人教版化學(xué)選修4隨堂練習(xí)1.3

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算分層設(shè)計助學(xué)助記認(rèn)知更深刻1 .蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無小 小 IA->CI fl關(guān)。如 dH ,則 AH=AHi+AH2。2 .化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值與備物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比。3 .正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相同，符號相反。4. AH的計算歸納：計算依據(jù)計算方法根據(jù)熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右顛倒向時改變正負(fù)號，各項的化學(xué)計量數(shù)包括ah的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)根據(jù)蓋斯定律可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其ah相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量

2、一可燃物的物質(zhì)的量X其燃燒熱根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能ah =反應(yīng)物化學(xué)鍵鍵能總和一生成物化學(xué)鍵鍵能總和根據(jù)反應(yīng)物和生 成物的總能量AH = E（生成物）E（反應(yīng)物）探一探1 .你能否從能量守恒的角度，解釋化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)？提示由于在指定狀態(tài)下，各種物質(zhì)的始值都是唯一確定的，因此無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，它們的差值是不會改變的，即反應(yīng)的烙變是一樣的。2 .運用蓋斯定律解題的常用思維方法有哪兩種？舉例說。提示 其一，虛擬路徑法：如 C（S）+ O2（g）=CO2（g）,可設(shè)置如下： AHl=AH2+AH3其二，加合法：即運用所給化學(xué)方程式就可通過加減的方法得到新化學(xué)

3、方程式。如：求P4（白磷）一 P（紅磷）的熱化學(xué)方程式。已知：P4（白磷，S）+5O2（g）=P4Ol0（S）刖1 .-51P（紅磷，S）+ 4O2（g）=4P4Ol0（S）AH2 即可用一X 4得出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。3 .已知：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）AH 1= 393.1 kJ miol 17金剛石，s）+ O2（g）=CO2（g）AH2=- 395.O kJ mol 1由石墨變成金剛石是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？判斷金剛石和石墨哪種物質(zhì)穩(wěn)定性更強。提示由得：C（石墨，s）=C（金剛石，s） AH = +1.9 kJ mol 1,石墨變成金 剛石是吸熱反應(yīng)；石墨、的

4、穩(wěn)定性更強。4 .已知：H2（g） + 2O2（g）=H2O（g） AH3= 241.8 kJ mol 1 H2O（g）=H 2O（l） AH4= 44 kJ mol 1根據(jù)和，如何求出氫氣的燃燒熱？1一一.提不要計算H2的燃燒熱，即求熱化學(xué)方程式：H2（g） + lOzgAuuHzOQ）的反應(yīng)熱，此時需要將氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。根據(jù)蓋斯定律知：H= AH 3+ AH4=(-241.8 kJ m ol 1)+(44 kJ m ol 1)=- 285.8 kJ m ol1。判一判判斷正誤（正確的打“，”，錯誤的打“X”）(X)（1）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)

5、。（2）蓋斯定律遵守能量守恒定律。（，）(3)利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。(，)(4)利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱。(，)(5)同溫同壓下，氫氣和氯氣分別在光照條件下和點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)時的AH不同。(X)(6)對于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，AH就越大。(X )2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH = 571.6 kJ mol 1, AH=- 571.6 kJ mol 1 的含義是指每摩爾該反應(yīng)所放出的熱量。(，)(8)對于可逆反應(yīng)而言，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示反應(yīng)達到平衡時所放出或吸收的 熱量。(X)(9)如果用E表示破壞(或生成)1 m

6、ol化學(xué)鍵所消耗(或釋放)的能量，則求2H 2(g) +O2(g)=2H 20(g)的反應(yīng)熱時，可用下式表示：AH1= 2E(H-H)+ E(O-O)-2E(H-O)o(10)相同質(zhì)量的H2分別與O2完全反應(yīng)時生成氣態(tài)水比生成液態(tài)水放出的熱量少。(，)練一練1.2019信陽高二月考油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)十 80O2(g)=57CO2(g)+ 52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量 3.8 X 104 kJo油酸甘油酯的燃燒熱AH為 ()A. 3.8X104kJmol1B. 3.8X104kJmol1C. 3.4X104k

7、Jmol1D. 3.4X104kJmol1答案：D2. 2019 開封高二檢測已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)AHiC(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)AH 2CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)AH3CuO(s) + CO(g)=Cu(s) + CO 2(g)AH42CuO(s) + C(s)=2Cu(s) + CO2(g) AH5下列關(guān)于上述反應(yīng)始變的判斷不正確的是()A. AHi>0B. AH2>0C. AH2<AH3D, AH5=2AH4+AHi答案：C3. 2019北京宣戰(zhàn)高二檢測已知在298 K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)

8、：C 1-1C(s) + 2O2(g)=CO(g) AHi = - 110.5 kJ mol 1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=- 393.5 kJ mol 1,則 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的 AH 為 ()A.+ 283.5 kJmol1B.+172.5 kJ mol1C.- 172.5 kJmol1D. 504 kJ mol 1答案：B4. 2019青島高二模擬已知熱化學(xué)方程式：1 1H2O(g)=H2(g) + 2"O2(g)ZH = +241.8 kJ mol 11H2(g) + 2O2(g)=H 2O(l)AH = - 285.8 kJ mol 1當(dāng)1

9、g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是()A. AH = +88 kJ mol1 B. AH = +2.44 kJ mol1C. AH = - 4.98 kJ mol1 D. AH = - 44 kJ mol 1答案：B知識點一蓋斯定律的理解和應(yīng)用1 .根據(jù)Ca( OH) 2/CaO體系的能量循環(huán)圖:Slot： 510 $10 七卜伉卜/卜凡GOF小的上些一心冏口片)2? T25 T 25 TA. AH5>0B. AHi+ AH2 = 0C. AH3= AH4+ AH2D. AHi+ AH2+刖3+ AH4+AH5=0解析：水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，AH5<0,故A錯誤；氫氧化鈣分解

10、生成氧化鈣固體和水蒸氣，液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，二者不是可逆過程， 水蒸氣變成液態(tài)水會放出熱量，因此 AHi+ AH2W O,故B錯誤；由圖可知，AH3>0, AH4<0, AH5<0,則AH3W 川4 + AH5,故 C 錯誤；根據(jù)蓋斯定律，AH3=- 川2AH4AH5AHi,即 AHi+ AH2+刖3 +AH4+ AH5= 0,故 D 正確。答案：D2,在 298 K、101 kPa 時，已知：2H2O(g)=O2(g) + 2H2(g) AHiCl2(g) + H2(g)=2HCl(g)AH22c12(g) + 2H 2O(g)=4HCl(g) + 02(g)A

11、H3則AH3與AH1和AH2間的關(guān)系正確的是()A. AH3= AH1+2AH2B. AH3=Hi+AH2E. AH3=AHi2AH2D. AH3=HiAH2解析：將題給三個熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律可得 +X2=，故 AH3= AHi+2H2, A 項正確。答案：A3. 2019湖南長沙長郡中學(xué)高三第四次月考已知熱化學(xué)方程式：CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1) AH = - 890.3 kJ mol 1CO(g) + 2(g)=CO2(g)AH(25 C) = - 282.57 kJ mol 1與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是 ()A. 392.

12、 92 kJB. 2 489. 44 kJC. 784. 92 kJD. 3 274.3 kJ11 解析：損失的熱量就是 CO繼續(xù)燃燒所放出的熱量，因為CO占1體積，故有個的焦炭燃 3燒生成了 CO,建立關(guān)系式：C CO CO2Q12 g 1 mol282.57 kJ100Tga ； N2(g) + O2(g)=2NO(g) H = + 180 kJ mol 1。則 CH4(g)+4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g)+2H2O(l)的 州為()A. - 1 250.3 kJ mol 1B. - 2 500.6 kJ mol 1C. + 1 250.3 kJ mol 1D. + 2 50

13、0.6 kJ mol 1解析：根據(jù)蓋斯定律，一X2 可彳C CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),則 AH = - 890.3 kJ mol1 (+180 kJ mol 1)x2 = - 1 250.3 kJ mol1,故 A 正確。答案：A知識點二結(jié)合熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱計算4.在100 g焦炭燃燒所得的氣體中，CO占1體積，CO2占"2體積，且 33-1-1C(s) + 2O2(g)=CO(g)AH(25 C) = - 110.35 kJ mol 1故損失的熱量 a= 282.57 kJ X 100g X 1= 784.92 kJ。3 12

14、g答案：C5. 2019四川成都外國語學(xué)校高二期中已知A(g)+C(g)=D(g) 4I = Qi kJ mol 1,B(g) + C(g)=E(g)AH = - Q2 kJ mol1, Qi、Q2 均大于 0,且 Qi>Q2,若 A 與 B 組成的混Q3-Q2A.Q1-Q3Q1-Q3D.Q1-Q2合氣體1 mol與足量的C反應(yīng)，放熱Q3 kJ,則原混合氣體中 A與B的物質(zhì)的量之比為()BQ1-Q3CQ3-Q2.Q3-Q2.Q1-Q2解析：設(shè)A的物質(zhì)的量為x mol,則B的物質(zhì)的量為(1 -x)mol , A反應(yīng)放出的熱量為Q3 Q2xQ1, B反應(yīng)放出的熱量為(1 -x)Q2,故xQ1

15、+(1x)Q2=Q3,解得x=, B的物質(zhì)的Q1- Q2Q1-Q3Q3-Q2Q1-Q3 Q3-Q2量為mol, A與B的物質(zhì)的量之比為 :=,A項正確。Q1-Q2Q1-Q2Q1-Q2 Q1-Q3答案：A6. 2019湖北華師大一附中高二期中在燃燒2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)犬況)C。與。2的混合氣體時，放出11.32 kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為()A. 283 kJ mol 1 B. 1 132 kJ mol 1C. 141.5 kJ mol1 D . 566 kJ mol1解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量一定，CO和。2反應(yīng)后的氣體密4 r 一

16、一 一，度為原氣體密度的1.25倍，則反應(yīng)后的氣體體積為反應(yīng)前的氣體體積的",即反應(yīng)后氣體體5積為2.24 L X 4= 1.792 L,物質(zhì)的量為0.08 mol;根據(jù)一氧化碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO5一 點燃+ O2=CO2可知，氣體的減少量為反應(yīng)消耗的氧氣的量，因此反應(yīng)消耗的氧氣為0.02 mol,則消耗的CO為0.04 mol,0.04 mol的CO完全燃燒產(chǎn)生11.32 kJ熱量，則CO的燃燒熱.11.32 kJ1, A項正確。為 0mor= 283 kJ mol答案：A綜合考查 反應(yīng)熱的求算7 .腫(H2NNH 2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)友應(yīng)的能量變化如圖所示。罪鼠

17、.假想中間物版的做能量反應(yīng)物的總能量中成物的前能量白出=一2 752 tj.nid 1“耳嬴式壯二一理 _已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量 (kJ): N三N為942、O=O為500、N N為154,A. 194B. 391C. 516D. 658則斷裂1 mol N-H鍵所需白能量(kJ)是()解析：由圖知 N2H4(g) + O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AHi = - 534 kJ mol1,設(shè)斷裂 1 molN H 鍵所需的能量為 x kJ,則 AHi= AH3+刖2, AH3= AHiAH2= 534 kJ mol1+2 752 kJ mol 1 = + 2 218 kJ

18、mol- 1,即 N2H4(g) + O2(g)=2N(g) + 4H(g) + 2O(g)需要吸收 2 218 kJ 能量，1 mol N2H4 中含有 1 mol N N 鍵和 4 mol NH 鍵，故 154 kJ + 4x kJ + 500 kJ = 2 218 kJ,得x= 391, B項正確。答案：BAH = 24.8 kJ mol 18 .已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO2(g)-1 Fe2O3(s) + 0CO(g)=3= -Fe3O4(s) + ；CO2(g) 33AH = - 15.73 kJ mol1 Fe3O4(

19、s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)AH = + 640.4 kJ mol 1則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的 AH約為()A. 218 kJ mol 1B. 109 kJ mol1C. + 218 kJ mol 1D. + 109 kJ mol114 g解析：n(CO) = 一14gl28 g mol=0.5 mol , 2( X:FeO(s)+CO(g)=Fe(s) +CO2(g)AH=；X( 24.8 kJ mol 1+ 15.73 kJ mol 1-640.4 kJ mol 1 x)= 218 kJ mol231,0.5 mol

20、CO氣體還原足量 FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的 AH約為( 218 kJ mol1)X0.5= 109 kJ mol 1, B 項正確。答案：B9 . (1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量，化學(xué)方程式是2H2(g) +O2(g)=2H 2O(l)。請回答下列問題:和。該反應(yīng)的生成物能量總和(填“大于” “小于”或“等于")反應(yīng)物能量總?cè)? mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 (填“ >” “<”或 “ =” )572 kJ。(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知 25 C、101 kPa時：2SO2(g)+02(g

21、)2SO3(g)AHi = 197 kJ mol 1H2O(g)=H 2O(l)AH 2= 44 kJ mol 12SO2(g) + 02(g) + 2H 2O(g)=2H 2SO4 (l) AH3=- 545 kJ mol 1則S03(g)與H20(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是解析：因反應(yīng)2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)中生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。由題給信息可知，2 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572 kJ,因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收熱量，所以2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量小于572 kJ。(2)首先寫出S03與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并注

22、明各物質(zhì)的狀態(tài)：S03(g) +一一 一一一一AH1AH3H20(l)=H 2SO4(l),然后根據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)熱，AH = - - - AH2+- = - 130 kJ mol1，即可寫出熱化學(xué)方程式：S03(g)+ H20(l)=H 2SO4(l) AH = - 130 kJ mol 1。答案：(1)小于<(2)SO3(g)+ H20(l)=H 2504 (l) AH = - 130 kJ mol1三測-一華吟一 一 國/唯易適中應(yīng)考更高效基礎(chǔ)達標(biāo)1 .2019遼寧丹東五校協(xié)彳體高三聯(lián)考已知25 C、101 kPa時：4Al(s) + 3O2(g)=2Al 2O3(S)AH1=-

23、 2 835 kJ mol14Al(s) + 2O3(g)=2Al 2O3(s)AH2=- 3 119 kJ mol1下列說法正確的是()A. O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)B. O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)C.等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)D.等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)解析：已知常溫常壓下：4Al(s) +3O2(g)=2Al 2O3(s) AH1 = 2 835 kJ mol1；4Al(s)+ 2O3(g)=2Al 2O3(s)AH2 = - 3 119 kJ mol由蓋斯定律可知，一即得到3O2(g)=2O3(g)

24、AH= AHi- AH2=- 2 835 kJ mol 1 + 3 119 kJ mol；1=+ 284 kJ mol 1,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),O2的總能量低于等質(zhì)量的 O3的總能量，故 O2比O3穩(wěn)定，D項正確。答案：D2.氯原子對 O3 的分解有催化作用： 03(g) + Cl(g)=ClO(g) + 02(g) AH1, ClO(g) + O(g)=Cl(g) +02(g) AH2,大氣臭氧層的分解反應(yīng)是 03(g) + 0(g)=202(g) AH,該反應(yīng) 的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是()A.反應(yīng) O3(g)+O(g)=2O2(g)的 AH = E1-E3B.反應(yīng) O3(

25、g) + O(g)=2O2(g)的 AH = E2E3C. 03(g) + 0(g)=20 2(g)是吸熱反應(yīng)D. AH= AH1+ AH2解析：03(g)與0(g)的總能量高于生成物 02(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0, AH= E3-E2,故A、B、C錯誤；根據(jù)蓋斯定律可得AH=AH1+AH2, D正確。答案：D3. 2019河南鄭州一中高二入學(xué)測試 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1C02(g) + C(s)=2C0(g)AH22C0(g) + O2(g)=2CO 2(g) AH 32Cu(s) + O2(g)=2CuO(s)AH 4CO(g)+ CuO(s)

26、=CO2(g)+ Cu(s) AH5下列關(guān)于上述反應(yīng)始變的判斷正確的是()A. AHi>0, AH3<0B, AH2<0, AH4>0C. AH2=AH1 AH3D. AH3= AH4+ AH5解析：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，AHi<0, AH3<0, AH4<0,反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g) 為吸熱反應(yīng)，AH2>0, a、B 錯誤；C(s)+O2(g)=CO2(g) AHi;CO2(g) + C(s)=2CO(g)AH2;2C0(g) + O2(g)=2CO2(g) AH3；2Cu(s) + O2(g)=2CuO(s)AH4；CO(g)

27、 +CuO(s)=CO2(g)+Cu(s) 川5；由蓋斯定律可知 ;，則AH2=AHiAH3, C正確;南蓋斯定律可知 :+x，則AH= AH4 + 2AH5, D錯誤。答案：C4.液態(tài)水分解生成H2和O2可通過下列途徑來完成：1 H2 g +202 g 必=+ 44 kJ mol 1 AH 2H 2O l> H20 g >已知：氫氣的燃燒熱AH為一 286 kJ mol1,則4大為()A. + 330 kJ mol 1B. 330 kJ mol 1解析：由蓋斯定律可知C. + 242 kJ mol1D. 242 kJ mol 1AH+ AH2= AH = + 286 kJ mol

28、1, AH2=+ 286 kJ mol 1 -川1=+ 286 kJ mol 1(+44 kJ mol 1) = + 242 kJ mol 1。答案：C5. 2019浙江名校高三聯(lián)考根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是()和®*亦3H閾總IA.相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(l),前者具有的能量較高B.相同物質(zhì)的量的NO2(g)和N2O4(g),后者的總鍵能較大C. AH5= AH1 +AH2+ AH3+AH4-3-D. N2H4(l) +NO2(g)=2N2(g)+2H2O(l)川，則 川AH4解析：N2H4(l)變?yōu)镹2H4(g)要吸收熱量，故相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2

29、H4(l), N2H4(g)的能 量高于 N2H4(l), A正確；AH =反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和，由題圖可知一1 一一 1NO2(g)2N2O4(g) AH3<0,則2 mol N 2O4(g)的總鍵能大于 1 mol NO 2(g)的總鍵能，B 正3確；由蓋斯定律可知，AH5= AHi + AH2+ AH3+ AH4, C 正確；N2H4(l) + NO2(g)=2N2(g) +2H2O(l)AH,由蓋斯定律可知，AH=H4+AH3,因 AH3<0,故 AH 4> AH , D 錯誤。答案：D6 .鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石(TiO 2),制取步

30、驟為鎂，800 C , ArTiO 2>TiCl 4> Ti已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)zH 1 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)zH2TiO2（s） + 2cl2（g）=TiCl 4（s）+ 02（g）AH3則反應(yīng) TiO 2（s） + 2Cl 2（g） + 2c（s）=TiCl 4（s）+ 2CO（g）的 AH 為（）A. AH3+2Hi+2 AH2B. AH3+2AH1+AH2C. AH3+2AH1AH2D. AH3+2AHi-2 AH2解析：由十x 2可得TiO2(s)+ 2Cl2(g) + 2c(s)=TiCl 4(s)+ 2CO(g)H= AH

31、3+2 AHi AH2。答案：C7. 2019湖南長郡中學(xué)高二期末已知：H-H鍵、0=0鍵和0 H鍵的鍵能分別為 436 kJ mol 1、496 kJ mol 1 和 462 kJ mol1; 2c(s) + O2(g)=2CO(g)AH = 220 kJ mol 1 ；C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) AH = a kJ mol 1。則 a 為 ()A. 332B. 118C. + 130 D. +350解析：已知 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) AH = a kJ mol 1;2c(s) + O2(g)=2CO(g) AH = 220 kJ

32、mol1;由蓋斯定律可知， X 2得 2H2O(g)=O2(g) +2H2(g) AH=(2a + 220)kJ m ol 1,由題可知，4X462 kJ mol 1 496 kJ m ol1 -2X 436 kJ mol 1 = (2a+ 220) kJ mol1,解得 a=+130、C 項正確。答案：C8 .下列說法或表示方法正確的是()A.已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) AH1;C(s) + 2O2(g)=CO(g) AH2,則 AHi>AH2B,在稀溶液中，H+ (aq) + OH (aq)=H2O(l)AH = 57.3 kJ mol 1,若將含 0.5 molH2S

33、O4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJC.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) AH=+ 1.90 kJ mo1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.在101 kPa時，2 g H 2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒 的熱化學(xué)方程式為 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(l)AH = - 285.8 kJ mol1解析：1 mol碳完全燃燒放出的熱量應(yīng)大于不完全燃燒放出的熱量，因AHi、AH2均小于零，所以AHi<AH2, A錯誤；濃硫酸稀釋過程中要放熱.因此放出的熱量大于57.3 kJ, B正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，

34、則金剛石所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越高越不穩(wěn)定，所以金削J石不如石墨穩(wěn)定，C錯誤；2 g即1 mol H 2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式中2 mol H2反應(yīng)對應(yīng)的始變應(yīng)為一571.6 kJmolD錯誤。答案：B9 .已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=- 393.5 kJ mol 1； 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH=483.6 kJ mol1?，F(xiàn)有0.2 mol的碳粉和氫氣組成的懸浮氣，該混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中 C與H2的物質(zhì)的量之比為()A. 1:1B. 1:2C. 2:3D

35、. 3:2解析：設(shè)混合物中碳粉的物質(zhì)的量為x mol,氫氣的物質(zhì)的量為y mol ,則x mol + y mol = 0.2 mol1.393.5 kJ mol1 x x mol + 2x393.6 kJ mol 1 / mol =63.53 kJ解得：x=0.1, y = 0.1,即混合物中C和H2的物質(zhì)的量之比為 1:1。答案：A10. 2019河南豫南七校高二摸底考工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下： C(s)+O2(g)=CO2(g) ZH 1 = a kJ mol 1；CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH2=b kJ mol 1 ； Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(

36、s) + 3CO2(g)刖3 = c kJ mol 1 ；2FeO3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g) AH4=d kJ mol 1(上述熱化學(xué)方程式中，a、b、c、d均不等于0)。下列說法不正確的是()A. b>aB. d = 3b+ 2c1 a+ bhC. C(s) + 2O2(g)=CO(g)AH = "2kJmol 111D. CO(g)+2O2(g)=CO2(g) AH<a kJmol 1解析：C(s) + O2(g)=CO2(g)為放熱反應(yīng)，AH1 = a kJ mol 1<0,CO2(g)+C(s)= 2CO(g) 為吸熱反應(yīng)，AH2=b

37、 kJ mol1>0,因此b>a, A正確；根據(jù)蓋斯定律， x 3+X2得 2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g) 刖4= d kJ mol 1=(3b+2c)kJ mol 1, B 正確；根11a+b據(jù)蓋斯定律，( + )x 2得 C(s)+ 2O2(g)=CO(g)AH =-2-kJ mol 1, C 正確；因為 C(s)不完全燃燒生成 CO(g)時放出熱量，所以1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量大于1 mol CO(g)完1全燃燒放出的熱量，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故CO(g)+O2(g)=CO2(g) AH>a kJ mol1, D錯誤。答

38、案：D11.氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：CH 4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) AH = + 206.2 kJ mol 1 CH4(g) + CO2(g)=2CO(g) + 2H2(g)4| =+ 247.4 kJ mol 1 又知CH4的燃燒熱為890.3 kJ mol 1°(1)利用上述已知條件寫出表示CH 4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為(3)若在相同溫度下，1 mol H 2O(g)按下列兩種途徑轉(zhuǎn)化為氫原子與氧原子

39、。* H(g) JKg)則AH1、AH2、AH3之間的關(guān)系是解析：(2)由X 2一即可得出 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g) + 4H2(g)AH = + 165.OkJ mol -。(3)由蓋斯定律可知 AH3= 刖i+ AH20答案：(1)CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) AH = - 890.3 kJ mol 1(2)CH 4(g)+2H2O(g)=CO 2(g)+ 4H2(g) AH = + 165.0 kJ mol1(3) AH3= AHi+ AH2高溫12.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+ H2O(g) >CO(g)+ H2

40、(g), C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s) + O2(g)=CO 2(g) 川=393.5 kJ mol 11 H2(g) + 2O2(g)=H2O(g) AH = 242.0 kJ mol 1一_ .1,CO(g) + O2(g)=CO2(g) AH = - 283.0 kJ mol 1請回答下列問題。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 molC(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱

41、量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律得出如下循環(huán)圖：晌 /并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是 (填“甲”或“乙”)，理由是將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點:解析：根據(jù)蓋斯定律，由 即可得 C(s) +H2O(g)=CO(g) + H2(g) 川=+131.5 kJ mol 1,由此可知煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是吸熱反應(yīng)，而甲正是忽略了這個問題，才誤認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”。答案：(1)C(s) + H 2O(g)=CO(g) + H 2(g) AH = + 131.5 kJ mol

42、1(2)乙 甲同學(xué)忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量(或AH1=AH2+AH3,且AH2>0)(3)減少污染，燃燒充分(合理即可)能力達標(biāo)13.熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀況(298.15 K、101 kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(AH)O圖甲為V1 A族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。 試完成下列問題。AH的關(guān)系:(1)請你歸納非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(2)在25 C、101 kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn) 移1 mol電子放熱190.O kJ,該反

43、應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(3)根據(jù)圖乙寫出反應(yīng) CO(g) +2H2(g)=CH 30H(g)的熱化學(xué)方程式:由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti的步驟為：800 C、ArTiO2>TiCl 4 Mg>Ti已知：I .C(s) + O2(g)=CO 2(g) AH = - 393.5 kJ mol 1n .2CO(g) + O2(g)=2CO 2(g) AH = - 566 kJ mol 1n .TiO2(s)+ 2cl2(g)=TiCl 4(s)+ O2(g)AH = + 141 kJ mol 1 TiO 2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl 4(s) + 2CO(g)的 AH =反應(yīng)TiCl 4+ 2Mg=2MgCl 2+ Ti在Ar氣氛中進行的理由是解析：點燃(2)SiH 4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為SiH4+ 2O2=SiO2+ 2H2O,由方程式可知，1 mol SiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+ 2O2(g)=SiO2(s)+ 2H 2O(l)AH = - 1 520.0 kJ mo廠1。(3) AH =419 kJ m ol 1 510 k