浙江溫州十五校聯(lián)合體2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題化學(xué)帶答案

1、2019學(xué)年第一學(xué)期溫州十五校聯(lián)合體期中聯(lián)考考生須知:1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘;2.答題前,在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3 .所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效;4 .考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）儀器名稱為 蒸發(fā)皿”的是2.3.4.5.6.B.C.卜列屬于酸性氧化物的是A. MgOB. COC. Al 2O3卜列物質(zhì)

2、屬于純凈物的是卜列分散系中，能產(chǎn)生B.鹽酸丁達(dá)爾效應(yīng)”的是B.豆?jié){D.D. CO2C. CuSO4 5H2OC.石灰乳卜列四位科學(xué)家中，首先提出原子有核結(jié)構(gòu)模型的是A.盧瑟福B.波爾C.湯姆生卜列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是A . H2SO4 = 2H+SO4-2B.MgCl 2=Mg2+ + Cl2D.漂白粉D.硫酸銅溶液D.道爾頓C. Ba(OH)2 = Ba2+2OHD.NaHCO 3=Na+ + H+ CO 2-7 .同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是A.氣體分子間的平均距離B.氣體分子的自身大小C.氣體分子的數(shù)目D.氣體分子的數(shù)目和氣體分子的自身大小8 .氧化還原反應(yīng)與四種

3、基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A . IBr + H 2O = HIO + HBr-一”B. 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2TC. Fe3O4+ 4CO = 3Fe + 4CO2D. Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2T9 .下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是A ,氯化氫（HCl） B.酒精（C2H5OH）C.氯化鈉（NaCl） D.氫氧化鋼Ba（OH） 210 .下列說法正確的是A .氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰B .將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸C. Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成 Fe

4、Cl2D.次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用11 .下列化學(xué)用語描述正確的是. ”13 一A.可用于考古斷代的一種核素的符號(hào)：6 C B.瓶的原子結(jié)構(gòu)模型：舒C. 18O2離子的結(jié)構(gòu)示意圖：G9t'sD . 14C和14N互為同位素12 .下列敘述正確的是A .將混有少量澳蒸氣的氯氣通過裝有四氯化碳的洗氣瓶以除去澳B .用玻璃棒蘸取氯水滴到 pH試紙的中央然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值C.分液時(shí)，上層液體直接從上口倒出，下層液體也直接從上口倒出D.提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀粗品，可將樣品先溶于熱水中配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶,過濾。13 .下列敘述中正

5、確的是A .含金屬元素的離子一定都是陽離子B.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)14 . A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是 b； B元素的原子 M層電子數(shù)是（a-2b）,L層電子數(shù)是（a+b）,則A、B兩元素形成的化學(xué)式最可能表示為A. BAB. AB2C. B3A2D. A2B15 .下圖所示裝置及藥品進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1定容B.圖2分離苯和四氯化碳的混合物C.圖3 除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3溶液D.圖4萃取時(shí)振搖16 .下列與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的描述不正確的是A .核素的

6、相對(duì)原子質(zhì)量與其質(zhì)量數(shù)近似相等B.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素C. H、D、T的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.質(zhì)子數(shù)決定元素種類，中子數(shù)決定核素種類 17.下列敘述中正確的是A .工業(yè)上以二氧化鎰和濃鹽酸為原料制取氯氣B.澳化銀可用于人工降雨、氯氣可用于制備藥物C.工業(yè)上常用 H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸D.碘稱為“海洋元素”，從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)獲取碘的重要途徑18.下列溶液中的C濃度與50mLimol-L-1氯化鋁溶液中C濃度相等的是A. 150mL1mol L-1氯化鉀溶液B. 150mL3mol-L-1氯酸鉀溶液C. 75mL1.5mol L-1氯化鎂溶液D. 50

7、mL3 mol L-1氯化鈣溶液19 .還原性>Fe2+>Br，向含有、Fe2+、Bl溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是A. I、9+、ClC, Fe2+、Fe3+、ClB. Fe2+、Cl、BrD, Fe2+、I、Cl20 .火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成份為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價(jià)），其反應(yīng)為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確的是A. CuFeS2中只有硫元素被氧化B.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑C.每生成ImolFeS,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 3mol電子D. CuFeS2被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2 ： 121 .

8、某硫原子的質(zhì)量是a g, 12C原子的質(zhì)量是b g,若Na表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是12am該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為bm g該硫原子的物質(zhì)的量為aNA mol12C原子的摩爾質(zhì)量是12g或bNA g a g該硫原子所含白電子數(shù)為16A.B.C.D.22 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正碉.的是A. 1.8g 15NH3含有的電子數(shù)為 NaB. 1L 0.1 mol L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NaC.常溫常壓下，8g硝酸俊中含有的氮原子數(shù)為0.2NaD.通常狀況下，22.4LCO2和CO的混合氣體，其物質(zhì)的量小于1mol23 .從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程

9、如下:卜列說法不正確的是A.試劑X可以為NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有機(jī)物形成沉淀B.氧化劑X可以用H2O2或適量的Cl2C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)D.氧化后的濾液在實(shí)驗(yàn)室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸儲(chǔ)的方法得到粗碘，蒸儲(chǔ)后得到的粗 碘在蒸儲(chǔ)燒瓶中24 .已知M6一離子可與R2-離子反應(yīng)，R2-被氧化為R單質(zhì)，| MX)小的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià)；又已知100mL c(|MnOR)=0.2 mol L-1的溶液可與100mL c(R2- )=0.6 mol L-1的溶液恰好完全反應(yīng)，則 n值為A. 1B , 2C, 3D , 425 .下列關(guān)于離子或物質(zhì)的鑒別，判斷

10、正確的是A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有SO42-存在B .加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中可能含有CO32-或Cl-C.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在D.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加 NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該固體試樣中不含NH4+二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26 . (10分)按要求填空：(1)寫出新制氯水中含量最多的微粒的化學(xué)式 (水分子除外)(2)寫出漂白粉中有效成分的名稱 (3)描述檢驗(yàn)溶液中 K+離子的實(shí)驗(yàn)操作 過程(4)配平下列化

11、學(xué)方程式Qu+ EHNO3 (稀)= QCu(NO3)2+QN。T+02。(5)按照物質(zhì)的分類，次磷酸( H3PO2)屬于二元酸，其與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為27 . ( 12分)填空：(1) 3.1g由13C和18O組成的一氧化碳分子，其中含中子 mol ,電子 個(gè)。(2)現(xiàn)有4.5gHD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L僦氣 4c時(shí)9mL水 質(zhì)子數(shù)為5Na的甲烷。其中所含原子數(shù)最多的是 (填編號(hào))(3)下列物質(zhì)：CO2熔融的NaClH2SO4 液態(tài)氯化氫BaSO4氯水葡萄糖Cu(填編號(hào))屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是;能導(dǎo)電的是。28.(8分)A、B均為鉀鹽的水溶液，A呈中性，B有氧化性

12、，E的溶質(zhì)中有一種含+5價(jià)元素的 含氧酸鹽Mo現(xiàn)有下圖所示轉(zhuǎn)化：AgNOi溶濯和稀硝酸將B滴入A中向維續(xù)滴加HD在CCI.中望紫色請(qǐng)回答：(1) C的化學(xué)式為 檢驗(yàn)氣體F常用的試紙是 (2)寫出物質(zhì)M在生活中的常見用途(3)寫出F-H的化學(xué)方程式：29. (14分)某小組利用氯酸鉀與10mol L-1鹽酸反應(yīng)制氯氣并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)裝置請(qǐng)回答：(1)裝置F的名稱是(2) E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(3)根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就可以證明起漂白作用的不是氯氣而是次氯酸，相關(guān)現(xiàn)象是(4)現(xiàn)要配制240mL 10 mol L1所需鹽酸，請(qǐng)回答下列問題:所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是配

13、制好的鹽酸放入試劑瓶中后，需要貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你在右圖標(biāo)簽上填好所配溶液的信息配制過程中有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的順序?yàn)?下列操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是 A .容量瓶洗凈后未干燥直接用來配制溶液B.反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線C.定容時(shí)俯視讀數(shù)D.用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時(shí)，量筒仰視讀數(shù)30. (6分)取過氧化氫(H2O2)樣品10mL,加水配成250mL溶液，從中取出25mL,加稀硫酸酸.化后, 逐滴加入0.1mol L1的KMnO4溶液。當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)，消耗 KMnO4溶液20.00mL。反應(yīng)的方程式為: 2KMnO 4+5H2O2+3H2SO4=K2sO4+2MnSO4+

14、5O2f +8HO。請(qǐng)回答下列問題：(1)所配制的250mL溶液中，H2O2的物質(zhì)的量濃度是 (2)若原過氧化氫樣品的密度為1.1 g cm-3,則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3)滴入0.1 mol 1KMnO 4溶液反應(yīng)完全后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題(每小題 2分，共50分)題號(hào)123456789選項(xiàng)DDCBACCCB題號(hào)101112131415161718選項(xiàng)DBDBADDCC題號(hào)19202122232425選項(xiàng)BDCBCBB、填空(共5題，50分)26. ( 10分，每空2分)(1) C12(2)次氯酸鈣(2) 用潔凈的鉗絲蘸取待測(cè)液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過藍(lán)色鉆玻璃看到紫色火焰，則有K+。(4) 3 8 3 24(5) H3PO2+2NaOH=Na 2HPO2+2H2O27. ( 12分，每空2分)(1)1.71.4Na(2)(3) (少選給1分，多選給0分，下同) 28. (8 分)(1) AgI (2分)(濕潤(rùn)的)淀粉一碘化鉀試紙(2分)(