中考化學(xué)專(zhuān)題有關(guān)天平平衡問(wèn)題的解答

1、中考化學(xué)專(zhuān)題有關(guān)天平平衡問(wèn)題的解答山東省濟(jì)南濟(jì)微中學(xué)邢國(guó)良綜合歸納:解答有關(guān)天平平衡的問(wèn)題注意以下規(guī)律：1.當(dāng)題中給出兩個(gè)反應(yīng)物的質(zhì)量,計(jì)算時(shí)選不足量。無(wú)氣體產(chǎn)生時(shí)，加入的物質(zhì)即為增加的質(zhì)量2.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸(鹽酸或硫酸)加入金屬。當(dāng)天平兩邊加入的反應(yīng)物質(zhì)量相同,跑出的氣體質(zhì)量也相同時(shí),即兩邊增加的質(zhì)量相等，天平兩邊必然平衡。否則不平衡。例：在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，分別放質(zhì)量相等的燒杯，向兩個(gè)燒杯中再分別加入一定量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸(或稀鹽酸)，此時(shí)天平平衡。若向左右兩端燒杯中加等質(zhì)量的鐵和鋁，天平指針指向可能的情況為：設(shè)硫酸的質(zhì)量為9.8g,當(dāng)兩種金屬與9.8g硫酸恰好

2、完全反應(yīng)時(shí),消耗Fe為5.6g,消耗Al為1.8g,確定數(shù)軸上的兩個(gè)點(diǎn)，劃分三個(gè)區(qū)域.討論每個(gè)區(qū)域的：1.85.6(1)金屬與酸的關(guān)系：兩種物質(zhì)是剩余、不足、還是恰好完全反應(yīng)。(要么一種物質(zhì)剩余,要么恰好完全反應(yīng)。)(2)氫氣的多少還是相等。(3)天平平衡情況。區(qū)域假設(shè)Fe、Al的質(zhì)量都為1g：(1) 金屬：兩種都完全反應(yīng)。(2) 酸：兩燒杯都有剩余。(3) 氫氣：Al產(chǎn)生的多。(4) 天平：指向加Fe的一邊。區(qū)域假設(shè)Fe、Al的質(zhì)量都為1.8g:(1) 金屬：Al恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e完全反應(yīng)。(2) 酸：力口Al的燒杯恰好完全反應(yīng)，力口Fe的燒杯有剩余。(3) 氫氣：Al產(chǎn)生的多。(4) 天平

3、：指向加Fe的一邊。區(qū)域假設(shè)Fe、Al的質(zhì)量都為3g：(1) 金屬：Al有剩余，F(xiàn)e反應(yīng)完。(2) 酸：加Al的燒杯反應(yīng)完，加Fe的燒杯有剩余。(3) 氫氣：Al產(chǎn)生的多。(4) 天平：指向加Fe的一邊區(qū)域假設(shè)Fe、Al的質(zhì)量都為5.6g:(1) 金屬：Al有剩余，F(xiàn)e恰好完全反應(yīng)。(2) 酸：加Al的燒杯反應(yīng)完全，加Fe恰好完全反應(yīng)。(3) 氫氣：產(chǎn)生氫氣相等。(4) 天平：平衡。區(qū)域假設(shè)Fe、Al的質(zhì)量都為6g：(1) 金屬：Al和Fe都有剩余。(2) 酸：兩燒杯都反應(yīng)完全。(3) 氫氣：相等。(4) 天平：平衡。規(guī)律總結(jié)：(5) 天平平衡：量?jī)r(jià)比(什么是量?jī)r(jià)比？見(jiàn)最后小知識(shí))小的金屬有剩

4、余，量?jī)r(jià)比大的恰好完全反應(yīng)或有剩余；酸都反應(yīng)完，生成H2相同。(6) 天平失去平衡：總是偏向金屬量?jī)r(jià)比大的一邊，即產(chǎn)生H2少的一邊。量?jī)r(jià)比大的一邊金屬一定反應(yīng)完，且該邊酸一定有剩余。量?jī)r(jià)比小一邊金屬的反應(yīng)完，恰好完全反應(yīng)或有剩余都有可能。當(dāng)天平兩邊加入的反應(yīng)物質(zhì)量不相同，跑出的氣體質(zhì)量也不相同，但天平凈增加的質(zhì)量相x同，此時(shí)天平仍然保持平衡。4m=m(金)-m(H2)=m(金)x(1-),m天平凈增加的質(zhì)重m(金)-金屬的質(zhì)量,x金屬的化合價(jià)，M金屬的相對(duì)原子質(zhì)量,當(dāng)金屬和酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量相同，則天平不平衡，偏向量?jī)r(jià)比大的一邊。例1.在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上，分別放質(zhì)量相等的燒杯，

5、向兩個(gè)燒杯中再分別加入足量的等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，此時(shí)天平平衡。若向左端燒杯中加入11.20g鐵，要使天平繼續(xù)保持平衡，應(yīng)向右端燒杯中加入多少g鋅？分析鐵、鋅都能置換稀硫酸中的氫而生成氫氣，同時(shí)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量都增加。只有當(dāng)兩個(gè)燒杯中天平凈增加的質(zhì)量相同時(shí)，天平就能繼續(xù)保持平衡。利用下列兩種方法計(jì)算均可求算所加鋅的質(zhì)量。解答1設(shè)向右端燒杯中加入鋅的質(zhì)量為x,天平保持平衡Fe+H2SQ=FeSG+HH56211.2g0.40g即向左端燒杯中加入11.20g鐵，反應(yīng)生成0.40gH2Zn+H2SQ=ZnSO+HT652xg2xg65即向右端燒杯中加入xg鋅，放出21g65，天平若要平衡，溶

6、液增加的質(zhì)量相等11.20g-0.40g=x-2x65答：應(yīng)向右端燒杯中加入11.14g鋅例2.托盤(pán)天平兩端的燒杯中，各盛濃度和質(zhì)量都相同的足量稀硫酸，此時(shí)天平平衡。平衡，則銅鋁合金中銅的質(zhì)量多少g?答：銅鋁合金中銅的質(zhì)量為例3,天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，了保持天平平衡，可分別往兩燒杯中加入(A.鎂2g,鋁2gC.鋅6.5g,鐵6.5g<解答：本題的正確答案應(yīng)選然后向一燒杯中加入6g鎂粉，向另一燒杯中加入6g銅鋁合金，充分反應(yīng)后，托盤(pán)天平仍保持1.5g并分別盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，為)B.鎂4g,鐵4gD.鎂7g,鋅7gCD3,非金屬的有關(guān)天平平衡：天平平衡原理與金

7、屬相同。加入物質(zhì)與產(chǎn)生氣體的差值相等，若無(wú)氣體產(chǎn)生則加入物質(zhì)質(zhì)量即為增加的質(zhì)量。常見(jiàn)為碳酸鹽，如：MgCO,CaCO,NaCO等。注意：加入碳酸鹽增加的質(zhì)量相當(dāng)于其對(duì)應(yīng)的氧化物的質(zhì)量。要理解天平為一等臂杠桿。若等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸中加入MgMgOMgCMg(OH2均恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液質(zhì)量關(guān)系為Mg<MgO=MgCMg(OH2,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為Mg>MgO=MgCOMg(OH2。練習(xí)鞏固:1,天平兩端分別放有足量稀鹽酸的燒杯，此時(shí)天平平衡，現(xiàn)向其中一燒杯中放入5.3g碳酸鈉，向另一燒杯中放入適量鐵片，要使天平仍然保持平衡，放入鐵片的質(zhì)量約是()A.2.3gB,3.

8、2gC,5.3gD.61.62 .在天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一個(gè)盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的燒杯。調(diào)節(jié)天平使其平衡，然后在其中一個(gè)燒杯里加入ag鐵粉；在另一個(gè)燒杯里加入bg鎂粉。充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡，若已知每個(gè)燒杯內(nèi)均含有mgHSQ,請(qǐng)用代數(shù)式表示下列各種情況下a與b的關(guān)系。(1)當(dāng)a>56m/98,b>24m/98時(shí),(2)當(dāng)a<56m/98,b<24m/98時(shí),(3)當(dāng)a<56m/98,b>24m/98時(shí)。答：(1)a=b(2)81a=77b(3)_27a=b-628493 .在托盤(pán)天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，天平平衡。然后向兩只燒杯中分別加入一定量的Mg和MgO兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)后，將游碼移到1.8g處，天平重