(新人教版)海南省海口市第十四中學(xué)九年級化學(xué)下冊+第十單元+課題1+常見的酸和堿導(dǎo)學(xué)案(無答案)

1、課題1.常見的酸和堿一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解酸和堿是生活中常見的化合物；2.會使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液（重點(diǎn)）；3.認(rèn)識溶液具有酸堿性的原因（難點(diǎn)）?！菊n前預(yù)習(xí)】將濃氨水滴入酚酞試液中有什么現(xiàn)象？將CO2通入滴有紫色石蕊試液呢？【情境導(dǎo)入】如何鑒別廚房中的無標(biāo)簽的白酒與白醋呢？你有哪些方法？二、自主探究：知識點(diǎn)一：溶液的酸堿性一、酸堿指示劑【自學(xué)】閱讀課本P48，了解生活中常見的酸和堿?！緦?shí)驗(yàn)探究】課本實(shí)驗(yàn)10-1 +紫色石蕊溶液 +無色酚酞溶液食醋  石灰水  鹽酸  氫氧化鈉溶液  【

2、交流討論】1.根據(jù)上面的探究總結(jié)指示劑在不同酸堿性溶液中的變色規(guī)律；       石蕊：  酸性             中性            堿性   色    色    色酚酞：   酸性&

3、#160;           中性            堿性   色    色    色2.討論以上四種物質(zhì)，哪種是酸溶液，哪種是堿溶液？【思考】如果實(shí)驗(yàn)室里有一瓶蒸餾水和一瓶稀硫酸溶液，你怎樣去區(qū)別它們？【歸納】一、酸堿指示劑（指示劑）：能跟     &

4、#160; 或          起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)。常見的指示劑有                和                 。  紫色石蕊試液 無色

5、酚酞試液酸（酸性）溶液  堿（堿性）溶液  注意：酸的溶液是指溶質(zhì)是酸的溶液，其一定顯酸性；但顯酸性的溶液中的溶質(zhì)不一定都是酸，如硫酸銨溶液顯酸性，其溶質(zhì)是硫酸銨，它不屬于酸而是鹽。同樣，如，碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿，而是鹽。二、溶液的導(dǎo)電性&溶液具有酸堿性的原因【思考】酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石蕊溶液變藍(lán)？【自學(xué)】閱讀課本P56有關(guān)內(nèi)容。 【實(shí)驗(yàn)探究】課本P56實(shí)驗(yàn)10-8【交流討論】1.燈泡亮、燈泡不亮說明什么問題？2.同是化合物，為什么有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電?3.物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？與金屬

6、導(dǎo)電有何不同？【歸納】二、溶液的導(dǎo)電性1.溶液會導(dǎo)電的原因：                                             

7、             2.能導(dǎo)電的物質(zhì)有：                                   &#

8、160;                        不能導(dǎo)電的物質(zhì)有：                        

9、;                                  三、酸、堿的概念&溶液具有酸堿性的原因 1.酸：電離時得到的陽離子全部是     離子的化合物。酸=（  

10、60;  ）+（           ）。例如：HClHCl；H2SO42HSO42；HNO3HNO3討論：HClO3，H2S，NaHCO3是酸嗎？2.堿：電離時得到的陰離子全部是_離子的化合物。堿=（     ） +（         ）。例如：NaOH = Na+  + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-討論：Ba(OH)2，Cu(OH)

11、2，Cu2(OH)2CO3是堿嗎？【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進(jìn)一步探究？                                       

12、;                                                  

13、;                                                  

14、;                                                  

15、;                                                  

16、;                                        三、自我測評【課堂練習(xí)】課本P58.2.3.1.下列有關(guān)酸堿指示劑的說法，正確的是（   

17、;  ）  A.稀硫酸能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色，能使無色酚酞試液顯紅色  B.向某無色溶液中，滴加紫色石蕊試液，即可判斷該溶液的酸堿性  C.向某無色溶液中，滴加無色酚酞試液，即可判斷該溶液的酸堿性  D.紫色石蕊試液能使鹽酸變紅色 2.請你填寫指示劑在下列各種溶液中的變化情況：（     ） 白醋 橘子汁 石灰水 氨水 食鹽水 肥皂水紫色石蕊      無色酚酞 &#

18、160;3.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（     ）    A. 滴入酚酞試液         B. 滴入石蕊試液        C. 通入二氧化碳?xì)怏w4.“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（ ）   . 先變藍(lán)后變紫  . 變紅后顏色不再改變 &#

19、160; . 先變無色后變紅 . 先變紅后變紫5.區(qū)別酸和堿的溶液，可用       試液或         試液。紫色石蕊試液遇到酸溶液變成   色；遇到堿溶液變成   色；使無色酚酞試液不變色的    （填“一定”或“不一定”）是酸溶液。堿溶液能使紅色石蕊試紙變    。6.革命先烈方志敏在國民黨反動派的監(jiān)獄中，為了將情報送給黨組織，用米湯在白紙上寫字，

20、別人看不見，但當(dāng)用碘酒涂在信紙上后，字便會顯示出來，這是因?yàn)槊诇械矸?，碘酒含有碘，而無色的淀粉溶液遇到碘會變藍(lán)色。小明同學(xué)在聽了這一故事以后， 也想寫一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同學(xué)們，運(yùn)用你所學(xué)的化學(xué)知識幫幫小明， 告訴他，用      寫字，用       顯字，其原理是          。 課題1.常見的酸和堿(第二課時)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途；2

21、.認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！菊n前預(yù)習(xí)】1.酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的？2.寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！厩榫硨?dǎo)入】人們在購買葡萄、橘子等水果時，常習(xí)慣的問“酸不酸？”。的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因?yàn)槔锩婧泻芏嗟挠袡C(jī)酸，如蘋果酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會逐漸分解，酸味也隨之減輕。二、自主探究：知識點(diǎn)二：常見的酸【自學(xué)】濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%-37%，密度1.097g/cm3，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為1.84g/cm3。【觀察】課本P50實(shí)驗(yàn)10-2，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表:

22、0;鹽酸 硫酸顏色、狀態(tài)  打開瓶蓋后的現(xiàn)象  氣味  【討論】打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產(chǎn)生白霧？說明它有什么性質(zhì)？濃硫酸沒有白霧說明什么？  【閱讀】課本P51鹽酸和硫酸的用途?！居^察】課本P51P52實(shí)驗(yàn)10-3，10-4，10-5觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表:實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象10-3用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用火柴棒蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴在一小塊布上10-4將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中 10-5將水注入濃硫酸中 【討論】1.如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么

23、處理？說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？2.如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？3.在稀釋濃硫酸時應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？【歸納】一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性及用途：1.鹽酸氯化氫氣體的水溶液       氯化氫        鹽酸區(qū)別    聯(lián)系  2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)  濃鹽酸        

24、60;                                                 

25、60;                                                 

26、60;                                                 

27、60;                                                 

28、60;          濃硫酸顏色、狀態(tài)    打開瓶蓋 現(xiàn)象     原因    氣味   敞口久置 質(zhì)量及P%     原因    用途  3.濃硫酸的特性：脫水性：能夠?qū)⒓垙垺⒛静?、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（思考

29、：脫水性是什么性質(zhì)？）         ：濃硫酸跟空氣接觸，能夠        空氣里的水分，可用作某些氣體的         。強(qiáng)烈的         。強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時一般不生成氫氣，而生成水。4.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，應(yīng)將    &

30、#160;    其沿杯壁慢慢倒入                  中，且邊倒邊攪拌。而不能把        往           里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險。（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r放出大量的熱）萬一濃硫酸灑在皮膚上，請

31、立即           ，然后涂3%-5%的     溶液?！厩蓪W(xué)妙記】濃硫酸的稀釋：“酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪”。練習(xí):1.下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的是 (    )  A濃硫酸   B大理石    C稀硫酸       D濃鹽酸 2.下列敘述錯誤的是  &#

32、160;       (       )  A打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙  B用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑  C稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌  D稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹                 

33、;            3.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是(      )  A鹽酸可用來除鐵銹                B稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑  C硫酸可用于精煉石油和金屬除銹    D鹽酸是重要化工產(chǎn)品4.

34、如圖該裝置被譽(yù)為“萬用瓶”。用來洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由   端進(jìn)   端出來的氣體就只有      。這同時說明濃硫酸具有      性。用來收集氣體?？盏脑撗b置可以實(shí)現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體，其關(guān)鍵在于進(jìn)氣出氣口不同。如      進(jìn)，        出，實(shí)現(xiàn)向下排空氣法收集氣體；如 

35、60;    進(jìn)，        出，實(shí)現(xiàn)向上排空氣法收集氣體； 實(shí)現(xiàn)排水法收集時，必須現(xiàn)放滿水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能從     端排出，所以此時氣體永遠(yuǎn)是      端進(jìn)?！咀詫W(xué)】課本P53內(nèi)容。填寫下表 加紫色石蕊試液 加無色酚酞試液稀鹽酸  稀硫酸  回憶所學(xué)的知識，完成下表 與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式

36、60;與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂  鋅  鐵  【思考】1.從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于_反應(yīng)。 2.從反應(yīng)的速率看：_>_>_（金屬活動性）。3.（若等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)）從生成氫氣的質(zhì)量來看_>_>_。4.金屬逐漸消耗減輕，溶液的質(zhì)量逐漸_。5.濃硫酸與硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。6.注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為_,_,鐵元素的化合價_價。溶液為_色。【實(shí)驗(yàn)探究】完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫表格。將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會將鐵釘取出后，觀察鐵

37、釘表面和溶液變化。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸  鐵銹+硫酸  【思考】1.鐵銹的主要成分是_，其中鐵元素的化合價為_價，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成_、_,溶液為_色。2.氧化銅不溶于水但能溶于酸，呈_色。3.上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？4.在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長時間浸泡在酸中？【歸納】二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑作用 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液稀鹽酸  稀硫酸  2.酸 + 活潑金屬 （     ）

38、+ （      ）   （         反應(yīng)） 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)Mg  Zn  Fe  Al  3.酸 + 金屬氧化物 （     ） + （      ） 現(xiàn)象 化學(xué)方程式鐵銹（Fe2O3)+HCl  

39、鐵銹（Fe2O3)+H2SO4  CuO+HCl  CuO+ H2SO4  備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時，溶液顯       色；當(dāng)溶液中含有Fe2+時，溶液顯       色；當(dāng)溶液中含有Cu2+時，溶液顯       色；4.酸 + 鹽 （     ） + （    

40、0; ）CaCO3 + HCl =                          ；HCl  + AgNO3 =                  

41、0;      ；H2SO4  + BaCl2 =                         注：AgCl和BaSO4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體） 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進(jìn)一步探究？ 

42、60;                                                 

43、60;                                         【知識總結(jié)】常見的酸名稱 鹽酸  碳酸  化學(xué)式&#

44、160; H2SO4  HNO3  3、 自我測評【課堂練習(xí)】課本P58.1.5.1.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的是                                

45、                                  (    )  A濃硫酸     B濃鹽酸     C食鹽水  

46、;   D石灰水2.質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （    ）   A. Fe       B. Al          C. Zn         D. Mg3.下列物質(zhì)能一性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無色溶液區(qū)別開的是（   

47、; ）A紫色石蕊試液    B無色酚酞試液     C稀鹽酸      D硝酸鋇4.除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型是_反應(yīng)；  熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為_。廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應(yīng)可表示為 2HAc + Mg(OH)2 = Mg(Ac)2 + 2H2O。則

48、乙酸與水垢中CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                  _。5.請從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。把試劑序號填在相應(yīng)的橫線上（試劑不能重復(fù)使用）。供選用的試劑：濃硫酸  水  稀硝酸  鹽酸  氫氧化鈣溶液Cu粉（Fe）_     CaCO3粉末（CaCl2）_  

49、60;      CO（CO2）_O2（H2O蒸氣）_     KNO3溶液（K2CO3） _ 6.閱讀下列材料并回答問題：材料一：食醋中約含有3%5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7時是一種無色晶體，易溶于水，具有酸的通性。材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的含鈣化合物。Ww w.x  kb 1.c om在10時，醋酸的狀態(tài)是  ；生活中能否用鋁制品來盛放食醋？原因是什么？

50、人們在熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，你認(rèn)為這樣做的理由是什么？7.在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是      ，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是      。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               。 課題1.常見的酸和堿(第三課時)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道氫氧化鈉、氫

51、氧化鈣的主要性質(zhì)和用途；2.認(rèn)識氫氧化鈉的腐蝕性及使用時的注意事項(xiàng)；3.掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，知道堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?！菊n前預(yù)習(xí)】NaOH固體物質(zhì)溶于水時，溫度有什么變化？它的顏色、狀態(tài)是什么？【情境導(dǎo)入】“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”石灰吟中包含哪些化學(xué)反應(yīng)？看誰寫得又快又準(zhǔn)。二、自主探究：知識點(diǎn)三：常見的堿【自學(xué)】閱讀課本P54第一段內(nèi)容?！緦?shí)驗(yàn)探究】觀察氫氧化鈉的狀態(tài)，并完成實(shí)驗(yàn)10-6，填寫下表：實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 分析氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)  放在表面皿上，放置一段時間  放入盛有少

52、量水試管里，并觸摸  【討論】1.氫氧化鈉的俗稱有哪些？2.如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？3.如果將氫氧化鈉暴露在空氣中，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？應(yīng)該怎樣保存藥品？4.氫氧化鈉有哪些用途？【實(shí)驗(yàn)探究】課本P55實(shí)驗(yàn)10-7，填寫下表。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 分析氫氧化鈣的顏色狀態(tài)  生石灰+水  【思考】1.氫氧化鈣的俗稱有哪些？ 2.生石灰是如何變成熟石灰的？化學(xué)方程式是什么？【歸納】一、比較氫氧化鈉與氫氧化鈣的物理性質(zhì) 氫氧化鈉 氫氧化鈣俗名  物理性質(zhì)&

53、#160;色態(tài)   溶解性   腐蝕性   特性  制備   用途  注意：1.NaOH固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的_而潮解(使固體的表面逐漸_而_，故NaOH固體可作_劑)并與空氣中的_反應(yīng)而_，增重。因此要_保存。2.NaOH固體通常用來干燥氧氣、氫氣、一氧化碳?xì)怏w、甲烷、氨氣等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用NaOH固體干燥。NaOH溶液不能用來做干燥劑；Ca(OH)2固體由于微溶于水也不

54、能用來做氣體的干燥劑。（提示：用來做干燥劑的物質(zhì)必須極易溶于水）3.稱量NaOH時要放入_中；在使用氫氧化鈉時必須_，防止_、_、_被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時最好_。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用       ，再涂上     溶液。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中用來_。4.在檢驗(yàn)二氧化碳時用到的石灰水就是_的水溶液。 【自學(xué)】課本P55“活動與探究”?！緦?shí)驗(yàn)探究】完成實(shí)驗(yàn)10-8，并完成下表： 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液  氫氧化鈣溶液&

55、#160; 實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。【討論】1.氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應(yīng)？化學(xué)方程式應(yīng)為

56、0;                                。2.實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉暴露在空氣中會發(fā)生哪些變化？3.上述兩個反應(yīng)有什么共同之處？   寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式      &#

57、160;                                。 【歸納】 二、堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿與指示劑反應(yīng)： 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液  氫氧化鈣溶液  在難溶的堿（如氫氧化銅、氫氧

58、化鎂固體）中加入酸堿指示劑，不會出現(xiàn)變色的現(xiàn)象。2.堿 + 非金屬氧化物 （        ）+ （        ） CO2  +  Ca(OH)2   =                ；   CO2  +  NaO

59、H  =                 ；SO2  +  NaOH  =                  ；   SO3  +  NaOH  =  

60、0;              。思考：1.氫氧化鈉為什么要密封保存？                                 &#

61、160;                2.如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)？                               

62、;                   【注意】這一性質(zhì)十分重要，通常是中考命題的重要知識點(diǎn)，希望引起同學(xué)們的高度注意和重視。由于氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此實(shí)驗(yàn)室通常采用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太?。ㄎ⑷埽瑲溲趸c極易溶于水，實(shí)驗(yàn)室能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的氫氧化鈉溶液，因此在實(shí)

63、驗(yàn)室我們通常采用氫氧化鈉的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。氣體非金屬氧化物與堿的反應(yīng)通常與氣體壓強(qiáng)的變化聯(lián)系在一起。同時設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)也十分重要。 3.堿 + 鹽  （        ）+ （        ）   （         反應(yīng)）NaOH  +  CuSO4 

64、 =             ；  NaOH  +  FeCl3   =             ；Ca(OH)2 +  Na2CO3  =            

65、60;  ?！菊n堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進(jìn)一步探究？