浙江省杭州市2012-2013學年高一化學上學期期中試卷（無答案）新人教版

1、杭高2012學年第一學期期中考試高一化學試卷注意事項：1.本試卷考試時間90分鐘，滿分100分。2.本試卷不能使用計算器，答案一律做在答卷頁上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 卷 選擇題（共50分）一選擇題（單選題 每題3分 共30分） 12011年被聯(lián)合國大會定為“國際化學年”（International Year of Chemistry），以表彰化學學科所取得的成就以及對人類文明的貢獻。下列說法正確的是 A為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C固態(tài)物質(zhì)不僅限

2、于晶體與非晶體，還存在準晶體，以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因此發(fā)現(xiàn)獲2011年諾貝爾化學獎D今年春天，在我國南方發(fā)生了不同程度的旱情，緩解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化銀進行人工降雨2科學家在2000年8月10日出版的英國自然雜志上報告說，他們用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是 A溶液 B膠體 C懸濁液 D乳濁液32010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：C

3、O+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列說法正確的是A題述反應中PdCl2被氧化B生成約22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mo1C上述反應中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物DCO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性4下列說法不正確的是 在NaOH的酚酞稀溶液中不斷通入氯氣，溶液顏色呈現(xiàn)出紅無淺黃綠的變化； 氯水具有漂白性，在紫色的KMnO4溶液中滴加氯水最終會得到無色溶液； 液氯可儲存于鋼瓶，它能使干燥的有色布條褪色； 氯氣有毒，實驗室里往往用石灰水溶液來吸收過量的Cl2； 把氯氣通到NaBr溶液中，并不會發(fā)生任何化學反應。A B C D全部錯誤5現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯

4、化鈉溶液39%的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、蒸餾、萃取 B萃取、蒸發(fā)、分液C分液、萃取、蒸餾 D蒸餾、萃取、分液6下列裝置或操作正確并能達到實驗目的的是A用甲圖裝置可從食鹽水中提取食鹽 B用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C用丙圖裝置除去乙醇中的水 D用酒精萃取碘水中的碘 7傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學教授Thomas JMeyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留

5、物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為AN×102 mol/L B mol/L Cmol/L D mol/L8海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟: 通入足量Cl2 ；將海帶焙燒成灰后加水攪拌；加CCl4振蕩； 用分液漏斗分液； 過濾。 合理的操作順序是A B C D 9已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是A只有和處 B只有處C只有和處D、處 10從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是ANa BNa

6、Cl CNaOH DNa2O二選擇題（單選題 每題2分 共20分）11下列說法正確的是 物體能夠熱脹冷縮是因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒能夠熱脹冷縮； 課堂演示實驗展示的氫氧化鐵膠體屬于分散系，其中水是分散劑； 標況下1個O2分子的體積約為22.4/NA L； 用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結(jié)果偏大； 不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等。A只有正確 B全部正確 C D 12下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應，可用同一離子方程式表示的是ANa2CO3和H2SO4；K2CO3和NaHSO4BBa(OH)2和MgSO4 ；BaCl2和(NH4)2SO4CCu(OH)2

7、和HCl ；Cu(OH)2和CH3COOHDNaHCO3(過量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 13已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒能構(gòu)成多種二氧化碳分子，其分子相對質(zhì)量最多有A18種 B12種 C7種 D6種14某氣體分子的相對質(zhì)量為X，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為M。則 表示的是A以g為單位V L該氣體的質(zhì)量 B1 L該氣體中所含的分子數(shù)C以g為單位1 L該氣體的質(zhì)量 D以L為單位1 mol該氣體的體積15下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是A

8、0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含有Na和SO總物質(zhì)的量為0.9 molB當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量濃度相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時0.35 mol·L1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L116下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標圖形相符合的是A稀鹽

9、酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為鈉離子物質(zhì)的量）B鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標為沉淀質(zhì)量）CCO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標是CO2的體積，縱坐標為溶液的導電能力）D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）17下列說法正確的是 可用澄清石灰水來鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液； 在實驗室做各種金屬陽離子的焰色反應時，應用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進行焰色反應的實驗； 金屬鈉可用來制取鈦、鉭、鈮、鋯等稀有金屬，其原理就是鈉與這些金屬的氯化物溶液能發(fā)生置換反應；

10、金屬鈉與水反應時熔成亮色小球在水面上四處“游動”，這說明金屬鈉在反應中吸收了大量的熱從而會使溶液的溫度有明顯的下降； 進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。A全部正確B C D只有正確18某科研小組在探究Ti、Mg、Cu的活潑性時，在相同條件下，取大小相同的三種金屬片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列關(guān)于三種金屬的說法正確的是A三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuB若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制Cu的很好途徑D常溫時Ti

11、和MgCl2溶液不能發(fā)生置換反應19向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖（提示：Na2CO3溶液溶液中逐滴加入稀鹽酸理論上應先生成NaHCO3，忽略CO2溶解和HCl揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是A圖表示，所得溶液溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，且c(Na2CO3)c(NaHCO3)B圖表示，所得溶液溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，且c(Na2CO3)c(NaHCO3)C圖表示，所得溶液溶質(zhì)為NaOH 、Na2CO3，且c(NaOH)c(Na2CO3)D圖表示，所得溶液溶

12、質(zhì)僅為Na2CO320現(xiàn)有五種化合物的水溶液（濃度均為1 mol/L，各溶液的陰、陽離子均不相同），已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+，陰離子有OH -、NO3-、SO42-、CO32-、I -，下列關(guān)于五種化合物的水溶液說法不正確的是（已知：Fe3+具有較強的氧化性，而I -則具有較強的還原，F(xiàn)e3+與I -因此而不能大量共存）A五種水溶液中一定有K2CO3和AgNO3兩種溶液B含Ba2+的溶液能與含F(xiàn)e3+的溶液反應生成兩種沉淀C含A13+的溶液與含F(xiàn)e3+的溶液反應后加入淀粉呈藍色D含Al3+的溶液與含Ag+的溶液反應生成白色沉淀 卷 非選擇題（共50分）三填空

13、題21（1）有以下幾種物質(zhì)：A、熔融狀態(tài)的硝酸鉀 B、稀硫酸 C、醋酸（CH3COOH） D、BaSO4固體E、酒精 F、干冰 G、鋁 H、食鹽水 I、石墨 在空格中填寫正確的序號。 以上物質(zhì)中能導電的是 ； 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ； 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。（2）(CN)2屬于擬鹵素、類鹵素，其性質(zhì)與Cl2等鹵素單質(zhì)相似。試寫出(CN)2與NaOH溶液發(fā)生的化學反應方程式 。（3）寫出MnO2固體與濃鹽酸反應制備氯氣的離子反應方程式： 。 （4）檢驗證明某黃綠色氣體的主要成分是氯氣的方法是 。 （5）無色液體A與水互不相溶，現(xiàn)向試管中分別注入等體積的A液體以及蒸餾水，靜止分層后，如

14、何證明液體A處在上下哪層（即液體A與水的密度誰大）？ 。22現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是 。（2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學方程式 。（4）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式 。23氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁

15、可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO （1）試利用雙橋法分析該氧化還原反應，并標出氧化劑、還原劑、電子得失及數(shù)量以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO （2）氮化鋁在一定條件下還能與NaOH溶液發(fā)生反應生成NaAlO2（偏鋁酸鈉）和NH3?，F(xiàn)有a g氮化鋁固體與足量NaOH溶液充分反應，生成的氨氣全部溶于b g水中，設該氨水的密度為d，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（用a、b、d列式表示即可）24水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗

16、，證明上述混合氣中有CO和H2。(加熱裝置和導管等在圖中略去) 回答下列問題：（1）盛濃H2SO4的裝置用途是_，盛NaOH溶液的裝置用途是_。（2）儀器B中需加入試劑的名稱(或化學式)是_。（3）儀器C中需加入試劑的名稱(或化學式)是_，其目的是_。（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab_。（5）能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是_。（6）能證明混合氣中含有H2的實驗依據(jù)是_。25欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：（1）根據(jù)計算，所需的NaOH的質(zhì)量為 g，NaOH固體應放在 中稱量。（2）以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序： 稱取所需質(zhì)量的NaOH 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi) 用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻 改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度 仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm2cm處 塞上瓶塞。反復搖勻 將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：