少需要消耗CI2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。答案：1）I2+5Cb+6HO2HIQ+10HCl;2）KI、12；3）紅棕、HBrOCl2HIQ;4）10.58。解析

22、：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí)，其將 KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水 時(shí)，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià) 變化，I元素的化合價(jià)從0-+5,升高5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從0-1，降低1價(jià)，綜合得失電子守 包和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6HK”2HIQ+10HCl; 2）分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是I元素， 還原劑為：KI和I2； 3） KI換成KBr時(shí)，得到的是澳單質(zhì)，則其在 CCL中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水 時(shí)，顏色不變，可知氯

23、水不能將澳單質(zhì)氧化成HBrO,故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrOCl2HIQ; 4）綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3HO=KIO+6HCl,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg加 碘食鹽中含碘20g,根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g,物質(zhì)的量為：0.16mol ,則需要消耗 Cl2的體積為:（20g/127g.mol-1） X3X22.4L/mol=10.58L 。解法點(diǎn)撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括 原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒 即反應(yīng)前后陰陽離子所

24、帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱質(zhì)量守恒），也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計(jì)算過程，順利解答。（2010上海卷）31.白磷（R）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，（分子結(jié)構(gòu)（以PC15生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷 為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。所消耗的氧氣在(1) 6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L 。（上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（HPO）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 -1 mol -

25、L o2）含0.300mol H3PO的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH） 2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l 種難溶鹽和16.2g H2。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為 。3）白磷和氯、澳反應(yīng)，生成混合鹵化磷 PC15aBrx （1x300。答案：1） 5.6; 4.00; 2） Cc5（PC4）3（OH）; 3） 297.5 或 342; 4） 348或 464。解析：此題考查了元素化合物、化學(xué)計(jì)算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為：128,則其6.20g的物質(zhì)的量為：0.05mol,其完全燃燒消耗氧氣0.25mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 為5.6L;將這些白磷和水反應(yīng)生

26、成磷酸 0.20mo1,溶液體積為50mL也就是0.05L ,則磷酸溶液的物 質(zhì)的量濃度為4.00mol/L ; 2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì) 的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有 5個(gè)鈣離子和3個(gè)磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有 1 個(gè)氫氧根離子，寫作：Ca（PQ）3（OH）; 3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCL4Br、PCbB。PCbBc、 PC1Br4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合 PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PC13Br2或PCLBn,則其相對 分子質(zhì)量可能為：297.5或342; 4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的C1原子的物質(zhì)的量為：0.1mol x 5+0.1mol x 1=0.6mol ；由于磷月青化合物中只含有三種元素， 故必須將其中的氫原子 全部除去；兩物質(zhì)提供的H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol X4=0.4mol,則生成的氯化氫的物質(zhì)的量為： 0.1mo1 X4=0.4mol;則磷月青化合物中含有的 C1原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol , 則該化合物的最簡式為：PNC2;假設(shè)其分子式為（PNCL）x,由其含有的碳原子總數(shù)小于 20,則知： 4x20,故x5;假設(shè)x=4,其分子式為：P4N4C18,相對分子質(zhì)量為464;假設(shè)x=3,其