中考化學專題有關天平平衡問題的解答

1、中考化學專題有關天平平衡問題的解答山東省濟南濟微中學邢國良綜合歸納:解答有關天平平衡的問題注意以下規(guī)律：1.當題中給出兩個反應物的質(zhì)量,計算時選不足量。無氣體產(chǎn)生時，加入的物質(zhì)即為增加的質(zhì)量2.等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的酸(鹽酸或硫酸)加入金屬。當天平兩邊加入的反應物質(zhì)量相同,跑出的氣體質(zhì)量也相同時,即兩邊增加的質(zhì)量相等，天平兩邊必然平衡。否則不平衡。例：在托盤天平的兩個托盤上，分別放質(zhì)量相等的燒杯，向兩個燒杯中再分別加入一定量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸(或稀鹽酸)，此時天平平衡。若向左右兩端燒杯中加等質(zhì)量的鐵和鋁，天平指針指向可能的情況為：設硫酸的質(zhì)量為9.8g,當兩種金屬與9.8g硫酸恰好

2、完全反應時,消耗Fe為5.6g,消耗Al為1.8g,確定數(shù)軸上的兩個點，劃分三個區(qū)域.討論每個區(qū)域的：1.85.6(1)金屬與酸的關系：兩種物質(zhì)是剩余、不足、還是恰好完全反應。(要么一種物質(zhì)剩余,要么恰好完全反應。)(2)氫氣的多少還是相等。(3)天平平衡情況。區(qū)域假設Fe、Al的質(zhì)量都為1g：(1) 金屬：兩種都完全反應。(2) 酸：兩燒杯都有剩余。(3) 氫氣：Al產(chǎn)生的多。(4) 天平：指向加Fe的一邊。區(qū)域假設Fe、Al的質(zhì)量都為1.8g:(1) 金屬：Al恰好完全反應，F(xiàn)e完全反應。(2) 酸：力口Al的燒杯恰好完全反應，力口Fe的燒杯有剩余。(3) 氫氣：Al產(chǎn)生的多。(4) 天平

3、：指向加Fe的一邊。區(qū)域假設Fe、Al的質(zhì)量都為3g：(1) 金屬：Al有剩余，F(xiàn)e反應完。(2) 酸：加Al的燒杯反應完，加Fe的燒杯有剩余。(3) 氫氣：Al產(chǎn)生的多。(4) 天平：指向加Fe的一邊區(qū)域假設Fe、Al的質(zhì)量都為5.6g:(1) 金屬：Al有剩余，F(xiàn)e恰好完全反應。(2) 酸：加Al的燒杯反應完全，加Fe恰好完全反應。(3) 氫氣：產(chǎn)生氫氣相等。(4) 天平：平衡。區(qū)域假設Fe、Al的質(zhì)量都為6g：(1) 金屬：Al和Fe都有剩余。(2) 酸：兩燒杯都反應完全。(3) 氫氣：相等。(4) 天平：平衡。規(guī)律總結：(5) 天平平衡：量價比(什么是量價比？見最后小知識)小的金屬有剩

4、余，量價比大的恰好完全反應或有剩余；酸都反應完，生成H2相同。(6) 天平失去平衡：總是偏向金屬量價比大的一邊，即產(chǎn)生H2少的一邊。量價比大的一邊金屬一定反應完，且該邊酸一定有剩余。量價比小一邊金屬的反應完，恰好完全反應或有剩余都有可能。當天平兩邊加入的反應物質(zhì)量不相同，跑出的氣體質(zhì)量也不相同，但天平凈增加的質(zhì)量相x同，此時天平仍然保持平衡。4m=m(金)-m(H2)=m(金)x(1-),m天平凈增加的質(zhì)重m(金)-金屬的質(zhì)量,x金屬的化合價，M金屬的相對原子質(zhì)量,當金屬和酸恰好完全反應時，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相同，則天平不平衡，偏向量價比大的一邊。例1.在托盤天平的兩個托盤上，分別放質(zhì)量相等的燒杯，

5、向兩個燒杯中再分別加入足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，此時天平平衡。若向左端燒杯中加入11.20g鐵，要使天平繼續(xù)保持平衡，應向右端燒杯中加入多少g鋅？分析鐵、鋅都能置換稀硫酸中的氫而生成氫氣，同時反應后燒杯中溶液的質(zhì)量都增加。只有當兩個燒杯中天平凈增加的質(zhì)量相同時，天平就能繼續(xù)保持平衡。利用下列兩種方法計算均可求算所加鋅的質(zhì)量。解答1設向右端燒杯中加入鋅的質(zhì)量為x,天平保持平衡Fe+H2SQ=FeSG+HH56211.2g0.40g即向左端燒杯中加入11.20g鐵，反應生成0.40gH2Zn+H2SQ=ZnSO+HT652xg2xg65即向右端燒杯中加入xg鋅，放出21g65，天平若要平衡，溶

6、液增加的質(zhì)量相等11.20g-0.40g=x-2x65答：應向右端燒杯中加入11.14g鋅例2.托盤天平兩端的燒杯中，各盛濃度和質(zhì)量都相同的足量稀硫酸，此時天平平衡。平衡，則銅鋁合金中銅的質(zhì)量多少g?答：銅鋁合金中銅的質(zhì)量為例3,天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，了保持天平平衡，可分別往兩燒杯中加入(A.鎂2g,鋁2gC.鋅6.5g,鐵6.5g<解答：本題的正確答案應選然后向一燒杯中加入6g鎂粉，向另一燒杯中加入6g銅鋁合金，充分反應后，托盤天平仍保持1.5g并分別盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，為)B.鎂4g,鐵4gD.鎂7g,鋅7gCD3,非金屬的有關天平平衡：天平平衡原理與金

7、屬相同。加入物質(zhì)與產(chǎn)生氣體的差值相等，若無氣體產(chǎn)生則加入物質(zhì)質(zhì)量即為增加的質(zhì)量。常見為碳酸鹽，如：MgCO,CaCO,NaCO等。注意：加入碳酸鹽增加的質(zhì)量相當于其對應的氧化物的質(zhì)量。要理解天平為一等臂杠桿。若等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的同種酸中加入MgMgOMgCMg(OH2均恰好完全反應時，所得溶液質(zhì)量關系為Mg<MgO=MgCMg(OH2,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系為Mg>MgO=MgCOMg(OH2。練習鞏固:1,天平兩端分別放有足量稀鹽酸的燒杯，此時天平平衡，現(xiàn)向其中一燒杯中放入5.3g碳酸鈉，向另一燒杯中放入適量鐵片，要使天平仍然保持平衡，放入鐵片的質(zhì)量約是()A.2.3gB,3.

8、2gC,5.3gD.61.62 .在天平的兩個托盤上各放一個盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的燒杯。調(diào)節(jié)天平使其平衡，然后在其中一個燒杯里加入ag鐵粉；在另一個燒杯里加入bg鎂粉。充分反應后，天平仍保持平衡，若已知每個燒杯內(nèi)均含有mgHSQ,請用代數(shù)式表示下列各種情況下a與b的關系。(1)當a>56m/98,b>24m/98時,(2)當a<56m/98,b<24m/98時,(3)當a<56m/98,b>24m/98時。答：(1)a=b(2)81a=77b(3)_27a=b-628493 .在托盤天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，天平平衡。然后向兩只燒杯中分別加入一定量的Mg和MgO兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應后，將游碼移到1.8g處，天平重