2019皖南八校第3次聯(lián)考理綜化學(xué)(word版)

1、皖南八校2019 屆咼三第三次聯(lián)考理科綜合能力測試-化學(xué)7. 有科學(xué)家預(yù)測，氨能有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是()A .液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2=4NO+6H20B .液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止氨泄漏C.氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76g L-1D .氨與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全8. 下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A . 1mol Cl2通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB .常溫下，1.12L NO2氣體含分子數(shù)為0.05NAC. 1L 0.

2、5mol L-1碳酸氫鈉溶液中含離子數(shù)為NAD .通常狀況下 16gO2和。3混合氣體中含氧原子數(shù)為NAB .從反應(yīng)開始到 0.4s 時(shí)，以 Y 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:-1 -10.25mol L sC.增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z 的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D .升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小卜列說法錯(cuò)誤的是()A .反應(yīng)可表示為 3X+Y_ 2Z扎收址氮?dú)鈌llx液-二一二tfewflf/”、“ ”或“ =”)。X 的元素形成的化合物所屬的晶體類型為(5)已知 X 分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：-12CX (g) +X2(g)=2CX2(g) H= 566.0kJ mol-1N2(

3、g)+X2(g)=2NX(g) H=189.5kJ mol-12NX(g)+X2(g)=2NX2(g)H= 112.97kJ molA.B.C.D.空氣25. (16 分)X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數(shù)依次增大，在周期表中 Y 與 X、Z、Q 相鄰，Q 與 X 最高能層上的電子數(shù)相同, 種不同能級(jí)的電子，且最高能級(jí)上沒有未成對(duì)電子， 化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1) X 能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為X 為地殼中含量最高的元素，W 原子核外有七W 與 X 可形成 W2X 和 WX 兩種1 : 1 的分子, 該分子的電子式(2)(3)oW2+的核外電子排布式為Z 單質(zhì)能溶于水，水液呈o

4、色，在其中通人Y 的某種氧化物,溶液顏色褪去,(4)與地殼中含量第二()氫氧燃斜電池LED 發(fā)光二扱爸書-刑豐導(dǎo)體P-刑半導(dǎo)庫寫出 NX2與 CX 反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式： _ 。(6)Y 與磷原子形成 P4Y3分子，該分子中沒有n鍵，且各原子最外層均已達(dá)8 電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè) P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為 _ 個(gè)、_個(gè)。26.（1 6 分）某烴的含氧衍生物 A 能發(fā)生如下圖所示的變化。已知A 的蒸氣密度是相同條件下 H2的 88 倍，C 的所有碳原子在同一平面上，J 分子中所有碳原子在一條直線上，H 遇 FeCb 溶液顯紫色。影響”):1步驟川中的滴

5、定過程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) _;2配制 c mol L-1的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出 _。(5)實(shí)驗(yàn)探究有同學(xué)提出 FeSO4有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì) 測定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對(duì)測定結(jié)果的影響是(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn) FeSO4溶液是否變質(zhì)_。(1)A理綜化學(xué)部分答案（注：大題分值以試題及參考答案分值為準(zhǔn)）7. A A 項(xiàng)錯(cuò),清潔能源使用時(shí)不應(yīng)該產(chǎn)生 NO 這樣的污染性的氣體。8. A 氨氣極易溶于水，即使在飽和 NH4CI 溶液中也會(huì)有很大的溶解 度,A選項(xiàng)裝置設(shè)計(jì)不合理。B

6、選項(xiàng)設(shè)計(jì)可有效節(jié)省試劑，C 選項(xiàng)根據(jù) 該漏斗的結(jié)構(gòu)，可在彎曲部分形成液封，故可達(dá)到目的，D 選項(xiàng)設(shè)計(jì)可測 定生成氣體的體積，從而確定乙醇中羥基的數(shù)目。9. D CI2只能部分與水反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 氣體的物質(zhì)的 量才是 1mol, B 項(xiàng)錯(cuò);溶液中的 HCO3要發(fā)生水解,C 項(xiàng)錯(cuò)。10. C 平衡常數(shù)只受溫度影響,C 項(xiàng)錯(cuò)。11. B 與鋁反應(yīng)放氣體的溶液可能是酸性也可能是堿性，若是堿性，則 溶液中 OH-與 NH4+不能大量共存,A 項(xiàng)錯(cuò)。pH=0.3 的溶液顯酸性,CO32-與 H+不能大量共存,且 AI3+與 CO32-也不能大量共存,C 項(xiàng)錯(cuò)；H+與 CH3COO-

7、不能大量共存，D 項(xiàng)錯(cuò)。12. C 根據(jù) LED 中電子移動(dòng)方向可判斷 P 型半導(dǎo)體與電池正極相連，則 a為負(fù)極,b 為正極，分別通入氫氣和氧氣，該裝置主要涉及化學(xué)能、 電能、光能三種形式的能量轉(zhuǎn)化。13. D 本題中考察學(xué)生對(duì)溶液中的三大守恒的掌握情況 ,A 項(xiàng)正確，為 電荷守恒。B 項(xiàng)正確,為物料守恒（注意本題中氨水的用量為鹽酸用量 的兩倍）;C 項(xiàng)正確，為質(zhì)子守恒，可以由電荷守恒和物料守恒相減獲得。D 項(xiàng)錯(cuò)誤，選項(xiàng)中給出的是當(dāng)氨水和鹽酸的用量為 1 : 1 時(shí)的質(zhì)子守恒，而本題中兩者的用量比為 2：1。25.（1）HOOH（2 分）（2）1s22S?2p63s?3p63d9（2 分）黃綠

8、（1 分）Cl2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4（2 分）（4）（1 分）原子晶體（1 分）-1（5）NO2（g）+4CO（g）? N2（g）+4CO2（g）AH =-1208.53 kJ mol （3 分）（6）6（2 分）3（2 分）解析 地殼中含量最多的為氧，而 X、Q 同主族，丫和 X、Z、Q 均相鄰, 故X、Y、Q 同族,且丫在中間則 Y 為硫,Q 為硒，又丫、Z 相鄰，且 Z 的原子序數(shù)大于 Y,故 Z 為氯,W 有 7 個(gè)能級(jí)，分別為 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s 且最高能級(jí)沒有未成對(duì)電子，則 3d 能級(jí)上有 10 個(gè)電子根 據(jù)其形成的兩種氧化物確定其為銅。+

9、2NaOHOHC - CH=CH-COONa+NaO-+哉 0（3 分）NaO-+H2O+CO2 HO-+NaHCO3（2 分）（3）縮聚反應(yīng)（1 分）CH3（4）CH3- CH-CH2- COOH、CH3-CH2- CH-COOH、CH3- C- COOH、OHOHOHCH3-CH-COOH（各 1 分）CH2OH（5）OHCCHBrCHBrCOOH（2 分）消26.（1）碳碳雙鍵、醛基、酯嚴(yán)畫出結(jié)構(gòu)亦可,3 分）OHC-CH二CH-COO-去反應(yīng)（1 分）27. （1）溶出銅鎘渣中的 Zn、Cd、Fe 等金屬（2 分）（2） M nO2+2Fe +4H =Mn +2Fe +2 出 0（3

10、分）（3） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2 分）（4）酒精（1 分）硫酸鋅晶體易溶于水，水洗會(huì)造成硫酸鋅晶體的損失（2 分）28. （1）62。72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H20（3 分）（2）溶液由淺綠色剛變淺紫色，并保持半分鐘不變（2 分）酸式（1 分）偏低（2 分）偏高（2 分）（5）無影響（2 分）取少量 FeSC4溶液，向其中滴入 KSCN 溶液，若溶液變紅，則說明 FeS04溶液已變質(zhì)，反之，說明 FeS04溶液沒有變質(zhì)（2分）（2） 寫出由 B 生成 H 的反應(yīng)方程式為 _。（3） 由 D 生成（C4H6O2） n 的反應(yīng)類型為 _ 。（4） 寫出與 D 具有

11、相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _。（5） G 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ，由 G 到 J 的反應(yīng)類型為 _ 。27.（ 1 0 分）在鋅濕法冶煉過程中，會(huì)產(chǎn)生大量銅鎘渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu 等），直接丟棄會(huì)造成環(huán)境污染，也是資源浪費(fèi)，以下為回收處理銅鎘渣制備硫酸鋅晶體的工 業(yè)流程：啊彳盤戰(zhàn)鬲巴囚化占匚 F 曠忸訶卜討遷卜T|Stiff 鐘肘萍已知：硫酸鋅晶體易溶于水，難溶于酒精。（1 ）加入硫酸的目的 _。（2 ）硫酸不能溶出銅，加入錳粉是為了結(jié)合鐵離子的變價(jià)來傳遞電子，將銅溶出，錳粉的主要成分為 MnO2,相關(guān)方程式為 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+和_ 。（3 ）由硫酸鋅溶液

12、獲得硫酸鋅晶體，必要的操作方法為 _ 。（4）制得的硫酸鋅晶體需要洗滌，選擇的試劑為，原因是_ 。28. （16 分）重鉻酸鈉（Na2C2O7, 2出0）俗稱紅磯鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧 化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 測定市場上的紅磯鈉中 Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：I .稱取 Wg紅磯鈉，溶于酸配成 lOOmL 溶液；H.用 cmol L-1的標(biāo)準(zhǔn) KMnO4酸性溶液滴定 20.00mL 定濃度的 FeSO4溶液，消耗 KMnO4溶液 20.00rnL ;川。取 20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO4溶液；查閱資料知：C2O2- 3 4 57在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+回答下列問