一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、第三單元第三單元 溶液的配制及分析溶液的配制及分析表示溶液組成的常用方法表示溶液組成的常用方法有哪些？有哪些？質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1 1、定義、定義：以以單位體積單位體積溶液溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。含義含義：在在1L1L溶液溶液中含有中含有1mol1mol溶質(zhì)，這種溶質(zhì)，這種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L1mol/L。3 3、表達(dá)式表達(dá)式：CB=2 2、符號(hào)：、符號(hào)：C CB

2、 BnBV4 4、單位、單位：mol/L或或mol L-1等等 考慮：從一瓶考慮：從一瓶500 mL 0.4 molL-1500 mL 0.4 molL-1的的NaClNaCl溶液中溶液中取出取出10 mL10 mL溶液，其濃度是溶液，其濃度是_，其中含，其中含有有NaClNaCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_(kāi)；0.4 molL-10.4 molL-1表表示的含義是示的含義是_0.4 molL0.4 molL-1-10.004 mol0.004 mol1 L1 L該溶液中含有溶質(zhì)的該溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.4 mol0.4 mol本卷須知：本卷須知：從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意

3、從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其體積的溶液，其 一樣、一樣、所含溶質(zhì)的所含溶質(zhì)的 不同。不同。物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度二二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 1、實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理固體溶質(zhì)：固體溶質(zhì)： C=n/VC=n/V與與n=m/Mn=m/M配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵準(zhǔn)確測(cè)量準(zhǔn)確測(cè)量固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)的的質(zhì)量。質(zhì)量。準(zhǔn)確測(cè)量準(zhǔn)確測(cè)量液體溶質(zhì)液體溶質(zhì)的的體積體積。2 2、實(shí)驗(yàn)器材實(shí)驗(yàn)器材托盤(pán)天平、量筒、容量瓶托盤(pán)天平、量筒、容量瓶500mL、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙。膠頭滴管、藥匙。專(zhuān)用儀器專(zhuān)用儀器：容量瓶容

4、量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）考慮：考慮：1、容量瓶是圓底的還是平底的？、容量瓶是圓底的還是平底的？ 2、容量瓶上的標(biāo)度有哪些：、容量瓶上的標(biāo)度有哪些： 3、容量瓶有、容量瓶有0刻度線嗎？刻度線嗎？1 1 配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器配制溶液的實(shí)驗(yàn)儀器專(zhuān)用儀器專(zhuān)用儀器：容量瓶容量瓶（規(guī)格固定）（規(guī)格固定）2. 2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積溫度和容積 容量瓶上容量瓶上有刻線而無(wú)刻度有刻線而無(wú)刻度3. 3. 使用范圍：使用范圍：用來(lái)配制一定體積濃度用來(lái)配制一定體積濃度 準(zhǔn)確的溶液準(zhǔn)確的溶液 1.1. 構(gòu)造：細(xì)頸、構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，平底玻璃瓶，瓶口配有瓶口配有磨口玻璃塞磨口玻璃塞或

5、塑料塞或塑料塞使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)展溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)展不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)展化學(xué)反響不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)展化學(xué)反響不能進(jìn)展加熱不能進(jìn)展加熱只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液只能配置容量瓶上規(guī)定容積的溶液4. 4. 本卷須知：本卷須知：3 3、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟1 1計(jì)算：固體的質(zhì)量或液體的體計(jì)算：固體的質(zhì)量或液體的體積。積。 2 2稱(chēng)量量?。河猛斜P(pán)天平稱(chēng)量固體稱(chēng)量量取：用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體試劑，用量筒或滴定管量取液體試劑。試劑，用量筒或滴定管量取液體試劑。 注意：注意： a. a.托盤(pán)天平準(zhǔn)確到托盤(pán)天平準(zhǔn)確到0.1g0.1g，用量筒

6、準(zhǔn)確到，用量筒準(zhǔn)確到 0.1ml 0.1ml ，滴定管準(zhǔn)確到，滴定管準(zhǔn)確到0.01ml 0.01ml 。 b. b. 稱(chēng)量稱(chēng)量NaOHNaOH固體要注意哪些事項(xiàng)？固體要注意哪些事項(xiàng)？3 3溶解稀釋?zhuān)喝芙庀♂專(zhuān)哼x用何種儀器？能在容量瓶中直接進(jìn)展溶解選用何種儀器？能在容量瓶中直接進(jìn)展溶解嗎？溶解后玻璃棒怎么放？溶解過(guò)程有液體嗎？溶解后玻璃棒怎么放？溶解過(guò)程有液體濺出有什么影響？濺出有什么影響？冷卻：在小燒杯中進(jìn)展。因溶解冷卻：在小燒杯中進(jìn)展。因溶解過(guò)程一般伴隨有熱量變化，有熱過(guò)程一般伴隨有熱量變化，有熱效應(yīng)，故要冷卻。效應(yīng)，故要冷卻。為什么要冷卻？不冷卻為什么要冷卻？不冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶有什直接

7、轉(zhuǎn)移到容量瓶有什么后果？么后果？4 4轉(zhuǎn)移：將玻璃棒的下轉(zhuǎn)移：將玻璃棒的下端伸到容量瓶瓶頸刻度線端伸到容量瓶瓶頸刻度線下，用玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液。下，用玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液。 轉(zhuǎn)移時(shí)為什么要用玻璃棒？轉(zhuǎn)移時(shí)為什么要用玻璃棒？玻璃棒為什么要伸到容量玻璃棒為什么要伸到容量瓶刻度線下？轉(zhuǎn)移過(guò)程有瓶刻度線下？轉(zhuǎn)移過(guò)程有液體濺出對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什液體濺出對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？么影響？5 5洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒玻璃棒 23 23次，其目的是使溶質(zhì)盡次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防止產(chǎn)生誤差。誤差。 為什么要洗滌？為什么要洗滌？量筒量取液體

8、溶量筒量取液體溶質(zhì)后是否要洗滌質(zhì)后是否要洗滌量筒并轉(zhuǎn)移此洗量筒并轉(zhuǎn)移此洗滌液？滌液？6 6旋搖：旋搖：洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后，振洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后，振蕩，向容量瓶中注入蒸餾蕩，向容量瓶中注入蒸餾水，距刻度水，距刻度1 12cm2cm。為什么要旋搖？怎樣為什么要旋搖？怎樣旋搖？旋搖要注意什旋搖？旋搖要注意什么不旋搖對(duì)結(jié)果有什么不旋搖對(duì)結(jié)果有什么影響？么影響？7 7定容：向容量瓶中加水定容：向容量瓶中加水至刻度線至刻度線1cm2cm1cm2cm處，再該用處，再該用膠頭滴管定容至刻度線，使溶膠頭滴管定容至刻度線，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。相切。 定容時(shí)為什么要用膠頭滴

9、定容時(shí)為什么要用膠頭滴管？定容時(shí)要注意哪些事管？定容時(shí)要注意哪些事項(xiàng)？假如不平視刻度線對(duì)項(xiàng)？假如不平視刻度線對(duì)結(jié)果有什么影響？假如水結(jié)果有什么影響？假如水加過(guò)刻度線，可否用滴管加過(guò)刻度線，可否用滴管吸出？吸出？8 8搖勻：用一只手的食指頂住搖勻：用一只手的食指頂住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻轉(zhuǎn)幾次，使溶液混合瓶底，上下翻轉(zhuǎn)幾次，使溶液混合均勻。均勻。 搖勻后液面與刻搖勻后液面與刻度線是否持平？度線是否持平？假如不持平能否假如不持平能否再加水？再加水？9 9裝瓶：將配制好的溶液裝瓶：將配制好的溶液及時(shí)轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中，及時(shí)轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中，貼好

10、標(biāo)簽溶液名稱(chēng)、濃度、貼好標(biāo)簽溶液名稱(chēng)、濃度、配制時(shí)間。配制時(shí)間。 100mL20配制后配制后溶液能否保存溶液能否保存在容量瓶中？在容量瓶中？化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)配制過(guò)程示意圖配制過(guò)程示意圖S8物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位單位公式公式特點(diǎn)特點(diǎn)mol /L同種溶液中，物質(zhì)的量濃度與同種溶液中，物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一定。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變一定。WW=m質(zhì)質(zhì)/m液液 100%CB= nB/V物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比照物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比照計(jì)算原那么：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算原那么：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒或溶質(zhì)的質(zhì)量守恒。假量守恒或溶質(zhì)的質(zhì)量守恒。假設(shè)

11、是兩溶液混合，那么混合后溶液設(shè)是兩溶液混合，那么混合后溶液中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量或總質(zhì)量中溶質(zhì)的總物質(zhì)的量或總質(zhì)量等于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或等于兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。 三、有關(guān)溶液稀釋或濃縮無(wú)晶體析三、有關(guān)溶液稀釋或濃縮無(wú)晶體析出的計(jì)算：出的計(jì)算：考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算物質(zhì)的量濃度的計(jì)算n n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，m m為溶質(zhì)的質(zhì)量，為溶質(zhì)的質(zhì)量，M M為溶質(zhì)的為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量，c c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，V V為溶液的為溶液的體積，體積，V V氣為氣體的體積，氣為氣體的體積，VmVm為氣體摩爾體積，為氣體摩爾體積

12、，N N為微粒個(gè)數(shù)，為微粒個(gè)數(shù)，NANA為阿伏加德羅常數(shù)。為阿伏加德羅常數(shù)。mAnmVNcnVMV（氣），N類(lèi)型一類(lèi)型一 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的量濃度的計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積 注意：溶液體積的單位是注意：溶液體積的單位是L L，根據(jù)密度計(jì)算，根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一溶液體積的單位一般是般是mLmL，要注意單位換算。，要注意單位換算。1Vn22.4 L mol氣體mmmV氣體水ncV類(lèi)型二類(lèi)型二 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算度的換算(1)(1)計(jì)算公式：計(jì)算公式： (c (

13、c為溶質(zhì)的物質(zhì)為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位的量濃度，單位molLmolL-1-1，為溶液密度，單為溶液密度，單位位gcmgcm-3-3，w w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M M為溶質(zhì)的為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位摩爾質(zhì)量，單位gmolgmol-1-1) )。(2)(2)公式的推導(dǎo)：公式的推導(dǎo)：( (按溶液體積為按溶液體積為V LV L推導(dǎo)推導(dǎo)) ) 或或 。1 000 wcMn1 000V w1 000 wcVM VMmV c McMwmV 1 0001 000 溶質(zhì)溶液類(lèi)型三類(lèi)型三 溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)(1)溶液稀釋?zhuān)喝芤合♂專(zhuān)喝苜|(zhì)的質(zhì)量

14、在稀釋前后保持不變，即溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m1w1m2w2m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c1V1c2V2c2V2。溶液質(zhì)量守恒，溶液質(zhì)量守恒，m(m(稀稀) )m(m(濃濃)+m()+m(水水)()(體積一般不體積一般不守恒守恒) )。(2)(2)溶液混合：溶液混合：混合前后：混合前后：c1V1+c2V2=cc1V1+c2V2=c混混V V混，據(jù)此可進(jìn)展相關(guān)計(jì)混，據(jù)此可進(jìn)展相關(guān)計(jì)算。算?！局R(shí)鏈接】【知識(shí)鏈接】一樣溶質(zhì)、不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩溶液混合規(guī)一樣溶質(zhì)、不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩溶液混合規(guī)律律同一溶質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為同一溶

15、質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%a%、b%b%的兩溶的兩溶液混合。液混合。(1)(1)等體積混合：等體積混合：當(dāng)溶液密度大于當(dāng)溶液密度大于1 gcm-31 gcm-3時(shí)，溶液濃時(shí)，溶液濃度越大，密度越大度越大，密度越大( (如硫酸、硝酸、鹽酸、如硫酸、硝酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液等多數(shù)溶液溶液等多數(shù)溶液) )，等體積混合后質(zhì)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù) 。當(dāng)溶液密度小于當(dāng)溶液密度小于1 gcm-31 gcm-3時(shí)，溶時(shí)，溶液越濃，密度越小液越濃，密度越小( (如酒精、氨水溶如酒精、氨水溶液液) )，等體積混合后，質(zhì)量分，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù) 。(2)(2)等質(zhì)量混合：等質(zhì)量混合：兩溶液等質(zhì)量混合

16、時(shí)兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)( (無(wú)論無(wú)論1 1 gcm-3gcm-3還是還是1 gcm-3)1 gcm-3)，那么混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分那么混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù) 。1w(a%b%)21w(a% b%)2對(duì)于對(duì)于“物質(zhì)的量濃度概念的再認(rèn)識(shí)：物質(zhì)的量濃度概念的再認(rèn)識(shí)：1 1概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。的體積。2 2溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度物質(zhì)的量無(wú)論取出多大體積，其各種濃度物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度均不發(fā)濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度均不發(fā)生變化。生變化。特別

17、提醒特別提醒 俯視、仰視的分析俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。減小減小 減小減小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 減小減小 增大增大減小減小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 偏大偏大 減小減小 增大增大減小減小 偏小偏小 偏小偏小 偏大偏大 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1 1、配制、配制250mL 1mol/LNa2CO3250mL 1mol/LNa2CO3溶液，溶液，在以下儀器中要用到的是在以下儀器中要用到的是 托盤(pán)天平托盤(pán)天平 量筒

18、量筒 500mL500mL容量容量瓶瓶 紙紙 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒酒精燈酒精燈 膠頭滴管膠頭滴管 試試管管 250mL250mL容量瓶容量瓶2 2、準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的、準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOHNaOH溶溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的選項(xiàng)是液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的選項(xiàng)是 A.A.稱(chēng)量時(shí)，將稱(chēng)量時(shí)，將NaOHNaOH固體直接放在天平托盤(pán)固體直接放在天平托盤(pán)上面的紙上。上面的紙上。B.B.將燒杯中的已經(jīng)冷卻的將燒杯中的已經(jīng)冷卻的NaOHNaOH溶液注入未溶液注入未經(jīng)枯燥的容量瓶中。經(jīng)枯燥的容量瓶中。C.C.在燒杯中溶在燒杯中溶NaOHNaOH固體后，立即將所得固體后，立即將所得溶液注

19、入容量瓶中。溶液注入容量瓶中。D.D.將稱(chēng)量好的將稱(chēng)量好的NaOHNaOH固體放入容量瓶中，固體放入容量瓶中，參加少量水溶解。參加少量水溶解。3.3.以下做法或說(shuō)法正確的選項(xiàng)是以下做法或說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )( )A.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3A.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有溶液中含有的小于的小于0.1 NA0.1 NA個(gè)個(gè)B.B.在在50 mL50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 molL-10.100 0 molL-1碳碳酸鈉溶液酸鈉溶液C.C.欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL-11.00 L 1.00 molL-1的的NaClN

20、aCl溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L1.00 L水中水中D.1 L 0.1 molL-1NAD.1 L 0.1 molL-1NA個(gè)個(gè)OH-OH-正誤判斷：正誤判斷：1 1把把1 mol NaCl1 mol NaCl固體溶于固體溶于1 L1 L水中，所得溶液的濃水中，所得溶液的濃度為度為1 molL-11 molL-1。( )( )2 20.6 molL-10.6 molL-1的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為1.2 mol1.2 mol。( )( )3 3配制配制0.1 molL-10.1 molL-