2018-2019學年湖南省岳陽市市第十四中學高一化學上學期期末試卷含解析

1、2018-2019學年湖南省岳陽市市第十四中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。)1.下列說法正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O28. At位于第七周期第VHA族，其氣態(tài)氫化物白穩(wěn)定性比HCl的強C鹵族元素單質的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高D第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性CA.Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O,A錯誤；B.At位于第七周期第VHA族，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的弱，B錯誤；C鹵族元素單質的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而

2、升高，C正確；DHF溶于水顯弱酸性，HF是一元弱酸，D錯誤，答案選C。2. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A.CH3COOHB.Cl2C.NaClD.NH3DNH3本身不能電離出離子，溶于水反應生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質，溶液導電，故D符合；故選D。3. 下列物質完全燃燒時，生成的二氧化碳的物質的量與生成的水的物質的量相同的是()A.甲烷B.乙塊C乙烯D正丁烷C解析分子組成中C、H原子個數(shù)比為1:2的符合題意。4. 下列反應的離子方程式正確的是()A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH=HSOB.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：HCO+Ba2+OH=Ba

3、CO3；+H2OC.鹽酸滴入氨水中：H+OH=H2OD.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO+2H=CO2t+H2O參考答案：B略5.一定溫度下，向包容密閉容器中通入氣體C,發(fā)生反應mA(g)+nB(g)：pC(g).能肯定該反應達到平衡狀態(tài)的標志是()A.混合氣體的密度不隨時間改變B.容器內氣體的壓強不隨時間改變C. C的分解率不隨時間改變D. v(A)v(B)v(C)=mnpC略6.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42>CO32-、OH0已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是A. Na+、OH、CO32B. Na+、H+、SO42

4、C. Cu2+、H+、SO42D. CO32、OH、SO427 .我國重點城市近年來已發(fā)布空氣質量日報”，下列物質中不列入污染指數(shù)的是()A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.可吸入顆粒物參考答案：C略8 .下列金屬鐵、鎂、鈕、研、銘。可用鋁熱法制備的有A.B.C.D.參考答案：C9 .在N2+3H2m2NH3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L1,則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是()A.0.3mol?L1?s1B,0.4mol?L1?s1C. 0.6 mol?L1?s1D. 0.8 mol?L1?s1【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系.Ac【

5、分析】根據(jù)v= t計算v(NH3),再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v(H2).【解答】解：自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L1,則v(NH3)4m口1/12s =0.2 mol?L1?s1,速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v (H2)3=2v (NH3) =0.3mol?L1?s1,故選 A.10.某X原子的最外層M層上有a個電子，則下列敘述正確的A. X的單核離子最外層呈穩(wěn)定結構時，所帶電荷數(shù)必定為8aB. a<4時，X的單質只能被氧化，X的離子只能被還原C. a>4時，X的單質只能被還原，X的離子只能被氧化D. a=7時，工業(yè)上通過MnO與濃鹽酸加熱來制取

6、X的單質11.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A 3A.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)b=2Z(g)B.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.3molL-1s-1C.10s后，該反應停止進行D.反應開始到10s時，反應速率：u(X)=u(Y)=0.1molL-1s-1D【分析】由圖可知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，可知X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時n(X)=(3-1)mol=2mol,n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol,n(Z)=(4-0)mol=4mol,同一反應中

7、同一時間段內各物質的物質的量變化之比等于其計量數(shù)之比，化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),故A錯誤；4mtJ2LB.根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應速率為=0.2mol/(L?s),故B錯誤；C.10s達到平衡，化學平衡為動態(tài)平衡，反應仍在進行，故C錯誤；D.反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等，則反應開始到10s時，反應速率：1v(X尸v(Y)=0.2mol/(L?s=0.僅mol/(L?s),故D正確；答案選Do【點睛】本題的易錯點為C,要注意化學平衡為動態(tài)平衡，平衡時，乂正尸乂逆)WQ12 .向含有下列

8、離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起該離子數(shù)目減少的是A.CO32"B.Cl-C.OhTD.HCODCaO蒸儲13 .除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是A、乙醇(乙酸)NaOH溶液分液B、乙烯(/)溶液洗氣C、乙烷(乙烯)H2(催化劑)催化加氫D、乙醇(水)D略弟勰14 .對于放熱反應H2+Cl2=2HCl,下列說法正確的是A.產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B.反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C.斷開1molH-H鍵和1molClCl鍵所吸收的總能量小于形成1molH-Cl鍵所放出的能量D.該反應中，熱能轉變?yōu)榛瘜W能B略15 .有容積不同的X、Y兩密閉容器，X

9、中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、02、N2的混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是（）A. Y容器中CH4、02、N2的質量之比可以為1：6：3B. Y容器中CH4、02、N2的物質的量之比一定為1：3：6C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D.兩容器中所含氣體的質量一定不同Bmmp-RTA、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為Pv，可得同溫同壓下，p與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質量相同，即CH4、02、N2的平均摩爾質量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol,則CH4、O2的平均摩爾質量為28g/mol,設CH4的質量為xg,O2v+Y-=28

10、的質量為yg,則坨*，所以¥%N2的質量不固定，所以CH4、O2、N2的質量之比可以為1：6:3,故A正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，只要保證CH4、O2的質量之比為1：6,即物質的量之比為1：3,則可保證三者平均摩爾質量為28g/mol,故三者比值不是一個定值，故B錯誤；C、同溫同壓下，PV=nRT,兩個容器的體積不同，則物質的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=W可知，質量不同，故D正確。故選Bo點睛：本題考查了考查了阿伏伽德羅定律，要學會PV=nRT以及密度與摩爾質量之間的關系分析，進行公式變形。二、實驗題(本題包括1個小題，共

11、10分)16.(10分)化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：F3+、Cu2+,化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。(1)操作的名稱是。(2)操作反應時還需加入少量硫酸，操作中觀察到的實驗現(xiàn)象是。(3)操作中發(fā)生反應的離子方程式為。(4)簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠磯晶體(FeSC47H2。)的實驗方案（10分）(1)過濾(2)溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有少量氣泡出現(xiàn)(3)2F尹+H2O2+2H+=2Fe3+H2O(4)在沉淀中加入稀硫酸，攪拌，至不再有氣泡產生，過

12、濾，洗滌固體并干燥得銅。濾液加熱濃縮后冷卻結晶，過濾，干燥得綠研。三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)(氯水足量):17.氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空(1) a、b、c中反應的離子方程式為:e中的化學反應方程式為。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：(填“a”、“b”、aJaJc或e)。(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是。(3)久置的氯水變?yōu)?用化學反應方程式表示為。(4)實驗室保存飽和氯水的方法是。(1)2Fe2+Cl2=2評+2C1-(1分)2H+CG2-=HO+COT(1分)Ag+Cl-=AgCl，(1分)2cl2+2Ca(OH)=Ca(ClO)2+C

13、aCl2+2HO,(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HC1O2HC+OT（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據(jù)下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120白的廣。反應的化學方程式（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子,則：A分子式為;反應的離子方程式為取Cu和CU2O的混合物樣品12.0g

14、,加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產g。生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L,則樣品中CU2O的質量為4F嗎+Iiq-（2分）（2）NH3;（2分）個3cx+3+2N0；=（。八、手，；（2分）4無宮。色分，4.3目也得分）19.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：A.B-C.'D(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C,D。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式：(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為(填寫化學式)寫出ATB的化學方程式：寫出CD的離子方程式：(3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰