2019年高考化學(xué)真題分類匯編-專題03離子反應(yīng)--Word版含解析

1、-1 -專題一離子反應(yīng)2016 年高考試題1.【2019年咼考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=出0表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4CI溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C1解析】試題分祈ANaHSO彳濬液與斑 *濬湖8合時(shí)除了H*與OH反應(yīng)外，還有20曠與兔反應(yīng)生或BaSO.沉淀NHQ濬港與Ca(C)丁濬港混合產(chǎn)生NHyH/Jj G HN6滝港與KOH濬港混合，為可溥性 .強(qiáng)酸與強(qiáng)贏反應(yīng)只生成水聯(lián)型，符合該離子反應(yīng)萬(wàn)程比D.聰叫不能拆開(kāi)成H%故選 C考點(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)及

2、離子方程式的含義【名師點(diǎn)睛】離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如H*+OH=H2O可以表示可溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)酸酸式鹽與可溶于水的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式，如NaHCO3不能拆寫(xiě)成“甬+H+CO2”。氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)為NH3H2O;作為生成

3、物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)為“NHf-2 -+ 出0”。(5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能-3 -寫(xiě)出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4CI固體與NaOH固體的反應(yīng)。2.【2019年高考北京卷】在兩份相同的Ba( OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SQ、NaHSQ溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是WAiSiS的體積A.代表滴加H2SQ溶液的變化曲線+ _B.b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na、OHC.c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【解析】試題分析：

4、兩個(gè)反應(yīng)的方程式分別為：BaCOHJj+HjSO = BaSO+2HiO,Ba(OH)5+NaHSO=；NaOH+BaSOd+H2O. NaOH+NaHSO=Na2SOHO. A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方得式可知當(dāng)?shù)趸瘬Q恰. 好和磕酸圭全反應(yīng)時(shí)，濬滋的導(dǎo)電能力最小，故代表滴加磁時(shí)的變化曲線，A正確：B* b點(diǎn)是加. 入疏酸氮鈉進(jìn)行反應(yīng)廠落液中含有氫氧化鈉，B正確G C點(diǎn)曲線為幽，曲線為氫氧化鈉和.瞬鈉，因?yàn)樗哺x子舷相同，中的宅犧子濃度大于中氫虜子濃克所決潺液中的氫氧根離子濃農(nóng)不相同，C錯(cuò)i期62點(diǎn)為領(lǐng)禹子和硫酸抿離子完全沉淀d為舷鈉瀋港，滝港制顯中世，D正確。答案SC.【考點(diǎn)定位】本題主要是考查酸

5、堿溶液混合時(shí)溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等【名師點(diǎn)睛】該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反應(yīng)為載體，側(cè)重考查溶液的導(dǎo)電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反應(yīng)的原理，正確書(shū)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 解答的關(guān)鍵，特另惺氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應(yīng)，應(yīng)用順序的不同或量的不同而導(dǎo)致方 程式變化，是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。注意溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中離子濃度的大小和 離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，與離子種類無(wú)關(guān)。導(dǎo)電陡力-4 -3.【2019年高考江蘇卷】 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(+ 2+A.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NQ-=Cu +2NO2f+H2OB.向Fe2（SC4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：F

6、e3+Fe=2Fe+C.向Ab（SQ）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3NH3-出0=AI（0H）3J+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SJ+3Na【答案】C試題分tfh A.反應(yīng)原理錯(cuò)，將鍋插入稀五職中生成NO,反應(yīng)的離子方程式為：JCu+SHZNO, =3O1J*4-2NOT + 4H2O, A錯(cuò)溟$B,電荷不守恒，向和濬液中加入過(guò)量懺粉應(yīng)為：2F+Fe=3FP+JB錯(cuò)溟$ 0 貞水是弱誠(chéng)不能濤鮮氫氧化鋁，則向名Qh諸港中加入過(guò)量氣水的蔑子方程式為APF3NH和H0-AKOHMNHT* C正確j 6硅釀衲為可濬性鹽，應(yīng)該用化學(xué)式聯(lián)示，NaSiOj諳

7、液中滴加棉鹽酸的離子方稈式為SQFf2bT=場(chǎng)引6，D錯(cuò)溟。答案選G【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子反應(yīng)，離子方程式正誤判斷【名師點(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，判斷離子方程式正確與否時(shí)一般可以從以下幾點(diǎn)角度分析：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，利用選項(xiàng)Ao（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項(xiàng)Do（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），例如選項(xiàng)Bo（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。4.【2019年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（ SQ）26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液 （pHSO32-Fe2+I-Br-;

8、注意題目中的隱含信息，如“無(wú)色”、“酸性”、“一定”、“等物質(zhì)的量”等。日常學(xué)習(xí)中，建議將離子共存和離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)結(jié)合一起做好專題總結(jié)，以便提高解題速度和準(zhǔn)確度。6.【2019年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4+ +2B. pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SQ3-6 -C.Fe2+與 出02在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO4+Ba +OH=BaSQJ+H2O【答案】C-7 -【解析】試題分析：A、水溶液中MnO4呈紫色，H+、MnO4-

9、和Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存， 錯(cuò)誤；B硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯(cuò)誤；C、滿足電子守恒和電荷守恒，正確；D、氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應(yīng)為2:1，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)，離子共存和離子方程式正誤判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】解離子共存問(wèn)題要注意：審清題目的隱含信息：顏色、酸堿性、特殊反應(yīng)和題目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng)，如復(fù)分解、氧化還原反、絡(luò)合和水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，結(jié)合要求作出正確判斷。離子方程式正誤判斷一一注意七查”。1一查”是否符合客觀事實(shí)，2.二查”反應(yīng)條件”連接符號(hào)”“f”是否使用

10、恰當(dāng)，3.三查”拆分是否正確，4.四查”是否 漏寫(xiě)”離 子反應(yīng)，5.五查”是否符合三個(gè)守恒 質(zhì)量守恒（2）電荷守恒（3）得失電子守恒，6.六查”是 否符合離子配比，7.七查”反應(yīng)物的量”一過(guò)量、少量、足量等。7.【2019年高考天津卷】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（）A室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH7,證明一水合氨的是弱堿：NH4*+2H2O=NH3H2O+H3O+B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2fC.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:_2_2丄D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O4=2M n+1OCO2f+8

11、H2O【答案】BI解析】翊分析：A. NH?的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，錯(cuò)溟：B.鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉+2H2O+2CQf+2HCQcoo-8 -落液反應(yīng)生成偏鈉和裁氣,正斷C.碳酸氫鈉只能與養(yǎng)基反皿與酚紀(jì)基不反應(yīng)鏈誤；D.草酸涇于靄酸丄用化學(xué)式表示，諾誤扌故選【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的正誤判斷 【名師點(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫(xiě)成完全電離形式，女口NaHC03只能改寫(xiě)成Na+和HCO3-。配平，離子方程式的配