九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案111 生活中常見的鹽

1、第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第1課時(shí)1了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈾和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途；2學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物。了解幾種常見的鹽的組成及性質(zhì)，理解鹽的概念。粗鹽的提純。一師一優(yōu)課一課一名師(設(shè)計(jì)者：)一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)在這生活中，在我們的廚房中也用到許多的化學(xué)物質(zhì)，比如：食鹽、純堿、小蘇打等還有做為裝飾材料的大理石等，在化學(xué)上它們都屬于一類化合物鹽。這一節(jié)課我們先從熟悉的食鹽開始學(xué)習(xí)。(此處可以配合課件展示圖片等。)歸納導(dǎo)入：通過生活中所熟悉的事物，吸引學(xué)生的注意力，從而引入新課。或多媒體引入：在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多

2、少，而是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。我國(guó)的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽(吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下)可見食鹽的貴重。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P72P73，完成下列問題。1日常生活中所說的鹽，通常是指_食鹽_。而化學(xué)中的鹽是指_組成里含有金屬離子和酸根離子_的化合物。2粗鹽提純的基本步驟：_溶解_、_過濾_、_蒸發(fā)_等。3碳酸鈉俗稱_純堿_、_蘇打_，碳酸氫鈉俗稱_小蘇打_。三、合作探究達(dá)成目標(biāo)氯化鈉自學(xué)：閱讀教材P7273，完成下列內(nèi)容：1氯化鈉是鹽的一種，它的俗稱是_食鹽_，是一

3、種_白_色顆粒狀的固體，有_咸_味，易溶于水。2氯化鈉的用途：生活方面：_作調(diào)味品_；醫(yī)療方面：_配生理鹽水_；工業(yè)方面：_制取碳酸鈉、氫氧化鈉等_；農(nóng)業(yè)方面：_選種_?！窘處燑c(diǎn)撥】觀看多媒體或者拿出食鹽的樣品，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)，但要注意的是生活中的食鹽因?yàn)楹械馑徕浀任镔|(zhì)，因此是混合物，而氯化鈉是純凈物。氯化鈉除積雪的原理是形成食鹽水，降低了凝固點(diǎn)，從而達(dá)到除雪的目的?！痉此夹〗Y(jié)】氯化鈉俗稱食鹽，在生活中有七點(diǎn)用途：調(diào)味品，維持人正常生理活動(dòng)，生理鹽水，選種，工作原料，腌制食品，消除積雪?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1家用堿面的主要成分是Na2CO3。其物質(zhì)類別屬于( B )A酸B鹽C堿D氧化物2下列關(guān)于氯

4、化鈉的敘述中，不正確的是( C )A氯化鈉易溶于水B0.9%氯化鈉溶液用做醫(yī)療上的生理鹽水C氯化鈉固體和其水溶液均不能導(dǎo)電D食鹽加碘可防治碘缺乏病粗鹽的提純3活動(dòng)探究：粗鹽的提純。4討論：(1)粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？可通過什么方法除去雜質(zhì)？_氯化鎂、氯化鈣、泥沙等。提純。_(2)粗鹽提純的步驟有哪些？_溶解_過濾_蒸發(fā)_(3)每步應(yīng)該注意哪些問題？_過濾時(shí)注意一貼、二低、三靠；蒸發(fā)時(shí)注意用余熱蒸干濾液。5小結(jié)：(1)粗鹽中含有較多的_可溶性雜質(zhì)_(_氯化鎂、氯化鈣等_)和_不溶性雜質(zhì)(泥沙等)_。(2)粗鹽提純的步驟：_溶解_、_過濾_、_蒸發(fā)_、_計(jì)算產(chǎn)率_。(3)能將可溶性物質(zhì)與難溶性雜質(zhì)分

5、離開的操作是_過濾_。(4)玻璃棒在粗鹽提純操作中的四個(gè)作用：溶解：_攪拌_過濾：_引流_蒸發(fā)：_攪拌_計(jì)算產(chǎn)率：_轉(zhuǎn)移固體_【教師點(diǎn)撥】1.過濾操作要一貼二低三靠，“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁不能出現(xiàn)氣泡，防止影響過濾速度?！岸汀保阂好鎽?yīng)低于濾紙邊緣防止液體從濾紙與漏斗內(nèi)壁中間流過，使過濾不充分；濾紙邊緣低于漏斗口防止濾紙破損，影響過濾。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒防止液滴飛濺；玻璃棒靠在三層濾紙部分防止濾紙破損；漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁防止液滴飛濺。(玻璃棒作用：引流)2過濾后液體仍渾濁原因：濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈。措施：應(yīng)該再次過濾直到澄清為止。3玻璃棒的作用：溶解：攪拌，加速溶

6、解；過濾：引流，防止液滴飛濺；蒸發(fā)：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體。4蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱?！痉此夹〗Y(jié)】粗鹽提純步驟較多，在觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)可以按照教材中的操作進(jìn)行有準(zhǔn)備的觀察?！踞槍?duì)訓(xùn)練】3分離下列各組固體混合物時(shí)，適宜用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行分離的是( D )ANaCl和NaNO3BCaCO3和MnO2C水和酒精 DCaCO3和Na2CO34“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中需要蒸發(fā)濾液，下列操作正確的是( C )A將渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)應(yīng)停止加熱D待液體蒸干后停止加熱【典例精講】例下列幾組物質(zhì)按酸、

7、堿、鹽順序排列的是()AKNO3、NaOH、HClBCa(OH)2、HCl、NaClCH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2DHNO3、KOH、CuSO4思路點(diǎn)撥：解題時(shí)既要正確判斷出選項(xiàng)中物質(zhì)所屬類別，還要注意酸堿鹽的順序。答案：D歸納：判斷某種物質(zhì)是否屬于鹽，方法是看該物質(zhì)是否由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成，再根據(jù)含有的陽(yáng)離子或陰離子將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)1氯化鈉(NaCl)：俗名：食鹽。存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。用途：a.調(diào)味品，b.配制生理鹽水，c.工業(yè)原料，d.工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽

8、酸等，e.農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。2粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率?！疽族e(cuò)易混提示】1.生活中的食鹽因?yàn)楹械馑徕浀任镔|(zhì)，因此是混合物，而氯化鈉是純凈物。2粗鹽提純蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，而不是將液體蒸干。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目標(biāo)1下列說法正確的是( D )A鹽都能食用，故稱食鹽B鹽就是食鹽，易溶于水C鹽都有咸味，都是白色晶體D鹽是一類物質(zhì)的總稱2下列粗鹽提純步驟中的注意事項(xiàng)不正確的是( B )A過濾時(shí)用玻璃棒引流B蒸發(fā)至固體完全干燥時(shí)停止加熱C濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗的邊緣D濾液如果渾濁應(yīng)再過濾一遍3下列物質(zhì)屬于純凈物的是( B )A鋼 B氯化鈉 C濃鹽酸 D粗鹽4在粗

9、鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是( C )A粗鹽溶液過濾一次即可B把蒸發(fā)皿放在鐵圈上，墊上石棉網(wǎng)后用酒精燈加熱C加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體D蒸發(fā)皿中的水全部蒸干時(shí)，就要停止加熱5生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為( B )A0.5% B0.9% C5% D10%見學(xué)生用書課后作業(yè)部分。_第2課時(shí)1歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。2掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。3理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。鹽的化學(xué)性質(zhì)。碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。一師一優(yōu)課一課一名師(設(shè)計(jì)者：)一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)復(fù)習(xí)引入學(xué)生板演實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2提問出示一瓶純堿，我們要知道純堿中是否含碳酸根離子

10、，應(yīng)采取什么方法？二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P74，完成下列問題。1寫出下列鹽的化學(xué)式：碳酸鈉_Na2CO3_；碳酸氫鈉_NaHCO3_；硫酸銅_CuSO4_；硝酸銀_AgNO3_；氯化鋇_BaCl2_；硫酸鈉_Na2SO4_。2寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O三、合作探究達(dá)成目標(biāo)碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1自學(xué)：認(rèn)真閱讀教材P7374，了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途。2探究：結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)111填表：現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O碳酸氫鈉鹽酸有氣泡產(chǎn)生NaHCO3HCl=NaClH2OC

11、O2【教師點(diǎn)撥】1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣這幾種常見的鹽的俗稱及用途常作為中考中的考點(diǎn)，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納記憶。碳酸鈉(Na2CO3)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。2含有碳酸根離子(或碳酸氫根離子)的化合物(鹽)的檢驗(yàn)：取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡冒出，且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則證明化合物中含有碳酸根離子(或碳酸氫根離子)。提示：加鹽酸能冒出氣泡的還有可能是

12、活潑金屬，因此還需要再看能否使澄清的石灰水變渾濁進(jìn)行檢驗(yàn)?！痉此夹〗Y(jié)】檢驗(yàn)碳酸根離子需要用到的試劑有稀鹽酸和氫氧化鈣溶液。使用氫氧化鈣溶液是為了防止活潑金屬對(duì)碳酸鹽檢驗(yàn)的干擾?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式不相符的是( D )A純堿(Na2CO3)B燒堿(NaOH)C食鹽(NaCl) D生石灰(CaCO3)2組成里含有_碳酸根_離子或_碳酸氫根_離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，請(qǐng)用化學(xué)方程式舉兩例：(1)_Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O_；(2)_NaHCO3HCl=NaClCO2H2O_。鹽的化學(xué)性質(zhì)討論：從上表我獲取的信息有：3鹽能與_酸_反應(yīng)，生成_另一種鹽_和

13、_另一種酸_。4結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)112及所學(xué)知識(shí)，填表：現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉石灰水有沉淀生成Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH硫酸銅氫氧化鈉有沉淀生成，溶液變無色CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4結(jié)論：鹽能與_堿_反應(yīng)，生成_另一種鹽_和_另一種堿_。5補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，填表：現(xiàn)象化學(xué)方程式氯化鈉硝酸銀有白色沉淀生成NaClAgNO3=AgClNaNO3硫酸鈉氯化鋇有白色沉淀生成Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl結(jié)論：鹽能與_鹽_反應(yīng)，生成_不可溶的鹽_和_可溶的鹽_。6拓展：完成化學(xué)方程式：碳酸鈉氯化鈣：_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_。討論：上述一

14、些反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？結(jié)論：由兩種化合物_互相交換_成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做_復(fù)分解_反應(yīng)。該反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中_有沉淀_、_有氣體_或_有水_生成?！窘處燑c(diǎn)撥】由于教材對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)沒有進(jìn)行歸類，因此教師講解時(shí)可以進(jìn)行歸類講解，便于學(xué)生更好地掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。鹽與金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽；如ZnCuSO4=ZnSO4Cu。鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；如：NaClAgNO3=AgClNaNO3?！痉此夹〗Y(jié)】鹽

15、的化學(xué)性質(zhì)共有四點(diǎn)：與金屬反應(yīng)，與酸反應(yīng)，與堿反應(yīng)，與鹽反應(yīng)?！踞槍?duì)訓(xùn)練】3只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是( B )AKCl溶液 BK2CO3溶液C稀鹽酸 DNaNO3溶液4對(duì)有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，下列說法正確的是( C )A可能是復(fù)分解反應(yīng) B一定是置換反應(yīng)C一定不是復(fù)分解反應(yīng) D可能是化合反應(yīng)5下列各組物質(zhì)的溶液之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( C )AHCl和AgNO3 BH2SO4和BaCl2CNaCl和KNO3 DNaOH和H2SO4【典例精講】例：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：

16、該溶液沒有變質(zhì)；假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)；假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)。三個(gè)同學(xué)分別針對(duì)三個(gè)假設(shè)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：A同學(xué)取樣品，滴加酚酞溶液，若溶液變紅色，則證明該溶液沒有變質(zhì)；B同學(xué)取樣品，滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，證明該溶液部分變質(zhì)；C同學(xué)取樣品，滴加足量氯化鈣溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，再取上層清液加入酚酞溶液，溶液不變紅，C同學(xué)得出了溶液全部變質(zhì)的結(jié)論。上述三位同學(xué)中，能得出正確結(jié)論的是_，不能得出正確結(jié)論的同學(xué)是_，理由分別是_。思路點(diǎn)撥：氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。氫氧化鈉、碳酸鈉的溶液均呈堿性，都可以使酚酞溶液變紅色，因此無法判斷是否變質(zhì)，所以A不正確；變質(zhì)后的碳酸鈉能與鹽酸

17、反應(yīng)生成二氧化碳，冒出氣泡，但如果只有部分氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉加入足量鹽酸時(shí)也會(huì)冒出氣泡，故B同學(xué)不正確；C同學(xué)先加入足量氯化鈣溶液與溶液中的碳酸鈉反應(yīng)，排除了碳酸鈉的干擾，再取上層清液加入酚酞溶液，溶液不變紅，說明溶液中沒有氫氧化鈉(氫氧化鈉不與氯化鈣溶液反應(yīng))，故C正確。答案：正確的是C；不正確的是A、B；理由是A不正確是因?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉的溶液均呈堿性，都可以使酚酞溶液變紅色，因此無法判斷是否變質(zhì)；B不正確是因?yàn)槿孔冑|(zhì)時(shí)加入鹽酸也會(huì)冒出氣泡。歸納：此類探究題在解答時(shí)，只有加入的試劑產(chǎn)生唯一的現(xiàn)象才可以判斷，同時(shí)還要對(duì)每種物質(zhì)的性質(zhì)有一個(gè)準(zhǔn)確的掌握。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo)1碳酸鈉、碳酸

18、氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉(Na2CO3)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。2含有碳酸根離子(或碳酸氫根離子)的化合物(鹽)的檢驗(yàn)：3鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽與金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽；如ZnCuSO4=ZnSO4Cu。鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。鹽和鹽反

19、應(yīng)生成兩種新鹽；如：NaClAgNO3=AgClNaNO3。【易錯(cuò)易混提示】1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，但它們都不是堿，而是鹽。2加鹽酸能冒出氣泡的物質(zhì)除了碳酸鹽還有可能是活潑金屬，因此還需要再看能否使澄清的石灰水變渾濁進(jìn)行檢驗(yàn)。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目標(biāo)1碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯(cuò)誤的是( D )A發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可以用來?yè)錅缬?、氣燃燒引起的火?zāi)C碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可以制取汽水D碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑2取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)

20、結(jié)果判斷白色固體是( B )實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)加水觀察其溶解情況易溶解，得無色溶液(2)滴加無色酚酞溶液溶液無變化A.CuSO4 BNaCl CNa2CO3 DCaCO33食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是( D )除去熱水瓶中的水垢鑒別食鹽和純堿檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸A B C D4氯化鈉溶液中溶有少量碳酸鈉，下列物質(zhì)中可用來除去碳酸鈉的是( C )A鋅粉 B氫氧化鈣溶液C鹽酸 D硫酸5某同學(xué)在化學(xué)課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鹽，決定在廚房里制作一個(gè)“無殼雞蛋”送給媽媽。他應(yīng)從廚房中選擇雞蛋和下列物質(zhì)中的( D )A味精 B白酒 C醬油 D醋見學(xué)生用書課后作

21、業(yè)部分。_第3課時(shí)1能判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)；2能通過查閱常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。掌握常見的幾種復(fù)分解反應(yīng)。判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生及物質(zhì)的分類。一師一優(yōu)課一課一名師(設(shè)計(jì)者：)一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo)1寫出碳酸鈉與鹽酸、氫氧化鈣和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_、_。2寫出硫酸銅與氫氧化鈉、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。_、_。歸納導(dǎo)入：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是九年級(jí)化學(xué)教材中的一個(gè)難點(diǎn)，它將十、十一單元的內(nèi)容進(jìn)行了一個(gè)歸納，由于涉及到酸堿性的溶解性表等學(xué)生未知的內(nèi)容，因此掌握起來有一定的困難。很多同學(xué)會(huì)認(rèn)為任意兩種物質(zhì)放在一起就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，從而主觀臆造出許多不

22、存在的化學(xué)方程式。本課時(shí)從復(fù)習(xí)上節(jié)學(xué)過的方程式入手，讓同學(xué)們看到已知能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的部分條件，從而為學(xué)習(xí)中突破難點(diǎn)打下基礎(chǔ)。二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo)自讀課本P75P76，完成下列問題。完成下列化學(xué)方程式：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸_NaOHHCl=NaClH2O_大理石和稀鹽酸_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_石灰水和碳酸鈉溶液_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_稀硫酸和氯化鈉溶液_無法反應(yīng)_三、合作探究達(dá)成目標(biāo)復(fù)分解反應(yīng)的條件1討論：(1)小組合作完成教材P75“討論”，并歸納總結(jié)。復(fù)分解反應(yīng)的特

23、點(diǎn)：兩種化合物相互_交換成分_生成另外_兩_種化合物的反應(yīng)，生成物中要有沉淀、_氣體_或水至少一者生成。復(fù)分解反應(yīng)的一般形式：_。(2)復(fù)分解反應(yīng)通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？答案：不一定。(3)如何判斷一種物質(zhì)是否溶于水呢？學(xué)習(xí)如何應(yīng)用附錄部分酸、堿和鹽的溶解性表來判斷常見酸、堿和鹽的溶解性。溶解性歌訣：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽除銀鹽，硫酸鹽除鋇鹽，碳酸溶鹽鉀鈉銨2探究：教材P75“活動(dòng)與探究”3應(yīng)用：下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)硫酸和硝酸鈉溶液：(2)氫氧化鉀溶液和硝酸：(3)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：(4)硝酸

24、銀溶液和稀鹽酸：(5)硝酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液：(6)硫酸鋇和碳酸鈉溶液：【教師點(diǎn)撥】復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成分價(jià)不變。同時(shí)，對(duì)于溶解性表的記憶可以利用口訣進(jìn)行輔助：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛；碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學(xué)過的酸全溶；可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨，氫氧

25、化鈣是微溶。還可以補(bǔ)充講解常見溶液的顏色。教師還應(yīng)講清楚復(fù)分解反應(yīng)常見的幾種類型：(具體條件可在課堂中詳細(xì)分析)一、金屬氧化物酸鹽水二、酸鹽新酸新鹽三、堿酸鹽水四、堿鹽新鹽新堿五、鹽1鹽2新鹽1新鹽2【反思小結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，主要從兩個(gè)方面考慮，缺一不可：一是反應(yīng)物能互相交換成分，具體要求是沒有酸參加的情況下，必須兩者都可溶。二是生成物中有氣體、沉淀或水生成?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1將下列各組物質(zhì)分別投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是( B )AKNO3、HCl、CuCl2BNaOH、KCl、H2SO4CNa2CO3、NaCl、Ba(OH)2DBa(OH)2、BaCl2、Na2SO42下列各

26、組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是( C )ANaOH、CuSO4、HCl、HNO3BHCl、KOH、NaCl、Na2SO4CCa(OH)2、Na2CO3、NaCl、HClDNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2【典例精講】例：不用其他試劑，如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液？思路點(diǎn)撥：因?yàn)槭撬姆N無色溶液，所以無法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)別。題中限制條件是“不用其他試劑”，因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混合時(shí)所發(fā)生的現(xiàn)象如下表：HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的溶液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現(xiàn)一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。歸納：物質(zhì)的鑒別一般分為下面幾類：(1)不用其它試劑的鑒別：借用試劑法：從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口看色、聞味，用識(shí)別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。兩兩混合法：每種物質(zhì)與其它物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象