浙教版科學(xué)九年級(jí)(上)期末章節(jié)復(fù)習(xí)學(xué)案第5節(jié)-物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、浙教版科學(xué)九年級(jí)(上)期末章節(jié)復(fù)習(xí)學(xué)案第5節(jié)-物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒可生成非金屬氧化物。大部分的非金屬氧化物可溶于水，生成對(duì)應(yīng)的酸；也可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。少數(shù)非金屬氧化物(如二氧化硅)不能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸(如硅酸)；也有少數(shù)非金屬氧化物不能跟堿反應(yīng)，如一氧化碳、一氧化氮等。1非金屬氧氣非金屬氧化物SO2_，4P5O2_，CO2_2非金屬氧化物H2O酸CO2H2O=_，SO2H2O=_，N2O5H2O=2HNO3，P2O53H2O=2H3PO4金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化金屬游離態(tài)金屬化合態(tài)1金屬非金屬(不包括氧)鹽FeS_，2NaC

2、l2_，2Fe3Cl22FeCl32金屬氧氣金屬氧化物2CaO2=_3某些金屬氧化物水堿CaOH2O=_Na2OH2O=2NaOHCuOH2O不反應(yīng)不是所有的金屬氧化物都能跟水反應(yīng)。一般情況下，僅可溶性的堿(如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣)可由對(duì)應(yīng)的氧化物和水化合生成。例1(自貢中考)有甲、乙、丙三種純凈物，甲為黑色固體，乙、丙為無(wú)色氣體。點(diǎn)燃時(shí)，甲既能生成乙，也能生成丙；丙點(diǎn)燃也能生成乙。在以下關(guān)于這三種物質(zhì)推斷的敘述中，正確的是()A甲是一種化合物 B乙是一氧化碳C丙是一氧化碳 D丙是二氧化碳例2某元素A的氧化物化學(xué)式為AO2，在此氧化物的水溶液中滴加紫色石蕊試液后變紅色，則元素

3、A是()A氫 B鈉 C硫 D硅例3多數(shù)食品容易吸收空氣中的水分變潮濕，并吸收空氣中的氧氣而腐敗。生產(chǎn)上多在食品、茶葉中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。CaO作干燥劑的原理是_(寫(xiě)化學(xué)方程式)。經(jīng)研究表明在食品中放入一小包鐵粉來(lái)代替CaO作干燥劑，效果則更好。請(qǐng)說(shuō)明用鐵粉代替CaO粉末的優(yōu)點(diǎn)是_。金屬冶煉金屬化合態(tài)金屬游離態(tài)1在金屬氧化物中加入_劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成金屬單質(zhì)?？梢宰鬟€原劑的物質(zhì)主要有：碳、_和氫氣。(1)碳與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，碳能奪取金屬氧化物中的氧。C2CuO_2Cu(2)CO能奪取金屬氧化物中的氧COCuOCu_(3)氫氣也能將金屬氧化物變成

4、游離態(tài)金屬CuOH2_H2O2金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過(guò)程。生鐵的冶煉就是用CO還原氧化鐵。3COFe2O32Fe_(鐵礦石煉鐵的主要反應(yīng)原理)3含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做_反應(yīng)。碳、氫氣和一氧化碳等能從氧化銅、氧化鐵中奪取氧的能力叫還原性，具有還原性的物質(zhì)可作還原劑。4一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。(1)裝置如圖儀器的作用：酒精噴燈的作用是加熱氧化銅和一氧化碳使反應(yīng)發(fā)生；澄清石灰水的作用是證明反應(yīng)生成二氧化碳，并且把二氧化碳吸收掉；酒精燈的作用是燃燒掉殘余的一氧化碳，防止污染空氣。(2)實(shí)驗(yàn)步驟：先通入純凈的一氧化碳排凈玻璃管內(nèi)的空氣，然后點(diǎn)燃酒精噴燈加熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先

5、停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至冷卻。原因是一氧化碳具有可燃性，如果剛開(kāi)始通入一氧化碳沒(méi)等排盡空氣就加熱，容易引起爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為防止熱的銅被氧化，應(yīng)繼續(xù)通入一氧化碳至冷卻。(3)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變?yōu)開(kāi)棕色，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明為CO2。(4)化學(xué)方程式：COCuO_CO2從化學(xué)反應(yīng)的角度看，反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)。CuO發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原為Cu，CO發(fā)生了氧化反應(yīng)，被氧化成CO2。例4(武漢中考)某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗(yàn)證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(可重復(fù)使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是()A甲乙丙

6、丁B甲丙乙丁C乙甲丙甲丁D乙甲丙乙丁例5(濟(jì)南中考)在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著8gFe2O3，通入CO氣體高溫加熱一段時(shí)間，冷卻后，測(cè)得玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了，則此時(shí)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為下列的()A B C D化合物之間的相互轉(zhuǎn)化說(shuō)明物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律圖的分析：1兩條縱線(1)金屬金屬氧化物堿鹽，例如CaCaOCa(OH)2CaCO3；(2)非金屬非金屬氧化物酸鹽，例如CCO2H2CO3Na2CO3。2四條橫線(1)金屬非金屬無(wú)氧酸鹽，例如2Fe3Cl22FeCl3；(2)金屬氧化物非金屬氧化物含氧酸鹽，例如CaOSiO2CaSiO3；(3)酸堿鹽水，例如HClNaOH=NaClH2O

7、；(4)鹽鹽新鹽新鹽，例如AgNO3NaCl=NaNO3AgCl。3四條交叉線(1)金屬氧化物酸鹽水，例如Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(2)非金屬氧化物堿鹽水，例如SO22NaOH=Na2SO3H2O；(3)酸鹽新酸新鹽，例如CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；(4)堿鹽新堿新鹽，例如2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2。4兩條彎線(1)金屬鹽新金屬新鹽，例如FeCuSO4=CuFeSO4；(2)金屬酸鹽氫氣，例如ZnH2SO4=ZnSO4H2。5八圈圖可用下列口訣加以記憶：兩條縱線通到底(6條規(guī)律)，四條橫線相聯(lián)系(4條規(guī)律)，六條交叉成網(wǎng)絡(luò)(6條規(guī)律)。例

8、6(西寧中考)下表中，除去物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A.CaOCaCO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡B.CO2氣體HCl氣體通入NaOH溶液C.CO2氣體CO氣體通過(guò)灼熱的CuOD.NaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡例7(湖州中考)下列表中各組物質(zhì)不能按照?qǐng)D中關(guān)系(“”表示反應(yīng)一步完成)轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng) 物質(zhì)A.B.C.D.XNa2SO4BaCl2CuCaOYNaClBa(NO3)2CuOCaCl2ZNaNO3BaCO3CuSO4CaCO3金屬冶煉例8(沈陽(yáng)中考)如圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是()A充分

9、反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡B在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，黑色的粉末會(huì)逐漸變成紅色C該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為FeOCOFeCO2D在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中例9某化學(xué)小組的同學(xué)們對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過(guò)實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們?nèi)×斯腆w樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)該樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到%)(2)該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。1(十堰中考)三氧化二碳(C2O3)是某星球大氣的成分之一，其化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似，下列關(guān)于三氧化二碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A有毒 B可以燃燒C密度比空氣的小 D能還原氧化鐵第2題圖2

10、(荊州中考)如圖所示，彈簧秤下掛一重物，重物浸沒(méi)在AgNO3溶液中，穩(wěn)定時(shí)彈簧秤讀數(shù)F1，再向燒杯中加入適量的銅粉，充分?jǐn)嚢璨㈧o置足夠的時(shí)間后，溶液體積未變，此時(shí)彈簧秤的讀數(shù)為F2，已知重物與前、后溶液均不發(fā)生任何反應(yīng)，對(duì)于F1和F2的相對(duì)大小，下列說(shuō)法正確的是()A無(wú)法判斷 BF1<F2 CF1>F2 DF1F2第3題圖3(鎮(zhèn)江中考)向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無(wú)氣泡冒出，用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，測(cè)得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Aab段說(shuō)明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫B從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，

11、溶液中的溶質(zhì)只可能有一種Dbc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O4(重慶中考)2011年是國(guó)際化學(xué)年(IYC2011)，其宗旨是“增進(jìn)公眾對(duì)化學(xué)重要性的認(rèn)識(shí)，鼓勵(lì)青年人熱愛(ài)化學(xué)，學(xué)習(xí)和研究化學(xué)”。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，對(duì)課本中一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵(K1，K2是活塞)：第4題圖(1)關(guān)閉K1、開(kāi)啟K2，可以驗(yàn)證CO還原Fe2O3的產(chǎn)物。這是關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)裝置進(jìn)行_。CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式為_(kāi)。在e處點(diǎn)燃?xì)怏w的目的是_。(2)關(guān)閉K2，開(kāi)啟K1，可以將d口出來(lái)的氣體再?gòu)腶通入裝置而循環(huán)使用。c瓶中應(yīng)裝_(填序號(hào))。A澄清石灰水 B水 C石蕊溶液 D濃硫酸反應(yīng)完后(假設(shè)b瓶中NaOH全部轉(zhuǎn)化為純堿)，要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實(shí)驗(yàn)操作為轉(zhuǎn)移、_結(jié)晶。該實(shí)驗(yàn)這樣改進(jìn)的主要優(yōu)點(diǎn)是_。第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【要點(diǎn)詳解】知識(shí)點(diǎn)1：SO22P2O5CO2H2CO3H2SO3知識(shí)點(diǎn)2：