蘇教版高一化學(xué)必修二核外電子排布元素周期律學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1蘇教版高一化學(xué)必修二核外電子蘇教版高一化學(xué)必修二核外電子(h wi din z)排布元素周期律排布元素周期律第一頁，共24頁。外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核的負(fù)電荷核外電子：帶一個單位中子：不帶電個單位的正電荷質(zhì)子：帶原子核原子1第2頁/共24頁第二頁，共24頁。 （1 1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。 （2 2）電子運(yùn)動的空間范圍小。）電子運(yùn)動的空間范圍小。 （3 3）電子做高速運(yùn)動，接近光速。）電子做高速運(yùn)動，接近光速。 由于上述原因，核外電子的運(yùn)動規(guī)律與由于上述原因，核外電子的運(yùn)動規(guī)律與 宏觀物體不同：它沒有確定的軌道宏觀物體不同：它沒有確定的軌道(gudo)

2、(gudo)，我，我 們不能測定或計算它在某一時刻所在的們不能測定或計算它在某一時刻所在的 位置，也不能描繪出它的運(yùn)動軌道位置，也不能描繪出它的運(yùn)動軌道(gudo)(gudo)。資料資料(zlio)(zlio)：核外電子運(yùn)動的特點：核外電子運(yùn)動的特點：第3頁/共24頁第三頁，共24頁。思考：思考：鈉原子核外有鈉原子核外有1111個電子，這個電子，這1111個電子是聚成一堆在離核相同個電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動，還是的距離處運(yùn)動，還是(hi shi)(hi shi)分散在分散在離離核不同的距離處運(yùn)動？為什么？核不同的距離處運(yùn)動？為什么？第4頁/共24頁第四頁，共24頁。第一層第一層第二

3、層第二層第三層第三層第四層第四層第五層第五層第六層第六層第七層第七層K層層L層層M層層N層層O層層P層層Q層層1.核外電子分層排布核外電子分層排布(pi b)：按照電：按照電子能量的高低，由里向外排列。子能量的高低，由里向外排列。 2. 2.電子電子(dinz)(dinz)層層科學(xué)上根據(jù)電子科學(xué)上根據(jù)電子(dinz)(dinz)的能量差異和通常運(yùn)動區(qū)域離核的能量差異和通常運(yùn)動區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子(dinz) (dinz) 運(yùn)動區(qū)域稱為電子運(yùn)動區(qū)域稱為電子(dinz)(dinz)層。層。第5頁/共24頁第五頁，共24頁。3.3.核外電子排布的一般規(guī)律核

4、外電子排布的一般規(guī)律(1)(1)電子在原子核外排布時，總是盡電子在原子核外排布時，總是盡量先排在離核最近量先排在離核最近(zujn)(zujn)（能量最（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。即最次排布在能量較高的電子層里。即最先排布先排布K K層，當(dāng)層，當(dāng)K K層排滿后，再排層排滿后，再排L L層層第6頁/共24頁第六頁，共24頁。思考：思考：寫出寫出118118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并帶號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并帶著問題仔細(xì)觀察：這著問題仔細(xì)觀察：這1818種元素，它們的原子種元素，它們的原子核外的每一個電子核外的每一個電子(d

5、inz)(dinz)層中，所容納的層中，所容納的電子電子(dinz)(dinz)數(shù)有什么規(guī)律？數(shù)有什么規(guī)律？ 第7頁/共24頁第七頁，共24頁。（）每一電子（）每一電子(dinz)(dinz)層，最多填充的層，最多填充的電子電子(dinz)(dinz)數(shù)為數(shù)為2n22n2個（個（n n為電子為電子(dinz)(dinz)層序數(shù)）。層序數(shù)）。 結(jié)論結(jié)論(jiln)(jiln)： 第8頁/共24頁第八頁，共24頁。表表11 稀有氣體稀有氣體(x yu q t)元素原子核外元素原子核外電子排布電子排布8 81818323218188 82 28686RnRn（氡）（氡）8 8181818188 82

6、 25454XeXe（氙）（氙）8 818188 82 23636KrKr（氪）（氪）8 88 82 21818ArAr（氬）（氬）8 82 21010NeNe（氖）（氖）2 22 2HeHe（氦）（氦）P PO ON NM ML LK K各電子各電子(dinz)(dinz)層的電子層的電子(dinz)(dinz)數(shù)數(shù)元素元素(yun s)(yun s)第9頁/共24頁第九頁，共24頁。(3)(3)最外層最外層(wi cn)(wi cn)電子數(shù)都不超過電子數(shù)都不超過8 8個個 （K K層不超過層不超過2 2個）。個）。(4)(4)次外層次外層(wi cn)(wi cn)電子數(shù)不超過電子數(shù)不超過

7、1818個，個， 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過3232個。個。第10頁/共24頁第十頁，共24頁。原子核外電子原子核外電子(h wi din z)的排布的排布分層的排布分層的排布(pi b)排排布布的的規(guī)規(guī)律律由于電子能量的不同由于電子能量的不同(b tn)而分層排布，而分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。能量高。1能量由低到高；能量由低到高；每層最多容納電子數(shù)目每層最多容納電子數(shù)目是是2n2。3最外層電子數(shù)目不超最外層電子數(shù)目不超過過8個，個，K層為最外層時不層為最外層時不超過超過2個。個。 次外層電子數(shù)目不超次外層電子數(shù)目不超過過18個，個， 小結(jié)小結(jié)

8、 第11頁/共24頁第十一頁，共24頁。HHe LiBeBCNOFNeNa Mg AlSiPSClAr什么叫原子序數(shù)什么叫原子序數(shù)?根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子原子組成的哪些粒子(lz)數(shù)有關(guān)系數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系有什么關(guān)系?第12頁/共24頁第十二頁，共24頁。原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子質(zhì)子(zhz)數(shù)數(shù)=原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)結(jié)論結(jié)論(jiln)：第13頁/共24頁第十三頁，共24頁。請畫出請畫出1 11818號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，觀察原子核外最外層電子察原子核外最外層電子(dinz)(d

9、inz)排布隨原子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化? ?思考思考(sko)：第14頁/共24頁第十四頁，共24頁。310號元素，從號元素，從Li 到到Ne有有2個電子個電子(dinz)層層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子(dinz)數(shù)數(shù)目由目由1個增加到個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號元素號元素(yun s)，從，從Na 到到Ar有有3個電個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由由1個增加到個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布元素核外電子排布

10、(pi b)(pi b)情況情況12號元素，從號元素，從H到到He只有只有1個個電子層，最外層電子數(shù)目由電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到個增加到到2個，而達(dá)到穩(wěn)定個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)第15頁/共24頁第十五頁，共24頁。原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時最外層電子數(shù)層電子數(shù)121122310218811183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化原子核外最外層原子核外最外層(wi cn)電子排電子排布規(guī)律布規(guī)律第16頁/共24頁第十六頁，共24

11、頁。從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子(yunz)(yunz)半徑半徑隨原子隨原子(yunz)(yunz)序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化化? ? 觀察觀察(gunch)與思考：與思考：第17頁/共24頁第十七頁，共24頁。原子序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化原子半徑的變化3 39 90.152 nm0.071 nm大大小小111117170.186 nm0.099 nm大大小小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化期性的變化原子半徑原子半徑(bnjng)(bnjng)變化的規(guī)律性變化的規(guī)

12、律性第18頁/共24頁第十八頁，共24頁。一些元素原子半徑一些元素原子半徑(bnjng)規(guī)律性變化示意圖規(guī)律性變化示意圖 第19頁/共24頁第十九頁，共24頁。原子半徑大小比較原子半徑大小比較(bjio)規(guī)律規(guī)律變小變小(bin xio)增大增大(zn(zn d)d)一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，增， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸第20頁/共24頁第二十頁，共24頁。一些元素一些元素(yun s)的的主要化合價主要化合價第21頁/共24頁第二十一頁，共24頁。元素化合價與最外層電子排布元素化合價與最外層電子排布(pi b)的關(guān)系的關(guān)系第22頁/共24頁第二十二頁，共24頁。常見常見(chn jin)元素化合價的一般元素化合價的一般規(guī)律規(guī)律120號元素中，除了號元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正價等于最外層電子元素的最高正價等于最外層電子(dinz)數(shù)；數(shù)； 最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為：最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為： 最高正價最高正價+ /最低負(fù)