山東2020年高考化學(xué)試題+參考答案

1、機(jī)密啟用前化學(xué)試題第3頁（共8頁）山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1 .答卷加,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛熔把答I®卡上對(duì)應(yīng)隨目的答案標(biāo)號(hào)涂照一如需 改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在 本式稔上無效。3 .考試結(jié)束后，將本成卷和答尊卡一并交回?？勺∮玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Hl C 12 0 16 Na23 Cl35.5 Fc56一、選擇魔：本題共10小題,每小題2分，共20分o每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1 .實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A.用冷

2、水貯存白磷C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿2 .下列敘述不涉及銅彳匕還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵酸造食酶C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒B.用濃硫酸干堞二氧化硫D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬伸的燃燒B.小蘇打用作食品膨松劑D.大氣中NO?參與酸雨形成3,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能 級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2, Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法 正確的是A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X> WC.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氨化物水溶液的酸性：Y>W4 .

3、下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A.鍵能 C-C>SiSi、CH>Si-H.因此C2H6穩(wěn)定性大于 Si?H6B.立方型SiC是與金剛石成健、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體.因此具有很高的硬度C. Si%中Si的化合價(jià)為+4, C“4中c的化合價(jià)為-4,因此SH還原性小于C%D. Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C.難形成p-p錠5,利用下列裝置（夾特裝的略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)瞬目的的是A.用甲裝置制備并收集CO：C.用丙裝置制備無水MgCkB,用乙裝置制備浪革并臉證有HBr產(chǎn)生D.用丁裝置在鐵上鍍銅°下列關(guān)于cakbin A6 .從中

4、草藥中提取的calebin A （結(jié)構(gòu)礴式如下）可用于治療阿爾茨解的說法錯(cuò)誤的是A.可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與NagOj溶液反應(yīng)C.笨環(huán)匕粗原子發(fā)生執(zhí)代時(shí),一加代物有6種D. 1 mol該分子最多與8 mol比發(fā)生加成反應(yīng)下列關(guān)于BNs%的說法錦誤的是7 . BsNjH一無機(jī)笨）的結(jié)構(gòu)與笨類似,也布大火俄A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)佛的面自B.形成大x健的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D分子中所有原子共平面8 .實(shí)驗(yàn)室分離FJ和A1"的流程如下：濃注酸乙依水I . I , T._Fj： Al1：T -化 I_，/取:分液I_T 反/取 I_

5、1蒸悟 IFe” !； 已知Fc,4在濃鹽酸中生成黃色配崗子FcCUJ-,該配離子在乙醍（Et2O,沸點(diǎn)34.6C ）中生成飾合物EtQH，F(xiàn)cd。下列說法錯(cuò)誤的處A,萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時(shí)，應(yīng)先將F層液體由分液漏斗F口放出C.分液后水相為無色,說明已達(dá)到分禹目的D.蒸臨時(shí)選用直形冷施管9 .以菱鎂礦（主要成分為MgCOj,含少量SiO：、Fc?O?和A1Q力為原料制備高純鎂砂的工藝流程如F:氧氧化候高純鎰砂化學(xué)試題第4頁(共8頁)巳知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢潦中在sg. r«o“b和Ai（oii）”下列說法鏘誤的是A.浸出微的反應(yīng)為 MgO + 2NH4CI - MgC

6、i, 2NHJ + HQB.浸出和沉饃的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NHhNH4CID.分閥M與Al"，F(xiàn).她利用了它們氫軻化物犬中的不同10 .微生物脫鹽電池是一種離效,經(jīng)濟(jì)的前源裝置,利用微生物處理TT機(jī)廢水獲得電能.同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCI溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH£（XT的溶液為例）e下列曲知HMJ是A.負(fù)極反應(yīng)為 CH）COO'2H；O-8c=2cO2T + 7KB.隔膜1為陽離子交換腴,隔膜2為陰黑子交換股C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移I mol電f時(shí).模擬海水理論上除處58.5 gD.電池工作一段時(shí)間

7、后.正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物航的量之比為2:1二.選擇題：本II共5小屋,每小題4分,共20分。督小題材一個(gè)收兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分.有選錯(cuò)的得0分。11 .下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康腗作A除去笨中少0的若由如入道NM）H溶液,MS, »置,分液B述明酸性：碳酸笨m將處電與N.HCO,混合產(chǎn)生的氣體直接通入整的船C除去堿式法定管腔管內(nèi)的氣泡將尖嗡密近向下,擠樂般管內(nèi)豉1球?qū)馀萃瞥鯠配制用于檢株僦其的氨鬼化忸他注液向試管中DU入2 mLiOS N»OH溶液用滴加數(shù)清2%CuSO4 冷液.»»12. «-鼠基丙

8、烯酸異丁質(zhì)可用作醫(yī)用股,共站構(gòu)簡(jiǎn)式如下.下列關(guān)于5研基丙烯酸異丁葡的說法錯(cuò)誤的是A.其分子式為C1H“NO?B分子中的碘原子有3種雜化方式C.分子中可能）用面的碳原子最多為6個(gè)D.其任一含笨環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子13.采用情性電極,以去肉子水和機(jī)氣為原料通過電解法制箭雙氧水的裝置如下圖所示。包略溫度變化的影響,下列說法錯(cuò)誤的是A.陽極反應(yīng)為2坨0-4/4始+043.電斛一段時(shí)間后，陽極空的pH未變C.電解過程中, H*由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D,電解一段時(shí)間后, a極生成的6與b極反應(yīng)的0等最14.1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H進(jìn)攻1,3-丁二烯生成磷正

9、離子 CH70:30和15:85。下列說法正確的是B與0C相比, 40匕時(shí)1.3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大(CHHCH,)；第二步Br.進(jìn)攻碳正高于完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能 流變化如下圖所示。已知在Ot和40C時(shí),1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為C.從0C升至40C, 1,2-加成正反應(yīng)速率堆大.】, 4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0C升至40C, 1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度15. 25c時(shí)，某混合溶液中 aCHjCOOH) + aCHjCOO")0.】 mol L”. lgc(CH)COOH).lgc(CHjCOOw lg

10、c(Hf)和I斕OH )做pH變化的關(guān)系如下圖所示.K.為CH,COOH的電 閾常數(shù).下列說法正確的足A. O 點(diǎn)時(shí),cfCHCOOH) - c(CH,COO )B. N 點(diǎn)時(shí)，pH « -lgKac.該體系中,dCH'COOH) 蕓%j mol L-ID.pH由7到14的變化過程中，CHjCOO-的水解程度始終增大 三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. （ 12分）用軟鉆礦（主要成分為MnOj,含少量FejO,、AI2O3）和BaS制備高純MnC0） 的工藝流程如下：已知：MnO：是一種兩性?；铮?5C時(shí)相關(guān)物質(zhì)的心見下表.化學(xué)試題第9頁（共8頁）Fo(OHhFc

11、(OHhAI(OH)>Mn(OH)2»1。3|w|0l2?回答下列問題：（1 ）軟鐳礦預(yù)先粉碎的目的是_ MnO與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式 為_。（2 ）保持BaS投料超不變,隨MnO,與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變 化，而Ba（OHb的量達(dá)到最大值后會(huì)減小,減小的原因是_（3）注液I可循環(huán)使用,應(yīng)當(dāng)料K導(dǎo)入到操作中（次操作單元的名稱）。（4）凈化時(shí)需先加入的試劑X為_ （填化學(xué)式），再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH的 理論最小值為（當(dāng)溶液中某禹子濃度c£ LOxloTmollJ時(shí),可認(rèn)為該腐子沉淀完全）.（5 ）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的高子方

12、程式為_17 （12分）CdSnAg是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：（1 ） Sn為WA族元素,單質(zhì)Sn與干燥5反應(yīng)生成SnCUa常溫常壓下SnCU為無色液體，SnCI,空間構(gòu)加為_,其固體的晶體類型為_.（2）NHj, PH As%的沸點(diǎn)由高到低的收序?yàn)開 （填化學(xué)式，下同）, 弱的覷序?yàn)?餓角由大到小的順序?yàn)開«,（3）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心禹子（或原子）通過整合 配位成環(huán)而形成的配合物為整合物。一種Cd”配合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，。-N I nol該配合物中通過整合作用形成的配位健有_mol.該整合物中N 的雜化方式有_種。還原性由強(qiáng)到(4)以晶胞參數(shù)為柒位

13、尺度建立的坐標(biāo)系可以喪示島胞中各原子的位置.稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)四方品系CdSnA物的品胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,他的楨邊夾角均為90。.山胞中部分原子一個(gè)晶胞中有個(gè)Sn.找出坨麻Cd(0.0,0)最近的Sn _(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示九CdSnAs：晶體中與單個(gè)Sn蝕合的As有個(gè)。18.( 12分)探究ClhOH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素利于提盤CHQH的產(chǎn)率。以8八A/i- -49.5 kJ-mor1AZ/j l -90.4 kJ-mof1 Aj出為原料合成CHjOH眇及的主要反應(yīng)如下: I . CO2(g) + 3H2(g) - CH)OH(g) + HXg) n. co(g) + 2HCHjOH(g)H

14、I. co2(g)+ Hjfg) = CO(g) + H/)(g)回答下列問甥：(1 ) AWj kJ mol 'o(2 ) 一定條件下,向體積為/ L的恒容俯閉容器中通入I mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述 反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí),容器中CHQH3為。mol, CO為bmol,此MHQ(g)的濃度為一mol C1(用含以 6、，的代數(shù)式覆示.下向).反應(yīng)ID的平常數(shù)為o(3 )不同壓強(qiáng)下,按照n(CO2)：W(H2)= 1:3投料,實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CHjOH的平箭產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。圖甲已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CHjOH的平衡產(chǎn)率Meo帆 Q-mcOzA.

15、(COD”xl00%MCHQH)”Jl(CO2)MtXI00%化學(xué)試IS第6頁(共8頁)其中縱坐標(biāo)及示COj平衡轉(zhuǎn)化率的是圖（以,州”或“乙”）;強(qiáng)例、Ph py由大到小的修序?yàn)?圖乙中/溫及時(shí),三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是（4 ）為同時(shí)提離CO：的平衡轉(zhuǎn)化率和CHjOH的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_（填 標(biāo)號(hào)X>A.低溫、高壓 B.高溫、啦EC.低溫、低任D.高溫.高壓19. （12分）化合物F是合成叫噪-2-用類藥物的一種中間體,其合成路線如下:器-J端受NaNH/NH>(l)HQ*尸(C/4.NOJ巳如:0O , OAr 為芳茶；X-Cl.Br； Z 或 Z，- 8R. C

16、ONHR, COOR 等.回答下列問題:（I ）實(shí)驗(yàn)型制備A的化學(xué)方程式為，提高A產(chǎn)率的方法是；A的某同分異構(gòu)體 只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子,或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2 ） C-D的反應(yīng)類型為 j E中含氧官能團(tuán)的名稱為（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_, F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_o（4 ） Brjfll的反應(yīng)與Br?和茶酚的反應(yīng)類似，以和Ch；：K為Dr|,COOC3H>原料合成，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合戊路線（其它試劑任選）。20.（12分）某何學(xué)利用Cl2敘化KAInO.制備KMnO,的裝置如下圖所示（夾持裝置略）:已知：桂酸鉀（LMnO4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在.戚性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO； 2Hq

17、 2MnO； 4 MnO：l，401C回答下列問踮：（1）裝置A中a的作用是_;裝fitC中的試劑為_;裝置A中制備Ch的化學(xué)方程 式為。（2）上述裝置存在一處缺陷.會(huì)導(dǎo)致KMnO,產(chǎn)率降低.改進(jìn)的方法是。（3） KMnO,常作氧化還原滴定的氧化機(jī) 滴定時(shí)應(yīng)將KMnOM液加入（填“酸式” 或,二”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中,若KMnO,溶液起始讀數(shù)為1500mL, 此時(shí)滴定管中KMnO,溶液的實(shí)際體積為_ （填標(biāo)號(hào)）A. 15.00 mLB. 35.00 mLC.大于35.00 mLD.小于 15.00 mL（4 ）某FeCQs 2HQ樣品中可能含有的雜質(zhì):為FeKCQG.2

18、H：O.采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步舞如下：I .稱取m g樣品于惟形瓶中,加入稀H6O,溶解.水浴加熱至75Po用c molT的 KMnO,溶液超熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30$內(nèi)不梃色，消耗KMnO,溶液匕mL。II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe“完全還原為Fe”,加入描H2sO,酸化JG,在75C 繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。樣品中所含HK204 2Hq（M-126 g mo）的晚量分?jǐn)?shù)衰達(dá)式為o下列關(guān)于樣品組成分析的說法.正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A.合3時(shí).樣品中一定不含雜質(zhì)B.合越大.樣品中HQO, 2%O含量一定也高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測(cè)得樣品中Fc元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低,則測(cè)得樣品中Fe元未含量偏