2018淮北二?；瘜W(xué)試題及解析

1、2018淮北二?；瘜W(xué)試題7 .天工開物載：黃磯所出又奇甚，乃即煉皂磯爐側(cè)土墻，刮取下來。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。（皂磯FeSO4 7H2O;黃磯Fe2（SO4）3 10H2O;赤磯F及O3）下列有關(guān)說 法正確的是A.皂磯可用于堿性花木土壤補(bǔ)鐵8 .皂磯變?yōu)辄S磯是受熱脫水過程C.黃磯受熱分解可以獲得赤磯D.磯是含結(jié)晶水的硫酸鹽礦石8.混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時, 啟用雙引擎，動力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動力汽車的說法不正確A.減速制動時動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中B.高速行駛時電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力C.通過發(fā)電機(jī)電動機(jī)互變循環(huán)減少汽車油

2、耗D.雙動力汽車工作時不會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境9.前四周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，。有關(guān)70ft結(jié)構(gòu)與性質(zhì)T短周期主族兀素中原子半徑最大XP二價離子與Y離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)Y與T形成的離子化合物的水溶液呈中性Z單質(zhì)不溶于稀硫酸，常用作電纜材料A.簡單離子半徑：T<X<YB . T與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：T<YD. Z單質(zhì)在空氣中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕10.下列對實驗現(xiàn)象的解釋錯誤的是選項操作現(xiàn)象解釋A向溶液X甲先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-B分別將鎂粉和打磨后的鎂條放入滴 有酚酗:的蒸儲

3、水中，加熱鎂條表面出現(xiàn)紅色， 鎂粉附近無現(xiàn)象鎂粉吸附脫色C鋁片至于氫氧化鈉溶液中白色渾濁生成氫氧化鋁沉淀D氨水持續(xù)滴入硫酸銅溶液中藍(lán)色絮狀沉淀后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液先生成氫氧化銅沉淀，后轉(zhuǎn)化為Cu（NH 3）42+11.檸檬酸是無色晶體，無臭、味極酸，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。廣泛用于食品業(yè)、化妝業(yè)等。 其鈣鹽在冷水中比在熱水中易溶解。下列有關(guān)檸檬酸的說法不正確的是A.易溶于水，其分子式為 C6H8。7HOOHOHB.能作食品抗氧化劑，補(bǔ)酸劑C.相同官能團(tuán)的異構(gòu)體有10種D.利用鈣鹽溶解性重結(jié)晶分離12.鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。電解NaBr溶液間接將葡萄糖CH 20

4、H(CHOH) 4CHO氧化為葡萄糖酸CH 20H(CHOH) 4COOH,進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列 說法錯誤的是A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連B.石墨電極的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2 T +2OHC.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D.生成葡萄糖酸的方程式為：利用恒電勢rjtiA 交換Mt 修用擊總CH 20H(CHOH) 4CHO+Br2+H2O=CH 20H(CHOH) 4COOH+2HBr13.已知 Ka (CH3COOH) =1.7 10-5, Kb (NH 3 H2O) =1.7 10-5。25c時，向 40ml 濃度均為0.01mol L-1的鹽酸和醋酸(1:1)

5、混合溶液中逐滴加入 0.10mol L-1的氨水，測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是5A. a點溶放中，c(CH3COO)數(shù)量級約為10B. b 點溶液中，c(NH4+) < c(CH 3COOH)C. c 點溶液中,c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH 3COO-)D. d點水的電離程度大于 c點26. (14) SOCl 2是一種重要氯化劑、鋰電池的正極材料，還可作水合鹽酸鹽的脫 水劑。I. 一種模擬制備SOCl 2裝置如圖所示(夾持、加熱裝置略去)，雙頸瓶中加入25.4mL SCl 2,通入純凈干燥Cl 2、SO2混合氣體，水浴條件下發(fā)生反應(yīng)Cl

6、2+SO 2+SCl 2=2SOCl 2,幾種物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表所示：管 煤 千密度/一1-1g mL熔 點/C沸 點/C備注SCl 21.62-1225940 c分解 遇水分解SOCl21.64-104.57676 C分解 遇水分解(1)洗氣瓶將氣體混合并干燥，還有 作用。(2)干燥管中堿石灰作用 。(3)實驗室制取SO2裝置和藥品應(yīng)選擇 。A9部硫酸BD、雙頸瓶換毛細(xì)玻璃管和蒸儲頭，連接減壓蒸儲裝置，對粗產(chǎn)品減壓初蒸，剩余 液體繼續(xù)減壓蒸儲獲得產(chǎn)品（4）不能用普通蒸儲方法分離混合物的原因是。（5）毛細(xì)玻璃管C作用是 。初蒸水浴加熱的溫度應(yīng)控制在 C 以下，再蒸儲獲得產(chǎn)品25.4mL ,則

7、SCl 2產(chǎn)率為 。27. （14 分）TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化材料，某研究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiOs,還含有少量Si02等雜質(zhì)）來制備，并利用黃鉀磯（KFe3（SO4）2（OH）6）回收鐵的工藝流程如下:»濾渣氧化劑 鈦鐵礦一SCaC12 2H20CO(NH 2)2i1加熱、過濾a濾液TiO2高溫煨燒. CaTi03K2c034 濾披冷去2 結(jié) 3KFe3（SO4）2（OH）6回答下列問題:（1）氧化酸解”的實驗中，控制反應(yīng)溫度為 150 C,不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響 如圖所示。50min時，要求酸解率大于 85%,所選氧化劑應(yīng)為 ;采用H2O2做 氧化

8、劑時，其效率低的原因可能是 。100so -6050,將-e- tctojKMnO,20* 4Q 5060時間Jrtiiii不同近化劑對林帙礦費(fèi)解至的影響(2)氧化酸解”的濾液中加入尿素 CO(NH 2)2, TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2,寫出相應(yīng)的離子方程 式,使用尿素而不直接通入NH3的原因是 。(3)寫出 高溫煨燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式 。(4)使Fe3+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe3+)=1.0 10-5mol L-1,列式計算此時溶液的pH。 (Fe(OH)3 的 Ksp=1.0 10-39、水的 Kw=1.0 M0-14 mol2 L-2) 黃鉀鈕為沉淀為晶體，含

9、水量很少?；厥誇e3+時，不采用加入氨水調(diào)節(jié) pH制得Fe(OH)3 的原因是。28. (15 分)環(huán)境保護(hù)要求燃煤污染物控制排放，研究協(xié)同脫硫脫硝工藝是大勢所趨。I量子化學(xué)計算能揭示出化學(xué)反應(yīng)機(jī)理。SO2與C1O2的氣態(tài)反應(yīng)中，因接觸位置不同，形成了不同反應(yīng)路徑， 反應(yīng)中各駐點(TS為過渡態(tài)，RC、IM、PC為中間產(chǎn)物)相對初始反應(yīng)物的能量關(guān)系如圖1所示looor圖1圖2(1)寫出該過程的熱化學(xué)方程式： 。(2)圖中1Ml IM2,經(jīng)歷過渡態(tài) 的路徑反應(yīng)速率最慢，其原因是 。(3)在圖中描線指出該反應(yīng)的最優(yōu)微觀路徑。(4)產(chǎn)物ClO也有強(qiáng)氧化性，可以繼續(xù)氧化SO?。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、。(5) CIO2分別氧化NO和SO2反應(yīng)速率常數(shù)之比與溫度關(guān)系如圖2所示，可推知隨溫度升高，ClO2氧化NO反應(yīng)速率。n模擬煙氣的組成為：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%。2、8.0%H2O,在 70c下，當(dāng) n(C1O2)：n(NO)不斷增大(其余為氮氣)時，SO2和NO的轉(zhuǎn)化率變化如圖3所示。圖3（6）有NO存在時，C1O2氧化SO2 （填 難"、易”），造成這種情況的可能原因是O35 .化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）錢（3iGa）是一種重要金屬元素，錢及其化合物在電子工業(yè)、光電子工業(yè)、國防工業(yè)和 超導(dǎo)材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子占

11、據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為 ,未成對電子 數(shù)為。（2） Ga（NO3）3中陰離子的立體構(gòu)型是 ,寫出一個與該陰離子的立體構(gòu) 型相同的分子的化學(xué)式 。（3） 2-甲基-8-羥基唾咻錢（如圖1）應(yīng)用于分子印跡技術(shù)， 2-甲基-8-羥基唾咻錢中五 種元素電負(fù)性由大到小的順序是 （填元素符號），提供孤電 子對的成鍵原子是。（4） 一種硅錢半導(dǎo)體材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示由硫、錢、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長方體，結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該晶體中硫的配位數(shù)為 ,晶胞底面的邊長a=5.75 nm ,高h(yuǎn)=10.30nm,該晶體密度為 g,cm-3 （列出計算式即可）36 .化學(xué)一選彳5:有機(jī)化學(xué)基

12、礎(chǔ)（15分）樹枝化聚合物在生物、醫(yī)藥、催化和光電功能材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。有機(jī)化合物H（3, 5-二澳苯甲酸乙酯）是合成樹枝化聚合物的重要原料，由A（甲苯）制備H的一種合成路線如下：CH 3 (CH3CO)2O1 .ACH 3(1)NaNO 2, HClBr2(2) H3PO2,FeKMnO 4CH3CH2OH1- F 、- GBrH+H2SO4NHCOCHNH2D回答下列問題：(1) E的化學(xué)名稱為 。(2) C的結(jié)構(gòu)簡式為 , F中的官能團(tuán)名稱是 。(3) A生成B的反應(yīng)類型為。(4)由F生成G的化學(xué)方程式為 。(5) F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu))；澳直接

13、 與苯環(huán)相連，苯環(huán)只有 3個取代基，存在酯基官能團(tuán)。HNOH(6)寫出用乙苯為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。201淮北二?；瘜W(xué)答案解析7、皂磯FeSQ 7H2O水解顯酸性故A錯，根據(jù)皂研和黃帆的化學(xué)式可知，兩者 的轉(zhuǎn)換為氧化還原反應(yīng)不是簡單受熱脫水過程故 B錯，由赤磯的化學(xué)式可知D 也是錯的。答案：C.8、A、混合動力汽車在制動減速時啟動發(fā)電機(jī)，將制動動能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔懿Υ嬗谛铍姵刂校?正確。B、混合動力汽車在高速行駛或上坡時啟動雙動力，內(nèi)燃機(jī)和電動機(jī)同時工作，汽車 動力更強(qiáng)勁，正確。 C、混合動力汽車就是通過動力、電力的雙向轉(zhuǎn)化，減少汽車能耗，降 低油耗，正確。D、當(dāng)內(nèi)燃機(jī)啟動會產(chǎn)

14、生廢氣污染環(huán)境，錯誤。答案：D9、由框圖信息可知T為Na, X為S, Y為Cl , Z為Cu所以離子半徑應(yīng)為T<Y<X , A錯；T與X形成的化合物硫化鈉的水溶液呈堿性，B正確；由于Cl 的得電子能力比S強(qiáng)，故對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為 X<Y; Cu與S單質(zhì)反應(yīng) 生成低價態(tài)化合物CU2S,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.1mol.D錯。答案：B10、A選項中先滴加了具有強(qiáng)氧化性的稀硝酸，可將SO3-等氧化成SO42-產(chǎn)生沉淀，所以解釋錯誤；B均有氣泡產(chǎn)生可知鎂條鎂粉均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，由于鎂粉 表面積較大具有吸附性所以解釋正確；C選項中鋁和氫氧化鈉反應(yīng)劇烈產(chǎn)生大量 的氫氣微氣泡而

15、懸浮在溶液中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解釋正確；D選項由現(xiàn)象可知在 氨水逐漸加入過程中先生成氫氧化銅沉淀后絡(luò)合成 Cu(NH 3)42+ 答案：A11、由結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式應(yīng)為 C6H8O7故A錯；由題干信息其鈣鹽在冷水中比在熱水中易溶解，可知該物質(zhì)隨溫度變化溶解度變化較大， 可以使用重結(jié)晶的方法提純，只是與苯甲酸等重結(jié)晶提純時溫度控制相反，B正確；根據(jù)所含有的官能團(tuán)性質(zhì)可知可中和3mol氫氧化鈉，C錯;HOOCOH HOOCOH相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共11種HOOCHOOCOH-COOHHOOC OHHOOC、一COOHBHOOCHOOCHOOCHOOCHOOC -K, HOOCCOOH HOOCH

16、OOC OHCOOH一OHHOOCHOHOOC COOHHOOC OHHOOC COOH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)12、根據(jù)題干可知在鈦網(wǎng)上NaBr將轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì),作陽極故與電源正極相連，A錯；石墨電極作陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng) 該為：2H2O+2e=H2f +20HB錯；電解過程中經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被 消耗的H+故硫酸鈉溶液濃度保持不變，C錯；由題干信息可知D正確。答案：D13、解析：根據(jù)題干和圖表信息可知： A點為濃度均為0.01molL-1的鹽酸和醋 酸(1:1)混合溶液，B點溶質(zhì)為等濃度氯化俊和醋酸，C點溶質(zhì)為等濃度氯化 俊和醋酸俊，D點溶質(zhì)為氯化俊、醋酸俊和一水合氨的中

17、性溶液。A 選項：c(CH3COO-) =Ka c (CH3COOH) /c (H+) 1.7 x-500.010/0.01=1.7 10-5, 正確。B 選項：Ka (CH3COOH) =1.7 漢0-5, Kh (NH4+) =1/1.7 10-9, Ka (CH3COOH) >Kh (NH4+)，醋酸電離程度大于NH4+水解程度，故c (NH4+) >c (CH3COOH),錯誤。C選項：根據(jù)電荷守恒式 c (NH4+) + c (H+) = c (Cl-) +c (CH3COO-) + c (OH-) 且 c(H+) >c (OH-),故 c點溶液中，c (NH4+)

18、 < c (Cl-) + c (CH3COO-), 錯誤。D. c點氯化俊、醋酸俊均促進(jìn)水的電離，d點還存在抑制水的電離的一水合氨， 故c點水的電離程度大于d點，錯誤。答案：A26.解析：由裝置圖中洗氣瓶的結(jié)構(gòu)特點，該裝置有干燥氣體、混合氣體、通過 氣泡控制通入的氣體體積比作用，由于玻璃導(dǎo)管的存在也可以平衡體系的壓強(qiáng)。結(jié)合表格信息可知SCl2和SOCl2遇水分解所以要防止空氣中的水蒸汽進(jìn) 入裝置；根據(jù) 反應(yīng)原理可知A、C可以產(chǎn)生SO2；由于SC1240 c分解其 沸點為59 C , SOCl 276 C分解其沸點為76 C ,所以 需要 通過降低 體系壓 強(qiáng)，從而降低液體沸點的減壓蒸儲方

19、法分離；減壓蒸儲時，液體汽化劇 烈，很可 能引起暴沸，通過毛細(xì)玻璃管引入微小空氣泡，成為液體汽化中心的方法防止液體暴沸；SOC1276c分解所以再蒸儲時需要控制在76 c以下；根據(jù)表格密度信息和方程式定量比例關(guān)系可知產(chǎn)物的產(chǎn)率:25.4*1.64*103/(2*25.4*1.62*119) =0.4381參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)(每空2分)：(1)平衡壓強(qiáng)(混合氣體、控制氣體體積比等合理答案均給分)(2)防止空氣中的水份進(jìn)入裝置(吸收多余SO2和C12防止污染空氣)(3) ac(4) 40c時SC12易分解(5)防爆沸 76 c 43.8%27解析：(1)根據(jù)題目要求結(jié)合圖像在50分鐘時酸浸率大于8

20、5%的氧化劑有 KMnO4和KClO3，但KMnO4作氧化劑引入Mn2+,對后續(xù)的物質(zhì)分離造成干擾， 故選用KClO3作氧化劑。根據(jù)對H2O2的已有知識認(rèn)識可知，溫度和Fe3+的催化 均會對其造成分解。(2)由信息可知Ti元素的化合價并沒有發(fā)生改變，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)， 利用C,N元素守恒可判斷產(chǎn)物為CO2,由于在酸性環(huán)境中所以N元素的產(chǎn)物為 NH4+;由于Fe3+開始沉淀需要的pH值很小，直接通入NH3會使溶液pH值快速 增大，容易使Fe3+沉淀。由信息可知制備CaTiO3為非氧化還原反應(yīng)，利用元素守恒判斷剩余產(chǎn)物為 HCl+H2O (4)根據(jù) Fe(OH)3的 Ksp=1.0 10-3

21、9和溶液中 c(Fe3+)=1.0 10-5mol L-1 可 求出溶液中OH-的濃度為1.0¥0-11mol L-1,所以pH為3 (5)由信息可知黃鉀鐵 磯為晶形沉淀而氫氧化鐵為絮狀沉淀不利于從溶液中分離。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)(每空2分)：(1) KClO3在溫度較高時H2O2易分解或產(chǎn)物中的Fe3+可以催化H2O2的避免將溶液中Fe3+的沉淀分解(其它合理答案也可給分，如 H2O2氧化能力弱)(2)(3)TiO2+CO(NH2)2+2H2O - TQ2+CO2 住2NH4+TiO2+CaC12 2H2OCaTiO3+2HCl 住H2O T(4) 3(5) Fe(OH)3絮狀沉淀不

22、容易分離 28題解析：(1)由題干可知該反應(yīng)為氣態(tài)反應(yīng)，所以反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)均為 氣態(tài)，由于反應(yīng)的始變只與起始和最終的能量有關(guān)，由圖像可知?H=-111.4KJ/mol;從圖像可知IMi-IM2過程中TS3的活化能最大，反應(yīng)的速率 最慢；由圖2可知隨著橫坐標(biāo)1000/T的增大曲線呈遞增趨勢，所以當(dāng)T增大時, 1000/T在減小，縱坐標(biāo)應(yīng)該逐漸遞減。根據(jù)圖3可以看出含有NO時SO2被氧化的速率快，主要原因可能是 NO起催化效果 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)：（1） SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)?H=-111.4KJ/mol (2 分)（2） TS4 (2分)活化能高或該過渡態(tài)所需要的能量高(其它合理答案也可給分）（2分）（3）-tM*H1JA府成毗（2分）（4） ClO+SO2=SO3+Cl （寫成 Cl2 也給分）（2 分）（5）逐漸降低（減小）（2分）（6）易（1分） NO對氧化SO2有催化作用（或NO2能氧化SO2）（2分） 35解析：根據(jù)錢的基