第三節(jié)金屬晶體導(dǎo)學(xué)案(分課時(shí))-(2)導(dǎo)學(xué)案.docx

1、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 金屬晶體第一課時(shí)）【高效學(xué)習(xí)指導(dǎo)案】【分層學(xué)習(xí)目標(biāo)】A級(jí)：1.理解金屬鍵的涌義，能熟練應(yīng)用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)。2. 能利用金屬鍵理論進(jìn)行不同金屬物理性質(zhì)的比較。B級(jí)：1. 了解金屬晶體的概念及基本組成。2. 能用金屬鍵理論解釋常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)。C級(jí)：1.能區(qū)分金屬晶體與其它晶體。2. 知道金屬晶體的特性及原因。自我確定目標(biāo)： 級(jí)別），理由：，學(xué)習(xí)方式O【重點(diǎn)學(xué)習(xí)內(nèi)容】1. 理解金屬鍵理論。2. 知識(shí)回憶：分子晶體和原子晶體的構(gòu)成微粒、相互作用力及其物理性質(zhì)?！倦y點(diǎn)知識(shí)預(yù)設(shè)】金屬鍵理論的應(yīng)用。難于理解的是： O【高效預(yù)習(xí)探究案】19世紀(jì)中葉的一個(gè)冬天，氣溫

2、很低，駐守在彼得堡的俄軍發(fā)棉衣時(shí)發(fā)現(xiàn)，棉衣上的扣子都沒(méi)有了。 所有軍服都是有了扣子的，為什么都丟了呢？原來(lái)，這些扣子是用錫做成的，而錫一遇低溫，就會(huì)變成 粉末，這種現(xiàn)象叫“錫疫"。一般情況下，只要在13.2 °C以下，錫就會(huì)變成粉末。錫為什么會(huì)發(fā)生“錫疫” ？在發(fā)生"錫疫"前，錫原子之間是如何結(jié)合在一起的呢？【預(yù)習(xí)思考選題】金屬單質(zhì)共同的物理性質(zhì)有哪些？1. 能導(dǎo)電的物質(zhì)有哪些？本質(zhì)有何不同？2. 自主預(yù)習(xí)，了解金屬晶體的構(gòu)成微粒是什么？是如何結(jié)合成金屬晶體的？3. 用“電子氣理論”解釋金屬的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性及延展性。4. 合金與其組分金屬的物理性質(zhì)由哪些

3、差異？【重點(diǎn)合作探究】問(wèn)題探究探究一：金屬鐵和NaCl溶液都能導(dǎo)電，本質(zhì)區(qū)別是什么呢？假設(shè)升高溫度，二者導(dǎo)電能力有何變化？ 結(jié)論： O探究二：你能否嘗試用“電子氣理論”解釋金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性？（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如以卜.圖，其中序號(hào)“8”代表（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是（填以下圖中的序號(hào)）。（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如以下圖甲所示，其晶胞特征如以下圖乙所示，原子之間相互位置 關(guān)系的平面圖如以下圖丙所示。假設(shè)已知i的原子半徑為d, Na代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為請(qǐng)答復(fù): 晶胞中i原子的配位數(shù)為, 一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為 該晶體的密度為

4、（用字母表示）。自查小結(jié)：（5分）挑戰(zhàn)題（20分）：某些金屬晶體（Cu、Ag、Au）的原子按面心立方的形式緊密堆積，即在晶體結(jié).構(gòu)中 可以劃出一塊正立方體的結(jié)構(gòu)單元，金屬原子處于正立方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)側(cè)面上，試計(jì)算這類(lèi)金屬 晶體中原子的空間利用率。第三節(jié) 金屬晶體第三課時(shí)）【高效學(xué)習(xí)指導(dǎo)案】【分層學(xué)習(xí)目標(biāo)】A級(jí)：1.進(jìn)一步體會(huì)金屬晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2. 比較分子晶體、原子晶體和金屬晶體，掌握不同晶體物理性質(zhì)變化的規(guī)律。3. 了解石墨晶體的類(lèi)型，探究它與金剛石性質(zhì)差異的原因。B級(jí)：1.知道金屬晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的變化規(guī)律。2. 知道三種晶體的特征。3. 回憶金剛石的物理性質(zhì)，了解與石墨的本質(zhì)區(qū)

5、別。C級(jí)：1.能區(qū)分三種晶體。2. 了解金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異。自我確定目標(biāo)： 級(jí)別），理由：,學(xué)習(xí)方式【重點(diǎn)學(xué)習(xí)內(nèi)容】I. 三種晶體的比照。2. 知識(shí)回憶：同素異形體的定義，比照金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異?！倦y點(diǎn)知識(shí)預(yù)設(shè)】熟練區(qū)分不同的晶體類(lèi)型及其物理性質(zhì)的變化規(guī)律。難于理解的是：【高效預(yù)習(xí)探究案】形成金屬晶體的物質(zhì)類(lèi)別：金屬單質(zhì)及其合金。合金：由一種金屬與另一種或幾種金屬或某些非金屬所組成的、具有金屬特性的物質(zhì)。合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的熔點(diǎn)，但合金的硬度、強(qiáng)度一般比成分金屬 ?！绢A(yù)習(xí)思考選題】你己經(jīng)學(xué)習(xí)的晶體類(lèi)型有哪些？請(qǐng)根據(jù)你掌握的知識(shí)說(shuō)說(shuō)每種晶體的特點(diǎn)。1. 金屬晶體與原子晶體均

6、屬于“巨分子"，二者的區(qū)別是什么呢？2. 什么是同素異形體？金剛石與石墨的關(guān)系是什么？它們的性質(zhì)有何異同？3. 為什么石墨能導(dǎo)電，而金剛石不能導(dǎo)電呢？【重點(diǎn)合作探究】問(wèn)題探究：（1）同憶金屬晶體的典型堆積模型填表：堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡(jiǎn)單立方堆積Po （針）52%60堆積68%I最密堆積、Zn、Ti74%面心立方最密堆積、Ag、Au74%<（2）己經(jīng)學(xué)習(xí)的三種晶體分別是晶體類(lèi)型分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成粒子粒子間作用力代表物物理性質(zhì)決定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)主要因素及規(guī)律金剛石屬于晶體，硬度 ,熔點(diǎn) , 導(dǎo)電。石墨屬于晶體，它的碳原子呈雜化，硬度，熔點(diǎn), 導(dǎo)電，與金剛石互

7、為【預(yù)習(xí)探究自我評(píng)價(jià)】()1.5分)以下有關(guān)晶體的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(雙選)金屬晶體熔化時(shí)，金屬鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞A. 白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B. 構(gòu)成分了晶體的結(jié)構(gòu)粒了中一定存在共價(jià)鍵()2.5分)以下性質(zhì)中，適合于金屬晶體的是A. 熔點(diǎn)1070°C,易溶丁水,水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)8(X)°C,固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.能溶于CS熔點(diǎn)112.8C,液態(tài)不導(dǎo)電D.熔點(diǎn)97.81C,質(zhì)軟，固態(tài)能導(dǎo)電，密度0.97g/cm3()3.5分)以下有關(guān)晶體的表達(dá)正確的選項(xiàng)是原

8、子晶體一定是單質(zhì)B.金屬晶體含有金屬陽(yáng)離子和自由電子C.分子晶體一定是化合物D.金屬晶體的硬度原子品體的硬度分子品體的硬度()4. (5分)在石墨晶體里，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個(gè)碳原子與相鄰的三個(gè)碳原子以C-C鍵結(jié)合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1： 1B. 2： 1C. 2： 3D. 3： 24. (1)金屬導(dǎo)電靠,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠；金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而。(2) 金剛石空間構(gòu)型為,以結(jié)合；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子圍成形，層與層之間通過(guò)結(jié)合。自我小結(jié)：質(zhì)疑問(wèn)難:【高效練習(xí)拓展案】【拓展訓(xùn)練】()L有關(guān)晶體的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.

9、分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.常溫卜.金屬汞屬于金屬晶體2.以下各物質(zhì)的晶體中，晶體類(lèi)型相同的是A. 02 和 SiA. 02 和 SiB. Na 和 hC.冰和干冰D.金剛石和石墨A.B.金屬晶體中的金屬鍵有飽和性沒(méi)有方向性C.原子晶體比所有金屬晶體和分子晶體的熔點(diǎn)高D.含有金屬鍵的一定是金屬晶體以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是分了晶體中一定存在分子間作用力，不-定存在共價(jià)鍵2. 從嚴(yán)格意義上講石墨屬于A, 分子晶體B, 分子晶體B. 原子品體C. 混合晶體D. 金屬品體3. 以下各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用

10、力屬于同種類(lèi)型的是A.碘和干冰的升華A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和玻璃的熔化C.氯化鈉和鐵的睹化C.氯化鈉和鐵的睹化D.冰和汽油的蒸發(fā)）6.在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形式的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)中的碳原子數(shù)和C-C鍵之間的夾角是A. 6 個(gè)，120°B. 6 個(gè)，109.5° C. 5 個(gè)，109.5°D. 5 個(gè)，120°）7.以下排列方式是銅堆積方式的是A. ABCABCABC B. ABABAB C. ABBAABBA D. ABCCBAABCCBA）8.氫氣是重要而潔凈的能源，利用氫氣作能源，必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣。）8.氫氣是重要

11、而潔凈的能源，利用氫氣作能源，必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣。報(bào)道稱(chēng)某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則該合金的化學(xué)式為A. LaNi6B. LaNi39.以下五種晶體：CO?、金剛石、Na、Si、C. LaNi4D. LaNi5Ni原子 OLa原子CS2，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?（填序號(hào)）?！具_(dá)標(biāo)自查】1. 5分）以下式子為分子式的是A. NH4C1A. NH4C1B. CuC. SiO2D. 122.5分）金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是A. 4B. 3C. 2D. 13.5分）以下性質(zhì)適合于金屬晶體的是熔點(diǎn)一218 °C,難溶于水熔

12、點(diǎn)3900 °C，硬度很大，不導(dǎo)電 難溶丁水，固體時(shí)導(dǎo)電，升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱 難溶于水，焰點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電A. B. C. D.）4. （5分）下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX?的是(1) 平均多少個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形?(2) ng碳原子可構(gòu)成多少個(gè)正六邊形？10. (20分)(選做題)晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元.己知鐵為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如以下圖甲所示，面心立方的結(jié)構(gòu)特征如以下圖乙所示.假設(shè)鐵原子的半徑為1.27xl()T°?，試求鐵金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度，即以下圖丙中AB的長(zhǎng)度為mo自查小結(jié)：(5分)自查小結(jié)：(5分)S 2-11該結(jié)構(gòu)的建立基于以下

13、考慮:該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:挑戰(zhàn)題20分)：C70分子是形如橢球狀的多面體,(1) Co分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；(2) Go分子中只含有擊邊形和六邊形；(3) 多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂 點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：DC?。分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；(2) Co分子中的五邊形和六邊形各有多少？結(jié) 論：。探究三：金屬的熔沸點(diǎn)各不相同，能否比較金屬鈉、鎂、鋁熔沸點(diǎn)的高低呢？依據(jù)是什么？結(jié)論：。2. 觀看視頻"金屬的電子氣”，給金屬通電后，自由電子運(yùn)動(dòng)情況 給金屬加熱后，電子的運(yùn)動(dòng)情況o【預(yù)習(xí)探究自我評(píng)價(jià)】()1.5分)構(gòu)

14、成金屬晶體的微粒是A. 原子 B.分子 C.金屬陽(yáng)離子 D.金屬陽(yáng)離子和自由電子()2.5分)金屬鍵具有的性質(zhì)是A.飽和性 B.方向性 C.無(wú)飽和性和方向性 D.既有飽和性乂有方向性()3.5分)金屬晶體具有延展性的原因A.金屬鍵很微弱B.金屬鍵沒(méi)有飽和性C.金屬陽(yáng)離子之間存在斥力D,密堆枳層的陽(yáng)離子容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵()4. (5分)金屬的以下性質(zhì)中和金屬晶體無(wú)關(guān)的是A.良好的導(dǎo)電性B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性D.良好的導(dǎo)熱性5.金屬材料有良好的延展性是由于。金屬材料有良好的導(dǎo)電性是由于c金屬的熱導(dǎo)率隨溫度升高而降低是由于o自我小結(jié)：質(zhì)疑問(wèn)難：【

15、高效練習(xí)拓展案】【拓展訓(xùn)練】()1.以下有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.金屬晶體是一種“巨型分子”B. “電子氣”為所有原子所共有C.金屬晶體都具有良好的導(dǎo)電性D.金屬晶體中有自由移動(dòng)的陽(yáng)離子()2.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 金屬單質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電晶體中存在陽(yáng)離子的一定是離子晶體B. 金屬晶體中的自由電子屬于整個(gè)金屬共有金屬的熱導(dǎo)率隨溫度升高而降低是由自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞)3.金屬鍵是正、負(fù)電荷之間的B.陰、陽(yáng)離子之間的相互作用D.相互排斥和相互吸引，即相互作用B.陰、陽(yáng)離子之間的相互作用D.相互排斥和相互吸引，即相互作用A.相互排斥C.相互吸引()4.金屬晶

16、體能傳熱的原因金屬晶體的緊密堆積B.金屬鍵是電子與電子之間的作用C.金屬晶體中含自由移動(dòng)的電子D.金屬晶體中的自由移動(dòng)的陽(yáng)離子()5.金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵與金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.金屬鎂的硬度大于金屬鋁B.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的C.金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣()6.只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子的晶體是A.金屬晶體B.原子晶體C.離子晶體D.分子晶體()7.以下有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是A. 金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向

17、性和飽和性共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性B. 范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間()8.以下各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的選項(xiàng)是。2、【2、HgCO、KC1、SiO2 Na、K、RbNa、Mg、AlA. B.C. ®D.金屬鍵的強(qiáng)度差異。如：金屬鈉的熔點(diǎn)較低，硬度較小，而是熔點(diǎn)最高，硬度最大的金屬，這是由于的緣故。三種晶體鋁硅鋁硅合金中，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是O【達(dá)標(biāo)自查】()1.5分)以下有關(guān)金屬的表達(dá)正確的選項(xiàng)是.A. 金屬元素的原子

18、具有復(fù)原.性，其離子只有氧化性金屬元素的化合價(jià)一般表現(xiàn)為正價(jià)B. 熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬的化合物金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體()2.5分)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.原子晶體中可能存在離子鍵B.分子晶體中不可能存在氫鍵C.在晶體中可能只存在陽(yáng)離子不存在陰離子 D.金屬晶體導(dǎo)電是金屬離子所致()3.5分)以下表達(dá)中，可以肯定是一種主族金屬元素的是A. 原子最外層有3個(gè)電子的一種金屬熔點(diǎn)低于100C的一種金屬B. 次外電子層上有8個(gè)電子的一種金屬除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達(dá)飽和的一種金屬()4.5分)金屬晶體的熔沸點(diǎn)之間的差距是由于金屬鍵的強(qiáng)弱不同B.金屬的化合價(jià)的不同C.金屬

19、的晶體中電子數(shù)的多少不同D.金屬的陽(yáng)離子的半徑大小不同()5.5分)關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的選項(xiàng)是金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系A(chǔ). 金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了 “電了氣”， 在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，自由電子通過(guò)與 金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量B. 金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而不破壞金屬鍵()6.5分)按以下四種有關(guān)性質(zhì)的表達(dá)，可能屬于金屬晶體的是由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低A. 固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)

20、在I (XX) °C左右由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高B. 固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電15分)在核電荷數(shù)118的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有；上述金屬中，密度最小的是,地殼中含量最多的金屬元素是，熔點(diǎn)最低的是，既能與酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)的是,單質(zhì)的復(fù)原性最強(qiáng)的是o(15分)A、B、C三種主族元素，其原子具有相同的電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是C和A兩原子的最外層電子數(shù)之差的1/2倍。4.05gB的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到5.04L H2 , 得到B的離子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)。(1) 寫(xiě)出元素符號(hào)：A： B： C： (2) A、B、C三種元素形成單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序

21、為>> o3) B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為(4) C單質(zhì)屬于晶體，A單質(zhì)屬于晶體。7. (15分)判斷以下晶體類(lèi)型。(1) Sil4：熔點(diǎn) 120.5 °C,沸點(diǎn) 271.5 C,易水解 。硼：熔點(diǎn)2 300 °C,沸點(diǎn)2 550 °C,硬度大。(3) 硒：熔點(diǎn)217 °C,沸點(diǎn)685 °C,溶于氯仿 (4) 鎊：熔點(diǎn)630.74 °C,沸點(diǎn)I 750 °C,導(dǎo)電 (20分)(選做題)某金屬氧化物超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y, Cu, Ba和O原了個(gè)數(shù)比，確

22、定其化學(xué)式。(2) 根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu的平均化合價(jià)及化合物中這兩種價(jià)態(tài) Cu原子個(gè)數(shù)比。(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y+3, Ba+2, Cu+2和Cu+3)自查小結(jié)：（5分）挑戰(zhàn)題20分）：硼鎂化合物在接近40K的溫度下成為超導(dǎo)材料，其晶體結(jié)構(gòu)單元如以卜圖所示:（1）試寫(xiě)出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式« Mg a B« Mg a B（2）該晶體的類(lèi)型為晶體。（3）分別表達(dá)該晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型。第三節(jié) 金屬晶體第二課時(shí)）【高效學(xué)習(xí)指導(dǎo)案】【分層學(xué)習(xí)目標(biāo)】A級(jí)：I.通過(guò)動(dòng)手進(jìn)行實(shí)物堆積，知道密置層與非密置層的區(qū)別。2. 了解金屬晶體的常見(jiàn)堆積模型，能畫(huà)出

23、金屬晶體各種堆積模型晶胞的示意圖，體會(huì)科學(xué)探究的 基本方法。B級(jí)：1.通過(guò)圖片觀察，了解各種堆積模型的情況，感受觀察能力是科學(xué)研究的基本能力。2.能快速判斷常見(jiàn)金屬的堆積模型。C級(jí)：1.閱讀教材，能說(shuō)出常見(jiàn)金屬所屬的堆枳模型及其名稱(chēng)。2.知道各種堆積模型的代表金屬。自我確定目標(biāo)： 級(jí)別），理由：，學(xué)習(xí)方式O【重點(diǎn)學(xué)習(xí)內(nèi)容】1. 常見(jiàn)金屬晶體堆積模型中配位數(shù)和空間利用率情況。2. 知識(shí)回憶：分子晶體和原子晶體的空間排布特點(diǎn)?！倦y點(diǎn)知識(shí)預(yù)設(shè)】六方最密堆積和面心立方堆積的形式區(qū)別。難于理解的是： O【高效預(yù)習(xí)探究案】將假設(shè)干個(gè)直徑相同的乒乓球緊密接觸時(shí)平鋪成一層，每個(gè)乒乓球直接接觸的乒乓球個(gè)數(shù)可能是

24、 個(gè)?！绢A(yù)習(xí)思考選題】二維平面里，直徑相同的球體使球面緊密接觸有幾種放置方式？1. 什么是金屬晶體的配位數(shù)？二維平面里，兒種放置方式的配位數(shù)分別是多少？2. 什么是非密置層？什么是密置層？3. 分別將非密置層和密置層在三維空間里一層一層進(jìn)行堆積各有兒種方式？名稱(chēng)分別是什么？4. 金屬的四種堆積模型中代表金屬有哪些，配位數(shù)分別是多少？空間利用率.大小關(guān)系呢？5. 通過(guò)自主預(yù)習(xí)，你能否動(dòng)手堆積出金屬晶體在三維空間里的四種堆積模型？【重點(diǎn)合作探究】動(dòng)手排(1)在二維平面里，直徑相同的橡膠球緊密接觸時(shí)的排布方式，并清畫(huà)出：(2)在三維空間里，用直徑相同的橡膠球代替金屬晶體的原子，排出四種堆積模型，請(qǐng)畫(huà)

25、在下面橫線(xiàn)上 并指出其配位數(shù)及代表金屬：配位數(shù)：代表金屬:配位數(shù):代表金屬:配位數(shù)：代表金屬:配位數(shù)： 代表金屬:2, 動(dòng)口說(shuō)：請(qǐng)你說(shuō)明四種堆積模型的堆積方法并粗略比較它們空間利用率的大小。簡(jiǎn)單立方堆積:體心立方堆枳:六方最密堆積:面心立方最密堆積:【預(yù)習(xí)探究自我評(píng)價(jià)】)1.5分)金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是金屬原子的價(jià)電子數(shù)少B.金屬晶體中有自由電子C.金屬原子的原子半徑大D.金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性()2.5分)二維空間里，密置層放置方式的配位數(shù)是A. 2B. 4C. 63.5 分)金屬晶體的中金屬原子的堆積基本模式有flA.體心立方 B.簡(jiǎn)單立方C.面心立方最

26、密堆積 D.六方最密堆積1A. 1B. 2C. 3D. 44.5 分)仔細(xì)觀察右圖這種堆積方式是5.金屬鐵的堆積模型是，配位數(shù)是。金屬晶體的四種堆積方式中空間利用率最高的是,配位數(shù)為自我小結(jié)：質(zhì)疑問(wèn)難：【高效練習(xí)拓展案】【拓展訓(xùn)練】()1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 晶體是具有一定幾何外觀的，所以汞不屬于金屬晶體B. 金屬一般具有較高的硬度，而鈉可以用小刀切，但鈉屬于金屬晶體C. 塑料具有一定延展性，所以屬于金屬晶體D. 金屬晶體一般具有較高的硬度，所以金剛石屬于金屬晶體()2.通過(guò)非密置層在三維空間堆積而成且配位數(shù)為6的晶胞是A.六方晶胞B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞 D.簡(jiǎn)單立方晶胞()

27、3.以下金屬晶體采取的堆積方式是面心最密堆積的是A. Ag B. Fe C. ZnD. Po()4.以下排列方式是鎂堆積方式的是A. ABCABCABC B. ABABABC. ABBAABBAD. ABCCBAABCCBA)5.關(guān)于金屬晶體的六方最密堆積的結(jié)構(gòu)形式的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.晶胞是六棱柱B.晶胞是六面體C.每個(gè)晶胞中含4個(gè)原子D.每個(gè)晶胞中含17個(gè)原子)6.某固體僅由一種元素組成，密度為5.0g/cm用射線(xiàn)研究該固體的結(jié)構(gòu)時(shí)得知：在邊R為10-7cm的正方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近以下數(shù)據(jù)中的A. 32 B. 120 C. 150 D. 180)7.以下物質(zhì)中

28、，不屬于合金的是A,黃銅 B.生鐵 C,不銹鋼 D.水銀)8.關(guān)于體心立方堆積晶體(右圖)的結(jié)構(gòu)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.是密置層的一種堆積方式B.晶胞是六棱柱C.每個(gè)晶胞內(nèi)含2個(gè)原子D.每個(gè)晶胞內(nèi)含6個(gè)原子9.教材中給出了幾種晶體的晶胞如下圖，分別表示的物質(zhì)正確的排序是A.碘、鋅、鈉、金剛石 B.金剛石、鋅、碘、鈉C.鈉、鋅、碘、金剛石 D.鋅、鈉、碘、金剛石右圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。 該晶胞''實(shí)際"擁有的銅原子數(shù)是個(gè)。 該晶胞稱(chēng)為。（填序號(hào)）A.六方晶胞B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為“cm, Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的

29、密度為“g/cm3,則阿伏加德羅 常數(shù)為（用如p表示）?！具_(dá)標(biāo)自查】）1.5分）在以下有關(guān)晶體的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵B. 分子晶體中，一定存在極性共價(jià)鍵C. 金屬晶體的熔沸點(diǎn)有高有低D. 稀有氣體的原子能形成分子晶體（）2.5分）微粒間存在金屬鍵的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A. 食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水B. 氯氣在加壓、降溫時(shí)會(huì)變成液氯或固氯C. 融化的鐵水降溫可鑄成鐵錠D. 金剛石有相當(dāng)大的硬度）3.5分）在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是A.原子 B.分子 C.陰離子 D.陽(yáng)離子）4. （5分）石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，每一個(gè)碳原子都 跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A. 10 個(gè) B. 18 個(gè)C. 24 個(gè) D. 14 個(gè)）5.5分）金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的選項(xiàng)是（雙選）A.針Po簡(jiǎn)單立方堆枳一52%6A.針Po簡(jiǎn)單立方堆枳