氮族元素單元測(cè)試題(4)

1、 氮族元素測(cè)試題班： 姓名 1往下列物質(zhì)的溶液中通入過量SO2氣體，一定能生成沉淀的是（ ）ANaOHBBaCl2CCa(OH)2DBa(NO3)22在V升的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)與氧原子數(shù)之比可能為ABCD3某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的確良還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（ ）ANO2BNOCN2ODN24下列鹽類物質(zhì)中，如誤當(dāng)作食鹽食用，會(huì)引起中毒的是（ ）AKClBBaSO4CNa2CO3DNaNO25在相同狀況下，將下列四種混合氣體：體積比為3：1的NH3和N2，體積比為1：1的NO和

2、NO2，體積比為1：1的NO2和O2，體積比為4:1的NO2和O2，分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中。充分反應(yīng)后，液面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，下列關(guān)系正確的是（ ）Ah1>h2>h3>h4Bh4> h3> h1> h2Ch4> h1>h3> h2 Dh2 >h3> h1 >h46為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（ ）A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸D濃鹽酸7已知堿能除去硝酸尾氣：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根據(jù)上述反應(yīng)原理，下列氣體中不可能被過量的NaOH溶液吸收的是（ ）A1

3、molO2和4molNO2 B1molNO和4molNO2 C1molO2和4molNO D4molNO和1molNO28往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)是（ ）A顏色變淺B逐漸加深C沒有改變D變棕黃色93.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為（ ）AamolB(0.1+a)molC(0.05+a)molD(0.2+a)mol10常溫下能在濃硝酸中溶解的金屬是（ ）AAlBAgCFeDPt11銅跟1mol/L的硝酸反應(yīng)，若c(NO3-)下降了0.

4、2mol/L，則c(H+)下降（ ）A0.2mol/LB0.4mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L12某金屬的硝酸鹽受熱分解成NO2和O2的物質(zhì)的量之比是81，則金屬元素的化合價(jià)比反應(yīng)前A升高了B不變C降低了D無法確定13下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（ ）AFe2O3+HNO3BCa(OH)2+HNO3 CP+HNO3DFeO+HNO314鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強(qiáng)氧化劑，可將Mn2+氧化為MnO4-，該反應(yīng)要在濃HNO3而不是濃鹽酸酸化的條件下進(jìn)行，這是因?yàn)椋?）AHNO3是一種強(qiáng)氧化劑BHNO3的酸性比鹽酸強(qiáng)CCl-易被強(qiáng)氧化劑氧化DNO3-對(duì)BiO3-

5、氧化Mn2+有催化作用15下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（ ）A常溫下都可用鐵制容器貯存B常溫下都能與銅較快反應(yīng)C露置于空氣中，溶液質(zhì)量都減輕D露置于空氣中，溶液濃度均降低16把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A0.35B<0.35C>0.35D0.3517下列離子方程式正確的是（ ）A醋酸溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：H+OH-= H2OB銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OC硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：NH4+OH-=NH3+ H2OD鋅與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2H+=Z

6、n2+H218下列離子組中，不能大量共存的是（ ）AK+、Fe2+、NO3-、Cl-BH+、Fe2+、NO3-、SO42-CH+、NH4+、NO3-、OH-DK+、Cu2+、SO42-、Cl-19下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，在不同情況下生成物不同的是H2S與O2 Na與O2 P和Cl2 P2O5和H2O Ca3(PO4)2和H2SO4 Cu和HNO3A僅 B僅C除外D全部20在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1和m2的關(guān)系是（ ）Am1一定大于m2Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2

7、21常溫下濃HNO3使金屬鋁鈍化是因?yàn)闈釮NO3具有 性；濃HNO3常顯黃色是因?yàn)榛煊?雜質(zhì)；不用濃HNO3和Zn反應(yīng)制H2，是因?yàn)闈釮NO3有 性；為防止?jié)釮NO3分解，必須把它盛在 瓶中，貯放在 地方；王水是 和 的混合物，其溶液體積之比為 。22以銅、硝酸、硝酸銀、水、空氣為原料，可用多種方法制取硝酸銅。（1）試用化學(xué)方程式表示制取硝酸銅的四種方法 ；（2）從“綠色化學(xué)”角度（環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益）考慮，量制取硝酸銅最適宜的方法是 ABCD23為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長(zhǎng)管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈。試回答 （1）反應(yīng)一段時(shí)間后，會(huì)出