20XX年泰州市中考化學試卷試題及解析

1、2017年江蘇省泰州市中考化學試卷一、選擇題，每小題只有一個選項符合題意每小題1分，共10分1（1分）下列實驗物質化學性質的是（）A導熱性B可燃性C揮發(fā)性D延展性2（1分）下列日常生活中的變化，屬于物理變化的是（）A菜刀生銹B面包發(fā)霉C糧食釀酒D電燈發(fā)光3（1分）下列化學用語書寫正確的是（）A鎂元素 MGB氧離子O2C水銀HgD2個氮原子N24（1分）科學家最近研發(fā)出用鋁稼合金制備氧氣的新門藝稼原子的質子數為31，相對原子質量為70則稼原子的核外電子數為（）A31B39C70D1015（1分）下列實驗操作不符合規(guī)范要求的是（）A加粉末藥品B讀液體體積C測定溶液pHD稀釋濃硫酸6（1分）下列物質

2、屬于不可回收垃圾的是（）A舊報紙B廢鐵屑C口香糖D空礦泉水瓶7（1分）下列物質屬于復合肥的是（）AKNO3BCO（NH2）2CK2CO3DCa3（PO4）28（1分）兒童體內缺少鈣元素，易患的疾病是（）A侏儒癥B貧血癥C甲狀腺疾病D佝僂病9（1分）下列有關微粒的敘述錯誤的是（）A金剛石由碳原子構成B水蒸發(fā)，分子間隙增大C氯化鈉晶體有分子構成D化學反應前后，原子個數一定不變10（1分）下列說法錯誤的是（）A硝酸銨溶于水，溶液溫度升高B灼燒羊毛線，聞到一股燒焦羽毛的氣味C用洗潔精洗去餐具上的油污，屬于乳化在日常生活中的應用D工業(yè)上分離液態(tài)空氣獲得氧氣，是利用液氧和液氮的沸點不同二、選擇題，每小題有

3、一個或兩個選項符合題意若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，錯選得0分每小題2分，共10分11（2分）抗癌新藥紫衫醇的化學式為C47H51NO4，下列說法正確的是（）A紫衫醇屬于有機高分子化合物B紫衫醇由C、H、O、N四種元素組成C紫衫醇中氮、氧元素的質量比為1：14D紫衫醇中碳元素的質量分數最大12（2分）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線下列說法正確的是（）A30時，甲的飽和溶液溶質質量分數為40%B20時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質的質量一定相等C將等質量的甲、乙固體，分別配成30的飽和溶液，所需水的質量：甲乙D將20時甲、乙的飽和溶液升溫到30，所得甲、乙溶液的溶質質量分數

4、相等13（2分）下列有關敘述正確的是（）A溶液的基本特征是均一性，穩(wěn)定性B用嘴吹滅蠟燭，其滅火原理是降低蠟燭的著火點C紅磷燃燒產生大量的白霧，生成五氧化二磷固體D工業(yè)煉鐵的原理：利用還原劑（CO）將鐵從其化合物中置換出來14（2分）下列除去雜質（少量）的方法中正確的是（）選項物質雜質除雜方法ACaCO3固體CaO加足量稀鹽酸，過濾BO2氣體H2O通過濃硫酸洗氣、收集CCu（NO3）2溶液AgNO3加過量Fe粉，過濾DNaCl固體KNO3配成熱飽和溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、干燥AABBCCDD15（2分）“細菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使 黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化成硫酸鐵和硫酸，并

5、能為CO2和H2O合成有機物提供能量流程如圖，下列說法錯誤的是（）A反應化學方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X為H2O2B整個流程提高了能量的利用率C圖中有機物一定不含氧元素D氧化鐵硫桿菌在反應中起催化作用三、非選擇題16（8分）人類的生存與發(fā)展離不開化學（1）2017年5月，我國首架大型客機C919首飛，飛機材料中使用了大量的鋁鎂合金，它屬于 材料，鋁制品具有“自我保護”能力，原因是 （2）2017年5月，我國載南海進行了天然氣水合物（可燃冰）試開采，天然氣的主要成分為 （填化學式），其完全燃燒的化學方程式為 （3）活性炭凈化水，是利用了它的 性，生活

6、中硬水軟化的常用方法是 （4）硫酸型酸雨的形成與大氣污染物中的 氣體有關，吸收該氣體常用 溶液17（9分）完成下列實驗（1）現提供下列裝置：寫出上圖中B裝置甲儀器的名稱 實驗室用A裝置進行高錳酸鉀制氧氣的實驗，化學方程式為 ，用D裝置收集氧氣，氣體由導管 進入（填“a”或“b”）實驗室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，用C裝置代替B裝置的優(yōu)點是 ：若要檢驗氧氣中是否含有氯化氫氣體，可將氣體通過盛有 溶液的D裝置（填“AgNO3”或“飽和NaHCO3溶液”）（2）對一定質量的粗鹽（含泥沙）進行初步提純實驗主要步驟：稱量與 、過濾、蒸發(fā)；實驗中多次使用玻璃棒過濾時它的作用是 ；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現 時停止加

7、熱利用余熱將濾液蒸干下列因素會導致獲得的精鹽質量偏小的是 （填序號）a蒸發(fā)是液滴濺出 b過濾時，濾紙破損c粗鹽中加入過量的水 d過濾后，濾紙上的泥沙未同水沖洗18（7分）AH為初中化學常見物質其中A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，H、G為單質，C為石灰石的主要成分，F為胃酸的主要成分；反應為光合作用它們之間的相互關系如圖所示其中“”表示轉化關系，“”表示相互之間能發(fā)生反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）請回答下列問題：（1）C的化學式為 ；E的化學式為 （2）B物質的一種用途為 ；反應的基本反應類型為 （3）寫出下列反應的化學方程式： ； ； 19（8分）某化學興趣小組通過探究

8、活動學習和理解化學知識請你一起研究學習，并回答有關問題研究主題：水溶液中復分解反應的實質相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其離子的濃度越大電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式 甲曲線M點時混合液體呈 色；通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）AM點前曲線下滑的過程中，H+和OH結合成H2O，Ba2+和SO42

9、結合成BaSO4BM點時離子濃度幾乎為零CM點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）A開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大N點時，溶液中含有的離子是 （填離子符號）通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體

10、或水，導致其濃度 （填“增大”或“減小”）（3）拓展：請根據示例仿寫離子方程式示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3離子方程式：Ag+Cl=AgCl仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl離子方程式： 向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 20（8分）高純硅可用于制備硅半導體材料制備高純硅的主要生產流程如圖所示信息：石英砂的主要成分是SiO2，反應化學方程式（1）石英砂屬于 （填“純凈物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合價為 ；寫出合理處理中間產物CO的一種方法 （2）反應反應除生成

11、高純硅外，同時還生成一種化合物請寫出此過程的化學方程式 ；（3）反應如果H2中混入O2，從安全角度考慮，可能引起的后果是 （4）若雜質不參加反應，利用反應生產含硅質量分數為9O%的粗硅2.8噸，計算至少需要焦炭多少噸？2017年江蘇省泰州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題，每小題只有一個選項符合題意每小題1分，共10分1（1分）（2017泰州）下列實驗物質化學性質的是（）A導熱性B可燃性C揮發(fā)性D延展性【分析】物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性等；物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度

12、、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性、延展性等【解答】解：A、導熱性屬于物理性質，故選項錯誤；B、可燃性屬于化學性質，故選項正確；C、揮發(fā)性屬于物理性質，故選項錯誤；D、延展性屬于物理性質，故選項錯誤；故選B【點評】本考點考查了物理性質和化學性質的區(qū)分，要記憶有關物質的性質，并能夠在比較的基礎上進行應用，本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中2（1分）（2017泰州）下列日常生活中的變化，屬于物理變化的是（）A菜刀生銹B面包發(fā)霉C糧食釀酒D電燈發(fā)光【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判

13、斷【解答】解：A、菜刀生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化B、面包發(fā)霉過程中有新物質生成，屬于化學變化C、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化D、電燈發(fā)光過程中沒有新物質生成，屬于物理變化故選D【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化3（1分）（2017泰州）下列化學用語書寫正確的是（）A鎂元素 MGB氧離子O2C水銀HgD2個氮原子N2【分析】A、書寫元素符號時應注意：有一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫B(tài)、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角

14、，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略C、水銀屬于金屬單質，直接用元素符號表示其化學式D、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字【解答】解：A、鎂元素的元素符號為Mg，故選項化學用語書寫錯誤B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略氧離子的離子符號為O2，故選項化學用語書寫錯誤C、水銀屬于金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為Hg，故選項化學用語書寫正確D、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子

15、，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氮原子表示為：2N，故選項化學用語書寫錯誤故選：C【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（元素符號、原子符號、化學式、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵4（1分）（2017泰州）科學家最近研發(fā)出用鋁稼合金制備氧氣的新門藝稼原子的質子數為31，相對原子質量為70則稼原子的核外電子數為（）A31B39C70D101【分析】根據原子中：核電荷數=質子數=核外電子數，結合題意進行分析解答【解答】解：因為在原子中：核電荷數=質子數=核外電子數，由題意稼原子的質子數為31，則稼原子的核外電子數為31故選A【點評】本題難度不

16、是很大，解題的關鍵是掌握原子中核電荷數=質子數=電子數并能靈活運用5（1分）（2017泰州）下列實驗操作不符合規(guī)范要求的是（）A加粉末藥品B讀液體體積C測定溶液pHD稀釋濃硫酸【分析】A、根據向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進行分析判斷B、根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷C、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷【解答】解：A、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確B、量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示

17、操作正確C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確故選：C【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵6（1分）（2017泰州）下列物質屬于不可回收垃圾的是（）A舊報紙B廢鐵屑C口香糖D空礦泉水瓶【分析】可回收的垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類不可回

18、收垃圾包括如煙頭、煤渣、建筑垃圾、油漆顏料、食品殘留物等等【解答】解：舊報紙、廢鐵屑、空礦泉水瓶屬于可回收垃圾；口香糖屬于不可回收垃圾故選C【點評】人類所有好多資源是不可再生的，如金屬等，必須進行回收再利用，節(jié)省資源，保護環(huán)境7（1分）（2017泰州）下列物質屬于復合肥的是（）AKNO3BCO（NH2）2CK2CO3DCa3（PO4）2【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，故A正確B、CO（NH2）2中含氮元素屬于氮肥，故B錯C、

19、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，故C錯D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故D錯故選：A【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據化肥的分類方法確定化肥的種類8（1分）（2017泰州）兒童體內缺少鈣元素，易患的疾病是（）A侏儒癥B貧血癥C甲狀腺疾病D佝僂病【分析】根據鈣的生理功能和缺乏癥進行分析判斷【解答】解：A、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，會患侏儒癥，故選項錯誤B、人體內缺鐵會患貧血癥，故選項錯誤C、人體內缺碘會患甲狀腺疾病，故選項錯誤D、兒童體內缺鈣會患佝僂病，故選項正確故選：D【點評】化學元素與人體健康

20、的關系是中考考查的熱點之一，熟記人體化學元素的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥等是正確解答此類題的關鍵9（1分）（2017泰州）下列有關微粒的敘述錯誤的是（）A金剛石由碳原子構成B水蒸發(fā)，分子間隙增大C氯化鈉晶體有分子構成D化學反應前后，原子個數一定不變【分析】A、根據氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構成進行解答；B、根據水蒸發(fā)是物理變化解答；C、根據氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構成解答；D、根據化學反應的實質解答【解答】解：A、金剛石是非金屬固體單質，是由碳原子構成的物質，故正確；B、水蒸發(fā)是物理變化，分子間隙增大，故正確；C、氯化鈉晶體由鈉離子和氯離子構成，故錯誤；D、化學反應前后，原子個數和種類

21、一定不變，故正確答案：C【點評】本題難度不大，主要考查了構成物質的微粒，應熟悉常見物質的構成微粒掌握利用分子和原子的性質分析和解決問題的方法；熟練記憶分子和原子的性質；分子具有四個特點：體積很小、質量很小；處于永恒運動之中；分子之間有間隔同種物質分子的性質相同，不同種物質分子的性質不同10（1分）（2017泰州）下列說法錯誤的是（）A硝酸銨溶于水，溶液溫度升高B灼燒羊毛線，聞到一股燒焦羽毛的氣味C用洗潔精洗去餐具上的油污，屬于乳化在日常生活中的應用D工業(yè)上分離液態(tài)空氣獲得氧氣，是利用液氧和液氮的沸點不同【分析】A、根據物質溶于水的能量變化解答；B、根據羊毛的成分解答；C、根據洗潔精的乳化作用解

22、答；D、根據工業(yè)分離液態(tài)空氣的方法解答【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液的溫度降低，錯誤；B、羊毛的成分是蛋白質，故灼燒羊毛線時聞到一股燒焦羽毛的氣味，正確；C、用洗潔精洗去餐具上的油污，屬于乳化在日常生活中的應用，正確；D、業(yè)上分離液態(tài)空氣獲得氧氣，是利用液氧和液氮的沸點不同，正確；故選A【點評】本題考查的是常見的物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行二、選擇題，每小題有一個或兩個選項符合題意若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，錯選得0分每小題2分，共10分11（2分）（2017泰州）抗癌新藥紫衫醇的化學式為C47H51NO4，下列說法正確的是（）A紫衫醇屬于有機高

23、分子化合物B紫衫醇由C、H、O、N四種元素組成C紫衫醇中氮、氧元素的質量比為1：14D紫衫醇中碳元素的質量分數最大【分析】A根據有機高分子化合物的概念來分析；B根據物質的組成來分析；C根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析；D根據化合物中元素的質量分數計算方法來分析【解答】解：AC47H51NO4的相對分子質量為：12×47+1×51+14+16×4=693，而有機高分子化合物的相對分子質量大到幾萬甚至幾十萬，所以不屬于有機高分子化合物，故錯誤；B由化學式可知，該物質是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故正確；C紫衫醇中氮、

24、氧元素的質量比為14：（16×4）=7：32，故錯誤；D紫衫醇中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為：（12×47）：（1×51）：14：（16×4）=564：51：14：64，可見其中碳元素的質量分數最大，故正確故選BD【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力12（2分）（2017泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線下列說法正確的是（）A30時，甲的飽和溶液溶質質量分數為40%B20時，甲、乙的飽和溶液中所含溶質的質量一定相等C將等質量的甲、乙固體，分別配成30的飽和溶液，所需水的質量：甲

25、乙D將20時甲、乙的飽和溶液升溫到30，所得甲、乙溶液的溶質質量分數相等【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的【解答】解：A、30時，甲物質的溶解度是40g，所以甲物質的飽和溶液溶質質量分數為：×100%=28.6%，故A錯誤；B、20時，甲、乙物質的溶解度相等，所以等質量的甲、乙飽和溶液中所含溶質的質量一定相等，故B錯誤；C、30時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解

26、度，所以將等質量的甲、乙固體，分別配成30的飽和溶液，所需水的質量：甲乙，故C錯誤；D、20時，甲、乙物質的溶解度相等，所以將20時甲、乙的飽和溶液升溫到30，甲、乙物質都不會析出晶體，所得甲、乙溶液的溶質質量分數相等，故D正確故選：D【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力13（2分）（2017泰州）下列有關敘述正確的是（）A溶液的基本特征是均一性，穩(wěn)定性B用嘴吹滅蠟燭，其滅火原理是降低蠟燭的著火點C紅磷燃燒產生大量的白霧，生成五氧化二磷固體D工業(yè)煉鐵的原理：利用還原劑（CO）將鐵從其化合物中置

27、換出來【分析】A、根據溶液的特點考慮；B、根據著火點不能降低考慮；C、根據紅磷燃燒的現象考慮；D、一氧化碳煉鐵不屬于置換反應【解答】解：A、溶液的特點：均一性，穩(wěn)定性，故A正確；B、著火點不能降低，用嘴吹滅蠟燭，其滅火原理是降低蠟燭的溫度到著火點以下，故B錯；C、紅磷燃燒生成的是白煙，故C錯；D、一氧化碳煉鐵不屬于置換反應，故D錯故選A【點評】解答本題關鍵是熟悉溶液的特點，知道滅火的方法，熟悉置換反應的判斷方法14（2分）（2017泰州）下列除去雜質（少量）的方法中正確的是（）選項物質雜質除雜方法ACaCO3固體CaO加足量稀鹽酸，過濾BO2氣體H2O通過濃硫酸洗氣、收集CCu（NO3）2溶液

28、AgNO3加過量Fe粉，過濾DNaCl固體KNO3配成熱飽和溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、干燥AABBCCDD【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質【解答】解：A、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤B、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確C、Cu（NO3）2溶液和AgNO3均能與過量Fe粉反應

29、，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤D、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成硝酸鉀的飽和溶液，用降溫結晶的方法分離不出硝酸鉀，不能除去雜質；氯化鈉溶解度受溫度影響較小，析出氯化鈉應該用蒸發(fā)結晶的方法，故選項所采取的方法錯誤故選：B【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵15（2分）（2017泰州）“細菌冶金”的原理是利用氧化鐵硫桿菌促使 黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化成硫酸鐵和硫酸，并能為CO2和H2O合成有機物提供能量流程如圖

30、，下列說法錯誤的是（）A反應化學方程式：4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3+2H2SO4，X為H2O2B整個流程提高了能量的利用率C圖中有機物一定不含氧元素D氧化鐵硫桿菌在反應中起催化作用【分析】A、化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類不變，原子種類和總個數都不變；B、借助利用氧化鐵硫桿菌促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸釋放的能量供給二氧化碳和水的反應，提高了能量的利用率；C、二氧化碳和水反應生成有機物時，部分或全部氧元素轉化到有機物中；D、氧化鐵硫桿菌在反應中，能夠促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸，起催化作用【解答】解：A、由4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO4）3

31、+2H2SO4可知，反應前后鐵原子都是4個，硫原子都是8個，反應后氧原子是32個，反應前應該是32個，其中2個包含在2X中，反應后氫原子是4個，反應前應該是4個，包含在2X中，因此X為H2O，該選項說法不正確；B、借助利用氧化鐵硫桿菌促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸釋放的能量供給二氧化碳和水的反應，提高了能量的利用率，該選項說法正確；C、二氧化碳和水反應生成有機物時，部分或全部氧元素轉化到有機物中，該選項說法不正確；D、氧化鐵硫桿菌在反應中，能夠促使FeS2氧化成硫酸鐵和硫酸，起催化作用，該選項說法正確故選：AC【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、

32、判斷，從而得出正確的結論三、非選擇題16（8分）（2017泰州）人類的生存與發(fā)展離不開化學（1）2017年5月，我國首架大型客機C919首飛，飛機材料中使用了大量的鋁鎂合金，它屬于金屬材料，鋁制品具有“自我保護”能力，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜（2）2017年5月，我國載南海進行了天然氣水合物（可燃冰）試開采，天然氣的主要成分為CH4（填化學式），其完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O（3）活性炭凈化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水軟化的常用方法是加熱煮沸（4）硫酸型酸雨的形成與大氣污染物中的二氧化硫氣體有關，吸收該氣體常用氫氧化鈉溶液【分析】（

33、1）合金屬于金屬材料；通常情況下鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁；（2）天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；（3）活性炭具有吸附性，能夠吸附色素、異味等；加熱煮沸可以軟化水；（4）二氧化硫是導致酸雨的重要物質，能和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水【解答】解：（1）鋁鎂合金屬于金屬材料，鋁制品具有“自我保護”能力，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜故填：金屬；鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜（2）天然氣的主要成分是CH4，其完全燃燒的化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O故填：CH4；CH4+2O2CO2+2H2O（3）活性炭凈化水，是

34、利用了它的吸附性，生活中硬水軟化的常用方法是加熱煮沸，加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度故填：吸附；加熱煮沸（4）硫酸型酸雨的形成與大氣污染物中的二氧化硫氣體有關，吸收該氣體常用氫氧化鈉溶液故填：二氧化硫；氫氧化鈉【點評】化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，要學好化學知識，為生產、生活服務17（9分）（2017泰州）完成下列實驗（1）現提供下列裝置：寫出上圖中B裝置甲儀器的名稱分液漏斗實驗室用A裝置進行高錳酸鉀制氧氣的實驗，化學方程式為2KMnO4K2MnO+MnO2+O2，用D裝置收集氧氣，氣體由導管a進入（填“a”或“b”

35、）實驗室用鋅粒和稀鹽酸制氫氣，用C裝置代替B裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品：若要檢驗氧氣中是否含有氯化氫氣體，可將氣體通過盛有AgNO3溶液的D裝置（填“AgNO3”或“飽和NaHCO3溶液”）（2）對一定質量的粗鹽（含泥沙）進行初步提純實驗主要步驟：稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)；實驗中多次使用玻璃棒過濾時它的作用是引流；蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現較多量晶體時停止加熱利用余熱將濾液蒸干下列因素會導致獲得的精鹽質量偏小的是ad（填序號）a蒸發(fā)是液滴濺出 b過濾時，濾紙破損c粗鹽中加入過量的水 d過濾后，濾紙上的泥沙未同水沖洗【分析】（1）熟記儀器的名稱；根據反應原理來書寫化學方程式，根據氧氣的密度來分析；根據裝置的

36、區(qū)別以及HCl的檢驗方法來分析；（2）根據粗鹽提純的步驟、所用儀器、注意事項以及誤差分析來解答【解答】解：（1）B裝置甲儀器是分液漏斗；故填：分液漏斗；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的方程式是：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2；氧氣的密度比空氣大，所以用裝置D收集氧氣時，氧氣從長管進入；故填：2KMnO4K2MnO+MnO2+O2；a；C裝置與B裝置比較可知，C裝置容器小，節(jié)約藥品；氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，所以通常用硝酸銀溶液來檢驗氫氣中是否混有氯化氫氣體；故填：節(jié)約藥品；AgNO3；（2）實驗主要步驟：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)；

37、在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；待蒸發(fā)皿中出現較多量晶體時停止加熱利用余熱將濾液蒸干；故填：溶解；引流；較多量晶體；a蒸發(fā)時液滴濺出，造成結晶出的氯化鈉質量偏小；b過濾時，濾紙破損會造成所得氯化鈉中混有少量泥沙，導致結晶出的氯化鈉質量偏大；c粗鹽中加入過量的水對實驗結果沒有影響；d過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗造成少量氯化鈉粘在泥沙上，導致結晶出的氯化鈉偏少故選ad【點評】本題比較全面考查了食鹽提純的操作，難度不大知道粗鹽提純的步驟、熟悉玻璃棒的作用等是解答本題的關鍵18（7分）（2017泰州）AH為初中化學常見物質其中A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，H、G為單質，C為石灰石的主

38、要成分，F為胃酸的主要成分；反應為光合作用它們之間的相互關系如圖所示其中“”表示轉化關系，“”表示相互之間能發(fā)生反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）請回答下列問題：（1）C的化學式為CaCO3；E的化學式為H2O（2）B物質的一種用途為改良酸性土壤；反應的基本反應類型為復分解反應（3）寫出下列反應的化學方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【分析】根據A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，且B能夠轉化為D，因此A是二氧化碳，B是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分，因此

39、C為碳酸鈣，E為水；F為胃酸的主要成分，因此F是鹽酸；反應為光合作用，鹽酸反應產生H，H、G為單質，因此G為氧氣，H為氫氣，代入檢驗完成相關的問題【解答】解：A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，且B能夠轉化為D，因此A是二氧化碳，B是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分，因此C為碳酸鈣，E為水；F為胃酸的主要成分，因此F是鹽酸；反應為光合作用，鹽酸反應產生H，H、G為單質，因此G為氧氣，H為氫氣，代入檢驗，符合題意，因此：（1）C為碳酸鈣，E為水；故填：CaCO3；H2O；（2）B是氫氧化鈣，可以用于改良酸性土壤等；反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，屬于復分解

40、反應；故填：改良酸性土壤等；復分解反應；（3）反應是光合作用，二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應生成氧氣和葡萄糖，方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，反應的方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的

41、物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可19（8分）（2017泰州）某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識請你一起研究學習，并回答有關問題研究主題：水溶液中復分解反應的實質相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其離子的濃度越大電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式Ba（OH）2

42、+H2SO4=BaSO4+2H2O甲曲線M點時混合液體呈無色；通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是C（填序號）AM點前曲線下滑的過程中，H+和OH結合成H2O，Ba2+和SO42結合成BaSO4BM點時離子濃度幾乎為零CM點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是A（填序號）A開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離

43、子C整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大N點時，溶液中含有的離子是Na+、OH、SO42（填離子符號）通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度減小（填“增大”或“減小”）（3）拓展：請根據示例仿寫離子方程式示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3離子方程式：Ag+Cl=AgCl仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl離子方程式：Ba2+SO42=BaSO4向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況先減小后增大【分析】根據氫氧化鋇和硫酸的反應以及圖象進行分析解答，根據溶液中含有的物質確定離子的種類以及復分解反應的實質，據此解答【解答】解：（1）Ba（OH）2與H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為Ba（OH）2+H2SO4=B