2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練4離子反應(yīng)

1、課時(shí)規(guī)范練4離子反應(yīng)一、選擇題（本題共 10 小題,每小題 6 分，共 60 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1下列說法中正確的是（）A. 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和 CI-B. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D. 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為W2SO42Na+S6+4O2-2.（2019 湖北襄陽五中周測）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OH-=1AI（OH）3JB. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+C CaCO3J+2OH-C. 冷的氫氧化鈉溶液中通

2、入氯氣：CI2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD. 稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6Hl2Fe +3H2T3.（2018 江蘇化學(xué),4）室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）1 + +A. 0.1 mol L- KI 溶液：Na、K、CIO-、OH-B. 0.1 mol L- Fe2（SO4）3溶液:Cu、N 、N、S -12+-C. 0.1 mol L - HCl 溶液:Ba、K、CH3COO、ND. 0.1 mol L- NaOH 溶液:Mg、Na、S-、HC-4.（2019 河南周口月考）下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H

3、2O2Fe +4OH-B. SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H+S-C. 利用 NaOH 溶液除去金屬鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2Al-+H2OD. 向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2氣體:CIO-+SO2+H2OHCIO+HS-5.下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評(píng)價(jià)及離子反應(yīng)方程式書寫均正確的是（）選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)A無色溶液中：Na+、Al3+、S-、C-不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成3+2AI +C+3H2O 2AI（OH）3J+CO2TB中性溶液中：Fe3+、N 、S2-、N-不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩?+2-.2Fe +3S -Fe2S3jC澄清溶液中：

4、K+、Cu2+、Cl-、NH3H2O不能大量共存，因?yàn)橛谐恋砩蒀u2+2OH-Cu（OH）2JD酸性溶液中：Fe2+、Al3+、S-、I-能大量共存于冋一溶液中6.某溶液含有 K+、Fe3+、S-、C-、I-中的幾種。取樣，滴加 KSCN 溶液后顯血紅色。下列有關(guān)原 溶液的說法不正確的是（ ）A. 一定存在的離子為 Fe*、SB. 定不存在的離子為 C 、丨+-C. 不能確定的離子為 K、SD. 確定是否含有 K+需要經(jīng)過焰色反應(yīng)7.（2019 廣西桂林高三起點(diǎn)測試）常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、S-、CI-B. 一 =1

5、 X1012的溶液中:N 、Na+、C-、Si-C. c（Fe2+）=1 mol L-1的溶液中：Mg2+、H+、Mn-、S-+2+-D. 無色透明溶液中：K、Ca、Cl-、HC8.（2019 浙江溫州月考）某溶液中可能含有 K+、Na+、Mg2+、N 、Fe2+、Br-、C-、S-、S-中 的若干種離子。某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：1取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色2另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成3蘸取原溶液做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。為進(jìn)一步確定該溶液的組成，無需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）A. 上述實(shí)驗(yàn)不透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色B. 取少量溶液，滴

6、加氯水和 CCI4,振蕩、靜置C. 取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液D. 取少量溶液，滴加適量的 NaOH 濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體9.（2019 重慶七中月考）甲、乙、丙、丁是由 H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC-離子中的兩種 構(gòu)成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：tt1I林丁廠白酮臃A|尢色汽體R 1比色氣畑1下列說法不正確的是（）A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng) :HC-+Ba2+OH-BaCO32OB. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：1、N、SC. 白色沉淀 A 可溶解在溶液 D 中B. 圖 B 表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C

7、. 圖 C 表示向 NaOH 和 Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D. 圖 D 表示向明磯溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線二、填空題（本題包括 3 小題，共 40 分）11.（2019 湖北武漢 11 中月考）（13 分）有下列物質(zhì)；1硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣 MCO2I-NaHCO3P/AI（OH）3 I誨 NaOH（1）屬于非電解質(zhì)的為（填序號(hào)，下同），屬于弱電解質(zhì)的為 _，能導(dǎo)電的（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1NH3通入鹽酸中：_ 。D.甲為 NaHCO3，乙為10.下列圖像中的曲線AlCl3（縱坐標(biāo)為生成沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)

8、為加入物的量）,其中錯(cuò)誤的是（A.圖 A 表示向含 H、Mg2+、Al3+、N 的溶液中滴加NaOH 溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線2氨水與硫酸溶液混合 ：_。3NaHCO3溶于醋酸：_4過量 CO2與 NaOH 溶液反應(yīng):_ 。5_AI(OH)3溶于 NaOH 溶液中： 。12.(14 分)在 2+濃度為 0.5 mol L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+Ag+Mg2+Ba2+陰離子N-C-Si-S-現(xiàn)取該溶液 100 mL 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果I向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L 氣體n將I的反

9、應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量 所得固體的質(zhì)量固體質(zhì)量為 2.4 g出向n的濾液中滴加 BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題。(1) 實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是 _。(2) 實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 _。(3) 通過實(shí)驗(yàn)I、n、川和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果；一定不存在的離子填 0”;不能確定是否存在的離子填？”)。陰離子N一C一Si一S一-1c/(mol L)(4)_判斷 K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，說明理由:_ 。13.(13分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì),A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子

10、 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子 Cl-、OH-、N-、C-、X 中的一種。(1) 某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 _和_(填化學(xué)式，且相對(duì)分子質(zhì)量較小的寫在第一個(gè)空)。(2) 為了確定 X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為 A 和 B,含 X 的物質(zhì)記為 C,當(dāng) C 與 B 的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng) C 與 A 的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色)，向該沉淀中滴入 稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則 X 為_ 。A.S-B.S-C.CH3COO-D.Si-(3) B 的水溶液不顯中性，原因?yàn)?用

11、離子方程式表示)。將 0.02 mol A 與 0.01 mol C 同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為 _(保留兩位有效數(shù)字)。將 Cu 投入到裝有 D 溶液的試管中，Cu 不溶解，再滴加稀硫酸,Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體 出現(xiàn)。則物質(zhì) D 一定含有上述離子中的 _ (填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_ 。利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可能檢驗(yàn)出 D、E 中的陽離子。請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:_。課時(shí)規(guī)范練 4 離子反應(yīng)1.B 電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電,A 項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì),B 項(xiàng)

12、正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，故碳酸屬于弱電解質(zhì),而二氧化碳屬于非電解質(zhì),C 項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na+S-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C NH3H2O 為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應(yīng)寫分子式,A 錯(cuò)誤;澄清石灰水中 Ca(OH)2完全 電離為Ca2+和 OH-,與 Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為 Ca2+C-CaCO3 JB錯(cuò)誤;稀硫酸中的只 能將 Fe 氧化為 Fe2+,D 錯(cuò)誤。3.B CIO-具有強(qiáng)氧化性，能氧化 l-,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COO-能與結(jié)合生成 CH3COOH,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg2+易 與 OH-結(jié)合生成 Mg(OH)2沉淀,HC-與

13、 OH-反應(yīng)生成 C和 H2OQ 項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2溶于水生成的亞硫 酸是弱電解質(zhì)，在溶液中分步電離，其第一步電離方程式為：H2SO3H+HS-,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 因?yàn)?Al2O3具有兩性，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng),C 項(xiàng)正確;ClO-與 SO2易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即 CIO-+-+SO2+H2O一2H +Cl +S,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D A 項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平 應(yīng)該是 2Al3+3C-+3H2O2AI(OH)3J+3CO2f,錯(cuò)誤；鐵離子氧化硫 離子生成單質(zhì)硫和亞鐵離子，不能大量共存,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;一水合氨是弱電

14、解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示,C 項(xiàng) 錯(cuò)誤;D 項(xiàng)四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確。6.C 滴加 KSCN 溶液后顯血紅色，說明原溶液中一定含有Fe3+,Fe3+與 C能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,Fe3+與能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故原溶液中一定不含 C-、,根 據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中一定含 S :而 K+需要經(jīng)過焰色反應(yīng)才能確定其是否存在,A、B、D正確,C 錯(cuò)誤。7.D 使酚酞顯紅色的溶液呈堿性,Al3+與 OH-發(fā)生反應(yīng)不能大量共存,A 錯(cuò)誤;根據(jù) c(H+) C(OH-)=10-14,=1 X1012,可以得到 c(H+)=0.1 mol L-1,則溶液顯酸

15、性,C-、Si-都能與 H+反應(yīng)，不能大量共 存,B 錯(cuò)誤;Fe2+具有還原性，Mn-在酸性條件下能氧化 Fe2+,所以 H+、Mn-、Fe2+三者不能大量共 存,C 錯(cuò)誤;無色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HC-四種離子相互不反應(yīng)，能大量共存，D 正確。8.B 滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有 C，因此溶液不可能含有 Mg2+和 Fe2+;溶液顏色 變成黃色，可證明是 Br-被氯水氧化為 B2所致，即溶液中含有 Br-;加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀 生成,則不含 S-;實(shí)驗(yàn)說明含有 K+。由此可知，需要進(jìn)一步檢驗(yàn) Na+、N 和 S-。不透過藍(lán)色 鈷玻璃觀察火焰顏色，可以確定是

16、否含有 Na+,即 A 需要;滴加氯水和 CCI4,振蕩、靜置，是利用氧化后 萃取的方法檢驗(yàn)是否含有Br-,但實(shí)驗(yàn)可以確定含有 Br-,所以 B 不需要;滴加適量的稀硫酸和品紅溶液,用于檢驗(yàn)是否含有 S-,故 C 需要;加 NaOH 濃溶液，加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，可以確定是否含有 N，故 D 也需要。正確答案為 B。9.B 甲、乙、丙、丁是由 H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC-的兩種離子構(gòu)成，依據(jù)離子能大 量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質(zhì)，即 HCI 和 AlCl3。因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤悍磻?yīng)生成白色沉淀 A、無色氣體 B 和 NaCI,故甲和乙中

17、含有能發(fā)生相互促進(jìn)水解的離子，即 AI3+和 HC-，生成的氣體 B 為 CO2,沉淀 A 為 AI(OH)3，然后依據(jù)甲與丙反應(yīng)生成無色氣體B,則可推出甲為 NaHCO3、乙為 AICI3,甲與丁反應(yīng)生成白色沉淀C,則 C 為 BaCO3,丁為 Ba(OH)2,丙為 HCI。當(dāng) Ba(OH)2過量時(shí)，與 NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為 HC-+Ba2+OH-BaCO3H2O,A 正確；丙為 HCI,N-、日+與 I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B 錯(cuò)誤；白色沉淀 A 為 AI(OH)3,能溶于強(qiáng)堿溶液中,C 正確;根據(jù)上述分析可知 D 正確。10. C A 項(xiàng)結(jié)合 OH-的能力:H A

18、I ,Mg N，發(fā)生反應(yīng):H +OH-H2O,AI +3OH 一AI(OH)3(Mg2+2OH-Mg(OH)2J,N +0H- NH3H2O,AI(OH)3+OH-Al-+2H2O，故正確;B 項(xiàng) 發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+Ca(OH)2CaCO3J+H2O,CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，故正確;C 項(xiàng)發(fā)生的反 應(yīng)是 2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O,Na2CO3+HCI一NaCI+NaHCO3,NaHCO3+HCI一NaCI+CO2T+H2O, 生成氣體前消耗的鹽酸的體積大于生成氣體消耗的鹽酸，故錯(cuò)誤；D 項(xiàng)發(fā)生的離子反應(yīng):2AI3+3S-+3Ba2+6OH-2AI(0

19、H)3J+3BaSO4J,繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng) 2AI(OH)3+S +Ba +20H-BaSO4J+2AI +4H2O,故正確。11. 答案 心 NH3+H+1 N2NH3H2O+H N +H2O3HC-+CH3COOH 一 CH3COO-+CO2f+H2O4CO2+OH-HC-5AI(OH)3+OH-Al-+2H2O12. 答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2) Si-+2H+H2SQ3J(3)存在，最小濃度為 0.8 moI L -解析 由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)I可知，加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣體必有 C，其濃度為 0.56 L- 2

20、2.4 L mo十 0.1 L=0.25 mol L-，則溶液中一定無 Ag、Mg 、 Ba2+;能生成白色沉淀，因此有 Si :發(fā)生的反應(yīng)為 Si-+2H+H2SQ3J灼燒后得到固體 SiO?，則 Si-的濃度為 2.4 g-60g mol-1十 0.1 L=0.4 moI L-1；由實(shí)驗(yàn)川可知溶液中不含 S-;根據(jù)電荷守恒知 2c(C-)+2 c(Si-)=2 0.25 moI L-1+20.4 moI L-1=1.3 moI L-10.5 moI L-1,因此必有 K+，K+濃度至少為 0.8 moI L-1,不能確定是否含有 N-。13.答案(1)Na2CO3Ba(OH)2QB(3)C-+H2O HC-+OH-(4)6.1 g(5) N-3Cu+8H+2N-3Cu2+2NO T+4H2O(6) 向 D 的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則 D 中含有 AI3+,E中含有 Mg2+(或向 D的溶液中加入適量的 Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體 , 則 D中含有 AI3+,E中含有 Mg2+)解析 根據(jù)題意,C-只能與Na+相結(jié)合，因此一定含有Na2CO3。 此時(shí)OH-只能與Ba2+結(jié)合,所以一 定還含有Ba(OH)2。(2)當(dāng) C 與 B 的