離子鍵與共價(jià)鍵

1、化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵1.共價(jià)鍵 定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素種 類(lèi)：非極性鍵及極性鍵強(qiáng)弱判斷：成鍵原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，斷開(kāi)鍵需要的能量越高。1.1共價(jià)鍵的特征 （1）飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分

2、子（2）方向性共價(jià)鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就共價(jià)鍵的“方向性”。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。1.3成鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3 存在：存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于某些離子化合物和原子團(tuán)中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-共價(jià)化合物：以共用電子對(duì) 形成分子的化合物。 1.3 共價(jià)鍵的形成電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正

3、電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道原子Na Cl H Cl C O電負(fù)性  0.9 3.0  2.1 3.0  2.5 3.5電負(fù)性之差（絕對(duì)值）  2.1  0.9  1.0結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大（>1.7），化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是_鍵；而_鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。規(guī)律：項(xiàng)目 鍵 鍵成鍵方向 沿軸方向“頭碰頭” 平行方向“肩并肩電子云形狀 軸對(duì)稱(chēng) 鏡像對(duì)稱(chēng)牢固程度 強(qiáng)度大，不易斷裂 強(qiáng)度

4、較小，易斷裂成鍵判斷規(guī)律 共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 鍵，另一個(gè)是鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是鍵，另兩個(gè)為鍵（1）鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。如H-H鍵。類(lèi)型：ss、sp、pp等。（2）鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成,鏡像對(duì)稱(chēng)、容易斷裂。形成鍵的電子稱(chēng)為電子（3）含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物（4） 非極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性(5) 極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較大的原子 小結(jié)：1.） 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。2.）非極性鍵 同種非金屬元

5、素原子之間形成非極性共價(jià)鍵3.）極性鍵 不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵4.）共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于多原子的離子化合物中5.）用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo) 和電荷2 離子鍵定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡而形成2.1形成離子鍵的條件： （1）、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物。（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽（3）銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。把NH4+看作是活潑的金屬陽(yáng)離子離子化合物：含有離子鍵的化合物。離子鍵的強(qiáng)弱比較o 影響因素：離子半徑(反比)、電荷數(shù)(正比)o 比較離子鍵強(qiáng)弱：KCl與KBr、Na2O與MgO o 決定:穩(wěn)定性及某些物理性質(zhì)，如3.共價(jià)鍵和離子鍵的比較 離子鍵 共價(jià)鍵 極性鍵 非極性鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用成鍵微粒陰離子和陽(yáng)離子原子不相同的原子 一般是相同的原子 微粒間的作用力靜電作用（包含靜